有機(jī)化合物專題

1、-i -專題三常見的烴.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵問題：(1)碳原子 對共用電子對； 氫原子對共用電子對；鹵原子 對共用電子對；氧、硫原子對共用電子對；氮原子對共用電子對。(2)_碳原子間可形成_鍵、 鍵、鍵；氫原子形成單鍵；鹵原子形成單鍵；氧、硫原子可形成鍵、 鍵；氮原子可形成單鍵、雙鍵。(3)從成鍵規(guī)律分析分子式。形成一個雙鍵少個氫原子；形成一個三鍵少個氫原子；形成一個環(huán)少_個氫原子。典型例題：1.從原子成鍵規(guī)律，分析烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物的通式_。某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，若分子中C、H、O的原子數(shù)分別以N(C)、N(H)、N(0)表示，當(dāng)分子中氫原子數(shù)最多時， 分子的中N

2、(H) =_。某有機(jī)物由C、H、0、N三種元素組成，若分子中C、H、O的原子數(shù)分別以N(C)、N(H)、N(0)、N(N)表示，當(dāng)分子中氫原 子數(shù)最多-2-時，分子的中N(H) =_。()2.分子式為C6H9CI的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是A、只含一個雙鍵的直鏈有機(jī)物B、含有兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物C、含有一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D、含有一個叁鍵的直鏈有機(jī)物-3-()3.某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有4個氮原子，且四個氮原子排列成內(nèi)空的四面體(似白磷結(jié)構(gòu))，每兩個氮原子間都有一個碳原子。 已知分子中無C-C鍵和C=C鍵， 則該化合物的分子式為A、CH8N4B、C6H12N4C、C6H10N4D

3、、C4H8N4()4.某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，其分子式可能是5.有兩種芳香烴結(jié)構(gòu)如下:它們的分子式分別為_和_。6. (1)將烷烴分子中的氫原子全部用氟原子替代后得到的物質(zhì)稱為全氟烷烴同系物，女口CF4、CF3CF3、CF3CF2CF3貝y全氟烷烴同系物的通式為_。(2)有下列一類物質(zhì)稱之為線型稠苯同系物：則它們的分子通式為_A、C4H6B、C7H8C、C5H6C10H8-4-2.基團(tuán)和官能團(tuán)：(1)基團(tuán)一一有機(jī)物失去一個或若干個氫原子所形成的原子團(tuán)。(2)官能團(tuán)一一決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。典型例題：1.寫出下列原子團(tuán)的電子式和結(jié)構(gòu)式。甲基_;乙烯基_;碳碳雙鍵_;碳碳三

4、鍵_:CH3+_。()2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A、 常溫常壓下，1 mol甲基(一CH3)所含電子數(shù)為10NAB、0.4 mol以任意比混合的乙炔和乙醛(CH3CHO)氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NAC、 常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 LD、1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.空間結(jié)構(gòu)：碳原子(單鍵)四面體結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵一一六原子共平面；-5-碳碳三鍵-四原子共直線；苯環(huán)十二原子共平面；碳氧雙鍵 一一 四原子共平面。典型例題：()1.下列各組分子中的各個原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是-6-C、C6H6,

5、HCl,CH4D、C2H6、HCl、C2H2()2.下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是甲烷乙烯乙炔苯A、全部B、只有C、和D、()3.描述CH3CH=CH 匸C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，不正確的是A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、 有4個碳原子在一條直線上C、6個碳原子在同一平面上D、最多有10個原子在同一平面上()6.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如右圖，對該分子的描述，不正確的是A、CeHe,C2H4,CO2B、CO2,HCl,H= CCH3()4.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是-7-A、化學(xué)式為C25H20B

6、、 所有碳原子都在同一平面上C、 它屬于芳香烴D、它屬于烴的衍生物.同系物、同分異構(gòu)體1.同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的比較:同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體對象有機(jī)化合物之間原子之間有機(jī)物之間單質(zhì)之間相似結(jié)構(gòu)相似質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種兀素不同相差n個CH2原子團(tuán)（n 1中子數(shù)不同結(jié)構(gòu)不同組成或結(jié)構(gòu)不同2.同分異構(gòu)體的書寫：同分異構(gòu)體可分為碳干異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)。規(guī)則：先寫位置異構(gòu)、再寫碳干異構(gòu)、最后寫官能團(tuán)異構(gòu)。典型例題：寫出下列物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。C5H12_C5H10_C4H10O_3.同分異構(gòu)體數(shù)目的確定：（1）書寫確定（2）等效氫-8-（3）代換法。4.對C

