難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)學(xué)案

1、 教師助手 學(xué)生幫手 家長(zhǎng)朋友 第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解>v沉淀，固體溶解；v溶解v沉淀，溶解平衡；v溶解<v沉淀，析出晶體。(3)溶解平衡的特點(diǎn)(4)影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。外因以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后Ag平衡后ClKsp

2、升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液

3、，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。深度思考1(1)0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有_。(2)下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意

4、義？答案(1)H2O、H、OH、Ag、Cl、NO、AgCl(2)AgCl的溶解平衡；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；CH3COOH的電離平衡。2難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明溶液中可以同時(shí)存在著少量的Ag和Cl？答案取適量的AgCl溶解于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl，另取適量AgCl溶解于試管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含Ag。3(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過(guò)

5、濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1下列說(shuō)法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A BC D答案C解析難溶電解質(zhì)

6、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在。同類(lèi)型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類(lèi)型的物質(zhì)則不能直接比較。稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過(guò)多會(huì)使沉淀溶解。2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動(dòng)向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量

7、鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A BC D答案A解析會(huì)生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(

8、OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，錯(cuò)。題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(一)廢水處理3水是人類(lèi)生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問(wèn)題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問(wèn)題，并采取積極措施進(jìn)行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是_(填字母編號(hào))。選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫化物沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的

9、是_(填字母編號(hào))。A偏鋁酸鈉 B氧化鋁C堿式氯化鋁 D氯化鐵混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是_(填字母編號(hào))。A物理變化 B化學(xué)變化C既有物理變化又有化學(xué)變化(3)在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O。若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需

10、液氯_g。答案(1)BC(2)BC(3)243216235.5解析(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化。CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而Al2O3難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化。(3)根據(jù)KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O、2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O，n(KCN)0.2 mol，n(Cl2)0.2 mol×30.5 mo

11、l，所以m(Cl2)0.5 mol×71 g·mol135.5 g。(二)廢物利用4硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。已知溶液pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb1.8×105 mol·L1，其飽和溶液中OH約為1×103 mol·L1。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)上述流程中兩次使用試劑，推測(cè)試劑應(yīng)該是_(填字母編號(hào))。A氫氧化鈉 B氧化鋁 C氨水 D水(3)溶液D到固體E過(guò)

12、程中需要控制溶液pH13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是_(任寫(xiě)一點(diǎn))。(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式：_。(5)計(jì)算溶液F中Mg2_(25 時(shí)，氫氧化鎂的Ksp5.6×1012 mol3·L3)。答案(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)A(3)鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等(4)NaHCO3(5)5.6×1010 mol·L1解析(1)固體A為SiO2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(2)一水合氨飽和溶液中OH1×103 mol·L1，達(dá)不到0.1 mol·L1，所以應(yīng)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值。

13、(3)根據(jù)信息，調(diào)節(jié)pH3.7時(shí)，使Fe3完全沉淀，調(diào)節(jié)pH13時(shí)，使Mg2沉淀，使Al(OH)3溶解。若pH過(guò)小，會(huì)造成鎂離子沉淀不完全或Al(OH)3溶解不徹底。(4)溶液F為NaAl(OH)4溶液，通入足量CO2后，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。(5)Mg2 mol·L1 mol·L15.6×1010 mol·L1?？键c(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1溶度積和離子積以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例：溶度積濃度商概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)AnnBmn，式中的濃度都是平衡濃度Q(

14、AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解Q>Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出QKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Q<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)

15、Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度 ()(2)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×105mol·L1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全 ()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 ()(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 ()(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 ()(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 ()答案(1)×(2)(3)(4)×(5)×(6

16、)解析(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。2AgCl的Ksp1.80×1010 mol2·L2，將0.002 mol·L1的NaCl和0.002 mol·L1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？答案c(Cl)c(Ag)0.001 mol·L1×0.001 mol·L1106 mol2·L2>Ksp，有沉淀生成。3已知25 時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 5×1010 mol2·

