2020年西城高一上化學(xué)期末試卷及答案

1、學(xué)習(xí)是T牛很有意思的事2020. 1西城區(qū)2019-2020學(xué)年高一第一學(xué)期期末化學(xué)試題8 / 12可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（選擇題共40分）單項選擇題：認(rèn)真審題，仔細(xì)想一想，然后選出唯一正確答案。1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是 A.儲氫合金B(yǎng).青花瓷 C.航母鋼甲板D.鈦合金耐壓球殼2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.鹽酸B. Fe(0H)s膠體C.蔗糖溶液3 .下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 A. NaB. HcSOi4 .下列儀器不能用于加熱的是 C. NaOHD. Na

2、gABD5.下列元素中,屬于第三周期的是A.氫B.碳C.氧D.氯6.下列元素中,原子半徑最大的是A. NaB. AlC. SD. C17.下列物質(zhì)中,含有共價鍵的是A. HC1B. Na：0C. MgCLD. NaCl8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是A. HNO,屬于酸c. so：屬于氧化物9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是B. Mg(0H)?屬于堿D.液氯屬于混合物A. Na H CO二C. Na x Cl、Ag10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是B. Fe： SO："、 OHD. K NOo、 ClA. Fe 與 FeCL溶液：Fe + Fe"= 2Fe，B.

3、稀 HC1 與 KOH 溶液：H +0H =HcOC. CaCO,與稀 HC1： C0+ 2H=C0二 t+壓0D. FeO 與稀 H：SOi： FeO+ 2H = Fe+ H：011 .有關(guān)Na念的敘述不正確的是 A.是淡黃色固體B.C.應(yīng)密封保存D.12 .常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于的敘述正確的是可以作供氧劑氧元素的化合價為也價A ,質(zhì)子數(shù)為235C.核電荷數(shù)為23513 .下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是A. ：O：C：O：B. C1：C114 .下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.金屬性:Al>NaC.酸性：H：Si03>H.S0iB.電子數(shù)為143D.中子數(shù)為143C h

4、：H：HD. Na+：C1：'B.穩(wěn)定性:HF>HC1D.堿性：Al (0H)3>Mg(0H)215.在化學(xué)實驗中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是A.氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度B.金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C.稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 16.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是 A. Na-Na：0：B. Fe：03-Fe(0H)5C. CL-FeCLD. FeCL-FeCl：17.下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe (Cu)鹽酸過濾

5、BCO： (HC1)NaOH溶液洗氣CFeCL溶液(FeCh)鐵粉過濾DFe：03 (ALO；)鹽酸過濾18.門捷列夫研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素,1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“錢(Ga) ”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。錢與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是 A.錢的金屬性比鋁的強B.錢的原子半徑比鋁的小C.錢原子的最外層有3個電子D.氧化錢的化學(xué)式是GaB19 .下列敘述正確的是A.常溫常壓下，14 g N二含有的分子數(shù)約為3. 01X10”8. 64 g SO?含有的氧原子數(shù)約為6. 02X10”C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L

6、壓0含有的分子數(shù)約為6. 02X10”D. 2 L 0. 5 mol ！/' MgCL溶液中，含有的C1 一數(shù)約為6. 02X10”20 .向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是 選項溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCL溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO,溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H*CHNO,酸化的AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀筑水中含有crD紫色石芨溶液先變紅后褪色CL具有酸性和漂白性第二部分（非選擇題 共60分）21. （3分）補齊物質(zhì)與其用途的連線。物質(zhì)用途A.氯化鐵B.次氯酸鈉C.氧化鐵D.碳酸氫鈉紋色顏料b.作漂白液c.用于烘焙

7、糕點d.用于蝕刻銅板22. （3分）運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。Na：O與CaO都屬于 氧化物（填“酸性”或“堿性”）。Na:O可以分別與此0、CO：、HC1反應(yīng)，任選兩個反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式、023. （6分）工業(yè)上冶煉鐵的原理為：FeG +3Cgg溫2Fe+ 3C0：。（1）該反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式），碳元素被 （填“氧化”或“還原”）。（2）若消耗了 3 mol CO,則生成CO二的體積是L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mola24. （5分）用NaCl固體配制100mL 2. 0 mol LNaCl溶液,請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量

8、筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 o（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是 go（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 （填字母）。R.定容時，俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C.加蒸儲水超過了刻度線D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒25. （7分）實驗室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的C1,。 （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）裝置B的作用是。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是°（4）裝置D用于收集Ck,請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是026. （6分）閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（C10：）為新時代綠

9、色消毒劑，其特點是：無三 致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染 病的傳播，餐飲用具可用200 mgL-'的CIO二溶液浸泡，游泳池水可按5 mg L-'用C10：進(jìn)行消毒。常溫下，C10,氣體與CL具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是C1,的58倍。C10：是強氧化 齊I，其有效氯是CL的2. 6倍。C10：不與冷水反應(yīng)，遇熱水則分解成HC1O、CL和0二。下表列出了 C10;與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：性能C10：氯制劑（84消毒液、漂白粉等）殺菌力可殺滅所有的微生物包括細(xì)菌芽抱可殺滅所有細(xì)菌繁殖體高濃度能殺死細(xì)