7、xHy烴來說，不飽和度=（2x+2-y）/2。一個雙鍵的不飽和度為_; 一個碳碳三鍵的不飽和度為_;形成一個環(huán)的不飽和度為_-9-典型例題:1.有機(jī)物 CH3CH3CH2=CH2CH3CH2C三CHCH3C三CCH3C6H12CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是_, 一定互為同分異構(gòu)體的是_)2.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是C3H8與C5H12()3.下列說法中錯誤的是1化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物2分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物3若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物4互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別， 但化學(xué) 性質(zhì)必定相似A、B、

8、只有C、只有D、只有()4.下列說法不正確的是A、分子為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B、 具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C、 兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定相差14C3H6與C5HioB、C4H6與C5H8C2H2與-10-A、C3H8B、C4H10C5H12D、CH?Br2D、分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的化合物必定互為 同系物()5.下列化學(xué)式只能代表一種純凈物的是()6.某烴的分子式為CgHio，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個支鏈，則此烴的一 氯取代物的結(jié)構(gòu)共有A、2種B、3種C、4種D、5種()7.某烴的分子式為C10H

9、14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有A、2種B、3種C、4種D、5種()8.目前冰箱中使用的致冷劑是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟里昂的同分異構(gòu)體數(shù)目為A、不存在同分異構(gòu)體B、2種C、3種D、4種()9.2-甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物有A、3種B、4種C、5種D、6種()10.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3)3CCH2CH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)2CHCH3()11.萘(如右)的二氯代物有10種，則萘的六氯代物有A、6

10、種B、8種C、10種D、5種I JL厶-11-三.烷烴1.通式：2.命名：(1)選擇碳原子數(shù)最多的為主鏈。(2)從離取代基近的一端開始編號，以確定取代基的位置。(3)把支鏈作為取代基，取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在 取代基的前面用數(shù)字注明它所處的位置，數(shù)字與取代基名稱 間用“一”畐開。(4)相同的取代基可合并，用二、三等表示，取代基位置的數(shù)字 間用“”隔開。(5)不同的取代基，簡單的寫在前面。(6)若有等長的主鏈可選，以含取代基多的為主鏈。典型例題：A、1,2二甲基一3乙基戊烷B、3乙基一4,5二甲基已烷C、4,5二甲基一3乙基已烷D、2,3二甲基一4乙基已烷()2.結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，該

11、化合物的正確命名是()1.某烷烴的結(jié)構(gòu)為:下列命名正確的是CH3CHCHCHCH2C、新壬烷-12-A、2-甲基-4-異丙基已烷B、2,4,5-三甲基已烷-13-D、2,3,5-三甲基已烷)3.現(xiàn)有化合物A是汽油燃燒抗震性能的參照物，它的結(jié)(2)_此化合物的沸點(diǎn)比正辛烷(填高、低或不確定)3.物理性質(zhì)：(1)溶于水。(2)常溫下，CiC4的烷烴呈態(tài)(3)_隨碳原子數(shù)增多，熔、沸點(diǎn);相同碳原子的烷烴，直鏈烷烴的熔、沸點(diǎn)比有支鏈烷烴的熔、沸點(diǎn)。4.化學(xué)性質(zhì):(1)取代反應(yīng)：CnH2n+2+ Cl2宀CnH2n+1Cl + HCI注意： 烷烴的取代反應(yīng)一般以為條件，得到的產(chǎn)物為_(純凈物或混合物)。

12、2與鹵素取代，不是鹵素單質(zhì)的水溶液，而用純鹵素單質(zhì)。3取代下來的氫原子的物質(zhì)的量與消耗鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_構(gòu)式如下：(1)按系統(tǒng)命名，它的名稱是:CH3CH3ICH CH21C CH1CH3CH33-14-4取一個100mL量筒，用排飽和食鹽水法收集20mLCH4和80mLCI2,放在光亮處，放置一會兒?，F(xiàn)象_該反應(yīng)稱為_反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物共有_種，常溫下，呈氣態(tài)的是_，呈液態(tài)的是_。用排飽和食鹽水法收集氣體的原因是_-15-典型例題:()1.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法A、乙烷和氯氣取代B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代C、乙烯和氯化氫加成D、乙烯和氯氣加成()2.0.6mol甲烷完全和

