2020年山東新高考化學(xué)模擬試卷

1、2020年山東新高考化學(xué)模擬試卷試卷?黃分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.宋陳鼓年廣韻中有酢漿也，醋也”，食醋的主要成分為乙酸B.詩經(jīng)有周原腆腆，堇荼如飴（麥芽糖）：麥芽糖屬于單糖C.食鹽中抗結(jié)劑 K4Fe（CN）6中的鐵元素顯+2價(jià)D.碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯口比咯烷酮的不定型結(jié)合物，可用于皮膚外用消毒2.下列敘述中正確的是（）A.分子式為C2H4和C8H1

2、6的兩種有機(jī)物一定互為同系物B.甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使濱水褪色3,下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是（）A. SiCl4B. H2sC. PCl5D. NH34. 2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計(jì)量大會(huì)，會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076 W23個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol 1若Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯(cuò)誤的是A.新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除B.常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的

3、混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于NaC. 117號(hào)元素符號(hào)為Ts（中文名 曲I）,其重氫化物 D293Ts含有中子數(shù)為177NaD. 60.0gC3H8O中含有的 C-C鍵可能小于2Na5. 2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M （結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C10H11NO5B.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）6. X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，其中Z、W為金屬元素，Q是同一周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，且過量的XY2能與由Y、Z、W三

4、種元素組成的一種化合物的水溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該白色沉淀能溶于過量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列說法正確的是A,原子半徑：Q>Z>WB.熔融 WQ3固體時(shí)需要破壞離子鍵C. Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)D,非金屬性：Y<Q7 .現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為 MxFey（CN）6,經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是 Fe3+和Fe2+互相 占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。 下列 說法中正確的是（）A.該晶體的化學(xué)式為 MFe2（CN）68 .該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)C.該晶

5、體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè) Fe3+距離最近且等距離的 CN-為3個(gè)9 .下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)緼滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測液潤洗錐形瓶 23次避免造成實(shí)驗(yàn)誤差B向氯水滴加 AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀驗(yàn)證氯水中含有ClC向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時(shí)間煮沸制備氫氧化鐵膠體D向 2mLimol L-1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol L-1MgCl2溶液，再加入 3滴1mol - L-1 FeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D10 氯化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金

6、屬原料，常溫下 AlN+Na0H+H 20=NaAl0 2+NH 3 某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品 AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是A.量氣管中的液體應(yīng)為水B.用長頸漏斗代替分液漏斗，有利子控制反應(yīng)速率C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體枳D.若其它操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測得 AlN含量偏高11 .實(shí)驗(yàn)室中采用廢舊易拉罐 (主要成分為Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯KAl(SO 4)2 12H2O的過程 如圖所示：下列說法不正確的是A.試齊1J可以選用NaOH溶液8. NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液 A的pHC.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D.

7、明磯溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑二、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得 1分，有選錯(cuò)的得 0分。11.某工廠采用電解法處理含銘廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含銘廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是幾乎不含pH 為Cu。/為主的廢水A. A為電源正極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2+14H+= 2c產(chǎn)+6Fe3+ 7H2OC.陰極區(qū)附近溶液 pH降低D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有 0.1 mol Cr2O72-被還原12.某稀溶液中含有

8、4molKNO 3和2.5molH2SO4,向其中加入 1.5molFe,充分反應(yīng)（已知 NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后生成NO的體積為28LB.所得溶液中 c （Fe2+）： c （Fe3+） =1:1C,所得溶液中 c （NO3-） =2.75mol/LD.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO413.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過 程如下：卜列有關(guān)說法不正確的是（）A.光照是酸雨形成的必要條件之一B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染14.常溫下，將 AgNO

9、 3溶液分別滴加到濃度均為0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br > SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是13A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為 10-10B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液C.所用AgNO 3溶液的濃度為10-3 mol/LD. Ag2SeO3(s) + 2Br (aq)=2AgBr(s) + SeO32- (aq)平衡常數(shù)為 109.6,反應(yīng)趨于完全卜列說法正確的是C. .三元 WO3/C3N4/Ni(OH) x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。A. TEOATEOA +為還原反應(yīng)B

