鹽類水解解題技巧

1、鹽類的水解鹽類的水解（一）鹽類的水解的分類:鹽類實例起水電促能否解 的離進水解平與衡否引離的子水的溶液的酸堿性強堿弱CH3C00能水離水酸鹽Na解J引平的衡電起有離水影解響對弱水堿的促陽電進離強酸弱NH4C1能水子離水堿鹽解引平的衡電起有離水影解響對無水引的起電強酸強NaCl不能水離堿鹽水解解平的衡離無子影電進離響溶液呈堿性溶液呈酸性溶液呈中性NH4C1弱決定（三）相關(guān)內(nèi)容2.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性， 同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應(yīng)的堿或酸越

2、弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應(yīng)的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。）5.特點：（1）水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動態(tài)平衡，水解進行程度很小。（2）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。（4）多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。6.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時應(yīng)注意以下幾點：（1）應(yīng)用可逆符號表示，（2）一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。7.水解平衡的因素影響水解平衡進行程度最主要因素是

3、鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大；組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越弱酸弱CH3COO能水全全全水解后溶液的酸堿性由對應(yīng)的弱酸弱堿堿鹽NH4解部部部的相對強弱決定一.定義在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解（二）鹽類水解的類型類型NH4酸堿性臺匕PHH+與0H-生成弱越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，堿性溶液ph越大越水解舉例溶液酸性P HV7AICI3、FeCI3CuS04等溶液堿性P H7溶液中性P H=7CH3C0ONa 、Na2C03Na2S等KCI 、NaCI 、Na2

4、S04 等水溶酸由的弱相解液堿性對 弱堿 對應(yīng)酸的強CH3C00NH4等1.實質(zhì):弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發(fā)生移動的過程。強，PH越?。煌饨鐥l件對平衡移動也有影響，移動方向應(yīng)符合勒夏特列原理 ，下面以NH4+水解為例：.溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，水解程度增大。.濃度：改變平衡體(一)條件以NH4+ + H2O=可逆號=NH3- H2O + H+為例：pH水解程 度平衡移動方向c(NH4+)c(NH3 -H2O)c(H+)c(OH-)加熱減少增大增大減少減小增大正向加水減少減少減少增大增大增大正向通入氨增大增大減少增大增大減少逆向氣少系中每一種物質(zhì)的濃度，都

5、可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。 例如： 水解呈酸性的鹽溶液， 若加入堿， 就會中和溶液中的 衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。進。(酸式水解 水解生成H+;堿式水解 水解生成OH-)三鹽類的水解實例溶液的酸堿度：加入H+，使平 同種水解相互抑制，不同水解相互促增大增大增大減少減小減少正向NH4C1固體通入化氫加入量增大減少增大減少減小減少逆向NaOH減少增大減少增大增大增大正向固體(二)以CH3COO- + H2O=可逆號=CH3COOH + OH-為例：條件c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度平

6、衡移動方向加熱減少增大增大減少增大增大正向加水減少減少減少增大減小增大正向加入冰醋酸加入少增大增大減少增大減小減少逆向量醋酸增大增大增大減少增大減少正向鈉固體 通入氯 化氫減少增大減少增大減小增大正向加入少量NaOH固體增大減少增大減少增大減少逆向四、水解過程中的守恒問題(以NaHCO3水解為例，HCO3-既水解又電離)CO32-，H2CO3電荷守恒一一溶液中所有陽離子帶的正電荷等于所有陰離子帶的負電荷(即溶液呈電中性)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)物料守恒(原子守恒)溶液中某些離子能水解或電離，這些粒子中某些原子總數(shù)不變，某些原子數(shù)目之比不變n

7、(Na): n(C)=1:1所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).水的電離守恒(質(zhì)子守恒)(也可以由上述兩式相減NaHC03溶液中存在Na+,H+,OH-,HCO3-,少五、雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng) 一一一種鹽的陽離子水解顯酸性，一種鹽的陰離子水解顯堿性，當(dāng)兩種鹽溶液混合時， 由于H+和0H-結(jié)合生成水而相互促進水解，使水解程度變大甚至完全進行的反應(yīng)。.完全雙水解反應(yīng)離子方程式用=表示，標明離子間不能大量共存種類：AI3+與C032- HC03- S2-,HS-,亞硫酸氫根，偏鋁酸根Fe3+與C032- HC03-2AI3+3S2- +6H20=AI(0H)3 J

