福建省泉州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)

1、福建省泉州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 N-14 S-16一、單選題（本大題共 24小題，共48分）1 .下列說法正確的是（）NazQ FezQ、Al 2Q屬于堿性氧化物，CO、SQ2、NO屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化鋁、過氧化鈉都屬于離子化合物漂白粉、水玻璃、Fe （OH 3膠體、冰水混合物均屬于混合物醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物硅導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電均屬于物理變化鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】Na。Fe2c3能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化

2、物；Al 2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物；CO、SiO2、NO能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故此項錯誤；碳酸鈉、氫氧化銀、過氧化鈉中含有離子鍵， 屬于離子化合物，而氯化鋁屬于共價化合物， 故此項錯誤；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液， 屬于混合物；Fe （OH 3膠體是分散系，屬于混合物；冰水混合物中只含有H20,屬于純凈物，故此項錯誤；醋酸是弱酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故此項正確；通電食鹽水導(dǎo)電過程中發(fā)生了化學(xué)變化：2NaCl+2H2O=2NaOH+2HT +C

3、I2 f ,故此項錯誤；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；而液氯中只含Cl2,冰醋酸指純醋酸，均屬于純凈物，故此項正確； 故選D。2 .下列說法不正確的是（A. SO2溶于水能導(dǎo)電，但是 SO2屬于非電解質(zhì)。B.酒精、次氯酸鈉消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C. 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】【詳解】A. SO2溶于水能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸屬于電解質(zhì)，但是SO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.酒精可以使病毒中的蛋白質(zhì)變性，并非氧化作用，故B錯誤；C.

4、蛋白質(zhì)溶液是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，故 C正確；D.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，硫酸電離出的陰陽離子使得膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，先看到紅褐色沉淀，氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)后沉淀溶解，故 D正確；故選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電， 導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，有些非電解質(zhì)的水溶液，因為發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)，所以也可以導(dǎo)電。3.自然刊登了波爾原子結(jié)構(gòu)模型 100周年，波爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是（）pature ."A.波爾首次將量子化的概念運(yùn)用到原

5、子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性B.道爾頓認(rèn)為原子是不能再分的粒子C.盧瑟福根據(jù)“粒子散射實驗提出原子結(jié)構(gòu)有核模型D.電子云圖中的每個小黑點(diǎn)代表電子在該區(qū)域出現(xiàn)過一次【答案】D【解析】【詳解】A.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，A正確；B 正確；B. 道爾頓提出了近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是不能再分的實心球體，C. 盧瑟福認(rèn)為在原子中有一個很小的核，帶正電荷，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但體積非常小，在原子核周圍相對來說有很大的空間，電子在這個較大的空間作高速運(yùn)動，即根據(jù)a粒子散射實驗提出原子結(jié)構(gòu)有核模型，C正確；D. 電子云圖中的每個小黑點(diǎn)代表電子在該區(qū)域出現(xiàn)機(jī)會

6、的多少，小黑點(diǎn)密，表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，小黑點(diǎn)稀疏，表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會少，D 錯誤；故合理選項是D。4. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的是 （ ）A.將40gNaO曲解在1L水中B. 將 22.4LHCl 氣體溶于水配成1L 溶液C. 將 1L 10mol/L 濃鹽酸加入9L 水中D.將10gNaOH§解在少量水中，再加蒸儲水至溶液體積為250ml【答案】D【解析】【詳解】A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中，溶液的體積不是 1L,不能計算物質(zhì)的量濃 度，A錯誤；B. 不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol， 不能計算物質(zhì)的量濃度

7、，B 錯誤；C.將1 L 10 mol L -的濃鹽酸與9 L水混合所得溶液的體積不是10L,不能計算物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D. 10 g NaOH 固體的物質(zhì)的量是 10g+40g/mol= 0.25mol ,溶解在水中，配制成 250 mL溶 液，濃度是 0.25mol+0.25L= 1.0mol/L , D 正確；答案選D。5. 下列說法正確的是A.標(biāo)況下，11.2 L甲烷（CH）和乙烯（C2H）的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 molB. 標(biāo)況下，0.1 mol CCl 4所占的體積為2.24 LC.等質(zhì)量N2和CO含有的分子數(shù)均約為 6.02 X 1023個D. 常溫常壓下，1 m