17、;L2，向SO為1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。答案根據(jù)溶度積的定義可知BaSO4飽和溶液中SO mol·L11.05×105 mol·L1，說(shuō)明該溶液是飽和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，SO不變。反思?xì)w納(1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)對(duì)于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，KspAnmBmn，對(duì)于相同類(lèi)型的物質(zhì)，Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反

18、映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過(guò)溫度改變不大時(shí)，Ksp變化也不大，常溫下的計(jì)算可不考慮溫度的影響。1在t 時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)AgCl的Ksp4×1010 mol2·L2，下列說(shuō)法不正確的是 ()A在t 時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×1013 mol2·L2B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時(shí)，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816答案B解析根據(jù)圖中c點(diǎn)的Ag和Br可得該溫度下A

19、gBr的Ksp為4.9×1013 mol2·L2，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，Br增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Ag減小，故B錯(cuò)；在a點(diǎn)時(shí)QKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中KCl/BrKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。2根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾，若測(cè)得濾液中CO103 mol·L1，則Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知Ca2105 mol·L1時(shí)可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96&

20、#215;109 mol2·L2(2)已知25 時(shí)，KspMg(OH)25.6×1012 mol3·L3；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_(kāi)。(3)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.0×1010 mol2·L2，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：完全沉淀后，溶液中Ag_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果

21、向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。答案(1)是(2)藍(lán)色(3)1.0×107 mol·L12否解析(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)Ca2CO4.96×109 mol2·L2，得Ca2 mol·L14.96×106 mol·L1105 mol·L1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中OH為x mol·L1，則0.5x35.6×1012，x1×104，H1×1010 mol&#

22、183;L1，pH10，溶液為藍(lán)色。(3)反應(yīng)前，n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L0.9×103 mol，n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1×103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.0×103 mol·L1，AgKsp(AgCl)/Cl1.0×107 mol·L1。H沒(méi)有參與反應(yīng)，完全沉淀后，H0.010 mol·L1，pH2。因?yàn)榧尤氲柠}酸中c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)

23、沒(méi)有改變，c(Ag)變小，所以Qc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。3已知25 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010 mol3·L3。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是()A25 時(shí)，0.1 mol·L1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀答案D解析A項(xiàng)，HF為弱酸，0.1 mo

24、l·L1 HF溶液的pH1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，混合后HF的濃度為0.1 mol·L1，設(shè)0.1 mol·L1的HF溶液中FHx mol·L1，則3.6×104，x6×103，混合后c(Ca2)0.1 mol·L1，c(Ca2)c2(F)0.1 mol·L1×(6×103 mol·L1)23.6×106 mol3·L31.46×1010 mol3·L3，應(yīng)有CaF2沉淀生成。解題策略沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類(lèi)

25、似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Q與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。探究高考明確考向全國(guó)卷、高考題調(diào)研1(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14l

26、g() D14lg()答案C解析由Kspc(M2)·c2(OH)得c(OH)() mol·L1，由Kwc(H)·c(OH)得c(H) mol·L1，pHlg14lg()。2(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、

27、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl答案C解析根據(jù)已知的三種陰離子的濃度計(jì)算出要產(chǎn)生三種沉淀所需Ag的最小濃度，所需Ag濃度最小的先沉淀。要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag) mol·L11.56×108 mol·L1；要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag) mol·L17.7×1011 mol·L1；要產(chǎn)生Ag2CrO4，需c2(Ag)·c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012，即c(Ag) mol·L13.0×105 mol·L1；顯然沉淀的順序?yàn)锽r、

28、Cl、CrO。各省市高考題調(diào)研1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)()(2013·重慶理綜，2D)(2)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸()(2013·天津理綜，5B)(3)飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變()(2012·重慶理綜，10C)(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大()(2012·天津理綜，5B)(5)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()

29、(2010·天津理綜，4C)答案(1)(2)×(3)(4)×(5)×2(2013·北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更

