河南2018屆質(zhì)量檢測

1、河南省2018屆質(zhì)量檢測（二）化學(xué)HOCDA鈣3試題A .裝置中依次盛放的是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B .為了節(jié)省藥品，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，后打開中分液漏斗的活塞C 裝置中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察H2流速以調(diào)節(jié)反應(yīng)的進(jìn)行D .實(shí)驗(yàn)完畢，取中的固體與水反應(yīng)有H2生成，證明固體中含有 CaH2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 0-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-647化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A . Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料B 食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑C 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同D .高純度的二

2、氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”8.已知a、b、c的分子式均為C9H10O2，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是g CH2CH2OH|pCH2CH2COOH9設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是C . 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 NaD . pH=1的H2SO4溶液中，含有 才的個(gè)數(shù)為0.1Na10.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制取氫化鈣的裝置如圖所示（固定裝置已略去）。下列說法正確的是a分子中所有碳原子不可能共平面b與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)

3、，醛基變成羧基c的一氯代物共3種a、b、c都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為2.24 L乙烯分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6 Na4N aA.B.B.11.工業(yè)上電解 NO制備 下列說法錯(cuò)誤的是A. a極連接電源的負(fù)極B .陽極反應(yīng)為NO+6HNH4NO3,其工作原理如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)+ 靑O義需液 h械+ - +5e =NH 4 +H 2O誦申C .總反應(yīng)方程式為 8NO+7H 2 3NH 4NO3+2HNO 3D .為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì) A , A是NH312. X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素

4、。X可以分別與Y、Z、W結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知 丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是A .原子半徑的大?。?W>X>Y>ZB .單質(zhì)的穩(wěn)定性： X>Y>Z>WC .簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>WD . X與Y、Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為 2 : 1的化合物13. H2X為二元弱酸，常溫下，將 NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同 pH環(huán)境下, 不同形態(tài)的粒子(酸、酸式根、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A . HX-的電離程度小于 HX -的水解程度B .在pH=7的溶液中

5、，HX-和X2-能大量共存C .在pH=9時(shí)，H2X與NaOH 恰好完全中和D . 1 L 0.1 mol/L Na 2X 溶液中，n(HX -)+2n(X -)+n(H 2X)=0.1 mol26. （ 15 分）某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）測定某合適銅硫化物樣品的化學(xué)式，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。步驟一：利用如圖所示裝置， 高溫灼燒1.6 g CUxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。煮沸D中溶液并冷卻t配制 250 mL溶液宀取25.00 mL溶液宀滴入23滴酚酞溶液t滴定，消耗 0.1

6、mol/L NaOH 溶液 20.00 mL。請(qǐng)回答下列問題：（1） A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2,其目的是 。（2） 儀器a的作用為。裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） 步驟二中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4） 利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為 。（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置 D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案 （填“合理”或“不合理”）,原因是。27. （ 15 分）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe&

7、#39;+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）, 其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：(1 )向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào) pH的目的是 (2) 通過冷卻結(jié)晶析出大量 (K262O7)的原因是 (3) 固體A的主要成分為 (填化學(xué)式)。用熱水洗滌固體 A,回收的洗滌液移到母液 (填“I”、“H ”或“川”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體 B的主要成分為 (填化學(xué)式)。(4) 測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g配成250 mL溶液，用移液管取出 25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H 2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為 C

8、r3+),放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL淀粉指示劑，用 0.1200 mol/L Na 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：12+2S2O32-=2l-+S 4。62-) 酸性溶液中KI與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為 。 若實(shí)驗(yàn)中共用去 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL ,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為% (保留2位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。(5) +6價(jià)Cr的毒性很高，工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。如圖為電解裝置圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，6 2。72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr3+,一段時(shí)間后，Cr3

