高中化學選修三第1章《原子結構與性質》單元測試題

1、湖北黃石二中選修 3 第一章原子結構與性質單元測試題試卷滿分： 150 分 時間： 120 分鐘 命題人：高存勇 2010. 12. 23選擇題 （每小題有一個或者兩個正確答案，每小題2 分，共 60 分）1. 第三周期元素的原子，其最外層 p 能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的 水化物的酸根離子是A. RO3B. RO5C. RO24D. RO42. 下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A. K、Na、LiB. Al 、Mg、NaC. N、O、CD. Cl、S、P3. 基態(tài)原子的第 5電子層只有 2 個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為A

2、. 8個B. 18個C. 818個D. 832個4. 下列關于稀有氣體的敘述不正確的是A. 各原子軌道電子均已填滿B. 其原子與同周期I A、n A族陽離子具有相同的核外電子排布C. 化學性質非常不活潑D. 同周期中第一電離能最大5. 下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是2 252 24 22 2 6 2 64 22 2 6 26 3 2A. 1s 2s 2p B. 1s 2s 2p 3s C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s6. 下列元素中價電子排布不正確的是3 24 2268 2A. V ：3d34s2B. Cr： 3d44s2C

3、. Ar： 3s23p6D. Ni ： 3d84s27. 下列說法中正確的是A. 因為 p 軌道是“ 8”字形的，所以 p 電子走“ 8”字形B. 主量子數(shù)為 3 時，有 3s、 3p、 3d、 3f 四個軌道C. 基態(tài)銅原子有 8 個能級D. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的8. A和M為兩種元素，已知 A位于短周期，且A2與M +的電子數(shù)之差為8，則下列說法正 確的是A. A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11B. A和M的原子序數(shù)之和為 8C. A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為8D. A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之差為79. 具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同

4、一周期的是A. 兩種原子的電子層上全部都是 s 電子B. 3p上只有一個空軌道的原子和3p亞層上只有一個未成對電子的原子C. 最外層電子排布為2s?2p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D. 原子核外M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子10. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為A. 6 B. 12 C. 26 D. 3011. A、 B 屬于短周期中不同主族的元素， A、 B 原子的最外層電子中，成對電子和未成對電 子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若 A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為A. a 4B. a5C. a3D. a412. 用R代表短周期元素，

5、R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的 描述中正確的是A. R 的氧化物都能溶于水B. R 的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3C. R 都是非金屬元素D. R 的氧化物都能與 NaOH 溶液反應13. A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3 : 4, D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A. X 、 Y、 Z 的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、 B、 C、 D 只能形成 5 種單質C. X、 Y、 Z 三種化合物的熔、沸點逐漸升高D. 自然界中存在多種由 A、 B、 C、 D 四種元素組成的化合物14. 國

6、際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族及族序序號取消，從左往右改為第 18 列，堿金屬為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 A. 只有第 2列元素的原子最外層有 2個電子 B. 第14列元素形成的化合物種類最多 C. 第 3 列元素種類最多D. 第 16、 17 列元素都是非金屬元素15. 若aA與bBn的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是A. b= a-n mB.離子半徑 Am+<Bn一 C.原子半徑 A<B D. A的原子序數(shù)比 B大(m+ n)16. 已知X、Y元素同周期，且電負性A.第一電離能：Y小于XC.最高價含氧酸的酸性

7、X強于YX>Y，下列說法錯誤的是B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnXD. X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 大B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能下列說法中正確的是3C.在所有兀素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大17. 下列各元素，最易形成離子化合物的是第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素電負性最大的元素A.B.C.D.18. 有A、B和C三種主族元素，若 A元素的陰離子與 B、C元素的陽離子具有相同的電子 層結構，且B的陽離子半徑大于 C的陽離子半徑，則這三種元素的原子

8、序數(shù)大小次序是A. B<C<AB. A<B<C20. 下列原子的第一電離能最大的是21. 下列各組元素屬于 p區(qū)的是A.原子序數(shù)為1、2、7的元素C. C<B<AD. B>C>AA. B B. C C. AlD. SiB. 0、S、P C. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg22. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差 A. X與Y不可能位于同一主族C. X與Y可能形成共價化合物XY2,下列有關敘述正確的是B. X與Y 定位于同一周期D. X與Y可能形成離子化合物 XY23. 下列敘述中正確的是A. 同周期元素中，四A族元素的原子半徑最大B. W