13、氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成的四種氯代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的氯氣的物質(zhì)的量為A、2.5molB、4.5molC、06mol D、1.5mol()3.1摩爾氣態(tài)烴A最多能夠和2摩爾HCl加成，生成氯代烷B,1摩爾B與能夠和8摩爾Cl2發(fā)生取代反應(yīng)， 生 成只含碳、氯兩種元素的C。則A的分子式為()4.已知某炔烴與鹵素按物質(zhì)的量為1:2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后，生成的有機(jī)物至少需6mol的鹵素單質(zhì)才能把生成的有機(jī)物中的氫全部取代，則該炔烴可能是A、丙炔B、1-丁炔C、3-己炔D、2-庚炔()5.1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)

14、的量之比為1:10發(fā)生完全取代，生成只含二種元素的有機(jī)物，則該是A、2 丁烯B、2戊烯A、C2H2B、C2H4C、C3H4D、C4H6-16-C、1丁炔D、2甲基一1,3 丁二烯(2)氧化反應(yīng)：CnH2n+2+_。2宀_CO2+_H2。典型例題:()1mol某烴在氧氣中完分燃燒，需要消耗氧氣212.8 L(標(biāo)準(zhǔn)-17-狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一(3)熱分解:典型例題:()1. 丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，若丁烷完全分解時，所得裂解氣的平均式量為A、58B、43.5C、29D、1642()2.乙烷加熱分解，生成乙烯和氫氣兩種物質(zhì)，現(xiàn)有乙烷部分分

15、解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒，生成1.6體積CO2(體 積均在同溫同壓下測定)，則乙烷分解的百分率為A、20%B、25%C、30%D、40%四.烯烴1._通式：典型例題：( )有A、B兩種烴，它們的分子中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B的敘述正確的是A、A和B一定是同分異構(gòu)體B、A和B可能是同系物C、A和B的最簡式一定相同氯取代物A、CH3該烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHCH2CH3CH.C、CH3CH2CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3二-CH3-18-D、A和B各1摩爾完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量一定相等2.物理性質(zhì):(1)溶于水。(2)常溫下，CiC4的烯烴呈態(tài)(3)隨碳原子數(shù)增多，熔、

16、沸點(diǎn)；相同碳原子的烯烴，直鏈烯烴的溶、沸點(diǎn)比有支鏈烯烴的熔、沸點(diǎn)。3.結(jié)構(gòu)：分子中含有碳碳雙鍵。4.同分異構(gòu)體：烯烴可與互為同分異構(gòu)體。5.烯烴、炔燒烴的命名：(1) 選主鏈，含雙鍵(叁鍵)最長的；(2) 定編號，近雙鍵(叁鍵);(3) 寫名稱，標(biāo)雙鍵(叁鍵)的位置。其它要求與烷烴相同。典型例題：寫出C6H10在烯烴范圍的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名 法命名。6.化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)：烯能與X2、HX、H2O、H2等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。1加成反應(yīng)時，碳干結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化。2烯烴與鹵素水溶液(或鹵素的CC14溶液)發(fā)生加成反應(yīng)。如乙烯 與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，常用于檢驗(yàn)。-19-3烯烴加成，常用

17、于有機(jī)合成。4馬氏規(guī)則：不對稱烯烴與HX加成時，氫加到含氫_(多或-20-少)的不飽和碳原子上共軛二烯烴加成反應(yīng)時， 低溫下發(fā)生加成；溫度較高時發(fā)生加成。典型例題：1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)_丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)_(2)_乙烯水化法制取乙醇_)2.一定條件下，1mol下列物質(zhì)與H2發(fā)生加成，需要H2最多的是A、丙炔B、1己烯D、氯乙烯C、苯乙烯()3.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪組試劑的洗氣瓶A、 酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4B、濃H2SO4、酸性高錳酸鉀溶液CH3CH3CH5C、 澄清石灰水、濃H2SO4ICH3-CHa-CH-CH-C-CH5D

18、、 溴水、濃H2SO4ICH3-21-4.某烴結(jié)構(gòu)如右上圖，用系統(tǒng)命名法命名為。如果該烴是由某不飽和烴和氫氣在一定條件下加成而得，回答：若是某烯烴與氫氣按物質(zhì)的量比1:1加成的產(chǎn)物，則烯烴可能有_種結(jié)構(gòu)；若是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則此炔烴可能有_種結(jié)構(gòu)。5.寫出1溴丙烷制取2溴丙烷的化學(xué)方程式(無機(jī)試劑自選)6.2甲基1,3 丁一烯與溴加成反應(yīng)，最多可得到_種產(chǎn)物。(2) 氧化反應(yīng)：1燃燒：CnH2n+O2TCO2+H2。；燃燒的現(xiàn)象。2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色，常用于檢驗(yàn)。典型例題：()1.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法