8、 +3H2Sf.不完全雙水解反應(yīng)離子方程式用可逆符號，不標明離子間可以大量共存種類：NH4+與C032- HC03- S2-,HS-,CH3C00-等弱酸根陰離子.并非水解能夠相互促進的鹽都能發(fā)生雙水解反應(yīng)有的是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)一一Na2S+CuS04=Na2S04+CuS有的是發(fā)生氧化還原反2FeCI3+Na2S=2FeCI2+S J +2NaC或2FeCl3+3Na2S=2FeS J +SJ +6NaCl PS:離子間不能大量 共存的條件一一生成沉淀、氣體、水、微溶物、弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原、完全雙水解反應(yīng)(多元弱酸的酸式酸根離子不能與H+或0H-離子共存；在酸性條件下，N03-和MnO4-

9、具有強氧化性)六、鹽溶液蒸干后.鹽水解生成揮發(fā)性酸，蒸干后得到其氫氧化物，如物是Fe2O3解的鹽，蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4干后得到Mg(0H)2七、鹽類水解的應(yīng)用.配制FeCI3溶液一一將FeCI3先溶于鹽酸，再加水稀釋 加FeCI3溶液，并加熱至沸騰以促進Fe3+水解沫滅火器AI3+3HCO3- =AI(0H)3 J +3C0f加，去污能力增強八、鹽類水解內(nèi)容補充.電離大于水解(溶液呈酸性)的離子一一亞硫酸氫根，磷酸二氫根，草酸氫根HC2O4-硫酸氫根。其余多元弱酸的酸式酸根離子均是水解大于電離(溶液呈堿性)水解大于電離，硫氫根、碳酸氫根；.pH酸酸式

10、水解的鹽 堿堿式水解的鹽.酸根離子相應(yīng)的酸越弱，其強堿弱酸鹽的堿性越強如酸性AI(OH)3H2CO3所以堿性NaAIO2NaHCO3(碳酸根對應(yīng)的酸為HC03-)九、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。1.強酸和弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性。2.強堿和弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。3.強酸強堿不水解，溶液呈中性(不一定，如NaHS04)4.弱酸弱堿鹽強烈水解。5.強酸酸式鹽，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小十、酸式鹽酸式鹽 定義: 電離時生成的陽離子(易失電子)除金屬離子【或NH4+有氫離子，陰離子(易得電子)為酸根離子的鹽。1、強酸強堿酸式

11、鹽顯強酸性。如：NaHS042、弱酸強堿酸式鹽既電離又水解的酸式鹽，的相對強度而定。(1)電離水解女0 NaH2P04,NaHSO4,顯酸性。NaHC03,NaHS，顯堿性。3、酸式鹽的考察：比較溶液離子濃度，比較溶液酸堿性等問題。編輯本段鹽類水解原理及應(yīng)用1.鹽類水解實質(zhì)鹽電離出來的弱酸根或弱堿的陽離子跟水電離出來的微粒H+或0H-生成弱酸或FeCl3蒸干后得到Fe(0H)3，如繼續(xù)蒸則最終產(chǎn) 鹽水解生成難揮發(fā)性酸或強堿，蒸干后得到原溶質(zhì)，如Na2SO4.陰陽離子均易水NH4)2S易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物，女0.受熱易分解的物質(zhì)，蒸干后得到其分解產(chǎn)物，如Mg(HCO3)2蒸.制備

12、Fe(0H)3膠體一一向沸水中滴Fe3+3H2O=加熱=Fe(0H)3(膠體)+3H+.泡.純堿作洗滌劑 加熱促進其水解，堿性增(有金屬離子性質(zhì))】外還 只電離不水解的酸式鹽，酸堿性視其電離和水解(2)電離水解 如弱堿，從而促進水的電離。2.利用用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力。在配置易水解的鹽溶液時，如氯化鐵溶液為了抑制水解可加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁。 鹽水解可生成難溶于水的氫氧化物成膠體且無毒，可用作凈水劑，如鋁鹽鐵鹽，明磯(硫酸鋁鉀)。鹽類水解方程式的書寫規(guī)律有些(1)鹽類水解的程度一般遠小于其逆過程一-物少，生成物一般不標或“f,”也不將生成物如(2)鹽類水解的離子反

13、應(yīng)遵循電荷原則，所以陽離子水解，余，溶液呈堿性。如NH4CI溶液中：c(NH4+)中和反應(yīng)，所以水解反應(yīng)用可逆符號表示，生成的產(chǎn)H2CO3、NH3- H2O等寫成其分解產(chǎn)物的形式。H+多余，溶液呈酸性，陰離子水解，OH多+c(H+)=c(Cl )+c(OH)如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3 )+c(OH)(3)多元弱酸相應(yīng)的鹽水解與多元弱酸的電離一樣是分步進行的，每一步水解分別用一個水解離子方程式表示，不能連等，不能 合并，每一步的水解程度也與分步電離一樣，呈現(xiàn)大幅下降的趨勢，如Na3PO4的水解依次為：PO 43+ H2O HPO42+ OHHP