10、. Ni(OH)x降低了 H+-H2的活化能C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能 一電能一化學(xué)能D. WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (13分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。(1)已知：2NO(g ) + O2(g)=2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為 c kJ?mol 1。一該反應(yīng)歷程為:第一步：2NO(g ) =tN2O2(g) AH1 = -a kJ?mol 1 -(快反應(yīng))第二步：N2O2(g ) + O2(g)=L2NO2(g) AH2 =-b kJ?mol 1 一(慢反應(yīng))下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A. NO比N2O2穩(wěn)定

11、B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定C. N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.在一定條件下 N2O2的濃度為。時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為 。(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2里幽 2CO2(g) + S(l) AH<0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率 a(SO2)=(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3 + 6NO侔化劑，5N2 + 6H2。不同溫度條件下， NH3與NO的物

12、質(zhì)的量之比分別為3:1、2:1、1:1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示:NO 股 除 0. 70 率也600. 500. 40O. 3。0. 20 0. 10800 L0M 1200 T2曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 曲線a中NO的起始濃度為4X10 4 mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m 3?s)o(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液SO2CaONa2SO3溶液用化學(xué)方程式表示 NaOH再生的原理25c時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混

13、合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?（已知25c時(shí)，H2SO3 的電離平衡常數(shù) Ka1 = lXl0-2, Ka2=lXl0-7）。17. （12分）2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的 玉兔二號(hào)”月球車，通過神化錢（GaAs）太陽能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為 ,基態(tài)Ga原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。（2）錢失去電子的逐級(jí)電離能 （單位：kJ?mol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢的主要化合價(jià)為 和+3,神的電負(fù)性比錢 （填 大&

14、quot;或 小” J（3） 1918年美國人通過反應(yīng)：HOCH+AsCl 3力 CHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒氣。在 HO CH分子中b鍵與兀鍵數(shù)目之比為 ; AsCl3分子的空間構(gòu)型為 。（4）神化錢可由（CH3）3Ga和AsH3在700c制得，（CH3）3Ga中碳原子的雜化方式為 （5） GaAs為原子晶體，密度為 pg?cm,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以 鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為 a pm和b pm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為Na ,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積 的百分率為 （列出計(jì)算式，可不化簡）。18. （12分）三氯氧磷（POCl3）是一種工業(yè)化工原料

15、，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因： 。(2)裝置B的作用是(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓(3)儀器丙的名稱是 ,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為 (

16、填“a或“b”0。(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為6065 C,原因是 O(5)稱取16.73 g POCI3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入 3.2 mol L-1的 AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入 5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴 定終點(diǎn)時(shí)消耗 KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCNj )。則力口入Fe2(SO4)3溶液的作用是 , 樣品中POC13的純度為 。19. (11分)實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的

17、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵，流程如下：| 試劑 | I-NaF I Nafsl 氨水 I H3Q2 飛冰 |dp HP 1 調(diào) pH I I|浸出.T近原T過產(chǎn),T沉毓t國送1卜叫；二口沉展氧化鐵已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:氫氧化物Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0(1)還原”時(shí)，應(yīng)選擇 (填字母)。A. Zn 粉B. NaClO 溶液C. Fe粉(2)濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有 (填化學(xué)式)。(3)沉鎰”時(shí)，已知：Ksp(MnS) =4.65 10 14

18、6;為確保沉鎰完全即溶液中c(Mn2+)< 1.0 10f mol L-1, 應(yīng)保持溶液中 c(S2-) >mol |_- 1。(4)除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為 。(5)氧化”時(shí)，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為 O(6)沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為85c條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是 。反應(yīng)"巨pH0 9 9 9ggR 820. (12分)化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用 品等領(lǐng)域。其合成路線如下：回答下列問題：(1) I中含氧官能

19、團(tuán)的名稱為 。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為 ,由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為 。(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 。(5) X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2： 1：1。寫出兩種符合要求的 X的結(jié)構(gòu)簡式 I-CHt CH|(6)參照本題信息，試寫出以 1-丁烯為原料制取I瓦的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選) 。合成路線流程圖示例如下：一一一 一一 一 ,-：'2020 年山東新高考化學(xué)模擬試卷答案解析試卷滿分100 分，考試時(shí)間90 分

