2015年[山東卷]

1、"Q沖邛化寧貲科禺（www.e-）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排2015年高考化學(xué)試題山東卷(word版含答案)7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是:www.e-集全國(guó)化學(xué)資料精華，按四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。A 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng) 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D .制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片Y、W的原子序短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知數(shù)之和是Z的3倍，下

2、列說(shuō)法正確的是A .原子半徑：X<Y<ZB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZYZXWC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的A .分子中含有2種官能團(tuán)來(lái)源學(xué)#COOHOHCH2O丿匚COOHB 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同分支酸C. 1mol分枝酸 最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba ( HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.

3、 AlCl 3B. Na2OC. FeCl2D. SiO211.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是:操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入Nal溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp (AgCl) < Ksp (Agl)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置， 溶液上層呈橙紅色。Br還原性強(qiáng)于 ClD加熱盛有NH4CI固體的試管，試管底部固體消失，NH 4Cl固體可以升華試管口有晶體凝結(jié)。12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:A .向稀 HN03 中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H + =SO2f +H

4、0B.向 Na2SiO3溶液中通入過(guò)量 SO2： SiO?2_ + .SO2+ H2O=H2SiO3 +S(_C.向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的D .向CuSO4溶液中加入Na2O2：3 + +NH3H2O: Al +4 NH3 H2O=AI(OH) 4 +4NH 42 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH) 2 J +Of13.室溫下向 10mL0.1 mol1NaOH溶液中加入0.1 mol 1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A . a 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(A _)>c(H+)>c(HA)B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中

5、水的電離程度相同C. pH=7 時(shí)，c(Na+)= c(A_)+ c(HA)D. b點(diǎn)所示溶液中 c(A)> c(HA)29. （15分）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH ,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH 和 LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中Li +向電極遷移（填“ A或“ B”。（2）利用鈷渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:惰P惰性 * J _ -1.亠.嚴(yán)二T±已 '亠1 1 ' 極，B氣

6、體h電源陽(yáng)離子交換膜LtH2 H2SO4 Na2SO3NaClO 3,O2鈷渣溶解還原*浸液鐵渣Co（OH） 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為純化處理C0SO4沉鈷CoC2O4煅燒鈷氧化物J *溶液沉淀(NH 4)2C2O4鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為，在空氣中煅燒C0C2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g, CO2的體積為1.344L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷 氧化物的化學(xué)式為30. （19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。沖：他響貰眾嚴(yán)肖（www.e-）集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e-集全國(guó)化學(xué)資料精華，按四套教材（

7、舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。（1。一定溫度下，某貯氫合金（M。的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p）,橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M )。在OA段，氫溶解于 M中形成固溶體 MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物 MH y,氫化反應(yīng)方程式為：zMH x(s)+H2(g)=ZMH y(s) H( I );在 B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(I)中 z=（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)i時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240

8、mL，吸氫速率v=mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變 Hi0 (填或“=）（2） n表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)i、T2時(shí)，n （Ti）n （T2）（填“>”“或”“=”。當(dāng)反應(yīng)（I）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（I）可能點(diǎn)（填“b”或C”""，該貯氫合金可通過(guò)處于圖中的的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T(mén) 時(shí)：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）H=+165KJ?molCO(g)

9、+H 2O(g)=CO 2(g) +H2(g) H=-41KJ?mol（19分）毒重石的主要成分 BaCO3 （含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2 2H2O的流程如下：4rH='2.'5 +浸取過(guò)濾I1蒸發(fā)、濃縮BaCl2 2H2O過(guò)濾n 1過(guò)濾川L冷卻、結(jié)晶、 A1'15%鹽酸*濾渣I濾渣n+濾渣川毒重石H2C2O4（1。毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的NH3 H2O 調(diào) PH=8鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的a.燒杯 b.容量瓶 c .玻璃棒d滴定管，念沖半貲科禺（www.e-）集各地最