14、O42+ H2O H2PO4+ OH(4)多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復(fù)雜，可寫成一步，如：(OH)3 + 3H+(5)多元弱酸的酸式鹽，其酸式根離子在水溶液中既有電離產(chǎn)生解產(chǎn)生OH的可能，溶液的酸堿性由電離和水解的相對強弱來決定， 液呈酸性，應(yīng)該用電離方程式來表示酸性的產(chǎn)生(如NaH2PO4、時，溶液呈堿性，應(yīng)該用相應(yīng)的水解方程式來表示堿性的產(chǎn)生(如鹽類的水解的例題例1.下列離子反應(yīng)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是B.NH3 H2O=可逆號=NH4+OH-=AI(OH)3+OH-分析與解答：答案：AH2PO4+ H2O H3PO4+ OHAI3+3H2O=AIH+的可能，又有水即當(dāng)電離

15、趨勢大于水解趨勢時，溶NaHSO3等)，當(dāng)電離趨勢小于水解趨勢Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等)。A.NH4+H2O=可逆號=NH3- H2O+H+ C.HCO3-+H2O=可逆號=H3O+CO32-D.AIO2-+2H2O=可逆號B、C選項是 電離方程式一)=1 10-5moI/L，水解率為=0.01%例3.25C時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是A.迢B.皿 為強酸強堿鹽，在水溶液中電離出的OH對水的電離起抑制作用，使水的NH和CH3COO均可以發(fā)生水解生成NH4CI()KNO3NaOHCH3COO NH4NH4CIC.D.分析與解答：KNO3K和

16、NO對水的電離平衡無影響NaOH為強堿在水溶液中電離出的 電離程度減小CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的弱電解質(zhì)NH3H2O和CH3COOH，并能相互促進，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。 為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)同濃度下其水解程度要小于CH3COONH4,該溶液中水的電離程度小于度。答案D小結(jié)：酸、堿對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進作用。例4.SOCI2為一種易揮發(fā)的液體，當(dāng)其與水相遇時劇烈反應(yīng)，生成一種能使品紅褪色的氣體寫出該反應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)方程式。分析與解答：SOCI2中S為+4價，O為-2價，CI為-1價，當(dāng)其與

17、水相遇時所生成的使品紅褪色的氣體應(yīng)是SO2,本反應(yīng)不是氧化一一還原反應(yīng)。故其反應(yīng)方程式為SOCI2+H2O=SO2­+2HCI，本題雖屬于水解反應(yīng)，但有別于鹽類的水解，而且根據(jù)題目所述劇烈反 應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)進行的徹底故用“=表示之。NH3- H2O，促進水的電離，但在相CH3COONH4中的水的電離程編輯本段考練習(xí)1.常溫下，O.1mol/L的下列溶液中，水的電離程度大小排列順序正確的是AICI3KNO3NaOHNH3- H2OA.B.C.D.=二二二二2.已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH為8.4,0.1moI/LNa2CO3溶液的pH為11.4，貝U NaHCO

18、3溶液中由H2O電離出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O電離出的倍3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH4HCO3中c(CO32-)由小到大的排列順序為D.含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與D.含有2個原子核，以任意比例溶解CH3COONa溶液的1B 2D 3Bc(OH-)的A.3倍B.1/3倍C.103倍D.10-3Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3A.B.C.A.所有離子中半徑最小的離子B.C.還原性最弱的非金屬陰離子A.醋和水C.1mol/L參考答案：4.下列微粒中，不能促進水電離的是()Na+相同，共含有5個原子核的微粒10個電子的陰離子5.能證明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實驗是

19、(B.中和10ml 0.1moI/L的CH3COOH須用0.1mol/L 10mINaOH pH大約是9 D.1mol/L CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅4AD 5 C)溶液、鹽類水解實質(zhì)的理解1鹽類水解實質(zhì)是鹽中的弱離子(弱酸的陰離子或弱堿的陽離子)與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)(即弱酸或弱堿)從而促進了水的電離。2鹽溶液水解顯酸性或堿性，也正是由于鹽中的弱離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而使得溶液中獨立存在的C(H+)不等于C(OH-)。3.若鹽水解顯酸性，則溶液中的C(H+)全都來自于水的電離；若鹽水解顯堿性，則溶液中的C(OH-)全都來自于水的電離。例1:室溫下PH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)分別為amol/L和bmol/L;貝a/b=解析pH=9的NaOH溶液，水的電離平衡受到抑制，溶 液中的OH-主要來自NaOH,H+來自于水的電離，所以C(OH-)水=10-9moI/L；pH=9的CH3COONa溶液，OH-完全來自于水的電離，即C(OH-)水=10-5moI/L。答案：1：10000二、影響鹽類水解程度大小的因素1內(nèi)因：即鹽中弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成的弱電解質(zhì)越難電離(電離常數(shù)越小)，對水的電離平衡的促進作