8、ol 任何氣體所占的體積均為22.4 L【答案】A【解析】【詳解】A、標(biāo)況下，11.2 L 甲烷（CH）和乙烯（GHk）的混合氣體的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol ,含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol X 4= 2 mol ,故A 正確;B、標(biāo)況下CC14是液體，標(biāo)況下 0.1 mol CCl 4所占的體積不是 2.24 L ,故B錯誤;C.等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相等，但沒有質(zhì)量不能計算物質(zhì)的量，故 C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占白體積均為22.4 L ,故D錯誤； 答案選Ao6.2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰

9、幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氧胺.三聚鼠胺的分子式為C3N3 （NH） 3下列有關(guān)三聚鼠胺的說法不正確的是（）A.三聚鼠胺的摩爾質(zhì)量為 126B.三聚鼠胺中C、N H的原子個數(shù)比為1: 2: 2C.三聚鼠胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為 3: 7D.三聚鼠胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%【答案】A【解析】【詳解】A.三聚鼠胺的相對分子質(zhì)量為12X3+14X 6+1X6=126,所以摩爾質(zhì)量為126g/mol ,故A錯誤；B.三聚鼠胺QM（NH2）3中C N、H的各原子總數(shù)分別為 3、6、6,所以三聚鼠胺中 C N H的原子個數(shù)比為 3: 6: 6=1: 2: 2,故B正確；C.三聚

10、鼠胺中碳、氮元素的質(zhì)量比為（12X 3）: （14X6） =6: 14=3: 7,故C正確;D.三聚氧胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-6 100% 66.7%,故D正確；126故選A。7 .化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)膠體的性質(zhì)和應(yīng)用，說法錯誤的是A.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)8 .工業(yè)上，常用投加明磯、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理污水C.工廠常用的靜電除塵裝置就是利用膠體帶電這一性質(zhì)對其進(jìn)行電泳D.鹵水點(diǎn)豆腐的過程利用到了電解質(zhì)溶液能使膠體聚沉的性質(zhì)【詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也 屬于光的散射現(xiàn)象，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故 A

11、正確；B.工業(yè)上，常用投加明磯、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理污水，利用的是二者水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體的吸附性，故 B正確；C.工廠常用的靜電除塵裝置就是利用膠體粒子帶電這一性質(zhì)對其進(jìn)行電泳，膠體不帶電， 故C錯誤；D.鹵水點(diǎn)豆腐的過程利用的是電解質(zhì)溶液能使膠體聚沉的性質(zhì)，屬于膠體聚沉，故D正確；答案選Co8.設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為a g, 一個16O原子的質(zhì)量為b g,阿伏加德羅常數(shù)為 以，則12C16Q 的相對分子質(zhì)量與以下哪些數(shù)值相同a+2b （a+2b）N a 12（a+2b）（a+2b） aaA.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】一個12C原子的質(zhì)量為a g , 一個16O原

12、子的質(zhì)量為b g ,則a+2b是1個12C16Q分子 的質(zhì)量，不選；1個12C6Q分子的質(zhì)量是a+2b,則1mol12C16Q分子的質(zhì)量是（a+2b）NA, 12C16Q 的摩爾質(zhì)量（a+2b）N Ag/mol ,即12C6Q的相對分子質(zhì)量是（a+2b）N a,選；1個12C16O2分子的 質(zhì)量是a+2b, 一個12C原子的質(zhì)量為a g,根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義，12C16Q的相對分子質(zhì)量 是（a+2b） 一包=12（”2® ,故選，不選；12 a答案選Bo9 .下列各組物質(zhì)的分類正確的是同位素：1H、2H2、3H同素異形體：G0、金剛石、石墨酸性氧化物：CO、NO SO混合物：水玻璃

13、、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)A.B.C.D.【答案】A試題分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，錯誤；由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，Q。、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，正確；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，錯誤；水銀是單質(zhì)，錯誤；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，正確；溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯誤。答案選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類10 . 下列說法錯誤的是（）A. 蒸餾時可通過加碎

