常見的堿及堿的通性 天津版

1、常見的堿及堿的通性一. 本周教學(xué)內(nèi)容 常見的堿及堿的通性二. 重點、難點1. 堿的分類和命名2. 常見的堿的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途及其通性。三. 知識要點1. 堿的分類 可溶性堿 如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O堿 不溶性堿 如：Fe(OH)3(紅褐色)、Cu(OH)2（藍色）、Mg(OH)2（白色）此外，堿也可分為強堿和弱堿，一元堿和二元堿等。2. 堿的命名“氫氧化某”高價金屬堿或“氫氧化亞某”低價金屬堿如：Fe(OH)3氫氧化鐵；Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Cu(OH)2氫氧化銅；CuOH氫氧化亞銅3. 兩種常見的堿的性質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿

2、、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOHCa(OH)2相對分子質(zhì)量4074電離方程式 NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH物理性等質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OCa(OH)2CO2CaCO3

3、H2OCa(OH)2SO2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2OCa(OH)22HClCaCl2H2OCa(OH)2H2SO4CaSO42H2O3Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)26H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2(藍色)3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3(紅褐色)Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCa(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)

4、業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2注：（1）因為NaOH在空氣中易吸收水分而潮解，同時還能和空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。Ca(OH)2也要密封保存。（2）由于NaOH、Ca(OH)2等堿性物質(zhì)能與玻璃成分中的SiO2反應(yīng)生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物質(zhì)使玻璃相互粘結(jié)，不易打開，因此盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用膠塞。2NaOHSiO2Na2SiO3H2O4. NaOH和Ca(OH)2的鑒別方法1：向兩種溶液（少許）中通入CO2氣體，生

5、成白色沉淀的為Ca(OH)2，沒有沉淀的是NaOH。方法2：向少許上述兩種溶液中滴加可溶性的碳酸鹽（如K2CO3、Na2CO3）溶液生成白色沉淀的為Ca(OH)2，沒有沉淀的是NaOH。方程式：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH5. 堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿酸性氧化物鹽水 該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（3）堿酸鹽水 中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)（4）堿鹽新堿新鹽 要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)。NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2都

6、是典型的堿，全面表現(xiàn)了堿的通性。（其它堿一般難溶，不具備堿的通性）6. 堿性氧化物和酸性氧化物（1）堿性氧化物凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多是堿性氧化物，金屬活動性強的堿性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接與水化合生成堿，如：Na2OH2O2NaOH（所以當(dāng)把Na2O放入水中形成溶液時，溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O）。其它堿性氧化物在常溫下不能與水直接化合生成堿。（2）酸性氧化物凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2H2OH2CO3，SO3H2OH2SO4（所以當(dāng)把SO3通入水中形

7、成溶液時，溶質(zhì)是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水，也不與水反應(yīng)。【典型例題】例1 下列氣體中既可以用濃硫酸干燥又可以用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）A. SO2 B. H2 C. CO2 D. NH3解析：濃硫酸和固體氫氧化鈉都能吸收水分做干燥劑，但濃硫酸有酸性，不能干燥堿性氣體；氫氧化鈉有堿性，不能干燥酸性氣體，否則酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)間要發(fā)生反應(yīng)，氣體被吸收掉，因此濃硫酸不能干燥NH3，固體氫氧化鈉不能干燥SO2 和 CO2。答案：B例2 下列說法是否正確？為什么？（1）酸跟金屬的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，放出的氣體都是氫氣。（2）中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。（3）氯酸鉀中含有氯元素，所以往氯

8、酸鉀水溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（4）金屬氧化物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物。（5）酸性氧化物大多數(shù)都能與水直接化合生成酸。（6）氧化銅不能直接與水化合生成氫氧化銅，所以氧化銅不屬于堿性氧化物。（7）金屬與非金屬反應(yīng)都能生成鹽。（8）將6.2克氧化鈉溶于93.8克水中，所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%。解析：（1）酸與金屬的反應(yīng)并不都是置換反應(yīng)。例如濃硫酸、硝酸具有強氧化性，與金屬發(fā)生較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，而不能生成氫氣。所以（1）是錯誤的。（2）中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。這句話是對的。（3）氯酸鉀中雖有氯元素，但氯酸鉀電離時只生成氯酸根而不生成氯離子。所以加入硝