19、中正確的是A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、可能有乙烯D、可能有甲烷()2.室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后，再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是A、丙烷B、丙烯C、丁烷D、丁烯()3.120C、101kPa時，將1L丙烷和若干升02混合，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)。反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和原壓強(qiáng)，測得的氣體 體積為mL,-22-若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L,若m-n=6,則nL氣體為A、02B、COC、C02D、CO和024.A、B分別是碳原子數(shù)相同的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴?，F(xiàn)有2升A、B的混和氣體在氧氣中充分燃燒生成8升二氧化碳和9.2升水蒸氣(氣體的體積均在同溫同壓下

20、測定)(1)試推測A與B的分子式，若有同分異構(gòu)現(xiàn)象，寫出同類異構(gòu)-23-的結(jié)構(gòu)簡式(2)求混和氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)(3)加聚反應(yīng)鏈節(jié)一高分子里的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。單體一一種或幾種簡單的化合物在反應(yīng)中形成了鏈節(jié)，這些簡 單化合物，叫做單體。幾種高聚物單體的判斷：I.凡鏈節(jié)中無碳碳雙鍵，鏈節(jié)中必為每2個碳原子分為一組，作為一個單體。如口： 小單體為_H.鏈節(jié)中存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)中必為每4個碳原子分為一一組，作為一個單體。單體為-24-二廠|上-一上，托 單體為_-25-單體為、。典型例題：()1.1,3 丁二烯與苯乙烯按分子個數(shù)比1:1發(fā)生加聚反應(yīng)時，可生成丁苯橡膠，該高分子有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)不正

21、確的Ar CHjCH= CHCHj-CH-C02 hr乩斗C眩CHCHC礦C吃史hr U 十C號CH-CHTCPCH-CHgTr幾+CHyCHyCHyCHJC% +n()2.高分子化合物聚四氟乙烯俗稱塑料王具有良好的性能和用途，它的結(jié)構(gòu)片斷是-CF2-CF2-CF2-CF2-CF2-,則生成這種高分子物質(zhì)所用的小分子是A、CF4B、CF3CF3C、CF2=CF2D、CF三CF()3.2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙 炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B、聚乙炔的

22、化學(xué)式為一CH=CH二卜n,其分子中所有碳原子不 可能在同一直線上C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu) 的物質(zhì)D、聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體4.寫出由2,3-二甲基-2-丁烯制取高分子化合物的方程式。-26-7.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(乙醇、濃硫酸)(1)反應(yīng)原理：。(2) 發(fā)生裝置：選用 液+液-氣”的反應(yīng)裝置，但需選用溫度計， 以測量反應(yīng)混合物的溫度。(3)收集方法：。(4) 注意：1濃H2SO4的作用。2燒瓶中加幾片碎瓷片，目的是。3溫度計水銀球位置。4溫度應(yīng)迅速升到仃0C的原因是。典型例題：()1.有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的說法錯誤的是A、燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片以防止暴

23、沸B、 在酒精和濃H2SO4混合時應(yīng)把酒精倒入濃硫酸中C、 溫度計要伸入到反應(yīng)物的液面以下D、 加熱時要注意使溫度緩慢上升到1700C2._實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，酒精和濃硫酸混合時應(yīng)將_倒入_中， 加熱時混合液往往會變黑， 這是因?yàn)開，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_;同時產(chǎn)生的氣體有-27-朿廿激性氣味，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過盛有_溶液的洗氣瓶。五.炔烴1.通式：。2.結(jié)構(gòu)：分子中有碳碳三鍵。3.物理性質(zhì)：(1) 微溶于水或難溶于水。(2)常溫下，CiC4的炔烴呈氣態(tài)。(3) 隨碳原子數(shù)增多，熔、沸點(diǎn)升高；相同碳原子的炔烴，直鏈炔烴的溶、沸點(diǎn)比有支鏈炔烴的熔、沸點(diǎn)高。典型例