14、瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離C.可用精密pH試紙區(qū)分pH 5.1和pH 5.6的兩種氯化鏤溶液D. 在反應(yīng) 5NaClO 2 4HCl 5NaCl 4ClO 22H 2O 中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1： 4【答案】B【解析】【詳解】A.蒸儲時可通過加碎瓷片防暴沸，故A正確；B.苯與四氯化碳相互溶解，不能分液法分離，故 C錯誤；C.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4C1溶液，故C正確；D.在反應(yīng) 5NaClO2 4HCl 5NaCl 4ClO22H2。中，NaClQ中 Cl 元素化合價為 +3,降低為NaCl中的-1,同時升高為 C1O2中的+

15、4,既為氧化劑也是還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 1: 4,故D正確；故選B。11 .實驗中需要0.3mol/L的NaOH§?960mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和NaOH的質(zhì)量分別為（）A. 1000mL， 12.0gB. 960mL， 11.5gC. 1000mL， 11.5gD. 960mL，12.0g【答案】A實驗室沒有960mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaOH）=1LX 0.3mol/L=0.3mol , m（NaOH）=0.3moX 40g/mol=12.0g ,故選A。12 .下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷13 直徑

16、在1100 nm之間的粒子稱為膠體C.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D.膠體粒子很小，可以透過濾紙【答案】D【解析】分析】 據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【詳解】A項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤;B項：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間，B項錯誤;C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠D項：膠體粒子（本題選Do13.50mL0.2mol/LSQ2-離子的物質(zhì)的A 0.2mol/L0.5mol/LNaSQ£區(qū)另L昆合前后溶液的體積不變）0.25mol/LC項錯誤

17、;）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。手液和50mL 0.2mol/L的Al 2 （SO） 3溶液混合后，溶液中C. 0.4mol/LD.X0.2mol/L=0.01mol ,則n(SO42-)=0.01mol , Al 2(SO4) 3的物質(zhì)的量為：0.05mLX 0.2mol/L=0.01mol , 則 n(SO42-)=3 x 0.01mol=0.03mol , 所以混合后=0.03mol+0.01mol=0.04mol,混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，在物質(zhì)的量濃度為0.04mol =0.40mol/L ,0.1L故選Co14. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

18、(A. 0.2 mol - L -1的硫酸鋁溶液中含有 Al 3+和SO4 2-的總物質(zhì)的量為1molB.在K2SO和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO4 2-的物質(zhì)的量相等，則 K+和Cl -的物質(zhì)的量濃度一定相同C.當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度為 1 mol - L -1D. 20c時，0.023 mol - L -1的氫氧化鈣飽和溶液 100mL加入5g生石灰，冷卻到 20c時，1其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量儂度仍為0.023 mol - L【答案】D【解析】A.沒有提供溶液的體積，無法計算Al3+和SO2-的總物質(zhì)的量，故A錯誤；B.如果Na+和SO2-

19、的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以的物質(zhì)的量濃度大于 Cl-的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol只有在標(biāo)況下才能使用，則 22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定為1mol,制得1L氨水時，其濃度不一定是1 mol/L ,故C錯誤；D.氫氧化鈣ft1和溶液 100mL加入5g生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，相當(dāng)于原飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，有晶體析出，同時溶液的體積減小，則溫度相同時，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無關(guān)，故D 正確；答案為D。15. 下列對于“摩爾”的理解正確的是A. 摩爾是一個

20、物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子集合體B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC. 國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 摩爾D. 1摩爾任何物質(zhì)均含有 6.02 X 10 23個原子1mol H2含有D. 1摩爾物質(zhì)大約含有 6.02 X 1023個該物質(zhì)的微粒，必須指明是何種物質(zhì)，如6.02 X 10 23個Hb分子，1mol H含有6.02 X 1023個H原子，故 D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量在使用時，必須指明是何種微粒。16.如圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b, d處的有色布條不褪色；若關(guān)閉活塞 b, d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是A.