9、酸銀溶液后并無白色沉淀生成。故（3）是錯誤的。（4）金屬氧化物中，大多數(shù)是堿性氧化物，但也有兩性氧化物和一些特殊的金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如：過氧化鈉（Na2O2），四氧化三鐵等。非金屬氧化物中，多數(shù)是屬于酸性氧化物，但也有些不屬于酸性氧化物，如：CO等。在金屬的高價氧化物中，還有酸性氧化物，如高錳酸的酸酐是七氧化二錳等。所以（4）答案不夠準(zhǔn)確。（5）酸性氧化物大多數(shù)能與水直接化合生成酸。這句話是正確的。不能與水直接化合的只有SiO2等少數(shù)酸酐。（6）氧化銅不溶于水，也不能與水直接化合生成氫氧化銅，但氧化銅是堿性氧化物。因為氧化銅能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的定義。所以此說法是錯誤

10、的。（7）金屬與非金屬反應(yīng)都能生成鹽。這句話是錯誤的。如金屬與氧氣反應(yīng)，生成物是氧化物。金屬與氯氣等鹵素單質(zhì)或跟硫單質(zhì)反應(yīng)時，生成物是鹽。（8）氧化鈉溶于水，生成氫氧化鈉，反應(yīng)后的水溶液中，溶質(zhì)是氫氧化鈉，所以此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%是錯誤的。 例3 下列物質(zhì)的化學(xué)式與其俗稱相對應(yīng)的是（ ）A. 苛性鈉 Na2O B. 消石灰 CaO C. 石灰石 CaCO3 D. 純堿 NaOH解析：物質(zhì)的俗稱是實際生產(chǎn)和生活中應(yīng)用較多的名稱，因此熟記物質(zhì)的俗稱很有用處。NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰，CH4俗稱沼氣，CaO俗稱生石灰

11、，Na2CO3 俗稱純堿。答案：C例4下列物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊試液變紅，但物質(zhì)本身不是酸的是（ ）A. SO3 B. CaO C. NaOH D. NaCl 解析：A. SO3+H2OH2SO4 使紫色的石蕊試液變紅，但SO3本身是酸性氧化物，不是酸。B. CaO+H2OCa(OH)2，該溶液呈堿性。C. NaOH溶于水所得溶液呈堿性。D. NaCl溶于水所得溶液呈中性。答案：A例5 醫(yī)生給換胃潰瘍（胃壁穿孔）的病人減少胃酸的方法是給病人服用Al(OH)3膠丸，而不服用小蘇打，理由是_。解析：胃液中含少量鹽酸可以幫助消化，過多的鹽酸則對人有害。加入 Al(OH)3和小蘇打（NaHCO3）

12、均可與過多的鹽酸反應(yīng)。Al(OH)33HClAlCl33H2O，NaHCO3HClNaClH2OCO2若胃潰瘍病人服用小蘇打，小蘇打與胃液中的鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，加重病情，所以不服用小蘇打。例6 氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是CaCO3）灼燒后的固體（主要成分是CaO）與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。請按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)。（1）分解反應(yīng)_；（2）化合反應(yīng)_；（3）復(fù)分解反應(yīng)_；解析：本題將反應(yīng)類型跟物質(zhì)的性質(zhì)、工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，旨在考查運用信息、綜合分析 、舉一反三的能力。 答案：（1）CaCO3CaOCO2（

13、2）CaO+H2OCa(OH)2（3）Ca(OH)2K2CO3CaCO32KOH（答題時間：40分鐘）一. 填空題1. 電離時所生成的陰離子 的化合物叫堿。2. 純凈的氫氧化鈉是一種 色固體、 溶于水，其水溶液有 的特點，暴露于空氣里的氫氧化鈉容易吸收 ，因此氫氧化鈉可作某些氣體的 ，由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，因此，它的俗名又叫 或 ；氫氧化鈉還能與空氣里 反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程為 ，所以氫氧化鈉必須 保存。3. 氫氧化鈣是 色粉末狀物質(zhì)，它由生石灰跟水起反應(yīng)生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，俗稱為 、 。它 溶于水，它的水溶液俗稱 ，常用來鑒定 氣體的存在。因為通入澄清的石灰水中會生成 沉淀，而使

