化學(xué)九年級(jí)下人教新課標(biāo)9.1溶液的形成復(fù)習(xí)學(xué)案

1、溶液的形成我們知道，海水之所以又苦又澀，是因?yàn)楹Ｋ腥芙饬硕喾N物質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，海水其實(shí)是一種溶液。下面我們來(lái)探究溶液的組成及特征。 一、溶液 實(shí)驗(yàn)9-1 在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌。 現(xiàn)象：蔗糖不見(jiàn)了。 解釋?zhuān)赫崽欠肿釉谒肿拥淖饔孟?，向水里擴(kuò)散，形成均一、穩(wěn)定的混合物蔗糖溶液。食鹽是由Na+和Cl-構(gòu)成的，在水分子的作用下，Na+和Cl-自由移動(dòng)，形成均一、穩(wěn)定的食鹽水。只要水分不蒸發(fā)、溫度不改變，蔗糖與水或氯化鈉與水都不會(huì)分離，取出其中的一部分，成分完全相同。像這樣：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。 說(shuō)明：溶液的組成：溶

2、液由溶質(zhì)和溶劑組成。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（如食鹽）。溶質(zhì)可以是氣體、固體或液體。 溶劑：起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑（如水）。水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精和汽油也可以作溶劑。如酒精可以溶解碘，汽油能夠溶解油脂等。 溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物是溶液的基本特征。 均一性：溶液中各部分的濃度、密度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：只要水分不蒸發(fā)，外界條件不變化,溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分開(kāi)。 混合物：溶液至少是由兩種物質(zhì)組成的（也可以是由兩種以上物質(zhì)組成的），因而屬于混合物。 【示例】 (2008重慶)下列物質(zhì)中不屬于溶液的是 （ ） A.食鹽水 B.汽水 C.泥水 解析：溶液是指一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定

3、的混合物，而泥土不均一、不穩(wěn)定，因而不屬于溶液。 答案：C 狀元筆記 1.溶液澄清、透明，但不一定無(wú)色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色。 2.溶液均一、穩(wěn)定，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它們是純凈物，而溶液是混合物。 實(shí)驗(yàn)9-2 高錳酸鉀和碘分別在酒精和汽油中的溶解 在兩支試管中各加入23 mL水，再分別加入12小粒碘或高錳酸鉀；另外在兩支試管中各加入23 mL汽油，也分別加入12小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶解水高錳酸鉀迅速溶解，溶液呈紅色汽油碘很快溶解，溶液呈紅棕色汽油高錳酸鉀幾乎不溶解 結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。 溶質(zhì)和溶劑的判斷：

4、 (1)若是固體或氣體與液體相互溶解成為液體，一般習(xí)慣將固體或氣體看作為溶質(zhì)，液體作為溶劑。 (2)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣把量多的作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。 (3)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無(wú)論水量多少，水都是溶劑。 狀元筆記 溶劑判定記憶口訣: 固氣溶解液為劑，液液互溶多為劑， 水多水少總是劑，不指溶劑水為劑。 實(shí)驗(yàn)9-3 乙醇和水的溶解 在盛有2 mL水的試管中滴入23滴紅墨水，振蕩，再用滴管緩緩滴入2 mL乙醇。溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩后的現(xiàn)象靜置后的現(xiàn)象結(jié)論水乙醇分層不分層不分層水和乙醇能形成溶液 【示例】下列溶液中溶劑不是水的是（ ） 解析：生理鹽水是0.09%的食鹽溶

5、液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，這三種溶液的溶劑都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶劑不是水，而是酒精。 答案：D 實(shí)驗(yàn)9-4試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油分層渾濁分層不干凈，附著油滴水、植物油和洗滌劑分層渾濁不分層干凈，無(wú)油滴附著 解釋與結(jié)論：水和植物油，振蕩后得到乳狀渾濁的液體。在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子聚集成的小油滴。這種液體不穩(wěn)定，靜置后，植物油又浮起來(lái)，分為上下兩層。這種小液滴分散到液體里形成的混合物，叫做乳濁液。加入洗滌劑后，形成的乳濁液很穩(wěn)定，不再分層。這是因?yàn)橄礉嵕?、洗衣粉等含表面活性劑，可以?/p>

6、食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱(chēng)為乳化作用。這些小液滴能隨著水流走，因此試管內(nèi)壁很干凈。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗潔精洗碗都是這個(gè)道理。 說(shuō)明：乳化并不是溶解，它是靠乳化劑將難溶物分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散在水中。生活中洗滌用的常見(jiàn)物質(zhì)，如洗潔精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化劑。 泥土與水混合攪拌，得到的混合物不同于乳濁液，這時(shí)液體里懸浮著不溶于水的固體小顆粒，這種液體叫做懸濁液。 狀元筆記 乳化和溶解的區(qū)別：溶解是溶質(zhì)以單個(gè)分子或離子分散在溶劑中。而乳化是難溶物由大液滴分散成小液滴，每個(gè)小液滴仍是很多分子的聚合體。 【示例】洗滌劑能去油污，其原理是 （ ） A.在

7、洗滌劑的作用下，使油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)而溶于水 B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去油污 C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去油污 D.洗滌劑使油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走 解析： 洗滌劑有乳化作用，它能將大的油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走。 答案：D 二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 活動(dòng)與探究：物質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化。 實(shí)驗(yàn)方案：在三只燒杯中各倒入50 mL水，用溫度計(jì)測(cè)量溶解前水的溫度。分別加入2藥匙硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉，攪拌，至固體全部溶解，再測(cè)量溫度。（如下圖） 記錄：溶解前的溫度溶解后的溫度溫度的變化水25 25 無(wú)變化溶解氯化鈉25 25 無(wú)變化溶解硝酸銨25 21

8、下降4 溶解氫氧化鈉25 36 上升11 結(jié)論：氯化鈉溶于水后，溶液的溫度基本不變；硝酸銨溶于水后，溶液的溫度降低；氫氧化鈉溶于水后，溶液的溫度升高。 事實(shí)上，大多數(shù)物質(zhì)溶于水后，溶液的溫度基本不發(fā)生變化，如蔗糖溶液、食鹽溶液。少數(shù)物質(zhì)溶于水后，溶液的溫度會(huì)發(fā)生變化，如大多數(shù)銨類(lèi)化合物溶于水后溶液降溫；氫氧化鈉、濃硫酸溶于水后溶液升溫。 解釋?zhuān)何镔|(zhì)溶于水時(shí)，通常發(fā)生兩種變化：（1）擴(kuò)散過(guò)程：物質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，此過(guò)程物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下，克服分子或離子間的作用力，擴(kuò)散到水中，成為自由移動(dòng)的分子或離子。此過(guò)程要吸收熱量。（2）水合過(guò)程：已經(jīng)擴(kuò)散到水中的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過(guò)程要放出熱量。 當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量大于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度降低，如NH4NO3溶于水；當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度升高，如NaOH、濃硫酸溶于水；當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量等于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如NaCl溶