熱化學(xué)方程式課件

1、例例 2 2：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 例例 1 1：HHHH鍵、鍵、 N NH H鍵、鍵、NNNN鍵的鍵能分別是鍵的鍵能分別是436kJ/mol436kJ/mol、391kJ/mol391kJ/mol、946kJ946kJ/mol/mol，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，1

2、mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol練練 習(xí)習(xí)1molH1molH2 2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ436kJ能量，能量，1molN1molN2 2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收946kJ946kJ能量，能量，1molNH1molNH3 3分子中的化學(xué)鍵形成放出分子中的化學(xué)鍵形成放出1173kJ1173kJ能量，則能量，則1molN1molN2 2與足量與足量H H2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NHNH

3、3 3的反應(yīng)熱為多少？的反應(yīng)熱為多少？練練 習(xí)習(xí)-92KJ/mol-92KJ/mol (2010高考重慶卷改編題高考重慶卷改編題)已知已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：焓變與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系焓變與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子分子中的化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵斷裂時需要斷裂時需要吸收的能量吸收的能量/kJ436a369則表中則表中a為為()A404 B260C230 D200 【解析】反應(yīng)的【解析】反應(yīng)的H(436a)2369102(kJ/mol)解得解得a200。 已知：已知：H H2 2(g)+

4、F(g)+F2 2(g)=2HF(g) H=(g)=2HF(g) H=270KJ/mol,270KJ/mol,下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.2LA.2L氟化氫氣體分解生成氟化氫氣體分解生成1L1L氫氣和氫氣和1L1L氟氣吸收氟氣吸收270KJ270KJ熱量熱量B.1molB.1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣反應(yīng)生成氟氣反應(yīng)生成2mol2mol液態(tài)氟化液態(tài)氟化氫放出的熱量小于氫放出的熱量小于270KJ270KJC.C.在相同條件下，在相同條件下，1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣的能量氟氣的能量大于大于2mol2mol氟化氫氣體的能量氟化氫氣體的能量D.1D.

5、1個氫氣分子與個氫氣分子與1 1個氟氣分子反應(yīng)生成個氟氣分子反應(yīng)生成2 2個氟個氟化氫分子放出化氫分子放出270KJ270KJ熱量熱量C C下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )( )A A、C(s) + OC(s) + O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g) (g) H=+393.5kJ/molH=+393.5kJ/molB B、2SO2SO2 2 + O+ O2 2 = 2SO= 2SO3 3 H=-196.6kJ/molH=-196.6kJ/molC C、H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=-2

6、85.8kJ/molH=-285.8kJ/molD D、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-571.6KJH=-571.6KJc c1 12 2關(guān)鍵一點關(guān)鍵一點 “五看五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)化學(xué)反應(yīng)原理即化學(xué)方程式是否正確；化學(xué)反應(yīng)原理即化學(xué)方程式是否正確；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看看H變化的變化的“”、“”是否正確；是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(5)看反應(yīng)熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應(yīng)看反應(yīng)熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應(yīng)

7、將將0.3mol0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B(B2 2H H6 6) ) 在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和 液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出649.5KJ649.5KJ熱量，該反應(yīng)的熱熱量，該反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。 B B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l)H=-2165KJ/molO(l)H=-2165KJ/mol練習(xí)練習(xí)1 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出

8、，試寫出熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。 自我檢測自我檢測 3mol CH 3mol CH4 4燃燒時，生成液態(tài)水和燃燒時，生成液態(tài)水和COCO2 2 同同時時 放出放出2670.9KJ2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。式。2. 2. 常溫下常溫下1414克克COCO在足量氧氣中充分燃燒，放在足量氧氣中充分燃燒，放出出141.3KJ141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）當(dāng)（）當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反反應(yīng)生成應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6

9、KJ的的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！ 1g1g碳與適量的水蒸氣反應(yīng)生成碳與適量的水蒸氣反應(yīng)生成COCO和和H H2 2，吸收，吸收10.94KJ10.94KJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） A. C+HA. C+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2 H=+10.94KJ/mol H=+10.94KJ/mol B. C(s)+H B. C(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g