20、鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56一、選擇題：本題共10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.宋陳鼓年廣韻中有 酢漿也，醋也”，食醋的主要成分為乙酸B.詩經(jīng)有周原腆腆，堇荼如飴（麥芽糖）：麥芽糖屬于單糖C.食鹽中抗結(jié)劑 K4Fe（CN）6中的鐵元素顯+2價(jià)D.碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯口比咯烷酮的不定型結(jié)合物，可用于皮膚外用消毒【答案】B【解析】A、食醋的主要成分為乙酸，故 A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故 B錯(cuò)誤；C、食鹽

21、中的抗結(jié)劑是亞鐵氧化鉀，鉀顯 -1價(jià)，CN-顯-1價(jià)，根據(jù)代數(shù)和為零計(jì)算出鐵元素顯+2價(jià)，故C 正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故 D正確。答案選 B 。2下列敘述中正確的是（）A.分子式為C2H4和C8H16的兩種有機(jī)物一定互為同系物B.甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使濱水褪色【答案】D【解析】A.分子式為C2H4和C8H16的兩種有機(jī)物不一定互為同系物，C8H16可能為環(huán)辛烷，故A錯(cuò)誤；B.甲烷、苯均不能使酸性 KMnO 4溶液褪色，乙醇能使酸性 KMnO 4溶液褪色，故 B錯(cuò)誤；

22、C.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中的單糖不能發(fā)生水解，故 C錯(cuò)誤；D. 單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，兩者均含碳碳雙鍵，則都能使 濱水褪色，故D正確。綜上所述，答案為 D。【點(diǎn)睛】單糖不能發(fā)生水解，二糖、多糖能發(fā)生水解，油脂、蛋白質(zhì)能發(fā)生水解；油脂以及二糖、單 糖不是高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物。3.下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是()A. SiCl4B. H2sC. PC15D. NH3【答案】C【解析】A. SiCl4中C形成4個(gè) 鍵，無孤電子對(duì)，為 sp3雜化；B. H2s中S形成2個(gè) 鍵，孤電子對(duì)二1(6-2 2)=

23、2,為sp3雜化；2C. PCl5中P形成5個(gè) 鍵，沒有孤電子對(duì)，為 sp3d雜化；D. NH3中N形成3個(gè) 鍵，孤電子對(duì)=-(5-3 1)=1 ,為sp3雜化；2所以四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是PCl5,答案選Co4. 2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計(jì)量大會(huì)，會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076 1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol1"。若Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯(cuò)誤的是A.新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除B.常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于NaC. 117

24、號(hào)元素符號(hào)為Ts(中文名 曲)，其重氫化物 D293Ts含有中子數(shù)為177NaD. 60.0gC3H8O中含有的 C-C鍵可能小于2Na【答案】C【解析】A.根據(jù)新定義，Na就是具體的6.02214076 1023個(gè)基本單元，不確定度被消除，故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)約為 Na,而常溫常壓下，溫度高于0 C , 11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于Na,故B正確；C.未說明重氫化物 D293Ts的具體質(zhì)量，無法計(jì)算中子數(shù)，故 C錯(cuò)誤；D.60.0gC3H8O的物質(zhì)的量為1mol, C3H8。存在多種同分異構(gòu)體，若是醛類物質(zhì)，則含有

25、的C-C鍵為Na,若是醇類物質(zhì)，則含有的C-C鍵為2Na,故D正確。答案選Co5. 2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M （結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（）A,分子式為C10H11NO5B.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D,苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）【答案】B【解析】A.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)分析，分子式為 C10H11NO5, A正確；B.若以3號(hào)碳原子為中心，1、2、4號(hào)碳原子和氧原子連接在 3號(hào)碳原子上面，類似甲烷的空間四面體結(jié)構(gòu)，所以最多只有任意3個(gè)碳原子共面，4個(gè)碳原子不可能同時(shí)共面，因此所有碳

