元素推斷題解答技巧

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第31講 元素推斷題解答技巧該題型是高考的熱點題型，命題落點是借助元素周期表的片段(某一部分)推斷元 素，然后利用 位一構(gòu)一性”關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi) 容。一、元素在周期表中的位置推斷1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3<N<8N= 1 或 2N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置王族第I A族、第H A族、 第忸族、副族、0族元 素氦第二周期(Li、Be除 外)(2)陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子,則位于第四周期。(3) 陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電

2、性相同，貝卩位于同周期，若電性不同，貝嚇日離子 位于陰離子的下一周期一一陰上陽下”規(guī)律。2根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1) 幾個重要關(guān)系式 核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對于大部分元素來說); 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8 |最低負(fù)價| |最高正價|最低負(fù)價| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、 S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的 短周期元素：H、C、Si。最高正價是最低負(fù)價絕對值 3倍的短周

3、期元素：S。除H夕卜，原子半徑最小 的元素：F。最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：0(F無正價)。二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷(1) 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài) 氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。(2) 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3) 地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài) 的元素：0。(4) 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H;最輕的金屬單質(zhì)：Li。(5) 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。(6) 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al(7)

4、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素： N ;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(8) 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。三、綜合利用位”構(gòu)”、性”關(guān)系推斷1.位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系2推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在 周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推斷的特殊技巧1公式”+驗證”巧推短周期相鄰元素(1) 若已知三元素的核外電子數(shù)(原子序數(shù))之和經(jīng)驗公式:三種元素原子序數(shù)之和3蘭-其中某元素的原子序數(shù)注意：若整除則無解。若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和 能被3整除，則三種元素

5、的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或同主族相鄰； 同時不能被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù) 族； 雖然不能被3整除，但是能被2整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元 素為相鄰偶數(shù)族。2位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題 目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵。3.直覺”+驗證”技巧直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維，它可以 跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出結(jié)論。豐富的知識積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但 由于直覺產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測，因此只有對結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)格的邏輯論證和檢 驗，才能得出正確的答案?？键c一

6、、元素在周期表中的位置推斷【例1】短周期元素X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族, Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次 外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為 14。下列說法正確的是 （ ）。A .含有丫元素的可溶性鹽溶于水都能破壞水的電離平衡B. Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C. 原子半徑由小到大的順序：XvY vZvWD. 常溫下，0.1 mol L1 W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1【舉一反三】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子 半徑：A<C<B<D ;原子的

7、最外層電子數(shù)：A + C= B + D = 8;原子的核外電子層數(shù)： B = C = 2A ; B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價= 2。下列有關(guān)說法錯誤的 是（）。A .由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性B. D元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)，并有 H2生成C. C元素不可能在第一周期，也不可能在第W A族D. A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子【變式探究】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可 組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周 期。下列說法不正確的是（）。A .原子半徑：Z> R&

8、gt;WB. X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW> HnRD. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵【答案】 A【反三】D【變式】D考點二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷【例2】短周期元素 W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大。元素 W的單質(zhì)是制 備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，元素Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍。下列 說法錯誤的是（ ）。A .元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B .元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1 : 1的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉

9、溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【舉一反三】aA、bB、cC、dD、E分別是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如 下關(guān)系：c b= b-a= 1,且b+ c= d,常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且 溶液能使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸。下列說法正確的是 （ ）。A . B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙 > 甲B. 1 mol E2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2 molC. 原子半徑：D>E>A>B>C D. C的氫化物的沸點低于B的氫化物【變式探究】有A、

10、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表:兀素編號兀素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相冋的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩 種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與 C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C., E.。寫出 A 、 B 、 C 形成的化合物的電子式寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: B、C元素形成的化合物與A2B反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式:【答案】A【反三】A【變式】鈉 氯（2）-C

11、l2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O2AI + 2OH+ 2Hq=2AIO 2 + 3出2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 T, NazO + H2O=2NaOH 考點三、綜合利用位”構(gòu)”性”關(guān)系推斷【例3】已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的VwXYZ |位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)只能生成一 種鹽。則下列說法不正確的是（）。A . X在元素周期表中的位置為第二周期W A族B. Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系是Y>ZC. V、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為 V>WD. Y與Z所形成Y2Z2分子中，丫

12、與Z均滿足最外層8e_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有極性 鍵和非極性鍵【舉一反三】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所 示。下列說法正確的是（）。A .最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>RB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<RC. Z和丫形成的化合物是離子化合物D .常溫下單質(zhì) W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液【變式探究】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：(1) 寫出j在周期表中的位置。(2) 0、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比 1 : 1兩兩形成互化物，這些互化物 的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出 i、p的互化物與f