14、溶液變得渾濁。其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。4. 為完全中和某一強酸溶液，需用一定量的氫氧化鈉，如果改用相同質(zhì)量的氫氧化鋇，反應(yīng)后溶液的pH值 。5. 氫氧化鈣可以跟酸起中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來 。氫氧化鈣也能某些鹽起反應(yīng)，完成化學(xué)反應(yīng)方程式： 。這個反應(yīng)可以用來制取氫氧化鈉。建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙漿來砌磚、抹墻。就是利用 這一性質(zhì)。6. 酸和堿性氧化物及堿和酸性氧化物反應(yīng)及酸和堿反應(yīng)都能生成鹽和水，但唯有 和 生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。7. 用酸堿指示劑可以試驗溶液是酸性還是堿性。但是，在生產(chǎn)和科研中，僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還必須測定和控制溶液的酸堿性強

15、弱程度即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH值來表示，pH值的范圍通常在 之間。pH值=7時，溶液呈 性，pH值7時，溶液呈 性，pH值7時，溶液呈 性。8. 如果不慎將酸沾到皮膚或衣服上，立即用 沖洗（如果是濃，必須迅速用 ，然后用 沖洗。再用 溶液（3%5%）來沖洗。如果是堿液沾到皮膚上，要用 沖洗，再涂上 溶液）。二. 選擇題（各題中只有一項符合題意。）9. 能使酚酞試液呈紅色的是（ ）A. 氯化鈉溶液B. 燒堿溶液C. 氫氧化銅D. 鹽酸10. 將下列物質(zhì)溶于水pH值7的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列物質(zhì)長期放置在空氣中，質(zhì)量會增加的是（ ） A. 固態(tài)碳酸氫銨B. 固態(tài)

16、氫氧化鈉 C. 濃鹽酸 D. 石灰石12. 下列敘述中正確的是（ ） A. 金屬氧化物都是堿性氧化物，并且都能溶于水生成相對應(yīng)的堿B. 堿式碳酸銅和氫氧化銅同屬堿類C. 水的pH值為“0”D. 在不同的堿的溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)13. 下列反應(yīng)不屬于堿的通性的反應(yīng)是（ ） A. B. C. D. 14. 某鹽溶液加入硝酸鋇時有沉淀生成，加入氫氧化鈉溶液時也有沉淀生成，該鹽是（ ） A. 硫酸銅B. 硝酸鐵C. 氯化鎂D. 硫酸鈉15. 下列物質(zhì)中，物質(zhì)類別不同的一組是（ ） A. 硫化鈉、硫酸鈉B. 熟石灰、火堿C. 氫氯酸、硫酸D. 生石灰、消石灰16. 有

17、一包白色粉末是由兩種物質(zhì)混合而成，加水后生成白色沉淀。過濾除去沉淀，濾液中只有和離子。這種粉末是（ ） A. 和B. 和C. 和D. 和17. 下列各組物質(zhì)中酸都是過量的，反應(yīng)完成后未有沉淀存在的是（ ） A. 、硫酸B. 、鹽酸C. 、鹽酸D. 、硫酸18. 下列物質(zhì)中，與稀硫酸、碳酸鈉溶液、氯化鐵溶液都能直接反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 消石灰19. 下列電離方程式中，正確的是（ ） A. B. C. D. 20. 下列溶液中，pH值最大的是（ ） A. 能使紫色的石蕊試液變紅的溶液B. 不能使酸酞試液變色的溶液C. 能使紫色石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅的溶液D. 都不能使石蕊試液和酚酞試液變色的溶液三. 計算題21. 將0.56（g）氧化鈣放入水中，充分