26、原子不可以處在同一平面內(nèi)，B錯(cuò)誤；C正確;D.結(jié)構(gòu)如下:C.結(jié)構(gòu)中有竣基和苯環(huán)，均可發(fā)生取代；結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)也可以發(fā)生加成,D正確;答案選B。6. X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，其中 Z、W為金屬元素，Q是同一周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，且過量的XY2能與由Y、Z、W三種元素組成的一種化合物的水溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該白色沉淀能溶于過量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列說法正確的是A.原子半徑：Q>Z>WB.熔融 WQ3固體時(shí)需要破壞離子鍵C. Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)D.非金屬性：Y<Q【答案】C【解析】【分析】

27、Z、W為金屬元素，過量的 XY2能與由丫、Z、W三種元素組成的一種化合物的水溶 液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該白色沉淀能溶于過量的NaOH溶液，但不溶于氨水，由此推知X為C, 丫為O, Z為Na, W為Al, Q是同一周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，推知 Q為Cl,以此解答?！驹斀狻緼.因?yàn)閆為Na, W為Al , Q為Cl,它們在同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑逐漸減小，所以有：Na>Al>Cl ,故A錯(cuò)誤；B. WQ3為AlCl3,屬于共價(jià)化合物，熔融 WQ3時(shí)需要破壞分子 間作用力，故B錯(cuò)誤；C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH ,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH

28、) 3,為兩性氫氧化物，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,所以三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，故 C正確；D. Y為O, Q為Cl,非金屬性：Cl<O ,故D錯(cuò)誤；答案：Co7 .現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為 MxFey(CN)6,經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是 Fe3+和Fe2+互相 占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。 下列 說法中正確的是()A.該晶體的化學(xué)式為 MFe2(CN)68 .該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)9 .晶體中與每個(gè) Fe3+距離最近且等距離的

29、CN-為3個(gè)【答案】A【解析】【分析】Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有4 1 =1個(gè),8 21 11Fe2+有4 -二一個(gè)，CN-有12 -=3個(gè)。由于該晶體的化學(xué)式為 MxFey(CN) 6,所以y=2 ,且該晶體的化學(xué)式 8 24中含有1個(gè)Fe3+、1個(gè)Fe2+,所以x為1,即該化學(xué)式為 MFe2(CN) 6O【詳解】A.經(jīng)計(jì)算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有1個(gè)Fe2+、1個(gè)Fe3+、3個(gè)CN-。由于該晶體的化學(xué)式22為 MxFey(CN)6,則 y=2, x=1 ,即該化學(xué)式為 MFe2(CN)6, A 正確；B.從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離子

30、晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6, M呈+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C.該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6, M呈+1價(jià)，C錯(cuò)誤；D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的 CN-為6個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。8 .下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)緼滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測液潤洗錐形瓶 23次避免造成實(shí)驗(yàn)誤差B向氯水滴加 AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀驗(yàn)證氯水中含有ClC向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時(shí)間煮沸制備氫氧化鐵膠體D向 2mLimol L-1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol -L-1FeCl

31、3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、酸堿中和滴定時(shí)不能用待測液潤洗錐形瓶，A錯(cuò)誤；B、氯水中含有 Cl-、向其中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可以證明其中含有Cl-, B正確；C、向盛有沸水的燒杯中滴加46飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，就停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，不能長時(shí)間煮沸，不然會(huì)聚沉得到氫氧化鐵固體，C錯(cuò)誤；D、向2mL 1mol/ LNaOH溶液中加入3滴1mol/LMgCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 Mg(OH) 2,但是溶液中 OH- 過量，再加入3滴1mol/LFeCl 3溶液，F(xiàn)

32、e3+會(huì)直接與OH-反應(yīng)得到紅褐色沉淀，并不是 Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤；答案選Bo9 .氯化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬原料，常溫下 AlN+Na0H+H 20=NaAl0 2+NH 3 某課題小組利 用甲圖所示裝置測定樣品 AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是A.量氣管中的液體應(yīng)為水B.用長頸漏斗代替分液漏斗，有利子控制反應(yīng)速率C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體枳D.若其它操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高【答案】D【解析】A.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應(yīng)為水，可以為四氯化碳，A錯(cuò)誤