13、、l形成的化合物等物 質(zhì) 的 量 反 應(yīng) 時 的 化 學(xué) 方 程 式：假設(shè)NH4是 元素NH4”的陽離子，貝S元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是 ; NH4的碳酸鹽應(yīng)(填 易”或 不易”溶于水?！敬鸢浮緾【反三】C【變式】(1)第四周期第別族 2BrCI + 2Nal=Br2 + “+ 2NaCl第三周期第I A族易考點四、元素推斷的特殊技巧【例4】有三種相鄰元素A、B、C,已知A、B處于同一周期，且B、C處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是31,最外層電子數(shù)之和為17,試推斷A、B、C各為何種元素。【變式探究】 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族,

14、B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中 A、B的原子數(shù)之比為4： 1,由 A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中 A、C原子數(shù)之比為1 : 1，丙中A、 C原子數(shù)之比為2 : 1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中 D、C原 子數(shù)之比為1 : 1,戊中D、C原子數(shù)之比為2 : 1,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲,乙，丙，丁戊。【答案】A為N元素，B為0元素，C為S元素。【變式】CH4 H2O2出0 Na2O2 NaQ【母題題文】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1) Z元素在周期表中的位置為。(2) 表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)。(3) 下列事實能說

15、明丫元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 ;a. Y單質(zhì)與容液反應(yīng)，溶液變渾濁b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成ImoIX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為 -69 C和58C，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成 的兩種氣體均由表中兩

16、種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50o為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNa 0H溶液和1molO,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。【答案】(1 )第三周期，叩 A族 (2) Si (3) ac (4) Si(s)+2CI 2(g)=SiCI 4(l) H=-687kJ/molH1!：CC：6h(5)if ; MgC3+4H2O=2 Mg(0H+GH4( 6) NO 0.9mol ; NQ 1.3mol ; 2mol【試題解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；(1) Cl元素在周期表中位于

17、第三周期， A族，故答案為：第三周期， A族;(2) 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半 徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是 Si，故答案為：Si ;(3) a.Y單質(zhì)與fS溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，周期；b.氧化性的強弱與得電子的 多少無關(guān)，錯誤；c.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac;(4 )根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2CI 2(g)=SiCI 4(1) H=-687kJ/mol，故答案為:Si(s)+2CI 2(g)=SiCl 4(l) H=

18、-687kJ/moI ；=4(5)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，物質(zhì)的量之比為912T1結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)和1mol烴，Q的化學(xué)式為MgG，烴的化學(xué)式為GH ,電子式為Mg(0H2+GHd，故答案為:睿，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgG+4HO=2C:cMgG+4HO=2 Mg(OH)+GH f;(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮， 相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，ImolO參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol< 假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x，一氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2，x+3y=4,4解得x=

19、1.3mol，y=0.9mol。參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為” mol=2mol，因此生成硫 酸銅物質(zhì)的量為2mol，故答案為：NO 0.9mol ； NO 1.3mol ； 2mol。【命題意圖】本題以原子結(jié)構(gòu)及元素周期表為基礎(chǔ)，對元素進(jìn)行推斷側(cè)重于考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)?！久}方向】 本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常 見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點，在高考中元素 化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨 考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與 基

20、本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實 驗相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計算、 化學(xué)實驗等進(jìn)行考查。主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電 子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價層電子對互斥理 論、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復(fù)習(xí)中一定要重視元素化合物知識 的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起 橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三?！镜梅忠c】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯點是元素

21、金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物 的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據(jù)其氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu+ S CuS? Cu+ CbCuCb?所以，Cl的非 金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6）,要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化 還原反應(yīng)計算的一般方法。1. （14分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其

22、常見化合 價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常 溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L I mol/L 的A溶液。請按要求回答下列問題：（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多 2個電子層，則己的原予序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1： 1： 1形成的化合物丫具有漂白性，其電子式為。（3） 上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號） 。（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為。（5）當(dāng)反應(yīng)電解一段時間后測得 D溶液pH=12（常溫下，假,此時共轉(zhuǎn)

23、設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)的離子方程式為 。(6) 若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(陳水外)有?！敬鸢浮?14分)(1) 37 ( 2分)；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合* t*理給分)(2) "U ( 2 分)；(3)( 1 分)；(4) 3Fe2+2Fe(CN) 63- =FeFe(CN)叮 2 J (2 分)；(5) 6.02 X I0 21 (2 分)；2A1+2OH+2 HO=2AIQ-+3H4 (2 分)；(6) NaCl 、Al(OH)

24、3 (2 分)2. (14分)X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，丫是常見的半導(dǎo)體材料；E的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1) T在元素周期表中的位置 ；(2) 這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是 (填化學(xué)式)；YZ2的熔點 EZ2的熔點(填高于或低于)；(3) E2T2的電子式；(4) 工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式；(5) 已知疊1mol晶體丫在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出 989.2 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；(6) 某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電

