第二章 物質(zhì)的量

1、第二章 物 質(zhì) 的 量第一課時 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系。 2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。 3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量（1）概念： 。(2）符號： （3）單位： 。2.摩爾（1）概念： 。（2）符號： （3）基準 。（4）注意點：當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾

2、）時，必須指明物質(zhì)微粒的 。 常見的微觀粒子有： 或它們特定的組合。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義： 。（2）符號： （3）單位： 。（4）注意點：阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g 中的原子個數(shù)。現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4.摩爾質(zhì)量（1）概念： 。（2）符號： （3）單位： 。（4）注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。5.氣體摩爾體積（1）概念： 。（2）符號： （3）單位： 。（4）標準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況是指： 溫度 ，壓強 Pa。標準狀況下的氣體摩爾體積是： 。（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 二、公式小結(jié)1. m、n、N之間的

3、計算關(guān)系 （1）計算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是標準狀況。 3.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算（1）基本計算關(guān)系： （2）變換計算關(guān)系： = =.【例題解析】 例1代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A. 含個H原子的的物質(zhì)的量為1mol B. 個CO分子和個分子質(zhì)量均為28g C. 個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1 D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成

4、鐵原子解題思路: 。易錯點: 。例2標況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ） A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n B.25時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m D.標況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m解題思路: 。易錯點: 。【考題再現(xiàn)】1.(04年上海高考題)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或

5、N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 思維方法: 。展望高考:2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方

6、法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋 1.與12.8g所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為 （ ） A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g 2.下列情況中含微粒數(shù)目最多的是 （ ） A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的電子 C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反應(yīng)后失去的電子 3.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A. 16g氧氣所含的氧原子數(shù)為 B. 18g水所含的電子數(shù)為 C. 2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應(yīng)失去的電子數(shù)為 D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為 4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀中，充分反應(yīng)后，放出的氣體 （

7、） A. 鈉最多B. 一樣多C. 鐵最多D. 鋁最多 5.在9g水中投入1.15g金屬鈉，則所得溶液中分子和物質(zhì)的量比是 （ ） A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000個水分子中溶有1個。7.A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等。 兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價的最簡單整數(shù)比為_。 若反應(yīng)中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是_g/m

8、ol，B的摩爾質(zhì)量是_g/mol。 課外作業(yè)1 .某固體僅由一種元素組成，其密度為，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近 （ ） A. 32B. 65C. 120D. 150 2.某氮的氧化物和灼熱的鐵的反應(yīng)進行反應(yīng)，在一個特定的實驗中，2mol該氧化物通過500g（過量）紅熱的鐵，生成1mol和1mol，該氧化物的化學(xué)式為 （ ） A. NOB. C. D. 3.在反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:1 4.下列說法正確的是 （ ） A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.

9、4L B. 1mol所占的體積一定是22.4L C. 在標準狀況下，個分子所占的體積約為22.4L D. 標準狀況下，28g和CO混合氣體，體積約為22.4L 5.在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式，測得生成物組成的混合氣體與的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為 （ ） A. 27B. 18C. 36D. 126 6和的混合氣體，在和下體積為aL，點燃使其反應(yīng)后恢復(fù)至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中為 （ ） A. B. C. D. 7P和放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：（容器1），（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1mol，充分反應(yīng)后得到和的物質(zhì)的量之比是 （ ）

10、 A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:3 8 用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ） A. B. C. D. 無法判斷9在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，調(diào)節(jié)天平使其平衡。然后在一個燒杯中加入ag鐵粉，在另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關(guān)系(關(guān)系式中可含m)。 若，時，_。 若，時，_。 若，時，_。10

11、向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應(yīng)，并在標準狀態(tài)下收集到1.12升氣體。 （1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標號）A M的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設(shè)為2mol/L）B M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4克）C 與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度D 題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù) （3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質(zhì)量和

12、加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量第二章 物 質(zhì) 的 量第二課時 物質(zhì)的量濃度【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算 3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析1.物質(zhì)的量濃度（1）概念： （2）符號： （3）單位： （4）說明：物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1) 容量瓶特點: 用途： 。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（

13、2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)注意的問題： 。二、計算公式 1.物質(zhì)的量濃度的計算2.c、%、之間的計算關(guān)系 三、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度溶解度溶質(zhì)單位溶液單位單 位數(shù)值上關(guān)系質(zhì)量分數(shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般 等.物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分數(shù)一般 等.溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) 等.定 義符號表達式相同點都能示溶質(zhì)和溶液的相對比值轉(zhuǎn)化關(guān)系四、溶液的稀釋（1）溶液的稀釋： V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液

