第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

1、第 一 章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。 2.掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)： 。2氧化還原反應(yīng)： 。(1)氧化劑： 、（2）還原劑 、（3）被氧化： 、（4）被還原 、（5）氧化產(chǎn)物： 、（6）還原產(chǎn)物 。3.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)

2、物還原劑 氧化劑 + = + 氧化劑：得（電子）降（價(jià)降低）還（還原反應(yīng)， 被還原）還（還原產(chǎn)物）還原劑：失（電子）升（價(jià) ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我訓(xùn)練：2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化劑。（2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為 （4）用短線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+

3、 CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上兩個(gè)反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了 mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法：（1）同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：（2）根據(jù)元素周期律比較：（2） 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較：（3） 根據(jù)反應(yīng)條件比較：（4） 根據(jù)具體反應(yīng)判斷：【例題解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 在化學(xué)反應(yīng)a Zn +b HNO3（?。? c Zn(NO3)2 +d NO+ e

4、 H2O 中，若e的值為4，則d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思維方法: 。展望高考:2.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)?/p>

5、灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法: 。展望高考:A、基礎(chǔ)訓(xùn)練：1在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22在反應(yīng)KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的

6、碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4已知：2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3- ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?( )A、ClO3- BrO3-IO3-Cl2 B、BrO3-Cl2ClO3-IO3-C、BrO3-ClO3-Cl2IO3-D、Cl2BrO3-ClO3-IO3- 5已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能

7、力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26用KClO3制氧氣和用KMnO4 制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的離子反應(yīng)中，m 的值為 ( )A、2xB、4C、y/2D、2n8元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素 ( )A、一定被氧化B、一定被還原C、可能被氧化，也可能被還原

8、D、既不被氧化，也不被還原B、提高訓(xùn)練：9下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的 ( )A、SO3SO42B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO-10根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是 ( )A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 11在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量之比為 ( )A、1：3B、3：4C、2：1D、1：212已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：C+CO2 =2CO ；C+H2O =CO +H2 ；CO +H2O =CO2 +H2 ，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2 的還原

9、性強(qiáng)弱順序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH213下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O 2H2 +O2 14由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判斷 ( )A、氧化性：A2B2C2D2B、還原性：CABDC、2A +D2 =2D +A2可進(jìn)行 D、2C+B2 =2B+C2不能進(jìn)行15對(duì)于反應(yīng)14CuSO4 +

10、5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 來(lái)說(shuō)，下列結(jié)論正確的是 ( )A、FeS2 既是氧化劑，又是還原劑B、只有CuSO4 作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：116現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 雜質(zhì)，氧化除去I- 雜質(zhì)可加入試劑 （ ） A、Cl2 B、鹽酸C、KMnO4D、FeCl317有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩

11、份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為 （ ）A4：1 B2：1 C3：1 D1：118將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可過(guò)量的KI中氧化出 I，反應(yīng)離子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有 X的溶液，加入過(guò)量的AgNO3，可得 AgCl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為 （ ）A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K

12、2CrCl419有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有還原性的微粒是 ；既有氧化性又有還原性的微粒是 。20在一定條件下，RO3n 與I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推斷RO3n中n的數(shù)值為 ，R元素的化合價(jià)為 ，R是周期表中 族元素。21Cl2 和NH3 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。被氧化的NH3 占參加反應(yīng)的NH3的 ；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 （2）若有 NH3 參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3 為

13、 g，生成氧化產(chǎn)物 g。C、能力訓(xùn)練：22、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N223、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD24、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaC

14、l、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO425、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢26、氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g27、為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（

15、以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將·L-1的KMnO4mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線(xiàn)上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）(4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一(

16、填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。28、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請(qǐng)將Au2O3之外誰(shuí)反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。29、（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO

17、4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。D、奧賽一瞥：30、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為Mn

18、O2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用軟錳礦（含MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品，恰好與純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4

19、的純度。第 一 章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二課時(shí) 離子反應(yīng) 【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和書(shū)寫(xiě)技巧。 3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.電解質(zhì)：（1）概念： 。(2)常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。2.非電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。3.強(qiáng)電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。4.弱電解質(zhì)： 。（1）概念： 。（2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。5.離子反應(yīng)：（1）概念： 。（2）本質(zhì)： 。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

20、步驟： 1.“寫(xiě)”： ；2.“改”： ；3.“刪”： ；4.“查”： 。三、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3·H2O： 、Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、9、 乙醛

21、與銀氨溶液： 、10、 苯酚鈉溶液中通CO2 ： ?！纠}解析】 例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是（    ）    A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2    B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-    C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2    D、

22、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3C

23、OO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（    ）    （1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2O    （2）把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2    （3）硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O    （4）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O

