1,生活中常見的鹽基礎(chǔ)知識講解

1、生活中常見的鹽（基礎(chǔ)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)：知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會并練習(xí)粗鹽的提純。2. 掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會鑒定碳酸根離子的方法?！疽c(diǎn)梳理】NH4CI、BaCl2、Na2CO3等。要點(diǎn)一、鹽1. 鹽的定義：含有金屬離子（或NH4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：2. 生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaCINqCONaHCOCaCO俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打（右灰冷、大埋右的主要成分）物理性質(zhì)無色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na八CO10H2O細(xì)小的白色晶體，可溶于水

2、白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)：NazCO+2HCI =2NaCI+fO+COf 與可溶性堿反應(yīng)：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCOsJ +2NaOH 與酸反應(yīng)：NaHCO+HCI =NaCI+HO+COf 加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H 2O+CO2f 與酸反應(yīng)：CaCO+2HCI =CaCb+HO+COf 高溫分解：CaCO3 逛 CaO+CO2 f用途作調(diào)味品，腌制食品。能維 持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療 上用來配制生理鹽水 > 工業(yè) 上用來作原料制取碳酸鈉、 氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等， 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分 &g

3、t; 治療胃酸過多的藥劑可用作補(bǔ)鈣劑。右灰右、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗室制取一氧化碳3.亞硝酸鈉（NaNO）:是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸衲誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。【要點(diǎn)詮釋】1- “食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉（NqCO ）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。NC0溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3. 石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。要點(diǎn)二、粗鹽的提純1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的

4、氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有 較多的可溶,性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾蒸發(fā)結(jié)晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒S取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有l(wèi)OmL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。過濾：過濾食鹽水。(3)蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)/待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱/利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率?！疽c(diǎn)詮釋】1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1）溶解時：用玻

5、璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2 ）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4 ）轉(zhuǎn)移時：玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。要點(diǎn)三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗1.碳酸根離子的檢驗：含CO"（ HCO ）的化合物，遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧 CO32離子（或 HCO）。化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CaCO+2HCI=CaCI2+H20+COfNsfeCG+2HCI=2NaCI+H2O+COf NaHC3

6、+HCI=NaCI+"O+COf2.實(shí)驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 > 如澄清石灰水變渾濁 > 則樣品中含有CQ2離子（或HCO ）?！疽c(diǎn)詮釋】1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO、K2CO、BaCQ CaCO等，它們與鹽酸反應(yīng)都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體 >這一類反應(yīng)有時也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：Na2CO + Ca （OH 2= CaCOJ + 2NaOH要點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:1. 復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生

7、成另外兩種化合物的反應(yīng)'叫做復(fù)分解反應(yīng)。當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表:復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有;兒;疋或氣體或水HCI+NaOH=NaCI+H 2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有肌淀或氣體或水Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有肌淀或氣體或水Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3J +2Na

8、OH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有觀淀或氣體或水NaCI+AgNO 3=AgCI J+aNOa2NaOH+CONstCQ+H2O) o要注意，堿+酸性氧化物T鹽+水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如AB+CD= AD+CB【要點(diǎn)詮釋】1復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件中'只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進(jìn)行'不必三個條件都具備。3. 要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、彼鹽、硝酸 鹽在水中都是可溶的；氯化物 中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫 酸頓難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫

9、酸銀微溶外，其 余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、彼鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化頓和氨 水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。要點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示:類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽T新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸 等，鹽是碳酸鹽可不溶，其 余的鹽要求可 溶。生成物有沉淀 或氣體或水CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2THCl+AgNO 3=AgCI J +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4j +2HCI堿+鹽T新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2N

10、aOH+CuSO 仁Cu(OH) 2J +N2SO4 3NaOH+FeCI 3=Fe(OH) 3 J +3NaCI Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH鹽+鹽T新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCI 2=BaSO4 J +2NaCICaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCI金屬+鹽T新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水 > 在金屬 活動性順 序中，排在前面的金屬可以把排在后面的 金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Mg+FeSO 4=Fe+MgSO

11、4【要點(diǎn)詮釋】鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！镜湫屠}】類型一、考査鹽的性質(zhì)和用途1.（2015?杭州中考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（A碳酸鈉在水中會電離出0HB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C 碳酸鈉溶液中存在0HD往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色【思路點(diǎn)撥】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的原因。【答案】A【解析】A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH，故錯誤:B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?>硫酸過量溶 液變?yōu)樗嵝裕院笕芤旱膒H

12、 降低，正確；C、 Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在0H，正確；A。D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，正確；故選【總結(jié)升華】Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點(diǎn)要特別注意。2食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗是()檢驗自來水中的氯離子；鑒別食鹽和純堿；探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；除去熱水瓶中的水垢A®®B、(D®CD®®【答案】D【解析】食醋可以和純堿反應(yīng)生成氣體，食醋不和食鹽反應(yīng)，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可 以和碳酸鹽反應(yīng)，故可以探究 雞蛋殼是

13、否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除去熱水瓶中的水垢?！究偨Y(jié)升華】要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理，性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。舉一反三：【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是(A添加大S的亞硝酸鈉來保鮮食品B食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【答案】A 類型二、考査粗鹽的提純3. 為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度'進(jìn)行如下實(shí)驗。(1 )主要的實(shí)驗步驟有：溶解：稱量；過濾；計算：蒸發(fā)。正確的操作順序是(A.A.下列操作中錯誤的是(蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱B.加熱時用玻璃棒

