2012年高考化學分類匯編---物質(zhì)變化

1、2012年高考化學分類匯編-物質(zhì)變化包括: 離子反應 氧化還原反應北京7.下列結(jié)實實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O重慶6.化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B.鋼鐵廠用熱還原法

2、冶煉鐵C.硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油7下列敘述正確的是A. 與S混合加熱生成B. 的熱穩(wěn)定性大于C. 過量的銅與濃硫酸反應有一氧化氮生成D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷11. 向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是A x=10時，溶液中有、，且B x=10時，溶液中有、，且C x=30時，溶液中有、，且D x=30時，溶液中有、，且大綱7 、能正確表示下列反應的離子方程式是（C）A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的

3、氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 廣東8、在水溶液中能大量共存的一組是A B C D 10 、下列應用不涉及氧化還原反應的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3江蘇3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl

4、C 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2OC 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O上海5和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2

5、S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液15下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-19含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 AH+

6、、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是 ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化22PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2

7、和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO五、(本題共8分) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：27Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_。28已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+

8、2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_。答案：四川9下列離子方程式正確的是 （ C）新課標26（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（2）現(xiàn)有一

9、含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備答案：0.10 鹽酸 氯氣（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_答案：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+

10、5H2O+3Cl-與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_。答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_；答案：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，

11、其反應的化學方程式為_；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2浙江13水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中海南6將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+8兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO312能正確表示下列反應的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：S