10、) H=+10.94KJ/mol(g) H=+10.94KJ/mol C. C(s)+H C. C(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g) H=+131.3KJ/mol(g) H=+131.3KJ/mol D. 0.5C(s)+0.5H D. 0.5C(s)+0.5H2 2O(g)=0.5CO(g)+0.5HO(g)=0.5CO(g)+0.5H2 2(g) (g) H=-65.65KJ/mol H=-65.65KJ/molc c 已知已知 (1) H(1) H2 2(g)(g) O O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g) HH1 1= a= a k

11、J/molkJ/mol(2) 2H(2) 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g) HH2 2 = b kJ/mol = b kJ/mol(3) H(3) H2 2(g)(g) O O2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l) HH3 3 = c kJ/mol = c kJ/mol(4) 2H(4) 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l) HH4 4 = d kJ/mol = d kJ/mol則則a a、b b、c c、d d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。 A A、ac0 Bacd0 bd0 C C、2a=b0 D

12、2a=b02c=d0C C1 12 21 12 2 沼氣是一種能源，它的主要成分是沼氣是一種能源，它的主要成分是CHCH4 4。0.5molCH0.5molCH4 4 完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和和H H2 2O O時，放出時，放出445KJ445KJ熱量，則下熱量，則下列列 熱化學(xué)方程式中正確的是（熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A.2CHA.2CH4 4(g)+4O(g)+4O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=+890KJ/molH=+890KJ/molB. CHB. CH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H

13、2 2O O H=-890KJ/molH=-890KJ/molC. CHC. CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-890KJ/molH=-890KJ/molD. CHD. CH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)H=-890KJ/molH=-890KJ/mol1 12 21 12 2C C【例【例1 1】(2003(2003年江蘇高考題年江蘇高考題) )已知在已知在2525，101kpa101kpa下，下，1gC1gC8 8HH1818( (

14、辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出和液態(tài)水時放出48.40kJ48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是 ( )( )A.CA.C8 8HH1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1B.CB.C8 8HH1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518 kJmol

15、 H=-5518 kJmol-1-1C.CC.C8 8HH1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJmol H=+5518 kJmol-1-1D.CD.C8 8HH1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1練習(xí)練習(xí)2同溫、同壓下，比較同溫、同壓下，比較Q1與與Q2的的大?。捍笮。篠(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1

16、 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/molQ1Q2練習(xí)練習(xí)3 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要獲得要獲得1000千焦熱量，需燃燒多千焦熱量，需燃燒多少克碳？少克碳？30.5克克練習(xí)練習(xí)4 已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求求1.6克硫燃燒成為克硫燃燒成為SO2氣體放氣體放出多少熱量？出多少熱量？14.53kJ1“焓焓”是指是指()A物質(zhì)所具有的能量物質(zhì)所具有的能量B反應(yīng)熱的變化反應(yīng)熱的變化C化學(xué)鍵所具有的能量化學(xué)鍵所具有的能量 D物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的一種

17、化學(xué)性質(zhì)解析：解析：“焓焓”是與內(nèi)能有關(guān)的物理量是與內(nèi)能有關(guān)的物理量答案：答案：A 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為_。又已知：H2O(l)H2O(g)H44kJmol1，則11.2L(標準狀況)B2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。 解析(1)應(yīng)首先求出1mol B2H6燃燒放熱為2165 kJ并寫出熱化學(xué)方程式：B2H6(g)3O2(g)B2O3(g)3H2O(l)H2165kJmol1。 (2)B2H6與O2反應(yīng)，生成3mol液態(tài)水，放熱2165kJ,3mol 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱為

18、44kJmol13mol 132kJ，則0.5 mol B2H6燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為(2165kJ132kJ)0.51016.5kJ。 答案B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l) H2165kJmol1016.5 【例2】根據(jù)如圖所示圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題：() (1)反應(yīng)過程的熱化學(xué)方程式為：_。 (2)反應(yīng)過程的熱化學(xué)方程式為：_。 (3)Q與Q1的關(guān)系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析本題考查的是熱化學(xué)方程式的書寫。圖中已清楚地表明兩個反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，按照書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)則，不難寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因為兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng)，因此其反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。 答案 (1)A2(g)B2(g)C(g)HQ kJ/mol (2)C(g)A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于 【例3】發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知： N2(g)2O2(g)2NO2(g)H167.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H2534kJ/mol 試計算1mol 肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_kJ；寫