30、難溶答案B解析A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項(xiàng)，向?yàn)V液b中加入0.1 mol·L1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明含有少量Ag，錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。3(2013·江蘇，14改編)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶

31、液，且c(Mn2)c(CO)Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO)答案B解析結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進(jìn)行分析。碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為Ksp(MCO3)c(M2)·c(CO)，由圖像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為一定值時(shí)，其p(CO)逐漸增大，由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)的Ksp逐漸減小，A錯(cuò)；a點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合MnCO3圖中曲線可知，c(CO)c(Mn2)，B對(duì)；b點(diǎn)在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合CaCO3

32、圖中曲線可知，c(CO)c(Ca2)，C錯(cuò)；c點(diǎn)在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線的上方，為其不飽和溶液，溶液中c(CO)>c(Mg2)，D錯(cuò)誤。4(2011·浙江理綜，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol·L1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)4.96×109Ksp(MgCO3)6.82×106K

33、spCa(OH)24.68×106KspMg(OH)25.61×1012下列說(shuō)法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案A解析由于HCOOHCa2=CaCO3H2O反應(yīng)存在，且Ksp(CaCO3)4.96×109，又可求得c(CO)·c(Ca2)1.0×103 mol·L1×1.1×102 mol·L1>Ksp(CaCO3)，因此X為CaCO3，A正

34、確；Ca2反應(yīng)完后剩余濃度大于1.0×105 mol·L1，則濾液M中存在Mg2、Ca2，B不正確；pH11.0時(shí)可求得c(OH)103 mol·L1，KspMg(OH)25.61×1012，c(Mg2)<1.0×105，因此N中只存在Ca2不存在Mg2，C不正確；加入4.2 g NaOH固體時(shí)沉淀物應(yīng)是Mg(OH)2，D錯(cuò)誤。5(2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(O

35、H)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案B解析根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯(cuò)誤；由于一定溫度下

36、的水溶液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等，C正確。62011·福建理綜，24(3)已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。答案2.79×103解析根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，而該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 時(shí)水的離子積為Kw1×1014，從而推得KKspFe(OH)3/(Kw)3，即K2.79×1039/(1×1014)32.79×1

37、03。練出高分1下列說(shuō)法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。2把氫氧化鈣放入蒸

38、餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液答案B解析欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。Al3與OH結(jié)合為Al(OH)3使OH減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2水解顯堿性，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH濃度增大，CaCl2會(huì)使溶液中Ca2的濃度增大，所以A、C、D都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng)，使Ca(OH)2增多。3純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)

39、這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個(gè)過(guò)程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大答案C解析純NaCl飽和溶液已不再溶解NaCl，但對(duì)于MgCl2而言，并未達(dá)到飽和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時(shí)，c(Cl)增大，平衡左移，還可得到比原來(lái)更多的NaCl。425 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體

40、最好選用()A蒸餾水B1.00 mol·L1鹽酸C5.00 mol·L1鹽酸D10.00 mol·L1鹽酸答案B解析觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 mol·L1的鹽酸中溶解度最小。5已知：pAglgAg，Ksp(AgCl)1×1012 mol2·L2。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mo

41、l·L1B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1 mol·L1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg0，所以AgNO31 mol·L1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Ag106 mol·L1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L×1 mol·L10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以Ag更小，pAg更大，D錯(cuò)誤。6在溶液中有濃

42、度均為0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.6×1039 mol4·L4；KspCr(OH)37.0×1031 mol4·L4；KspZn(OH)21.0×1017 mol3·L3；KspMg(OH)21.8×1011 mol3·L3。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是()AFe3 BCr3 CZn2 DMg2答案A解析當(dāng)Fe3開(kāi)始沉淀時(shí)，所需OH的濃度為 mol·L16.4×1013 mol·L1。同理求得