33、；B.長頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數(shù)，根據(jù)起始和結(jié)束時(shí)右側(cè)量氣管的液面的差值，計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積，C錯(cuò)誤；D.俯視量氣管的讀數(shù)，使所量氣體的體積增大， 氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測得AlN含量偏高,D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】用量氣法測量氣體的體積時(shí)要注意，一定要等到反應(yīng)結(jié)束后冷卻到室溫；通過上下調(diào)節(jié)量氣管的位置，保持量氣裝置兩端的液面要保持水平；讀數(shù)時(shí)一定要平視。10 .實(shí)驗(yàn)室中采用廢舊易拉罐 (主要成分為 Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯KAl(SO 4)2 1

34、2H2O的過程 如圖所示：卜列說法不正確的是A.試齊IJ可以選用NaOH溶液B. NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液 A的pHC.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D.明磯溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑6【解析】A、易拉罐的主要成分為 Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B、濾液A中鋁元素以A1O2形式存在，NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液 A的pH使A1O2-轉(zhuǎn)化為Al (OH) 3 沉淀，B項(xiàng)正確；C、根據(jù)題知溶液 C需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到明磯晶體，故操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

35、濾，C項(xiàng)正確；D、有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，明磯不具有強(qiáng)的氧化性，不能殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得 1分，有選錯(cuò)的得 0分。11.某工廠采用電解法處理含銘廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含銘廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是幾乎不含rH為落導(dǎo)D5CijQ.1力主的應(yīng)求A. A為電源正極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+ 7H2OC.陰極區(qū)附近溶液 pH降低D,若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到 H2 13.

36、44 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有 0.1 mol Cr2O72-被還原【答案】C【解析】A,由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯(cuò)誤；B.左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成 Cr3+、Fe3+,發(fā)應(yīng)的離子方程式為 Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2C?+6Fe3+7H2O,故 B 正確；C.陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的 pH增大，故C錯(cuò)誤；D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為13.44L- =0.6mol ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 n(Fe2+)上 =0.6mol ,根22.4L

37、/ mol據(jù) Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2C3+6Fe3+7H2O 可知，被還原的 Cr2O72-的物質(zhì)的量為 0.6mol =0.1mol ,故 D 錯(cuò) 誤；故選B。12.某稀溶液中含有 4molKNO 3和2.5molH2SO4,向其中加入 1.5molFe,充分反應(yīng)(已知 NO3-被還原 為NO)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)后生成NO的體積為28LB.所得溶液中 c (Fe2+)： c (Fe3+) =1:1C.所得溶液中 c (NO3-) =2.75mol/LD.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4【答案】B【解析】【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為 Fe+4H+NO3/Fe3+NOT

38、 +2H2O,已知,n ( Fe) =1.5mol , n (H+) =5mol , n ( NO3-) =4mol,氫離子少量,則消耗 1.25molFe,生成 1.25mol 的鐵離子，剩余的 n (Fe) =0.25mol , 發(fā)生 Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成 0.75molFe2+,乘除 0.75molFe3+;【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成 NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為 28L,但題目未說明是 否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 A錯(cuò)誤；B.所得溶液中 c (Fe2+) :c (Fe3+) =0.75mol:0.75mol=1:1 ,故 B 正確;C.未給定溶液體積，無法計(jì)

39、算所得溶液中c (NO3-),故C錯(cuò)誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-,故D錯(cuò)誤;答案為Bo13.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下:卜列有關(guān)說法不正確的是()A.光照是酸雨形成的必要條件之一B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)17C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】B【解析】A.由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都使用了光照的條件，故 A正確；B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.污染指數(shù)越高則二氧化硫含量高，所以形成酸雨的速率越快，

40、故 C正確；D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正確;故答案為Bo14.常溫下，將 AgNO 3溶液分別滴加到濃度均為 0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶 解平衡曲線如圖所示(Br > SeO32-用Xn-表示，不考慮 SeO32-的水解)。下列敘述正確的是5- 4 一"<r.M(A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為 10-10B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液C.所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/LD. Ag2SeO3(s) + 2Br (aq)=2AgBr(s) +

