有關(guān)堿金屬的混合物計(jì)算

1、有關(guān)堿金屬的混合物計(jì)算講解及例題：一、堿金屬單質(zhì)及化合物與水反應(yīng)的計(jì)算1求溶液中Na+與H2O分子個(gè)數(shù)比例1將ag Na2O2溶于過(guò)量的水中，則溶液中Na+與H2O分子個(gè)數(shù)比為多少？（6a:（13b3a）2已知溶液中的Na+與H2O分子個(gè)數(shù)比，以及Na或Na2O2或Na2O2的質(zhì)量，求水量。例2將1.15g鈉放入水中，使100個(gè)水分子中溶有一個(gè)Na+，則原來(lái)水的質(zhì)量是90.9g3求NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或NaOH的溶解度。例3將足量的Na投入到100g t的水中，恰好得到138.5g NaOH的飽和溶液，則t時(shí)NaOH的溶解度是多少？（102g）4Na與Na2O、Na2O2的混合物的組成的有關(guān)

2、計(jì)算。例4將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。分別寫出過(guò)氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式。并計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量。（39g 31g ）二、CO2與NaOH溶液的反應(yīng)例5取兩種不同濃度的NaOH溶液各100mL，分別向兩溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO21.12L，完全反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干得到不含結(jié)晶水的固體5g和6g。求兩種溶液的物質(zhì)的量濃度。（0.86mol/L 1.175mol/L）三、CO、H2、O2混合氣體在電火花點(diǎn)燃條件下與足量Na2O2反應(yīng)例65g CO、H2的混合氣體，在足量的Na2O2中與O2點(diǎn)燃后充分反應(yīng)

3、，反應(yīng)完全后過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加 5 g。四、H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的計(jì)算例7將足量的O2、CH4、Na2O2密封于一密閉容器中，用電火花引燃混合氣體。反應(yīng)結(jié)束后，若容器中壓強(qiáng)為0（150），且殘余物質(zhì)溶于水無(wú)氣體放出，則O2、CH4、Na2O2三種物質(zhì)的量之比為：（ B ）A1:2:3 B1:2:6 C6:2:1 D3:2:1五、NaHCO3、NaOH等混合物的計(jì)算例8A g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為B g，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量。（10A/31 或 20B/53 （14B11A）/3 （840B

4、530A）/583 ）練習(xí):1. 在10mL 00.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（ ）2. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300使其充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)氣體只有氧氣時(shí)，a和b和關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體只有Na2CO3時(shí)，a和b和關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體為Na2CO3和NaOH混合物時(shí)，a和b和關(guān)系式是 3. 現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物，取0.506g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的

5、氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體充分干燥后通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，結(jié)果過(guò)氧化鈉粉末增重0.084g。問(wèn)（1）混合物中酸式碳酸鹽有 mol。（不用寫計(jì)算過(guò)程）（2）加熱后殘留的固體含碳酸鹽 mol。（不用寫計(jì)算過(guò)程）（3）通過(guò)計(jì)算確定兩種鹽的化學(xué)式，寫出計(jì)算過(guò)程。( Na2CO3 KHCO3 4. 用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的溶質(zhì)為 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 5. 將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好

6、完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為A1:1:1 B1:1:2 C1:2:1 D4:3:26. 將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)況下）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：組別鹽酸的體積（mL）505050固體A的質(zhì)量（g）3.806.207.20氣體體積（mL）89613441344（1）上表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是 （2）通過(guò)計(jì)算、討論、判斷固體A是什么物質(zhì)，其成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？7. 已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li

7、6.9、Na 23、K 39、Rb 85。今有某堿金屬M(fèi)及其化合物M2O組成的混合物10.8，加足量水充分后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是（ ） ALi BNa CK DRb8. Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)是分以下兩步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。在Na+濃度為5mol/L的100mLNaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入100mL1.5mol/L的稀鹽酸后，測(cè)得溶液中CO32、HCO3的物質(zhì)的量之比為3:1。計(jì)算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。9. 取0.45molNaOH、0.3

8、5molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶解于水，在該混合物中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個(gè)階段進(jìn)行。若加入的HCl為n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為 x mol、y mol、z mol。試分別計(jì)算在n值增大的過(guò)程中，不同反應(yīng)階段n所對(duì)應(yīng)有x、y、z的值，將其結(jié)果填入下表中。n（mol）的取值范圍x（mol）y（mol）z（mol）10. 把a(bǔ) g鈉溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中均得到8%的溶液，試填寫下列空白：(1若a1a2 = 3139，則b1b2 = (2若a為4.6g，則b為 g11. 將NaHCO3

9、與Na2CO3的混合物若干克加熱，將生成的氣體通入540g20時(shí)的飽和石灰水中，生成白色沉淀1g，在加熱后殘留的固體中，加入足量鹽酸生成1.12L氣體（標(biāo)況下）。求原混合物中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比可能是多少（已知在20時(shí)Ca(OH2的溶解度為0.165g）12. 18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約300時(shí)，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，則原混合物組成為（ C ）A NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3物質(zhì)的量 BNaOH與NaHCO3物質(zhì)的量相等CNaOH物質(zhì)的量大于NaHCO3物質(zhì)的量 DNaOH與NaHCO3以任意比

10、混合13. 質(zhì)量為17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？ 14. 今有0.99g堿金屬及其氧化物（R2O）的混合物與水反應(yīng)，生成的堿為1.38g，求混合物的成分及質(zhì)量。15. 取5.4g由堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后溶液得到8.0g無(wú)水晶體。（1）判斷該金屬是哪一種堿金屬？ （2）原混合物中R及R2O的質(zhì)量各是多少？ 參考答案：1D 2 . a b 2a = b b/2 < a b 3. 0.004 0.003 ( Na2CO3 KHCO3 4. Na2CO3為0.2mol NaHCO3為0.6mol 5.D6. 由到增加A的質(zhì)量放出CO2的體積增大,說(shuō)明中HCl有剩余，繼續(xù)與A反應(yīng) Na2CO3為2.12g NaHCO3為1.68g 7.B8. Na2CO3為1mol/L NaHCO3為2mol/L 9.n（mol）的取值范圍x（mol）y（mol）z（mol）