24、+SO2=CaSO3+2HClO    （5）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-    （6）三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+    （7）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O    (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2    (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O  &#

25、160; (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O    (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思維方法: 。展望高考:2.下列離子方程式正確的是 ( )A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- =H2OD. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) C

26、u + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O思維方法: 。展望高考:A、基礎(chǔ)訓(xùn)練： 1若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3- （   ）C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （   ）A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO

27、3- + NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClOD、氫氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3已知（1）硫酸銅 + 碳酸鈉：主要反應(yīng)Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2+CO2次要反應(yīng)：Cu2+ + CO32- =CuCO3 （2）硫酸銅+硫化鈉：主要 Cu2+ + S2- =CuS次要反應(yīng)：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ H2S下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較正確的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3&l

28、t;CuS （   ）C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS <Cu(OH)2<CuCO34 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1mol·L-1投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測(cè)定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，2+離子。據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是 （   ）A、13g B、 C、 D、5能共存于同一溶液中，加入少量氫氧化鈉溶液有沉淀生成，加入少量鹽酸也有沉淀生成的是 （   ）    A

29、、K+  Fe3+  NO3-  SiO32-     B、HCO3-  Cl-  Ba2+  Na+    C、Ag+，H2PO4- NO3-  K+    D、Al3+  AlO2-  Cl-  Na+6下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是 （ ） 7 下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB

30、.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O8（1） 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：    

31、0;    ；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：   ； 在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：                   ；（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：   ；在上述溶液中，

32、繼續(xù)加明礬溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：                      ；B：提高訓(xùn)練：9下列敘述正確的是 ( )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是強(qiáng)電解質(zhì)B、NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl 是強(qiáng)電解質(zhì)C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)D、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)10下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )A、H、Cl、Na、SO42、B、Na、B

33、a2、OH、SO42、C、CO32、SO42、Ca2、H、D、K、Na、Cu2、OH、11下列說(shuō)法正確的是 ( )A、凡是難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)B、凡是易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C、在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與其電離出的離子共存D、任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，都可用離子方程式H+OH =H2O 表示12能用Cu2+S2 =CuS 表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( )A、硫酸銅溶液和氫硫酸反應(yīng) B、氫氧化銅和硫化鉀溶液反應(yīng)C、氯化銅溶液和硫化鈉溶液反應(yīng) D、氫氧化銅和氫硫酸反應(yīng)13下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 ( )A、鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe2+H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)

34、2H+CO32 =H2O+CO2C、醋酸與氫氧化鉀溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO214下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是 ( )A、鈉B、氯化氫C、氨氣D、二氧化硫15某無(wú)色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是( )A、Fe2、K、NO3、SO42 B、NH4、Mg2、Cl、SO42 C、K、Na、NO3、SO42 D、Na、Ba2、MnO4、SO4216下列各組離子，在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )A、Mg2、Al3、Cl、SO42、B、Cu2、Al3、Cl、OH 、C、Al3 、

35、Fe3、S2、SO42、D、Ca2、K、SiO32、Cl、17NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ( )A、H和CO32 B、HCO3和HSO4C、HCO3和SO42 D、HCO3和H 18下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )A、S2、MnO4、K、H、B、H、Ca2、HSO3、Cl、C、H、K、OH、NO3、D、Cu2、Fe3 、NO3、OH、19今有A，B兩種溶液，共含有較多的H+，K+，Na+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Cl-，NO3-，OH-，S2-，SO32-等十種離子，兩種溶液里所含上述離子各不相同，A溶液中含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，它

36、們是           ；其余離子在B溶液中，它們是           。20某河道兩旁有甲乙兩廠(chǎng)，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。甲廠(chǎng)的廢水明顯顯堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠(chǎng)的廢水中含有另三種離子。如果加一定量_（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬_（填寫(xiě)元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲

37、廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含有_，可用來(lái)灌溉農(nóng)田。21 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步，現(xiàn)有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元酸，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： HA + HC2-（少量）= A- + H2C-2A- + H2B（少量）=2HA + B2- H2C- + H2B（少量）=H3C + HB- 根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較弱酸 + 較強(qiáng)酸鹽”的規(guī)律，回答下列問(wèn)題：（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_ _。（2）A-

38、、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_ _，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： H3C + OH-(過(guò)量) = _ 。 HA(過(guò)量) + C3- = _。C、能力訓(xùn)練：22、下列離子方程式正確的是（ ）23、在pH13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO4224、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB過(guò)量的CO2通入Ca(C

39、lO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O25、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-326、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶

40、液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O27、下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：28、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na

41、+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+29、下列離子方程式正確的是（ ）A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使

42、酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O30、下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO2331、下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)·L1的溶液中：K、I、Cl、NO332、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClC