【立體設(shè)計(jì)】2012高考化學(xué) 專題5②專題強(qiáng)化訓(xùn)練（五） 蘇教版VIP

1、強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）AH、D、T互為同素異形體B氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵CNH4Cl的電子式為：DS2的結(jié)構(gòu)示意圖為:【解析】H、D、T互為同位素，故A錯(cuò)誤；氨氣分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；氯離子的電子式錯(cuò)，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O還原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半徑：NaMgOA B C D【解析】熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篊H4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4?！敬鸢浮緽3短

2、周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià)DX的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低【解析】因?yàn)閄、Y、Z都是短周期元素，可推出X為He，Y為F，Z為S，其中非金屬性最強(qiáng)的是F，且F無正價(jià)，F(xiàn)的氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下He為氣態(tài)，S為固態(tài)，D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿4元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性

3、最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】B5X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【解析】同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤。因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確。D項(xiàng)說明，Y比X的非金屬性強(qiáng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外

4、層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是（）A原子半徑：YZBX元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料DZ的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物【解析】由題意可依次推出X、Y、Z分別為O、Al、S三種元素，原子半徑的大小關(guān)系為：AlSO(即YZX)；O3可用于消毒殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的Al2O3；硫單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃只生成SO2一種酸性氧化物?！敬鸢浮緿7短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子

5、最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸【解析】由題意知X為N，Y為Mg，Z為S。氨溶于水呈堿性，NH3H2ONH3·H2O=NH4+OH；MgO是離子化合物；2H2SO22S2H2O，故H2S的水溶液在空氣中存放易變質(zhì)；X的最高價(jià)氧化物為N2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3(強(qiáng)酸)，Z的最高價(jià)氧化物為SO3，其對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4(強(qiáng)酸)?！敬鸢浮緽8下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）A從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸

6、減弱B因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性?qiáng)【解析】HF分子間存在氫鍵，HF熔、沸點(diǎn)比HCl高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉容易失電子，還原性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；O、S同主族，故O比S原子半徑小、單質(zhì)非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼9X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【解析】二者簡單離子

7、的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號(hào)分別為mXa與nYb，則有manb，A錯(cuò)誤；若二者分別為X2、Y，說明X、Y為同周期的非金屬元素，且X在A族、Y在A族，Y比X的非金屬性強(qiáng)，則還原性X2Y，B正確；由B項(xiàng)分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯(cuò)誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于HmX，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽10由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，則有關(guān)X的下列說法中正確的是（）AX中陽離子

8、和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑【解析】選項(xiàng)A，如Na2O中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不等，而NaF中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相等。選項(xiàng)B，如NH4F中含有離子鍵，但也含有共價(jià)鍵。選項(xiàng)C，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期、不同主族。選項(xiàng)D，在Na2O中，r(Na)r(O2)。【答案】A11核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作

9、還原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用【解析】若a1，則最外層電子數(shù)為3，此元素不存在；若a2，則X為氮元素；若a3，則X為氯元素。逐項(xiàng)分析，X為Cl時(shí)，Cl的最外層電子數(shù)不滿足2n2?！敬鸢浮緾12已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A原子序數(shù)：abcdB離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD.單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC【解析】A、B、

10、C、D的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑A(n1)BnDnC(n1)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽離子具有氧化性，陰離子具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿13短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是（）AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CC離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物【解析】C的原子半徑

11、在短周期的主族元素中最大，則C為鈉元素；A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，且B、C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，再根據(jù)三者的原子序數(shù)大小，可推出A是碳元素，B是氟元素。A項(xiàng)，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，C離子有較弱的氧化性，B離子有較弱的還原性；D項(xiàng)，B、C可形成NaF。【答案】B14下列說法不正確的是（）A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CM層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D由A族和A族短周期元素形成

12、的原子個(gè)數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物【解析】M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素原子M層一定是最外層，故該層電子數(shù)即為族序數(shù)，故C錯(cuò)誤；滿足D條件的物質(zhì)為Na2O2，故D正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15(12分)根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) (1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是。(2)B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是。(3)實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為?！窘馕觥扛鶕?jù)

13、各元素的化合價(jià)可推知：A、C是A族元素，D、E是A族元素，F(xiàn)、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根據(jù)同一主族和同一周期原子半徑的遞變性規(guī)律可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，從而可正確解答，注意高氯酸是強(qiáng)酸；當(dāng)Mg、Al與氫氧化鈉溶液形成原電池時(shí)，因Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，故Al作負(fù)極。【答案】(1)離子鍵和共價(jià)鍵16(14分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則：(1)X是，Y是，Z是。(2)

14、由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式是。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式是?！窘馕觥坑深}意可知，X為氫元素、Z為氧元素Y與氧可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于氧，故Y為氮元素。由Y和Z的質(zhì)量比為720，可知N與O原子個(gè)數(shù)比為，所以此化合物的化學(xué)式是N2O5。與H2O電子數(shù)相同的離子，可以是NH+4、OH、H3O或NH-2等。由H、N、O形成的一種鹽且鹽中的原子個(gè)數(shù)比為423，該鹽為NH4NO3?！敬鸢浮?(1)氫 氮 氧 (2)N

15、2O5(3)NH+4(或NH-2) OH(或H3O) (4)NH4NO317(16分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第周期第族。(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式。(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明的是。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)?！窘馕觥扛鶕?jù)題目中T、

16、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為硫，X為碳；常溫下單質(zhì)Y為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價(jià)為7價(jià)(短周期中)，故Z為氯。(4)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(5)元素的非金屬性：ClSC，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3?！敬鸢浮?1)三 A (2)14C (3) (4)Cl b(5)HClO4H2SO4H2CO318(

17、16分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H 3PO4(填“”、“”或“”)。 (2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為（ )A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基