高三化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》試題及答案

1、原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu)單元測試題（時(shí)間：45分鐘，滿分110分）卷（60分）選擇題：（下列各題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題5分,共60分）。1隨著元素原子序數(shù)的遞增，下列不呈周期性變化的是 （ ） A原子半徑 B氫化物分子式HnR中的n值 C原子的質(zhì)量數(shù) D元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的酸堿性2下列物質(zhì)的變化過程中，沒有共價(jià)鍵明顯被破壞的是 （ ）A冰醋酸熔化 BHCl氣體溶于水中C一塊鈉放入水中 D固體NaHCO3受熱分解3某年2月1日俄羅斯和美國同時(shí)宣布，成功合成了113號和115號新元素，已知115號元素的一種核素，下列有關(guān)113號、115號元素的敘述正確的是 （ ）A1

2、13號元素位于周期表第八周期B該115號元素的這種核素中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174C該115號元素原子與碳-12原子質(zhì)量之比為11512D115號元素可顯+5價(jià)4、下列說法正確的是 （ ）A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B含有陰離子的化合物一定含有陽離子C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 （ ）AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CH4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德

3、羅常數(shù)的值）6下列各種關(guān)系的比較，正確的是 （ ）A微粒半徑：K+ Na+ Mg2+ Ba2+； F O S S2 -B密度：Cl2 CH3CH2CH3 C2H6 N2（同溫同壓）； Rb K Na Li C熔沸點(diǎn)：H2Se H2S H2O； SiO2 NaCl NaD熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S PH37M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知 （ ） AN2 的還原性小于M2 BM單質(zhì)的氧化性小于N CM的非金屬性大于N DM的原子半徑大于N8原子序數(shù)大于4的主族元素X和Y的離子Xm+、Yn-，核外電子排布相同。則關(guān)

4、于X、Y兩元素的敘述正確的是 （ ）A X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) BX和Y的核電荷數(shù)之差是(mn)CX和Y處于同一周期 DY元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差為 8(mn)9短周期元素A和B可組成化學(xué)式為AB3的化合物。若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a、b，則| ab |的數(shù)值可能是 （ ） A4、6、8、14 B4、6、8、15C5、6、8、14 D45、6、8、1410下列各項(xiàng)敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 （ ）AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強(qiáng)CX的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)大DX單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)

5、生成Y單質(zhì)11、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 （ ）A X的氫化物溶于水顯酸性B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12有五種元素X、Y、Z、Q、T，原子序數(shù)依次遞增。X是形成化合物最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，Q原子的M層上有六個(gè)電子，T是世界上應(yīng)用得最廣泛的過渡金屬元素。下列敘述不正確的是 （ ）A 元素Y和T可形成一

6、種化合物T2Y3 BXY2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子CZ離子的半徑比Q離子的半徑小 DX和Z各有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是正四面體卷（50分）班級 學(xué)號 姓名 13(6分)m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。mnyx已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：(1) 元素n的氣態(tài)氫化物的分子空間構(gòu)型為 。(2) m與y所形成的化合物含 鍵，屬 分子。(3) x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4) 由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為 。14、（8分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）由A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為 、由C

7、元素組成的單質(zhì)常溫呈 態(tài)。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是 。（5）G分子中含有4個(gè)原子，符合此條件的分子有 （填分子式）。（6）H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式式是 。15、（7分）有元素X、Y、Z，已知X元素的-2價(jià)離子，Y元素的+1價(jià)離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價(jià)氧化物的分子組成為Z2O3，4.5 gZ元素所形成的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6 L氫氣，Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)。(1) Y元素在周期表中的位置是_。 (2) 用

8、電子式表示X與Y在加熱條件下所形成的穩(wěn)定化合物的過程： _。 (3) Z2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_。16(13分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。 A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體； A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿； C+ 離子比B3+ 離子多8個(gè)電子； C與D元素可以形成化合物CD； CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色； 在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21。試回答：(1) A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素

9、名稱）： _ 、 、 、 、 。(2) 比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：離子半徑：_；氧化性：_。(3) 用電子式表示D元素的氫化物的形成過程： 。(4) 寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：_ _。17、（16分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。(1)e的元素符號是 。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示) ；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，Z的晶

10、體類型為 ；ab-離子的電子式為 。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示) 。(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1C 2A 3D 4B 5C 6D 7C 8D 9A 10D 11B 12C 13（6分） （4）小題2分其余每空1分三角錐形14（1）KC1 固 （2）HC1 （3）F2 （4）HH （5）H2O2、PH3（其他合理答案也可得分） （6）C2H6的結(jié)構(gòu)式略（每個(gè)答案1分）15（1）第三周期第A族（2分） （2）Na2O2的形成過程略（2分）（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （3分）16（13分）（1）氧、鋁、鉀、碘、銫 （各1分） （2）Cs+ K+ Al3+， Al3+ K+ Cs+ （各2分） （3）HI的形成過程略（2分）（4）2Cs +2H2O =