43、，當(dāng)Cr3、Zn2、Mg2開(kāi)始沉淀時(shí)，所需OH的濃度分別為 mol·L14.1×1010 mol·L1; mol·L13.2×108 mol·L1； mol·L14.2×105 mol·L1。顯然，開(kāi)始沉淀時(shí)，F(xiàn)e3所需OH的濃度最小，pH最小。7已知25 時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp2.58×109 mol2·L2，BaSO4的溶度積Ksp1.07×1010 mol2·L2，則下列說(shuō)法不正確的是()A25 時(shí)，當(dāng)溶液中Ba2SO1.07×1010 mol

44、2·L2時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液B因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以無(wú)法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C25 時(shí)，在含有BaCO3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時(shí)溶液中COSO24.11D在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使Ba2減小，BaCO3的溶度積不變答案B解析A項(xiàng)中Ba2SOKsp(BaSO4)，此時(shí)所得溶液為BaSO4的飽和溶液，A正確；向BaSO4溶液中加入可溶性碳酸鹽，當(dāng)Ba2COKsp(BaCO3)時(shí)，BaSO4即可轉(zhuǎn)化為BaCO3，B錯(cuò)誤；當(dāng)BaCO3和BaSO4兩種沉淀共存時(shí)，溶液中離子濃度

45、滿足：Ba2COKsp(BaCO3)，Ba2SOKsp(BaSO4)，兩式相比得：COSOKsp(BaCO3)Ksp(BaSO4)24.11，C正確；在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)逆向移動(dòng)，Ba2減小，由于溫度不變，故BaCO3的溶度積不變，D正確。8已知25 時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012 mol3·L3，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.4×1011 mol3·L3。下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

46、B25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者M(jìn)g2大C25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，Mg2增大D25 時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小答案C解析Mg(OH)2與MgF2的化學(xué)式形式相同，由于后者的Ksp較大，則其溶解度較大，因此在飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2的Ksp較小，所以其溶解度較MgF2小，故飽和Mg(OH)2溶液中Mg2小，B錯(cuò)誤；在Mg(OH)2的懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)

47、，加入NH4Cl，它電離出的NH與OH結(jié)合為NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故Mg2增大，C正確；Ksp只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。9已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012 mol3·L3，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.0，則下列說(shuō)法不正確的是()A所得溶液中H1.0×1013 mol·L1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的OH1×1013 mol·L1C所加燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中Mg25.6×1010 mol·L1答案C解析

48、pH13的溶液中，H1.0×1013 mol·L1，A正確；溶液中OH101 mol·L1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的OHH1×1013 mol·L1，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液的pH13，C錯(cuò)誤；溶液中的Mg25.6×1012 mol3·L3÷(0.1 mol·L1)25.6×1010 mol·L1，D正確。10下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 )：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×1018

49、mol2·L21.3×1036 mol2·L22.5×1013mol2·L2下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()A25 時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1C因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑答案D解析FeS、CuS、MnS都是二價(jià)金屬的硫化物，25 時(shí)，CuS的Ksp遠(yuǎn)小于MnS的Ksp，說(shuō)明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25 時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2S21.1

50、15;1018mol·L1；因?yàn)镃uS不溶于稀硫酸，所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4可以發(fā)生；因?yàn)槿芙舛菴uSFeS，所以Cu2可與FeS反應(yīng)生成更難溶的CuS。11已知25 時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012 mol3·L3。(1)若把足量的AgCl分別放入100 mL蒸餾水，100 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，1

51、00 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag濃度由大到小的順序是_(填序號(hào))。(2)現(xiàn)用0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：Cl和CrO中哪種先沉淀？_。答案(1)(2)Cl解析(1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)從小到大的順序是。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，Ag和Cl物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見(jiàn)溶液中C

52、l越小，AgCl在其中的溶解度越大，故Ag由大到小的順序?yàn)椤?2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低濃度Ag11.8×107 mol·L1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低濃度Ag2 mol·L14.36×105 mol·L1，Ag1Ag2，因此Cl先沉淀。12金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如下圖所示。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)(填字母序號(hào))。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×1018mol2·L22.5×1013mol2·L21.3×1036mol2·L23.4×1028mol2·L26.4×1053mol