14、不斷攪拌，防止濾液濺出C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱(3)弓I起錯誤的原因可能是某同學(xué)實(shí)驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%0.9%。 (答_點(diǎn))。已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)某同學(xué)要配制10OOg生理鹽水 > 他要稱取鹽，量取mL水。【答案】<1) C(2)A(3) 蒸發(fā)時水未完全蒸干(或稱S錯誤或計算錯誤)(4) 9991【解析】(1)粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以具體步驟為：稱量(粗鹽)、溶蒸發(fā)皿是可以直接加熱的2/3 O解、過濾、蒸發(fā)、稱量(精鹽)、計算。儀器。蒸發(fā)皿使用時所加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的(

15、3)氯化鈉的純度大于100%說明蒸發(fā)時沒有蒸干 > 里面有水分；或是稱量錯誤或計算錯誤?！究偨Y(jié)升華】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量的步驟。要注意粗鹽提純中 玻璃棒的作用：溶解時用玻璃棒攪拌，可加快組鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流：蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均 勻 > 防止局部溫度過高造成液滴飛濺。4. 氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽 ' 一般經(jīng)過以下操作流 程：稱量L泥沙I>1椿鹽 稱量（填序號）。（1）操作中需要將圓形濾紙折疊處理'下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是a號專D

16、（2）操作中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、土甘竭鉗外，還需要用到 該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可采取等措施。（3）實(shí)驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽 >并計算精鹽的制得率 >發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是序號）。A食鹽沒有全部溶解即過濾C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕【答案】（1）D（2）蒸發(fā)皿【解析】（1 ） A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，B蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱S紙上來回 移動酒精燈（3） AED等儀器。D中的濾紙 ' 接口處出現(xiàn)縫隙 ' 液體會直接的逬入下面的燒 杯 ' 故不該出現(xiàn)。（2）

17、蒸發(fā)時除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、土甘竭鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿：蒸發(fā)時為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外 還可采取來回移動酒精燈的方法。（3） 精鹽制得率/軽印更里X100% OA中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的S減少，蒸發(fā) 粗鹽的質(zhì)量后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小，則精鹽制得率較低。E中蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 > 部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少 > 則精鹽制得率較低。C 中蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，則精鹽制得率較高。D中器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱S紙上， 精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意?！究偨Y(jié)升華】本題綜合考査了粗鹽提純實(shí)驗的有

18、矢注意事項，解答時要依據(jù)相矢知識細(xì)心分析。舉一反三：【變式1】（2015?福建中考）下列物質(zhì)的名稱和俗名對應(yīng)正確的是（）A碳酸鈣一純堿B氯化鈉一食鹽C碳酸鈉一小蘇打D氧化鈣一熟石灰【答案】B【變式2】下列矢于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是（）A.溶解時要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中B.過濾時要使液面高于濾紙邊緣C.蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時立即停止加熱D.計算產(chǎn)率時 > 精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量十粗鹽的質(zhì)量X100%A不正確。過濾時液面高于濾紙邊緣,B不正確。蒸發(fā)時當(dāng)出現(xiàn)較多固體時【答案】D【解析】溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故 會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗

19、內(nèi)壁之間的間隙流下/使過濾失敗。故才能停止加熱。故C不正確?！咀兪?】粗鹽提純的實(shí)驗中，主要操作的正確順序是（A.過濾、溶解、蒸發(fā)C.蒸發(fā)、溶解、過濾B.溶解、蒸發(fā)、過濾D溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】D類型三、考查碳酸根離子的鑒別請你用家中C“5.廚房里有兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種?，F(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡要敘述實(shí)驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論?！敬鸢浮咳∩倭績煞N固體分別放于茶杯中，各加入少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是食鹽?！窘馕觥考儔A中含有碳酸根，遇酸會放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！究偨Y(jié)升華】鑒別物質(zhì)要根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。6小

20、濤在廚房里取得一種白色粉末A 到化學(xué)實(shí)驗室進(jìn)行探究 ' 結(jié)果如下圖：B （含有鈉元蓋的一種鹽）A （白色粉末）加入鹽酸C （一種常用的洛劑）* D （無色無味的氣體）E白色沉淀）*請回答下列問題:，其反應(yīng)（1 ）若A不含氫元素，則A與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 的基本類型是。（2）若A含有氫元素，則A的名稱是，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】(1) Na2CO3+Ca (OH) 2- CaCO J +2NaOH復(fù)分解反應(yīng)（2）碳酸氫鈉或小蘇打NaHCO 3+HCI NaCI+hW+CO 2 f【解析】D通入澄清石灰水會生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一種常見的溶劑，又是鹽酸

21、C 一定為水：則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故A是碳和白色粉末生成的，酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素A就是碳酸氫鈉?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成等方面的內(nèi)容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。舉一反三：【變式】草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取一定量的草木灰'向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是（）A. K20D. KOHB. K2COC. KNO3【答案】B【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、桶鹽酸區(qū)別開來的是A. 無色酚駄試液B. 二氧化碳?xì)怏wC. 碳酸鈉溶液D氯化頓溶液【答案】C【解析】碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體'與氫氧化鈉不反應(yīng)。類型四、考查復(fù)分解反應(yīng)C”7.下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（A. Ba ( OH 2 溶液B.稀鹽酸C. CaCl 2 溶液D. K