初中自然科學(xué)中化學(xué)部分的知識瘋狂背(教師用)(2)

1、初中自然科學(xué)中化學(xué)部分的知識瘋狂背(教師用)(2) WORD文檔使用說明：初中自然科學(xué)中化學(xué)部分的知識瘋狂背(教師用)(2) 來源于PDF轉(zhuǎn)換成WROD 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里初中自然科學(xué)中化學(xué)部分的知識瘋狂背(教師用)(2) 初中自然科學(xué)中化學(xué)部分的知識瘋狂背(教師用)(2)|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載初中自然科學(xué)中化學(xué)部分知識瘋狂背、化學(xué)用語 熟記下列元素名稱、符號： 一、熟記下列元素名稱、符號： 1 2 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 常見原子量 核電荷數(shù) 元素名稱 元

2、素符號 常見原子量 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 常見原子量 錳 Mn 54 鐵 Fe 56 銅 Cu 64 鋅 Zn 65 溴 Br 79 銀 Ag 108 碘 I 127 鋇 Ba 137 汞 Hg 氫 H 1 11 鈉 Na 23 氦 He 4 12 鎂 Mg 243 鋰 Li 7 13 鋁 Al 274 鈹 Be 9 14 硅 Si 285 硼 B 11 15 磷 P 316 碳 C 12 16 硫 S 327 氮 N 14 17 氯 Cl 8 氧 O 16 18 氬 Ar 409 氟 F 19 19 鉀 K 3910 氖 Ne 20 20 鈣 Ca 40二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式： 熟

3、記下列物質(zhì)的化學(xué)式： 1、單質(zhì)：H2 氫氣 O2 氧氣 N2 氮氣 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 鐵 Cu 銅 Hg 汞 、單質(zhì)： 2、化合物 、 （1）氧化物： ）氧化物： H2O 水 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵 CaO 氧化鈣 MgO 氧化鎂 CuO 氧化銅 ZnO 氧化鋅 FeO 氧化亞鐵 MnO2 二氧化錳 Na2O 氧化鈉 （2）酸： ） HCl 鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亞硫酸 （3）堿： ） NaOH 氫氧化鈉

4、KOH 氫氧化鉀 Ca(OH)2 氫氧化鈣 Ba(OH)2 氫氧化鋇 Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂 （4）鹽： ） NaCl 氯化鈉 Na2CO3 碳酸鈉 ZnCl2 氯化鋅 CaCl2 氯化鈣 KCl 氯化鉀 Na2SO4 硫酸鈉 CuSO4 硫酸銅 AgCl 氯化銀 FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵 AlCl3 氯化鋁 FeSO4 硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵 ZnSO4 硫酸鋅 CaCO3 碳酸鈣 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 KClO3 氯酸鉀 KMnO4 高

5、錳酸鉀 K2MnO4 錳酸鉀 KNO3 硝酸鉀 Cu(NO3)2 硝酸銅 Hg(NO3)2 硝酸汞 NH4Cl 氯化銨 NH4NO3 硝酸銨 (NH4)2SO4 硫酸銨 NH4HCO3 碳酸氫銨 NaHCO3 碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅 （5）有機物： ）有機物： CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2 尿素 葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n 熟記化合價： 三、熟記化合價： 鉀_ 鈉_ 氫_ 銀 Ag+1 價， 鈣_ 鎂_ 鋇_鋅_+2 價 氟_氯_溴_碘_-1 價，二四六硫_二四碳_ 三鋁

6、_四硅_五氮_磷_，鐵有二三銅二價，單質(zhì)價_要記清。 標(biāo)出化合價：SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3 HCl KClO3 第 1 頁 共 4 頁MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3 常見原子團及其化合價： 銨根_ _氫氧根_ _硫酸根_ _硝酸根_ _碳酸根_ 磷酸根 氯酸根_ _高錳酸根_ _錳酸根_ _ 在化合物里，各元素的正負化合價的代數(shù)和等于_。 Fe 的化合價變化： 的化合價變化： 鐵與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 為+2 價 鐵與鹽反

7、應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加熱_鐵與硫反應(yīng)： Fe+S=FeS點燃鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O4加熱產(chǎn)生 Fe3O4鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2點燃鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl 3 為+3 價 復(fù)分解反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 化合價不變 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 四、熟記下列化學(xué)方程式： 熟記下列化學(xué)方程式： （一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3

8、Fe+2O2=點燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=

9、H2SO4 分解反應(yīng)： （二）分解反應(yīng)： 12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制 O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2 18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O （三）置換反應(yīng) 19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗

10、室制 H2） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O第 2 頁 共 4 頁24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、鋁

11、和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石和稀鹽酸（實驗室制 CO2） ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理） ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)） ：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2S

12、O4+2H2O 37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+

13、3H2O 45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 其他： （五）其他 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳

14、還原氧化鐵（煉鐵） ：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O 溶液的酸堿度 pH 二、溶液的酸堿度 石蕊試液 紅 紫 藍 酚酞試液 無 無 紅 10 11 12 13 14 中性 酸性增強 堿性增強 pH 試紙 紅 黃 藍第 3 頁 共 4 頁常見物質(zhì)的顏色、氣味等： 三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等 紅色：紅 P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+鹽的溶液 黃色：S

15、、Fe3+鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4 晶體 藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMnO4 溶液 黑色：C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3 等 無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3 等 無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、 四、熟記一

16、些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式 Hg 汞（水銀） CO2 二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤氣） CH4 甲烷（沼氣天然氣） CaO 氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3 碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl 氯化鈉（食鹽） KMnO4 高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH 乙酸（醋酸） NaOH 氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3 碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3 碳酸氫鈉（小蘇打） HCl 氫氯酸（鹽酸） CuSO45H2O 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (NH4)2SO4 硫酸銨（硫銨） NH4HCO3 碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3 硝酸銨（硝銨） K2CO3 碳酸鉀（草木灰主要成分）C2H2 乙炔、HCOOH 甲酸 五、化學(xué)反應(yīng)類型 1、化合反應(yīng)：A+BC 2、分解反應(yīng)：CA+B 3、置換反應(yīng)：A+BCB+AC 4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB 六、物質(zhì)在水中的溶解性 鉀 鈉 銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤， 氯鹽不溶銀、硫酸鹽不溶鋇，其他只能溶三種。 離子 OH1-可 溶 物不能共存的微?；蛭镔|(zhì)Ca2+ CO32Ba2+ Fe2+ 復(fù)分解反應(yīng)的特點 1、有水生成或氣體生成或沉淀生成； 2、酸與其他物質(zhì)反應(yīng)，其他物質(zhì)可溶也可不