10、新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排2+CaMg2+L 3+ Fe開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NHs H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣n中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是已知：Ksp (BaC2O4)=1.6 X10-7, Ksp (CaC2O4)=2.3 XI0-9（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。2 222已知：2CrO4+2H =Cr2O7+H20Ba +CrO4 =BaCrO 4 J步驟I移取xml 一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol -L

11、T鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為VomL。步驟n：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入 xmL與步驟I 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“ 0刻度位于滴定管的（填上方”或下方”。BaCl2溶液的濃度為mol l",若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將（填偏大”或偏小”）。www.e-集全國(guó)化學(xué)資料精華，按四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載

12、。32. （12分）化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx 氣體（含 NO、NO2）制備 NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:NaNO2NaNO3已知：Na2CO3 + NO + NO2=2NaNO 2+ CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除 NaNO2及少量Na2CO3外，還有（填化學(xué)式）。（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的.（填操作名稱）最合理。申汴化厚貲科禺（www.e-）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排（3）母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀 HNO 3的目的

13、是。母液n需回收利用， 下列處理方法合理的是d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶n操作a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作 C.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2： 1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO?時(shí)，Na2C03的理論用量為噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。33.（ 12分）化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于 CaF2的表述正確的是a. Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用b. 的離子半徑小于 C，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c 陰陽(yáng)離子比為2: 1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能 導(dǎo)

14、電（2） CaF2難溶于水，但可溶于含 AI3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示）。已知AIF 63"在溶液中可穩(wěn)定存在。（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為（4） F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如CIF3、BrF3 等。已知反應(yīng) Cl2（g）+ 3F2(g)=2CIF 3(g) H= 313kJ mo1, F-F 鍵的鍵能為 159kJ mo1, Cl -Cl 鍵的鍵能為242kJ mol-1，則ClF3中Cl - F鍵的平均鍵能為kJ mol-1。CIF3 的熔、沸點(diǎn)比BrF3的（填高”或低”。www.e-集全

15、國(guó)化學(xué)資料精華，按四套教材知識(shí)體系編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。34. （ 12分）化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)菠蘿酯F是一種具有菠.蘿香味的賦香劑，其合成路線如下:ZH2CHCH%CH2CHOCHIICH2H2足量A 一催化劑HBt CMg干醚CH2MgBrO/ H2CCHH +(CH2)3OHO2Cu. A(CH2)2CHOKMnO 4h+ d濃 H2SO4, A(CH2)2COCH2CH =CH2（舊人教版、C新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、 八H 2bCH （環(huán)氧乙烷）Br/OHRMgBr: RCH2CH2OH +沖二化'半瓷科禺(www.e-)集各地最新資料精華按“教材目

16、錄、知識(shí)體系”編排已知:chI +ch%H2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2,A中所含官能團(tuán)的名稱是(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式(4)結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例:CHsCOOHCH3CH2OH ch 3COOCH2CH3濃 H2SO4答案：713 D C B A C D D29. (15 分)(1) LiOH , 2Cl- 2e-=Cl 21, B+3, COO2+ 2 2+2 (2) 2Co(OH)3+4H +S03 =2Co +S

17、04 +5H2O, 30. (19 分)(1) 2/(y x) ； 30； >(2) > C；降低溫度或減小壓強(qiáng)(3) CO(g)+3H 2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H= 206kJ?mol31. (19 分)(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率;ac(2) Fe3+; Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為 BaC2O4沉淀，www.e-huaxue.Com集全國(guó)化學(xué)資料精華，按四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識(shí)體系編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。BaCl2 2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。(3)上方；(Vob V1 b) /y ;偏小。32. (12 分)NaHCO3、 NaNOs防止NaNO3析出；溶堿提供酸性環(huán)境，氧化 NaNO2； C；(4)1.5933. (12 分)沖邛也半貲科禺(www.e-)集各地最新資料精華按“教材目錄、