人教版初三化學(xué)第五單元知識點(diǎn)

1、第五單元化學(xué)方程式知識梳理kt學(xué)舷於客觀胡 班示化學(xué)反應(yīng) 根缶仇于方程式的計(jì)算F1生成輛和反蠱杲件魚舉示各物質(zhì)伺薩畸攤玉【知識歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和。2、質(zhì)量守恒的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒 有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué) 變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總 和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì) 量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。r反應(yīng)物和生成物

2、的總岳量柩宏觀彳L元素的豐樓不變(1) 五個不孌Ir捺子的禾樓不變I微觀彳子的數(shù)目不藏 L原子的JS量不變 宏規(guī)：物質(zhì)僦帙一罡改鑾(2) 兩個一走改糜-L微規(guī)：分子昨中類一定改變可能改變；分子總數(shù)確槪變；元素的化合旅3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟: 說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各 物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí) 質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中,不論物質(zhì)分子

3、經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不 變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算：（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；（3）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。 紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個

4、小氣球？答：因?yàn)榧t磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。 紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？答：紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣 壓變小，小氣球變小。課題二、正確書寫化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、含義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；_ 反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的意義（以C + O2 點(diǎn)燃 CO2為例）（1 ）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧化 碳；（3 ）

5、粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。4、書寫步驟：寫左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線； 配配平為關(guān)鍵；等短線改等號； 注在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）； 標(biāo)一一標(biāo)出氣體與沉淀（生成氣體“T”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。）；查檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否當(dāng)。5、配平方法：最小公倍數(shù)法；觀察法；課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 1、根據(jù)：化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2 、步驟：

6、 解：設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X,不含單位！） 寫出題目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的） 計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計(jì)算）對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對應(yīng)標(biāo)出）,列出關(guān)系式 列比例式求解（比例式要列對） 正確計(jì)算出結(jié)果 簡明寫出答案3、計(jì)算中常用的關(guān)系式： m= pv單位換算： 1L=1000mL , 1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量x 100%或物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） =1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加熱分解6g高猛酸鉀卡可以得到多少g氧氣?【書寫格式】【解題步驟】斛：ABU4#分解軸高tt MW叫以內(nèi)的Cl）說未糊i|KjIMnO嚴(yán) MnOf4 OJ2KMnO4F2）齡出反應(yīng)的化學(xué)方禪成31632（S） H出關(guān)累標(biāo)出Etoft.X316.32（5列比剖朮Xx o.Mg nttwA勒 抽陽骨斛&g盤M感訓(xùn)對以徘刑心（7）期地歸出；創(chuàng)例：工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaC03）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？4、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)