14、+W水）×W2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒） C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）?！纠}解析】例1某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄清溶液.下式表示正確的是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解題思路: 。易錯點: 。例2 已知98的濃H2SO4的濃度為18.4mol· Ll，則49的硫酸溶液的濃度為 ( ) A

15、等于9.2mol·L1 B大于9.2mol·L1C小于9.2mol·L1 D不能確定 解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1.(03年江蘇高考題)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（ ）A B C D 思維方法: 。展望高考:2.(03年江蘇高考題)若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（ ）A 212 B 221 C 221

16、D 1<2<21思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋 1 分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 （ ）A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 210mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，則n為 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標準狀況下產(chǎn)生2.24L氯氣，則V的取值應(yīng)為 （ ） A . V=20 B . 20<

17、V<40 C. V=40 D. V>40 4將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（ ）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6已知某溶液的體積、密度、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物

18、質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（ ）A.B.C.D.7在溶液中含m g，取該溶液mL，加水稀釋至4 mL，則此稀溶液中的物質(zhì)的量濃度為_。 課外作業(yè)1質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)?（ ）A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，則選取的溶質(zhì)可能是 （ ）A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaC

19、l、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ ） A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D .稱取12.5g膽配成500mL溶液 431.2g過氧化鈉和100g水充分反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）5 已知toC時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag,含溶質(zhì)mg；若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復(fù)到toC時析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到toC時，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物

20、質(zhì)toC時的溶解度。下式中正確的是 （ ）A. B.C. D. 6若以w1和w2表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是 （ ） A.2w1w2B.2w2w1C.w22w1D.w1w22w17將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1。則c1和c2的關(guān)系是 （ ）A.c22c1B.c22c1C.c22c1D.c12c28若20 g密度為d g·cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO3離子的濃度是（ ）A.m

21、ol·L1B.mol·L1C. 1.25d mol·L1D. 2.5d mol·L1 9把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中,所得溶液的pH值為2。如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是 （ ）摩/升摩/升摩/升 D.1摩/升 10 在標準狀況下，1 水中溶解了560 氨氣，形成的溶液密度為0.9 ，該氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11下列配制的溶液濃度偏高的是 （ ） A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B. 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 C. 稱取

22、4 g 配制0.1 溶液1000 時，砝碼錯放左盤 D. 溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 E. 用1 g98%的濃加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀釋到標線，塞好塞子搖動倒轉(zhuǎn)混勻后，發(fā)現(xiàn)液高低于標線 G. 在100 無水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80 水中，加入18.4 硫酸溶液20 ，配制3.68 稀 12A、B兩只質(zhì)量不等的燒杯各放入質(zhì)量不等但均含有9.8g溶質(zhì)的硫酸溶液，分置于托盤天平的左右兩盤，天平不平衡。再分別在A、B兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵粉和鋅粉，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡，則反應(yīng)前A、B

23、兩燒杯（含內(nèi)置硫酸溶液）的最大質(zhì)量差是_。此情況下，鐵粉和鋅粉質(zhì)量的取值范圍是_。13為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質(zhì)的量之比為3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol?，F(xiàn)用4.0mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，需取該H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？第二章 物 質(zhì) 的 量第三課時 有關(guān)物質(zhì)的量的計算【考綱要求】1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算的方法 2.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計算方法筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 1.完成下圖 2.常用計算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。 【例

24、題解析】例1要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水( )解題思路: 。易錯點: 。例2鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷解題思路: 。易錯點: 。例3用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ） A. B. C. D. 無法判斷

25、解題思路: 。易錯點: 。例4取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？.解題思路: 。易錯點: 。 【考題再現(xiàn)】1. (04年廣東高考題)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學(xué)組成?？兹甘?；石青： 。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的

26、樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。 思維方法: 。展望高考:2.(03年上海高考題)超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1

27、N的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g·L1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】1.課堂反饋 （1）已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其相對分子質(zhì)量以3.60×103計）0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分數(shù)。（磷的相對原子質(zhì)量以31.0計）(2)將NaHCO3和部分風(fēng)化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用1.0molL鹽酸滴定，至終點時，用去鹽酸30.0mL。若將上述樣品mg加熱至質(zhì)量不變時，可得到固體多少克？(3)取5.4g某堿金屬和其氧化