高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮:氧化還原反應(yīng)的概念1. 基本概念. 2. 基本概念之間的關(guān)系 : 氧化劑 有氧化性 化合價(jià)降低 得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物 還原劑 有還原性 化合價(jià)升高 失電子 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物例 1金屬鈦(Ti 性能優(yōu)越,被稱(chēng)為繼鐵、鋁制后的 “ 第三金屬 ” 。工業(yè)上以金紅石為原料 制取 Ti 的反應(yīng)為:aTiO 2+ bCl2+ cC aTiCl 4+ cCO 反應(yīng)TiCl

2、 4+2Mg Ti + 2MgCl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是( TiCl 4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑; C 、 Mg 在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;在反應(yīng)、中 Mg 的還原性大于 C , C 的還原性大于 TiCl 4; a =1, b =c =2;每生成 19.2 g Ti,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移 4.8 mol e-。A . B . C . D .標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線(xiàn)橋法、單線(xiàn)橋法 單線(xiàn)橋法。從被氧化(失電子,化合價(jià)升高的元素指向被還原(得電子,化合價(jià)降低 的元素,標(biāo)明電子數(shù)目,不需注明得失。例: MnO 2+4HCl(濃 MnCl 2+Cl2 +2H2O雙線(xiàn)橋法。 得失

3、電子分開(kāi)注明, 從反應(yīng)物指向生成物 (同種元素 注明得失及電子數(shù)。 例: MnO 2+4HClMnCl 22 +2H2O兩類(lèi)特殊的化學(xué)反應(yīng)歧化反應(yīng),同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高,部分原子化合價(jià)降低。例: 2+6KOHKClO 32O歸中反應(yīng)。 不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài), 解此類(lèi)題最好將該元素的 不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出,變化的區(qū)域只靠攏,不重疊。例:得 2e2e -失 2e 失 5e得 5×e新世范教育KClO 32+ 6KCl +3H2O 物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性得電子性,得到電子越容易氧化性越強(qiáng) 還原性失電子性,失去電子越容易還原性越強(qiáng)由

4、此,金屬原子因其最外層電子數(shù)較少,通常都容易失去電子,表現(xiàn)出還原性,所以, 一般來(lái)說(shuō), 金屬性也就是還原性; 非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多, 通常都容易得到電子, 表現(xiàn)出氧化性,所以,一般來(lái)說(shuō),非金屬性也就是氧化性。1. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷 :一般來(lái)說(shuō), 越活潑的金屬, 失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易, 其陽(yáng)離子得電子還原成金 屬單質(zhì)越難,氧化性越弱;反之,越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難,其陽(yáng)離 子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易,氧化性越強(qiáng)。 2. 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷 :一般來(lái)說(shuō), 越活潑的非金屬, 得到電子還原成非金屬陰離子越容易, 其陰離子失電子氧 化成單質(zhì)越難,還原

5、性越弱。 3. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷 : 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示: 規(guī)律:反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性, 反應(yīng)物中還原劑的還 原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷 : 如:Mn02+4HCl(濃 MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃 =2MnCl2+5C12+8H2O得 5e-后者比前者容易 (不需要加熱 ,可判斷氧化性 KMn04>Mn02 5. 根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷 :如 :2Na2SO 3+O2=2Na2SO 4(快 , 2H2SO 3+O2=2H2SO 4(慢 , 322SO 2

6、O SO 2催化劑 +,其還原性 : Na2SO 4>H2SO 3>SO26. 根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷 : 如:22CuCl Cl Cu 點(diǎn)燃+, S Cu 22+, 即氧化性 :S Cl 2>。又如 :O H 2SO SO H HBr 2222 (42+濃 , O H 4S H I 4SO H HI 8222 (42+=+濃 , 即有還原性 :HBr HI >。 7. 根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷:在原電池中,作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。 8. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如 :Cl-失去電子的能力強(qiáng)于 OH -,還原性

7、:->OH Cl 。9. 根據(jù)元素在周期表中位置判斷:(1對(duì)同一周期金屬而言, 從左到右其金屬活潑性依次減弱。如 Na 、 Mg 、 A1金屬性依次 減弱,其還原性也依次減弱。(2對(duì)同主族的金屬而言,從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 金 屬活潑性依次增強(qiáng),其還原性也依次增強(qiáng)。(3對(duì)同主族的非金屬而言,從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如 F 、 Cl 、 Br 、 I 非 金屬活潑性依次減弱,其氧化性也依次減弱。10. 根據(jù)(氧化劑、還原劑元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷:元素處于最高價(jià)只有氧化性,最低價(jià)只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。 一般來(lái)說(shuō),