21、 a處通入的是潮濕的氯氣B. c中盛放的可能是濃硫酸C. c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液D. c中盛放的可能是飽和食鹽水【答案】D【解析】【詳解】A潮濕的氯氣可以使有色布條褪色，錯誤；B、濃硫酸能干燥氯氣，關(guān)閉 b,有色布條不褪色，錯誤；C、氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，關(guān)閉 b,有色布條不褪色，錯誤；H氯氣從飽和的食鹽水中溶解度很小，出來的氯氣中含有水蒸氣，可以使有色布條褪色，正確；答案選Do【點(diǎn)睛】該題的根據(jù)是明確干燥的氯氣煤油漂泊性，真正起漂白劑的是次氯酸。然后結(jié)合裝置和氯氣的化學(xué)性質(zhì)，逐一分析即可。17 .下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（）A. KMnO 4Mn2b. HClCl2C. Fe

22、 Fe3D. KClO 3 O2【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以高鎰酸鉀作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，如二氧化硫、濃鹽酸等，故 A正確；B. 該反應(yīng)中Cl 元素化合價由- 1 價變?yōu)?0 價，所以HCl 作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故B 錯誤；C. 該反應(yīng)中Fe 元素化合價由0 價變?yōu)?+3 價，所以鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣、硝酸等，故 C錯誤；D.該反應(yīng)中O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氯酸鉀作還原劑，但加熱氯酸鉀能生成氧氣，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故 D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】需要加入還原劑才

23、能實現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答。18 . 下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（）A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽B(tài). 用硫粉覆蓋灑落在桌上的HgC.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D. 用 K 2 FeO4 作為高效水處理劑【答案】A【解析】【分析】還原性是指物質(zhì)失電子的能力，表現(xiàn)還原性時，其對應(yīng)的反應(yīng)物中元素化合價要升高?！驹斀狻緼. 葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，是還原性糖，與銀氨溶液反應(yīng)時，能夠?qū)?1 價的銀變?yōu)?0 價的銀，體現(xiàn)了還原性，A 項正確；B.用硫粉覆蓋汞，發(fā)生反應(yīng)：Hg+S=HgS這是利用了硫粉的氧化性，B項錯誤；C.用N&SiO3

24、溶液制備木材的防火劑，主要是利用了其不燃、不爆的性質(zhì)，與還原性無關(guān)，C項錯誤；D.用K2FeQ作為高效水處理劑，主要是利用了+6價鐵的強(qiáng)氧化性，實現(xiàn)了殺菌消毒后，變成Fe3+再發(fā)生水解，形成了氫氧化鐵膠體，可以進(jìn)行凈水，D項錯誤；所以答案選擇A項。19 .某溫度下，將 C12通入NaOH§液中，經(jīng)測定，溶液中除了有NaClO外，還有NaClC3,且NaClO與NaClQ的濃度之比為1: 3,則Cl2與NaCH反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A. 4:1B. 3:1C. 11:3D. 21 : 5【答案】A【解析】【詳解】NaClO與NaClO的濃度之比為1: 3,

25、設(shè)NaClO的物質(zhì)的量為1mol,可知Cl失去電 子為1molx(1 -0)+3molx(5-0)=16mol ,由電子守恒可知 16molCl得到電子，即16molCl得 到電子被還原時與 4molCl失去電子被氧化時轉(zhuǎn)移電子相等，則Cl2與NaOH§液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol: 4mol=4： 1,故答案為A。20 .向含F(xiàn)e(NQ%、Cu(NO)2、HNO的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe 2+)的變化如圖所示。B.橫軸 12： Fe+2Fe3+=3Fe2+C.橫軸 23: Fe+Cif+=Fe2+CuD.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等【答案】

26、D【解析】【分析】根據(jù)氧化性：HNO > Fe3+ > Cu2+ , Fe 先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即 Fe+4HNO=Fe(NQ) 3+NOT +2H2O,然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后階段 Fe+Cif Fe2+Cu,由圖中 起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的位置來確定化學(xué)反應(yīng)情況?！驹斀狻縁e(NQ)3、Cu(NO)2、HNO的稀溶液氧化性為 HNO> Fe3+> Cu2+,金屬鐵先和氧化性強(qiáng) 的離子反應(yīng)；A.開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HN(3=Fe(NQ) 3+NOT +2H2O,當(dāng)加入金屬鐵1mol是，生成三價鐵離子是 1mol,所以亞鐵離子的濃度

27、不變，故 A正確；B.金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成 1mol的三價鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,此時加入的1mol鐵會和三價鐵反應(yīng)生成 3mol亞鐵離子，故 B正確；C.反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cui+=Fe2+Cu,所有的離子均被還原，故 C正確；D.根據(jù)以上分析，整個過程的反應(yīng)為：4H+NO-+3Fe+Fe3+Ci2+=4Fe2+Cu+N。+2H2Q則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NQ)2、HNOW質(zhì)的量濃度之比為 1: 1: 4,故D錯誤；故答案為D。21.常溫度下，將 Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的 脂0§液，整個過程B. b點(diǎn)所示