41、 SeO32-(aq)平衡常數(shù)為 109.6,反應(yīng)趨于完全【答案】D【解析】A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時(shí)，-igc(Ag+)=5,則Ksp(Ag 2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-15, A錯(cuò)誤；B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)比飽和溶液中的大，應(yīng)能夠生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知起始時(shí)，-lg c(Ag +)=2 ,則 c(Ag+)=10-2mol/L , c(AgNO 3)= c(Ag+)=10-2mol/L ,故所用 AgNO 3溶液的濃度為1X10-2 mol/L , C錯(cuò)誤；Ksp Ag2SeQ10 15 qRD. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq) 2AgB

42、r(s)+SeO2-(aq)平衡常數(shù)為 K=一八二 -二萬33 10 .，D 正 Ksp AgBr (10 12.3)2確；Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)故合理選項(xiàng)是Do【點(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)溶解平衡的知識(shí)。把握溶解平衡移動(dòng)、生分析能力與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。15.三元WO3/C3N4/Ni(OH) x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是A. TEOZTEOA +為還原反應(yīng)B. Ni(OH)x降低了 H+-H2的活化能C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能 一電能一化學(xué)能D. WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程【答案】B【解析】A. TEO TEOA +為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.如

43、圖所示，Ni(OH) x是H+-H 2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故 B正確；C.如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能一化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D.如圖所示 WO3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過程，故 D錯(cuò)誤， 故選Bo【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是看清圖片信息，分析反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物及了解催化劑的催化原理。三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (13分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。(1)已知：2NO(g ) + O2(g)=2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為 c kJ?mol 1。一該反應(yīng)歷程為： 第一步：2NO(g ) :LN2O2(g) H1 = - a kJ?mol 1

44、 -(快反應(yīng))第二步：N2O2(g ) + 02(g)=2NO2(g) AH2 =b kJ?mol 1 一(慢反應(yīng))下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A. NO比N2O2穩(wěn)定B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定C. N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.在一定條件下 N2O2的濃度為。時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為 。(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO 2(g),伴化劑- 2CO2(g) + S(l) AH< 0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示

45、：較4522與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率 a(SO2)= 用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3 + 6NO侔化劑，5N2 + 6H2。不同溫度條件下， NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為3:1、2:1、1:1時(shí)，得到 NO脫除率曲線如圖所示:曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 曲線a中NO的起始濃度為4X10 4 mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為SO2CaONa2SO3mg/(m 3?s)。(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液溶液用化學(xué)方程式表示 NaOH再生的原理 。2

46、5c時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含 Na2SO3、NaHSO3的混合溶 液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?(已知25c時(shí)，H2SO3 的電離平衡常數(shù) Ka1 = 1X10-2, Ka2=1X10-7)?！敬鸢浮?1) BC (2 分) (a+b+c) kJ?mol1 (2 分)(2)使用催化劑(1分)95% （2 分）(3) 1:1 (1 分)1X10-4 (1 分)(4) CaO+H2O+Na2SO3 = CaSO3+ 2NaOH (2 分)c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH -尸c(H+) (

47、2 分)(5) 】【分析】(1)A.第一步正反應(yīng)快，活化能??；B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；C. N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.在一定條件下 N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡；已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為 c kJ?mol-1 .該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g) ? N 202(g) H1 =-a kJ?mol-1 (快反應(yīng))第二步：N2O2(g)+O2(g)? 2NO2(g)AH2 =-b kJ?mol-1(慢反應(yīng))據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反活化能-反應(yīng)始變；(2)a、c開始均通入2.8mol CO和1mol SO2,容器的容積相同，而

48、起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；結(jié)合三行計(jì)算列式得到，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；(3)兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析；根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算NO的脫出速率；(4)過程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)s)? Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向進(jìn)行；氫氧根離子 濃度增大；25c時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知 25c時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù) Ka1=1X10-2, Ka2=1