8、同種元素價(jià)越高,氧化性越強(qiáng);價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性 :Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6價(jià) >S(+4價(jià) 等,還原性 :H2S>S>SO2,但是,氧化性:HClO 4< HClO34< HClO24< HClO。注意:物質(zhì)的氧化性、 還原性不是一成不變的。 同一物質(zhì)在不同的條件下,其氧化能 力或還原能力會(huì)有所不同。如:氧化性:HNO 3(濃>HNO 3(稀 ; Cu 與濃 H 2SO 4常溫下不反 應(yīng),加熱條件下反應(yīng); KMnO 4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如:氧化性 222O O

9、 Cl Cl F F >>>、 、 等。 例 2常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H +10Z-+2XO4-=2x 2+5Z2+8H2O 2A 2+ +B2=2A 3+2B- 2B -+Z2=B 2+2Z- 由 此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A. 反應(yīng) Z 2+2A2+=2A 3+2Z-可以進(jìn)行。 B.Z 元素在反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO 4-、 Z 2、 B 2、 A 3+D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、 B -、 Z -、 X 2+常見(jiàn)氧化劑 (1非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì):F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2、 O 3、 O 2等(2變價(jià)元素中

10、高價(jià)態(tài)化合物:KClO 3、 KMnO 4、 Fe 3+鹽、 K 2Cr 2O 7、 濃 H 2SO 4、 HNO 3等(3其它 HClO 、 MnO 2、 Na 2O 2、 H 2O 2、 NO 2等常見(jiàn)還原劑 (1金屬性較強(qiáng)的單質(zhì) K 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Zn(2某些非金屬單質(zhì):H 2、 C 、 Si 等(3變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物:H 2S 、 HBr 、 HI 、 Fe 2+及鹽, SO 2等 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1. 配平原則:電子守恒、原子守恒、電荷守恒2. 化合價(jià)升降法的基本步驟為:“ 一標(biāo)、二等、三定、四平、五查 ” 。“ 一標(biāo) ” 指的是標(biāo)出

11、反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià), 注明每種物質(zhì)中升高或 降低的總價(jià)數(shù)。 “ 二等 ” 指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等,即為兩個(gè)互質(zhì) (非互質(zhì)的應(yīng)約分 的數(shù)交叉相乘。 “ 三定 ” 指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。 “ 四平 ” 指的是通過(guò)觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。 “ 五查 ” 指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過(guò)查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相 等進(jìn)行復(fù)核 (離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等 ,如相等則方程式已配平,最后將方程式中 “” 改為 “=” 。 例 3對(duì)于反應(yīng) KMnO 4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O (未配平 ,若有 0.1mol KM

12、nO 4參 加反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( A .其轉(zhuǎn)移電子 0.5mol B .生成 Cl 20.5molC .參加反應(yīng) HCl 為 16mol D . Cl 2是還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的五條基本規(guī)律 :(1電子得失守恒規(guī)律:氧化劑得到電子總數(shù) =還原劑失去電子總數(shù);(2 “ 以強(qiáng)制弱 ” 規(guī)律:氧化劑 +還原劑 =較弱氧化劑 +較弱還原劑;這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生 的條件。(3價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)的變化規(guī)律遵循:高價(jià) +低價(jià) 中間價(jià)態(tài),中間價(jià)態(tài)可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉(即價(jià)態(tài)向中 看齊 。KClO 32+3H2O 而不是 KClO 32+3H2O(

13、4歧化反應(yīng)規(guī)律:發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng), 叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是:所得產(chǎn)物中,該元素一部分價(jià)態(tài)升高,一部分價(jià)態(tài)降低,即 “ 中間價(jià) 高價(jià) +低價(jià) ” 。具有多種價(jià)態(tài)的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 均可發(fā)生歧化反應(yīng), 如:Cl 2十 2NaOH=NaCl十 NaClO 十 H 20(5優(yōu)先反應(yīng)原理: 在溶液中如果存在多種氧化劑(還原劑 ,當(dāng)向溶液中加入一種還原 劑(或氧化劑時(shí),還原劑(或氧化劑先把氧化性(或還原性強(qiáng)的氧化劑(或還原劑 還原(或氧化 。離子反應(yīng)的類(lèi)型-5e -+5e- -6e - +6e-四、鞏固練習(xí)氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.下面有關(guān)氧化還