9、A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C. 常溫常壓時，零族元素的單質都是氣體D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大24. 下列敘述中正確的是A.所有的非金屬元素都在p區(qū) B. P原子的外圍電子排布方式為3s23p3C. 過渡元素都在d區(qū)D.當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定25. 根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確.的是A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D. M層電子為奇數(shù)的所有主

10、族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等26. 已知短周期元素的離子aA2 + > bB+> cC3 、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.元素的第一電離能： A>B>D>C27. 下列說法中錯誤的是A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從川B族到H B族10個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質

11、均相同28. 下列敘述中，正確的是A. 在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B. 在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C. 在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D. 如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反29. 某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A. 4 B. 5C. 6D. 730. 人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為"電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為"未成對電子”。 以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，

12、錯誤的是A. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”12345678910111213141516171819202122232425262728293031.( 10分)寫出下列原子的電子排布式并指出它們在周期表中的位置。(1) Cu(2)Cr(3)Se (4)Z n (5)Fe(1) Cu第周期族(2) Cr第周期族(3) Se第周期族(4) Zn第周期族(5) F

13、e第周期族32. ( 6分)今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質溶于CS2溶劑。(1) 確定四種元素分別是：A.，B.，C.，D.。(2) 兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為33. ( 8分)處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0. 2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出 6. 72 L氫氣(標準狀況)，試回答：(1) 寫出元素符號 A : ，B : ，C：

14、-，D : 。比較C和D的氫化物：沸點，穩(wěn)定性，水溶液的酸性 (3) 元素A原子的軌道表示式為 。34. ( 13分)在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是 ，同時生成微量的。(2) 鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是 ，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程，。若已知反應Be2C+ 4H2O=2Be(OH) 2+ CH4T，則AI4C3遇強堿溶液反應的離子方程式 為。(4) 科學家證實，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方

15、法是用電子式表示 BeCl2的形成過程： 。35. (4分)用元素符號填空：(1) 原子半徑最小的元素是 。(2)第一電離能最大的元素是 。(3) 電負性最大的元素是 。(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是 。36. (12分)處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變?。籄離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R, D在它的最高價氧化物中的質量分數(shù)是40%，原子核中有16個中子。試回答：(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A : _ B : _C: _D: (2) B、C、D的第一電離能從大到小的順序

16、如何排列？ (用兀素符號表示)A、B、C的電負性從大到小的順序如何排列？ (用元素符號表示)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質，發(fā)生什么現(xiàn)象？ 一_。5寫出有關反應的化學方程式 。37. （15分）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且 A元素是非金屬性最強的元素，金屬 B的原子核內(nèi)質子 數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個；C元素有三種同位素 Ci、C2、C3，自然界里含量最多的是 G, C3原子的質量數(shù)是 Ci的3倍，C2原子的質量數(shù)是 G的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸，E元素原子的最外層

17、電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 4個。 寫出各元素的符號：A，B，C，D，E。（2）寫出 Ci、C2、C3粒子的符號： 、 。（3）E的氫化物的分子式一。（4）寫出A的單質、B的單質分別與水反應的化學方程式將反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為:38. （ 12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學 元素。下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。 a、c、h b、g、kc、h、I d、e、f如果給核外電子足夠的能量，這些電 子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外 電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： A.原子核對核外電子的吸引力B.形成穩(wěn)定結構的傾向

18、下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mo1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子 17 2964 5701 820 :失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子9 55011 600 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 。 表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示 X和j形成化合物的化學式。 Y是周期表中 族元素。 以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。£L39. （10分）（1）下列曲線分別表示元素的某種

19、性質與核電 荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）。把與 下面 元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：n A族元素的價電子數(shù) 。F、Na+> Mg2+> Al3+的離子半徑 。（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子 序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電 子總數(shù)之比為3 ： 4; M元素原子的最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)之比為4 : 3; N、Z J X +的半徑逐漸減?。换?物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為 1 : 1 ： 1, A溶液中水的電離程度比 B溶液中水 的電離程度小。則化合物 A中的化學鍵類型為 , B的化學式為。 工業(yè)上制取單質 M 的化學方程式為 湖北黃石二中選修 3 第一章原子結構與性質單元測試題31 答案2 2 6 2 6 10 1 2 2 6 2 6 5 1(1) 1s22s22p63s23p63d104s1 (2)1s22s22p63s23p63d54s12 2 6 2 6 10 2 4 2 2 6 2 6 10 2(3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (4)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 2 6 2 6 6