初三化學(xué)第五章金屬的冶煉和利用知識(shí)點(diǎn)

1、第五章金屬的冶煉和利用第一節(jié)金屬的性質(zhì)與利用、金屬的物理性質(zhì)有金屬光澤、常溫下為大多數(shù)金屬為銀白色（銅為紫紅色、金為黃色、鐵粉為黑色）、固體（汞為液體）、硬度大、熔沸點(diǎn)高、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、有延展性問題：黃銅和黃金外觀很相似，你們可用哪些方法將它們鑒別出來？方法：測(cè)密度、硬度等（物理方法）火燒，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。（化學(xué)方法）二、金屬的化學(xué)性質(zhì)）金屬與氧氣的反應(yīng)（1常溫下，鋁和氧氣也能反應(yīng)，在表面形成層致密的氧化鋁膜。在加熱條件下，鐵、銅等很多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物?；顒?dòng)與探究：在酒精燈火焰上加熱銅絲，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：銅絲表面變黑2CuO2Cu+O=2總結(jié)：實(shí)驗(yàn)衣明：絕大多數(shù)金屬能

2、與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同和劇烈程度不同。（化合反應(yīng)）表達(dá)式：金屬+氧氣一金屬氧化物鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？2）金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）的反應(yīng)（觀察與思考：在試管中分別加入少量鎂帶、鋅、銅片、鐵，再分別加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。Mg+2HCl=MgCl+H金屬表面有氣泡。22Fe+2HCl=FeCl+H金屬衣而有氣泡，溶液由無色變成淺綠色。22Zn+2HCl=ZnCl+H22鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。反應(yīng)最劇

3、烈，其次是，然后是（3）由此推出，金屬活動(dòng)性順序小結(jié)：絕大數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。哪個(gè)反應(yīng)最適合實(shí)驗(yàn)室制取氫氣？為什么？金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（3）鐵與硫酸銅的反應(yīng)（金屬與鹽溶液的反應(yīng)）活動(dòng)與探究：鐵與硫酸銅的反應(yīng).現(xiàn)象：鐵釘衣面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色+Cu化學(xué)方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)）（置換反應(yīng)金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物氧氣十十酸鹽+氫氣金屬十鹽溶液新金屬+新鹽金屬與酸反應(yīng)條件：1、金屬為活潑金屬2、酸為稀鹽酸和稀硫酸金屬與鹽溶液的反應(yīng)條件：1、（金屬

4、符合）前換后2、反應(yīng)物鹽要可溶三、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu活潑金屬不活潑金屬強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序弱1、在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫2、在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從溶液中置換出來現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用：工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線你知道為什么？四、置換反應(yīng)Fe+CuSO=FeSO+Cu44Mg+2HCl=MgCl+H竺Mg+HSO=MgSO+H陰2單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物1、概念：種單質(zhì)和種化合物反應(yīng)，生成另種單質(zhì)和另種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)2、形式：A+BCB+AC小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)：

5、A+B+fAB分解反應(yīng)：AB-A+B十AC+B一A十BC置換反應(yīng)：拓展：氫氣的實(shí)驗(yàn)制法等（原料、原理、裝置、收集方法、驗(yàn)滿）五、常見的金屬礦物拓展：金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算Fe、Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的多少？1、等質(zhì)量的四種金屬A1、Mg、2A1+6HC1=2A1C1+3H235461xx=6/54=2/18Mg+2HCl=MgCl+H222421xx=2/24Fe-r2HCl=FeCl+H225621xx=2/56Zn+2HCl=ZnCl+H226521xx=2/65生成氫氣的質(zhì)量為Al>Mg>Fe>Zn1、足量的四種金屬Al、Mg.Fe、Zn與等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫

6、氣的多少？結(jié)論：生成氫氣一樣多第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉一、鐵的冶煉使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉1、實(shí)驗(yàn)室鐵的冶煉同溫（1）實(shí)驗(yàn)原理：3CO+2FeO=4Fe+3co”2（2）實(shí)驗(yàn)操作：1、按上圖組裝儀器，并檢查其密性2、把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻管中，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上3、把硬質(zhì)玻管接入裝置系統(tǒng)中，先通入氧化碳?xì)怏w排氣；待排盡后，點(diǎn)燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化4、當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，先停止加熱，再通會(huì)兒氧化碳，直至玻璃管冷卻）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：3（.紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色，同時(shí)澄清的石灰水逐漸變渾濁）注意問題：（4、氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻管中進(jìn)行的，先通氧化碳，可以把管內(nèi)的空1氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸止灼熱2、實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入氧化碳直到玻璃管冷卻為止。（防的鐵與氧氣反應(yīng)5）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：（可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球收集，這樣收集得到的未燃氧化碳?xì)怏w可重復(fù)