25、離產(chǎn)生的 M、OH) : 1、nJ、 kJ MgJ Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH容液，測得沉淀的物質(zhì) 的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。 在實驗中，NaOH溶液滴至bc段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 亟；NaOH溶液的濃度為 I L"(用字母c、d表示); 原溶液中含有的MgJ A廣、J，其物質(zhì)的量之比n (MgJ: n (Al3+):n (H)為。【答案】(1)第三周期第叩A(chǔ)族；(2)HCI ;高于；(3)； (4) 2NaCI = 2Na+Cl2 ；(5) Si(s) + O2(g) SiO2( s) AH = - 989. 2 kJ mol 1 ( 6

26、) NH+ + OH= NH H2O; 10/(d-c) mol L1 ; 1 : 1 : 1 .3. (14分)下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。 =1兒糸相關(guān)信息A常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的 清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是 保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長二要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會 造成光化學(xué)污染D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀 固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在 氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作 用請按要求回答下列問題：（1） D元素核外 電子排布 （2） A、B兩元

27、素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ; A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：、。（3） C與A形成的某一化合物能和 C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1 :2） 一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：?。（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E、EO； （x= 1,2,3, 4）的能量（kJ）相對大小如右圖所示。n是 （填離子符號）。離子反應(yīng)ytx+ m的熱化學(xué)方程式為 。（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）。- + 【答案】（14 分）（1 ）0（1 分）（2）H-O-O-H（ 2 分

28、）；?OH （2 分）、出0 （ 2 分）（3） 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O? （ 2 分）（4） CIO4； （1 分）；3ClO ； （aq） = 2Cl； （aq） + ClO3 ；（aq）AH = - 117 kJ mol-1 （ 2 分）（5） Na+>SO32>OH->HSO3->H+ （2 分）1.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素第9題表的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價

29、氧化物的水化物的酸性依次遞增C. YX2晶體熔化、液態(tài) WX3氣化均需克服分子間作用力D. 根據(jù)元素周期律，可以推測 T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D2.甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有丙康相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）甲T己乙戊A .丙與戊的原子序數(shù)相差28B .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 < 己 < 戊C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】AD3. （14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si

30、位于元素周期表第 周期第 。（2） N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ;Cu的基態(tài)原子最外層有 個電子（3）用“ >或 “ <填空：原子半徑電負(fù)性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體硅CH4SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HN03中組成原電池（圖1）, 測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣 體產(chǎn)生。0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 。【答案】（1 ）三 IVA , （2） 1s22s22p3, 1 個（3） > , <

31、, > , < （4） 2H+ + NO3-+e-=NO2 f + H2O,正，Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍 化，氧化膜阻止了 Al進(jìn)一步反應(yīng)4. （13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素 和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4； Q基態(tài)原子的 s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1） R 基態(tài)原子的電子排布式是 。（2） 利用價層電子對互斥理論判斷 TU3的立體構(gòu)型是。（3） X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是 （填化學(xué)式）；Q、

32、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是 傾化學(xué)式）。（4） CuS04溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?（1） 1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2 （2）三角錐形（3） HNO3； HF； Si> Mg > Cl2（4） P4+10CuS04+16H20=10Cu+4H 3PO4+1OH 2SO4?5. （14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1） f在元素周期表的位置是。（2）比較d、e常見離

33、子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）>；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是： >。（3） 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。（4） 已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（5）上述元素可組成鹽R： zx4f（gd4）2，向盛有1OmL1mol -L-1R溶液的燒杯中滴加 1mol L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：。寫出m點反應(yīng)的離子方程式若R溶液改加20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀

34、的物質(zhì)的量為mo?！敬鸢浮?1)第三周期山 A 族 (2) r(O2-)> r(Na+)、HClO 4> H2SO4 (3)'(或" - : ：!)(4) 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) H=-511kJ mol-1 (5)c(SO42-)>c(NH 4+)> c(Al3+)>c(H+)> c(OH-) NH4+ + OH-= NH3 H2O 0.0226. (14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1) 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周

35、期表中第 周期。(2) 某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3) 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A .降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D .增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4) 采用 局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀 Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag?。與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為 。(5) 題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 腐蝕過程中，負(fù)極是 (填圖中字母“a或“b或“c) 環(huán)境中的C

36、l-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 U2(OH)3CI，其離子方程式為 ; 若生成4.29 g CiKOHbCI，則理論上耗氧體積為 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮?1 )四 (2) 10:1( 3) A、B( 4) Ag2O +2CuCI=2AgCI+Cu 2O (5) c 2Cu2+ +3OH+C=Cu2(OH)3CI J 0.4481.已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成 Xn+、Ym+、zn_三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是 （）A .三種離子中，Ym+的離子半徑最小B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZ04C. X、Y、Z 一定在同一周期，且原子半徑 Z>X>YD. 三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)2短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為1