9、+最終可在a極附近變成Cr(OH) 3沉淀而被除去。 在以上處理過程中，Cr 2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的 Cr3+的離子方程式為 a電極的電極反應(yīng)式是;電解一段時(shí)間后在陰極區(qū)有Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀生成，若電解后的溶液中 c(Cr3+)為3 X10-5mol/L ,則溶液中c(Fe3+)為mol/L。已知：KspFe(OH) 3=4.0 10-38, KspCr(OH) 3=6.0 10-31。28. (13 分)“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家設(shè)想理論一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。(1) 有科學(xué)家提出可利用F

10、eO吸收和利用CO 2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：-16FeO(s)+CO 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H= -76.0 kJ moL 上述反應(yīng)中每生成 1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 已知：C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g) H= +113.4 kJ moL-1則反應(yīng)：3FeO(s)+H 2O(g)= Fe 3O4 (s)+H 2(g) H=。（2）用氨水捕集煙氣中的 CO 2生成銨鹽是減少排放的可行措施之一。 分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2, CO2脫除效率與吸收劑的 pH關(guān)系如圖所示。若煙氣中 CO 2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為

11、 12%，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3?h-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）用 pH為12.81的氨水吸收煙氣 30 min，脫除的CO?的物質(zhì)的量最多為 （精確到0.01） 通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40C時(shí)，脫除效率降低的主要原因是。（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO 2催化劑可使CO2 “甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)原理 如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是 。 向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300 C時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2： 0.2 mol/L、H2： 0.8 mol/L、C

12、H 4： 0.8 mol/L、H2O : 1.6 mol/L , CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。300 C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。 已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器I、n，在 I 中充入 1 mol CO 2 和 4 mol H 2,在 n 中充入 1 mol CH 4 和 2mol H 2O（g）, 在300 C下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。A .容器i、n中正反應(yīng)速率相同B .容器中I、n CH 4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同C .容器I中C02的物質(zhì)的量比容器n中的多D .容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器n中 CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于 135.

13、化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氫能作為理想的清潔能源之一，已經(jīng)受到世界各國的普遍關(guān)注。氫的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫方法有：配位氫化物儲(chǔ)氫、碳質(zhì)材料儲(chǔ)氫、 合金儲(chǔ)氫、多孔材料儲(chǔ)氫等。請(qǐng)回答下列問題：(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH) 3通過3CH 4+2(HB=NH) 3+6H 2O=3CO 2+6H 3BNH 3 制得。 B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?。CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序?yàn)?。 1個(gè)(HB=NH) 3分子中 個(gè)b鍵。與(HB=NH) 3互為等電子體的分子為 。(填分子式)

14、 反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型分別為 、。 氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是。(2 )一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 該晶體的化學(xué)式為。 該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定，已知：a=m pm , c=n pm標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為p g?cm3;阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為Na，若忽略吸收氫前后晶體的體積變化，則該晶體儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力。梯蚩后氫代的密度(儲(chǔ)氫能力=.:.河南省2018屆質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案713: DBAC BDA26. （ 15 分

15、）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f（ 2分）使生成的 SO2全部被H2O2溶液吸收（1分）（2）防止倒吸（1 分）SO2+H 2O2=H2SO4（ 2 分）（3） 250 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NaOH溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色 且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）CU2S（ 2 分）（5）不合理（1分）部分SO2被氧化，且空氣中的 CO 2和水蒸氣可能使干燥管增重（2分）27. （ 15 分）（1）除去 Fe3+ （1 分）（2） 低溫下 K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明 顯減?。?分）（3）NaCl （1 分）（

16、 1 分）K262O7 （1 分）（4） Cr2O72-+6I -+14H +=2Cr 3+312+7H 2O （ 2 分） 94.08 （2 分）重結(jié)晶（1 分）（5）Cr2O7 -+6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O （2 分）2H2O+2e-=H 2T +2OH -或 2H+2e-=H2 門（1 分）2X10-12 （2 分）28. （13 分）（1） 2 （1 分） +18.7 kJ moL-1 （1 分）（2） 0.13mol （ 2分）生成的碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發(fā)（2分）一走條件（3） CO2+4H2CH4+2H2O （1 分）MgOCH 2 （1 分） 80% （1 分）25L2/mol2 （2 分） CD （2 分）35.