49、 X10-7,可知SO32-的水解常10 14數(shù)為一廠=1X10-7,可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等。10【詳解】(1)A.第一步正反應(yīng)快，活化能小于第二步正反應(yīng)活化能，故 A錯(cuò)誤；B.第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)AH2 =-b kJ?mol-1(慢反應(yīng))，該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定，故B正確；C.已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為 c kJ?mol-1.該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g) ? N2O2(g)A Hi =-a kJ?mol-1 (快反應(yīng))第二步：N2O2(g)+O2(g)? 2NO2(g)AH2 =-

50、b kJ?mol-1(慢反應(yīng))分析過程可知，N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故 C正確；D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下N2O2的濃度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故 D錯(cuò)誤；故答案為：BC ；已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為 c kJ?mol-1 .該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g) ? N 202(g) Hi =-a kJ?mol-1 (快反應(yīng))第二步：N 202(g)+0 2 (g)? 2N0 2(g) H2 =-b kJ?mol-i(慢反應(yīng))逆反應(yīng)的活化能為=正反活化能-反應(yīng)次含變=c-(-a)+(-b) kJ /mol=(a+b+c)kJ /mol ,故答案為：(a

51、+b+c)kJ /mol ;(2)a、c開始均通入2.8mol CO和imol SO2,容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度；設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量 x, 2C0(g) + 2S0 2(g)型工2CO2(g) + S(l)起始量(mol)2.810變化量(mol)xxx平衡量(mol)2.8-x1-xx2.8+1160=,解得 x=0.95mol ,2.8-x+1-x+x 1200.95mol頭驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率 a (SO2) =- M00%=95% ,1mol故答案為：95%;(3)兩種反

52、應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象，曲線c的NO脫除率最低，即 NO的轉(zhuǎn)化率最低，所以 NO的在總反應(yīng)物中的比例最高，符合的是n (NH3)： n(NO)的物質(zhì)的量之比 1: 1,故答案為：1:1;曲線a中NO的起始濃度為4X10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,根據(jù)圖象，NO的脫除率從55%上升到75%,則該段時(shí)間內(nèi)NO的脫除量為c=4X10-4mg/m3x(75%-55%)=8X10-5mg/m3,時(shí)間間隔為At=0.8s,-5 3 .所以該段時(shí)間內(nèi) NO的脫除速率為=8 10 mg/m = 1.0 10-4mg/(m3?s),0.8s故答案為：

53、1.0 X0-4；(4)過程中加入 CaO,存在 CaO (s) +H2O (l) Ca(OH) 2 (s) ?Ca2+ (aq) +2OH- (aq),因SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有 NaOH生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O+Na2SO3 CaSO+2NaOH ,故答案為：CaO+H2O+Na2SO3 CaSO+2NaOH ；已知25c時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù) Kai=1 X10-2, Ka2=1X10-7,可知SO32-的水解常數(shù)為Kw 10 147 i-= 不=1X10-7,可知Na2SO3的水解與 NaHSO3的電離程度相等，貝膚口 25c時(shí)由N

54、a2SO3和NaHSO3Ka2 10 '形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-尸c(H+),可知c (SO32-) =c (HSO3-),則溶液中存在c(Na+)>c(HSO 3-)=c(SO32-)>c(OH -尸c(H +),故答案為：c(Na+)>c(HSO 3-)=c(SO32)>c(OH -尸c(H +)?！军c(diǎn)睛】溶液中離子的濃度大小比較，需注意溶液的酸堿性，利用電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)判斷溶液的電離程度和水解程度。17. (12分)2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的 玉兔二號(hào)”月球車，通過神化錢(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為 ,基態(tài)Ga原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)錢失去電子的逐級(jí)電離能 (單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢的主要化合價(jià)為 和+3,神的電負(fù)性比錢 (填 大”或 小”)(3) 1918年美國人通過反應(yīng)：HOCH+AsCl 3 CHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒氣。在 HO CH分子AlCl 3中(T鍵與兀鍵數(shù)目之比為 ; AsCl3分子的空間構(gòu)型為 。(4)神化錢可由(CH3)3Ga和AsH3在700c制得，(CH3)3Ga中碳原子