浙教版科學(xué)八年級下易錯題整理：質(zhì)量守恒定律

1、八下易錯題整理：質(zhì)量守恒定律、選擇題1 .下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是+ 00甲A .甲物質(zhì)由5個原子構(gòu)成B.化學(xué)變化的后硅元素的化合價不變C.參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 l : 12 .與右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型 一致的是（）<-1 ：3T.* *干O0李A(yù) . 2 KClO 3 =2KCl+3O 2 TB . 2HI+C1 2 =2HCl+I 2C . CO 2 +C=2COD . 2HCl+CuO=CuCl 2 +H 2 O3 .甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖所示：下列

2、說法中，不正確 的是（）OO ,記 r 4 4審因兩Q MUJTF O 廳A .物質(zhì)甲是單質(zhì)B .內(nèi)分子中A、B原子個數(shù)比為3 : 1C .反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變D .根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,乙的化學(xué)式為A 24 .已知Q與R的相對分子質(zhì)量之比為9 : 22 ,在反應(yīng)X + 2Y=2Q + R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R ,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（）A . 16 : 9 B. 23 : 9 C. 32 : 9D . 46 : 95 .如圖所示，8”表示1個甲分子， .”表示1個乙分子。1個甲分子與3個乙分子在一定條件下反應(yīng)生成 2個丙

3、分子，則1個丙分子可表示為（）A .B. C C .D .于6 . 4月7日甘肅省平?jīng)鍪袔X恫區(qū)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO 2）外觀與食鹽極相似，有咸 味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放 出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是：（）A .SO 2 B NH 3 C N 2D. NO 27 .甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的小意圖如圖所小,下列說法中，不正確 的是（）O表示B原子物質(zhì)乙是單質(zhì)8 .丙分子中A、B原子個數(shù)比為3 : 1C.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D .化學(xué)反應(yīng)N 2 + 3H 2 = 2NH 3

4、與示意圖不相符8.下圖表示兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的化學(xué) 變化，其中相同的球代表同種 原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合，下列說法正確的是（）A .圖小中微觀粒子中只有二種分子8 .圖示中物質(zhì)沒有單質(zhì)C .通過該化學(xué)變化 生成了兩種化合物D.圖示化學(xué)變化中，變化前后分子、原子種類都不變二、填空題9 .質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)我國從今年5月1日起，酒駕入刑。酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕 車,其反應(yīng)原理為 C 2 H 5 OH + 4CrO 3 + 6 H 2 SO 4 = 2Cr 2 ( SO 4) 3 + 2CO 2 T + 9X反應(yīng)中紅色的CrO 3轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

5、綠色的Cr 2 ( SO 4 ) 3 ,其中X的化學(xué)式 為Ibi _6: 少 皂(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“葭口”分別表示兩種不同的原子： 由 O”聚集成的物質(zhì) 可能"或不可能”)是氧化物，參加反應(yīng)的 兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為匕反應(yīng)屬于區(qū)叵。10 .德國化學(xué)家格哈德埃特爾,因在間體表面的化學(xué)反應(yīng)”研究中取得了開拓 性成就面獲得諾貝爾化學(xué)獎。他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程.如圖所示是該反應(yīng)的模型圖(C表示氫原子，表示氮原 子(1)從基本反應(yīng)類型來看，此反應(yīng)屬于反應(yīng).稀船酸徒候的 粉末(2)此過程中，參加反應(yīng)的氫氣與氮氣的分子個數(shù)比為(1 )某

6、同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)(填 左”或 右").該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律(填 遵守"或不遵守").反應(yīng)后天平不平衡的原因是(2 )由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是；(填序號)原子種類原子數(shù)目 分子種類分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)種類12 .某物質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色無味的氣體，把產(chǎn)生的氣體依次通過澄清石灰 水和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅粉末變藍色。由此可 知，該物質(zhì)中肯定含有五凄。13 .蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水

7、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組 成中一定含有 山t和 山t ,可能含有的是 山t。三、實驗探究題14 .某化學(xué)興趣小組完成了如圖所示的化學(xué)實驗(裝置氣密性良好)，證明了二氧化碳的組成.探究過程如下：I .稱量裝有干燥塊狀木炭的試管 D ,質(zhì)量為50.7g ,裝有堿石 灰的干燥管質(zhì)量為112.3g ,連接A、B、D裝置；II .從從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；III .待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻；IV .稱量試管D及剩余固體質(zhì)量為50 . 1g ,裝置C的質(zhì)量為114.5g .已知：堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，B、C 中所裝藥

8、品是足量的能夠完全吸收相關(guān)物質(zhì).請回答下列問題：(1 )裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)；(2 )酒精燈的作用是；(3 )為減少誤差，步驟III冷卻過程中需要注意的問題是；（ 4 ） 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（ 列示并計算計算結(jié)果）；從而計算出二氧化碳中碳、 氧元素質(zhì)量之比.15 以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗： 先用天平稱取質(zhì)量為m 1 的金屬錫粉 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒， 生成了白色固體物質(zhì)， 稱量容器的總質(zhì)量為m 2 打開容器， 聽到了空氣進入容器發(fā)出的“ 絲絲的聲響” ， 稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為 m 3 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空

9、氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)）， 重新稱量容器的總質(zhì)量為m 4（1 ）根據(jù)所學(xué)知識判斷， 錫的燃燒是變化（ 2 ）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)， 生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m 3 =， 于是提出了 “ 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量， 等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量” 的觀點（ 3 ）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力， 最終確立了質(zhì)量守恒定律， 請從微觀角度解釋該定律：四、解答題Z 、 Q 四種物質(zhì)， 在一定條件下充分反應(yīng)16 在一個密閉容器內(nèi)有X 、 Y 、測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gXYZQ35825待測1423（1 ）物質(zhì) X 在反應(yīng)后的質(zhì)量應(yīng)該為克（ 2 ）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是八下易錯題

10、整理：質(zhì)量守恒定律（參考答案）一、選擇題題號12345678答案CBCAAD DC二、填空題9 .( 1 ) H 2 O(2)可能1 : 2 (或2 : 1 ) 化合10 .( 1 )化合(2 ) 3：111 . ( 1 )右遵守稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的氣體逸出(2 )12 .碳(C )13 .碳氫氧三、實驗探究題14 .解：(1 )裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 T,反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng).故填：2H 2 O 2 2H 2 O + O 2t 分解.(2 )酒精燈給木炭加熱，當(dāng)溫度達到木炭的著火點時，木炭燃燒起來.故填：點燃木炭.(3 )為減少誤差，步驟III冷卻過程中，應(yīng)該繼續(xù)通入氧氣，使生成的二氧化 碳完全進入裝置C中，被堿石灰吸收.故填：繼續(xù)通氧氣.(4 )裝置C中兩次質(zhì)量之差就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為：114.5 g - 112.3g ,裝置D中兩次質(zhì)量之差就是參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量，參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量為：114.6 - 50 . 1g ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，