14、原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( A .在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B .肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原C .在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低D .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO2 +H2O B. CaO+H2O =Ca(OH2C . Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu D. 23CO CaO CaCO +高溫3. CaH 2常做生氫劑,其中氫元素是-1價(jià),化學(xué)方程式為:CaH 2+2H 2O =Ca(OH2+2H 2 ,其中水是 ( A .還原劑 B .既是氧化劑,

15、又是還原劑C .氧化劑 D .既不是氧化劑,又不是還原劑4.在 2KMnO 4=2K2MnO 4 + MnO2 + O2 中, KMnO 4所起的作用是:( A .氧化劑 B .既不是氧化劑又不是還原劑C .還原劑 D .既是氧化劑又是還原劑5.黑火藥的爆炸反應(yīng)為: , 其中被還原的元 素是 ( A . N B. C C. N 和 S D. N 和 C6.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A . 硫在空氣中燃燒 B . 銅片與濃硫酸共熱C . 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D . 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)7. 下列微粒 Al 3+ Cl - N 2 MnO 4- CO 2 H 2O

16、 2 Fe 2+ MnO 42-既具有氧化性又具有還原性的是A . B . C . D .8.人體血紅蛋白中含有 Fe 2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯?酸鹽會(huì)使 Fe 2+離子轉(zhuǎn)化為 Fe 3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O 2的結(jié)合的能 力,服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素 C 具有( A .酸性 B .堿性 C .氧化性 D .還原性9.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( A . CuO CuSO 4 B . CO 2 CO C . Fe Fe 3O 4 D . KClO 3 O 210. 從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br +Cl2=2Cl

17、+Br2,下列說(shuō)法正確的是A . 溴離子具有氧化性 B . 氯氣是還原劑C . 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D . 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 2KNO 3+S+3C=K2S+N2+3CO211.根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng):(1 H 2S+I2=2H+2I-+S(2 H 2SO 3+2H2S=3S+3H2O(3 2I -+Br2=2Br-+I2(4 H 2SO 3+I2+H2O=H2SO 4+2HI確定 Br -、 I -、 H 2S 和 H 2SO 3還原性由強(qiáng)到弱的順序是A . H 2S>H2SO 3>I->Br-B . Br ->I->H2SO 3>H2SC . H 2S

18、O 3>H2S>Br->I-D . I ->Br->H2S>H2SO 312. G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它 們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系 (未配平 (1G Q+NaCl; 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( A . QGZYX B . GYQZX C. GYZQX D . ZXGYQ13.已知下列 3個(gè)反應(yīng):2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl 2+Cl2=2FeCl3KClO 3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有 FeCl 2和 FeI 2

19、同時(shí)存在,要氧化 I -而得到 FeCl 2溶液,應(yīng)加入適量 ( A . FeCl 3B . Cl 2C . KClO 3 D . HCl14. 3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中,被氧化與被還原的 S 原子數(shù)之比為 A . 1 :1 B. 2 :1 C. 1 :2 D. 3 :215. 在 3Cu+8HNO3(稀 =3Cu(NO32+2NO +4H2O反應(yīng)中, 若有 64gCu 被氧化, 則被還原的 HNO3的質(zhì)量是 ( A . 168g B . 42g C . 126g D . 60g二、選擇題1. 用雙線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng), 標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)升降情況和

20、被氧化、 被還原情況及 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1 MnO 2+4HCl(濃 = MnCl2+2H 2O +Cl 2 還原劑 。(2 2K +2H 2O =2KOH +H 2 氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 。 2. 已知硫酸錳 (MnSO4 和過(guò)硫酸鉀 (K2S 2O 8 兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧 化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2此反應(yīng)的還原劑是 ,它的氧化產(chǎn)物是 。(3此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為:(4若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí), 除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有直擊高考1. (2011全國(guó) I

21、I 卷 13 某含鉻 Cr 2O 72-廢水用硫亞鐵銨FeSO 4·(NH4 2 SO4·6H 2O 處理,反 應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到 n molFeO·Fe y Cr x O 3。不考慮處 理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是A .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為 n(2-xmolB .處理廢水中 Cr 2O 72-的物質(zhì)量為 molC .反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx molD .在 FeO ·Fe y Cr x O 3中 3x=y解析:由鉻元素守恒知廢水中 Cr 2O 72-的物質(zhì)量為 mo , 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6&

22、#215;mo =3nx mol。 由得失電子守恒知 y =3x , 而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為 n×(1+y mol =n(3x+1mol,因此選項(xiàng) A 是錯(cuò)誤的。答案:A2(2011江蘇高考 3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A. 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒D. 銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析:本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇, 這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、 選修四和 必修二等課本內(nèi)容。看來(lái)高三

23、一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ),不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng),但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4價(jià),不穩(wěn) 定,易轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià),從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差,在原電池中作正極,海 輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。 答案:A3 (2011上海卷 5 高鐵酸鉀 ( K2FeO 4 是一種新型的自來(lái)水處理劑,它的性質(zhì)和作用是A .有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B .有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C .有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌D .有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4(2011上海 7下列溶液中通入

24、SO 2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A . Ba(OH2 B. Ba(NO3 2C . Na 2S D . BaCl 2解析:A 生成 BaSO 3沉淀; SO 2溶于水顯酸性, 被 Ba(NO3 2氧化生成硫酸, 進(jìn)而生成 BaSO 4沉淀; SO 2通入 Na 2S 溶液中會(huì)生成單質(zhì) S 沉淀。答案:D5(2011上海 18氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是 還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與 Br 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HBr相比較,水的 作用不相同的是A . 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2 B . 4Fe(OH2+O2+2H2O=

25、4Fe(OH3C . 2F 2+2H2O=4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 解析:反應(yīng) Br 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HBr中,水既非氧化劑又非還原劑。 A 中水既非氧 化劑又非還原劑; B 中水既非氧化劑又非還原劑; C 中水還原劑; D 中水作氧化劑。答案:CD(6(2011新課標(biāo)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式:FeTiO 3+ C+ Cl 2TiCl 4+ FeCl 3+ CO7(2011上海 24雄黃 (As4S 4 和雌黃 (As2S 3 是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中 共生。根據(jù)題意完成下列填空:(1 As 2S 3和 SnCl

26、2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As 4S 4和 SnCl 4并放出 H 2S 氣體。若 As 2S 3和 SnCl 2正好完全反應(yīng), As 2S 3和 SnCl 2的物質(zhì)的量之比為 。(2 上述反應(yīng)中的氧化劑是 , 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。(3 As 2S 3和 HNO 3有如下反應(yīng):As 2S 3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO 4+ 3S+10NO2 + 2H2O 若生成 2mol H3AsO 4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一 原電池,則 NO 2應(yīng)該在 (填 “ 正極 ” 或 “ 負(fù)極 ” 附近逸出。(4若反應(yīng)產(chǎn)物 NO 2與 11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后用水

27、吸收全部轉(zhuǎn)化成濃 HNO 3,然 后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的 CO 2的量 (選填編號(hào)。a .小于 0.5 mol b .等于 0.5 mol c .大于 0.5mol d .無(wú)法確定解析:(1根據(jù)電子得失守恒知 1molAs 2S 3作氧化劑得到 2mol 電子,而 1molSnCl 2作還 原劑失去 2mol 電子,所以二者的物質(zhì)的量之比是 1:1;(2 H 2S 是還原性氣體可用堿液吸 收或硫酸銅溶液吸收;(3 As 2S 3作還原劑,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是 2×(5-3 +3×(0+2= 10。 NO 2屬于還原產(chǎn)物,在正極生成;(4根據(jù)電子守恒可知生成 CO 2的量是

28、0.5mol×4/4= 0.5mol ,但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行,硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案:(1 1:1 (2 As 2S 3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液(3 10mol 正極 (4 a新世范教育 8（2011浙高考26，15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要 是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性： Fe3 I2；還原性：I ； 3I26OH 5I 3H2O； KII2KI3 （1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2 、 Fe3 ， 用適量蒸餾水溶解， 并加稀鹽酸酸化， 將所得溶液分為3份。 第一份試液中滴加KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅 色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色 的物質(zhì)是_（用電子式表示）。 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 _、_。 （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用