10、菌芽泡殘留有抗藥性有經(jīng)大量實驗研究表明，C10：對細(xì)胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的 酶氧化，從而起到殺菌作用。C10：反應(yīng)釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以C10：也是優(yōu)良的漂白劑。 研究表明，C10：在濃度低于100 mg L-'時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用C10：替代Ck進(jìn)行飲用水消毒。相信在不久的將來，C10,將廣泛應(yīng)用到殺 菌消毒領(lǐng)域。（1）請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）.A.可以用等濃度的C10二溶液對餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒。B. C10二是有刺激性氣味的氣體。C. C10;殺菌力強、無抗藥性。D.未

11、來CIO,在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。（2）某同學(xué)推測C10：能與FeSOi溶液反應(yīng)，你認(rèn)為他的推測是否合理（填“合理”或“不合理” ）?用簡要的文字說明理由。27. （9分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X 都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍(lán)色鉆玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 7）（1） Q在周期表中的位置是o（2） W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。（3） X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是o（4）金屬性丫強于X,

12、用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,失電子能力丫大于X,金屬性丫強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是 （填字母）。A. Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B. Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C. Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)28. （7分）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制做工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法 的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。學(xué)習(xí)是T牛很有意思的事NaCl（飽和溶液）細(xì)小的NaCl顆粒 NH1cl（化肥）資料：i .沉淀池中的反應(yīng)為 NaClKXVNHs+H。： NaHCO, I +NH.C1ii.溶解度物質(zhì)NaClNHHCO,N

13、aHCOoNHtCl20° C溶解度/ g36.021.79.637.2（1）燃燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是,物質(zhì)X是 （填化學(xué)式）。（2）下列說法正確的是 （填字母）。A.沉淀池中有NaHCO,析出，因為一定條件下NaHCO,的溶解度最小B.濾液中主要含有NaCl、Na：CO,和NHC1C.設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與CL反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中 常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCOs生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、 灼燒，

14、得到6g固體物質(zhì)，則此樣品中NaWO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 o29. （6分）某小組為探究Cl,、Bn、L的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下：資料：稀溪水呈黃色：濃濱水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗I1mL氯水1mL氯水 1 .II .=現(xiàn)象：溶液變黃色=現(xiàn)象：溶液變棕黃色4 mL NaBr溶液4 mL KI溶液12學(xué)習(xí)是T牛很有意思的事實驗川現(xiàn)象L J足量。2T2滴0.1 mobf1 KSCN溶液4 mL 0.1 mow FeCh溶液（酸性溶液）溶液變紅，一段時間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCC溶液無白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個實驗，下列敘述正確的是 （填字母）。A.實驗IH中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

15、：4Fe:"+O:+4H*=4Fe3"+2H:OB.通過實驗HI推出實驗I中氧化FeCL的只有0:C. 0：在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色D.實驗I中紅色褪去與H9：的氧化性有關(guān)（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有 （寫出一條）.12 / 12西城區(qū)2019-2020學(xué)年高一第一學(xué)期期末化學(xué)參考答案題號1231L9678910答案BBADDAADDB題號11121311151617IS1920答案DDDBCBCBAD21 30小題，共60分：其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。21. （3分，各1分）物質(zhì)用途A.氯化鐵a.作紅色顏料B.次氯酸鈉'b.作漂白液C.氧化鐵

16、_c.用于烘焙糕點D.碳酸氫鈉d.用于蝕刻銅板22. （3分，每空1分）堿性Na 二 0 + HcO = 2NaOH Na=0 + CO： = N%C£ Na：0 + 2HC1 = 2NaCl + H:023. （6 分）（1） Fed 氧化（每空2分）（2） 67.26 （每空1分）24. （5 分）（1） 100 mL 容量瓶（2 分） （2） 11.7 （2 分） （3） A （1 分）25. （7 分）A（1） Mn0：+ 4HC1（»； = MnCL + Cl： t + 2H：0 （2分）（2）除去CL中混有的HC1 （1分）（3）濃硫酸（1分）(4)（1分）（5

17、） CL+ 20H = Cl + CIO + H：0 (2 分)26. （6分，每空1分）（1）錯 對 對 對（2）合理C10：具有強氧化性，F(xiàn)eSOi具有還原性27. （9 分）（1）第二周期（1分）、第VIA族（1分）（2） HClOi （1 分）（3） 2Na + 240 = 2Na'+ 20H + Het（2 分）（4）最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na, （1分）原子半徑K大于Na （1分）（5） AB （2 分）28. （7 分）a（1） 2NaHC05 = Na：C0, + CO： t + H：0 （2 分）CO： （1 分）（2） AC （1 分）（3） 2Na：C03 + Cl=+ H：0 = NaCl + NaClO + 2NaHC03 （2 分）（4）吧”2x100% （1