28、的溶液中，只存在兩種分子C. a、b、c、d四個點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大D. d點(diǎn)所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等【答案】C【解析】【分析】據(jù)題意，過程分為兩個階段：先向純水中通入氯氣至飽和，再向氯水中滴加NaOHB液至過量。注意氯氣與水的反應(yīng)可逆，生成的次氯酸為弱酸，次氯酸鈉能水解。【詳解】A項：曲線起點(diǎn)pH=7為純水，通入氯氣后經(jīng) a點(diǎn)至b點(diǎn)達(dá)到飽和，此過程發(fā)生的 反應(yīng)為 Cl2+HOHCl+HClO, A項錯誤；B項：b點(diǎn)所示溶液為飽和氯水， 其中存在 CI2+HO-HCl+HClO, HCl=H+Cl-, HClO H+ClO-, 故存在Cl2、HClO三種分子，B項錯誤；

29、C項：a、b溶液為氯水，其中 H+抑制水電離。b點(diǎn)之后向飽和氯水中滴加 NaOH容液，c點(diǎn)時 pH=7,溶質(zhì)為NaCl、NaClO和少量HClO,水的電離程度較大。d點(diǎn)溶液堿性較強(qiáng)，過量的OH抑制水電離。故 c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，C項正確。D項：d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為 NaCl、NaClO和NaOH故鈉離子的物質(zhì)的量大于氯原子的物質(zhì)的 量，D項錯誤。本題選C。22. 下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（）A. 氯氣的性質(zhì)很活潑, 它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B. 實驗室制取氯氣時, 為了防止環(huán)境污染, 多余的氯氣可以用飽和食鹽水吸收C. 久置的氯水沒有漂白性D.檢3會HCl氣體中是否混有C12

30、的方法是將氣體通入硝酸銀溶液【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后在關(guān)照的條件下發(fā)生爆炸，故 A錯誤；B.實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；C.久置的氯水中，次氯酸分解，沒有漂白性，故C正確;D. HC1氣體及C12通入硝酸銀溶液，均能生成白色氯化銀沉淀，故D錯誤;故選C。23. 分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是（）A. 既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 含有不同種元素的純凈物叫做化合物C. 導(dǎo)電能力強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的一定是弱電解質(zhì)一定是弱 電解質(zhì)D. 堿性氧化物一定是金屬氧

31、化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物【答案】B【解析】【詳解】A. 有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如： 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. 化合物是指由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物（區(qū)別于單質(zhì)），故 B 正確；C. 導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如：銅單質(zhì)；難溶于水的也不一定是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，硫酸鋼難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。比如：七氧化二錳， 故 D 錯誤；故選B。24.已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO=2CuI(碘化亞銅)+1312+I2K2

32、SO+I2HO,下列說法正確的是 ()A. Cu(IO 3) 2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原B. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成1mol CuI ,有11moi KI發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移l.lmol電子，有0.2mol IO 3-被氧化【答案】C【解析】【詳解】A. Cu(IO 3)2中銅元素顯正二價，碘元素顯正五價，均被還原，分別生成+1價和0價，故Cu(IO3)2是氧化劑，且有碘元素和銅元素被還原，故 A錯誤；B. CuI只是還原產(chǎn)物，CuI中的碘元素來自于 KI中的碘元素，故碘元素沒有發(fā)生化合價的 改變。故B錯誤；C.根據(jù)題中的化學(xué)方程式可知，每生成 2moi

33、 CuI有22moi KI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故每生成1moi CuI ,有11moi KI發(fā)生氧化反應(yīng)，故 C正確；D.每轉(zhuǎn)移1.1moi電子，有0.2moi IO 3-被還原生成碘單質(zhì)，故 D錯誤； 故選Co二、填空題(本大題共 1小題，共12.0分)25.有以下十種物質(zhì)：稀H2SO純醋酸(CHCOOHNaOH§液FeCi3固體 CaCO固體CQ熔融NaHSOBa ( HC 2溶液 乙醇(C2HOHNH?HO請回答下列問題(1)其中能導(dǎo)電的是 ;其中屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 。(填序號)(2)將題中物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe

34、(OH3膠體，寫出該過程的化學(xué)方程式 。(3)按要求寫出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng);的水溶液與的反應(yīng) ;V3+3H2O- Fe (OH(1).(2). (3). (4). FeCi（膠體）+3HC1(5) .2H+SO2-+Ba2+2HCO=BaSOj +2H2O+2COT(6) . -_ 2+A2CHCOOH+CaCO2CHCOOCa +HO+COT【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念分析判斷；根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備原理書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式及離子方程式。【詳解】（1）稀H2SO中電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電； NaOH 溶液中電離

35、出自由移動的鈉離子和氫氧根，可以導(dǎo)電；熔融NaHSO電離出自由移動的鈉離子和硫酸氫根離子，可以導(dǎo)電；Ba （ HCO） 2溶液電離出自由移動的鋼離子和碳酸氫根離子，可以導(dǎo)電；故能導(dǎo)電的是； CO 2、乙醇（GHOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下，本 身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的是； 純醋酸（CHCOOH是弱酸，NH?HO 是弱堿，所以屬于弱電解質(zhì)的是；故答案為：；（2） FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O= Fe （OH 3 （膠體）+3HC1,故答案為 FeCl3+3Hbb Fe （OH 3 （膠體）+3HC1;（

36、3）硫酸與碳酸氫鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、二氧化碳和水，離子方程式為：2H+SO2-+Ba2+2HCO=BaSOJ +2H2O+2COT ,故答案為2H+SO2-+Ba2+2HCO=BaSOJ +2H2O+2COT ;醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：2CHCOOH+CaC2CHCOOCs2+HO+COT ,故答案為 2CHCOOH+CaC2CHCOOCs2+HO+COT。三、實驗題（本大題共 3小題，共12.0分）26.地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84 消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25% NaClO（次氯酸鈉）、1 000

37、mb密度1.19 g?cm3,稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。（2）該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c （Na+） = mol?L-1 （假設(shè)稀釋后溶液密度為 1.0 g?cm3）,該消毒液長時間放置在空氣中能 吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO的體積為 L。（3）災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述« 84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體（NaClO易吸收空氣中的H2Q CO)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是B C U EFGa.如圖所示的儀器中，有四種是不需要

38、的，還需一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸儲水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制c.利用購買的商品 NaClO來配制可能會導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143 g【答案】(1). 4.0 (2). 0.04 (3). 8.96 (4). c【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計算消耗氣體的體積；根據(jù)一定物質(zhì)的濃度溶液的配置原理分析配置所需儀器、誤差分析等?！驹斀狻?1)則 c(NaClO)=10 = 100019 25%=4.0mol L 故答案為：4.0 ; M 74.5 1mol L(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mLK 4.0m

39、ol?L -1=10000mL< c(NaClO),解得稀釋后 c(NaClO) = 0.04 mol?L-1, c(Na+尸c(NaClO) =0.04mol?L -1;根據(jù) NaClO+C(2+H2O=NaHCOHClO,可知，n(CQ)=n(NaClO)=0.4mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積 的體積為 0.4mol X22.4L/mol= 8.96L，故答案為：0.04; 8.96;(3) a.需用托盤天平稱量 NaClO固體，需用燒杯來溶解 NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的 a、b、c、d不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管， 故a錯誤；b.

40、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故 b錯誤； c.由于NaClO易吸收空氣中的Hb。CO而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致 NaClO減 少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故 c正確； d.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要 NaClO的質(zhì)量：0.5L X4.0mol?L -1 X 74.5g?mol -1=149g,故 d 錯誤；故答案為： c。27 .海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗 (苯，一種不溶于水，密度比水小的液體) ：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除

41、需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器 中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B .日蝸 C .表面皿 D .泥三角 E .酒精燈 F .干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回 收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。（3）步驟是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。在分液操作中，應(yīng) 充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號），以下略。A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出【答案】（1）. BDE （2）.過濾（3）. 蒸儲（或減壓蒸物（4）. 苯與水不互溶、不反應(yīng)，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度（5）. D【解析】【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）堪期,而增竭加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈 .因此，本題正確答案是：BDE;（2）將懸濁液分離為殘渣和