24、題：()下列混合氣體比乙烯含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定要高的是A、甲烷+乙烯B、乙烷+乙炔C、乙炔+丙烯D、乙烷+丙烯4.同分異構(gòu)體：炔烴可與二烯烴或環(huán)烯烴互為同分異構(gòu)體。5.化學(xué)性質(zhì)(1) 加成反應(yīng)：炔能與X、HX、H2O、H2等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。1加成反應(yīng)時，碳干結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化。2炔烴與鹵素水溶液發(fā)生加成反應(yīng)，常用于檢驗(yàn)。3炔烴的加成反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量比相關(guān)。-28-4炔烴加成，常用于有機(jī)合成。典型例題：1._乙炔通入溴的四氯化碳溶液。 現(xiàn)象_反應(yīng)化學(xué)方程式：2.以食鹽、水、乙炔為原料制取聚氯乙烯。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(可以使用催化劑)()3.烴A經(jīng)催化氫化后轉(zhuǎn)化為最簡式是CH2的另一種烴B。5.6

25、克烴B能與12.8克溴完全加成，則烴A可能是下列烴中的A、CH3CH2CH=CHCH3B、CH3C=CHC、CH2=CHCH=CH2D、CH2=CHC(CH3)=CH2()4.某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由3種炔烴(分子中只含一個碳碳叁鍵)組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，生成4.4g3種對應(yīng)的烷烴，則所得的烷烴中一定有A、異丁烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷()5.在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高-29-錳酸鉀溶液氧化的是A、乙炔B、苯C、甲苯D、乙烷(2) 氧化反應(yīng)：1燃燒：CnH2n-2+_。2宀n CO2+_出0；乙炔燃燒的現(xiàn)象。點(diǎn)燃乙炔氣體前要檢驗(yàn)氣體的_2能被酸性高

26、錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色，常用于檢驗(yàn)。典型例題：()1.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是-30-A、SO2B、苯C、乙烯D、乙炔()2.常溫下由兩種氣態(tài)烴組成的混合物1L,充分燃燒生成1.4LC02和1.6L水蒸氣(體積在相同條件下測得)則該混合物 組成為A、乙烷和乙炔B、甲烷和乙炔C、甲烷和丙炔D、乙烷和丙炔()3.兩種烴的混合物完全燃燒后生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比水的物質(zhì)的量多，該混合烴的組成不可能是A、兩種烯烴B、一種烷烴和一種烯烴C、一種烯烴和一種炔烴D、一種烷烴和一種炔烴五.苯及苯的同系物1.芳香烴 含有苯環(huán)的烴。2.苯及苯的同系物通式_3.苯及苯的同系物物理性質(zhì)：(1)無色

27、、 有特殊氣味的液體。 (2)溶于水，密度比水(3) 有毒。4.結(jié)構(gòu)：苯分子中的碳碳鍵典型例題：()1.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、-31-b、c、d,它們之間的大小順序?yàn)锳、abcdB、bacd()2.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)4經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40 10-10mA、B、C、D、5.同分異構(gòu)體：典型例題：有機(jī)物A的分子式為C9H12,A不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色， 但能使酸性高錳酸鉀溶液

28、褪色。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。6.化學(xué)性質(zhì)(1)取代反應(yīng)： 與鹵素單質(zhì)取代時(不能用水溶液)，若以鐵或鹵化鐵為催化劑，取代在_;若光照為條件，取代在_上C、bcdaD、bcad-32-(2)加成反應(yīng)：苯及苯的同系物能與X2、H2等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。 但加成反應(yīng)比烯烴、炔烴要困難。(3)氧化反應(yīng)： 燃燒：CnH2n-6+(3n-3)/2。2Tn CO2+ n H2O;燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮。苯的同系物：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，常用于檢驗(yàn)。苯不能。這是苯環(huán)對 烷基影響的結(jié)果。苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化時，側(cè)鏈被氧化成。典型例題：1.式量之和為3

29、0的烷基取代苯的環(huán)上氫原子，能得到_種有機(jī)物。這些有機(jī)物在氯化鐵存在下，與氯氣發(fā)生反應(yīng)，最多可 得到 種一氯取代產(chǎn)物。2._把苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入三支試管中，各加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，現(xiàn)象是_,該現(xiàn)象說明_不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而_能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化是_對_影響的結(jié)果。-33-3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(1)苯與液溴(催化劑)(2)苯與濃硝酸、濃硫酸混合酸共熱(3)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合酸共熱從上述(2) (3)反應(yīng)看出甲苯中的苯環(huán)比苯_(難或易)發(fā)生取代反應(yīng)，這是_對_影響的結(jié)果。(4)苯與氫氣(催化劑)()4.

30、能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.QB.加14 c.Q-3D.()5.下列物質(zhì)中能使KMnO 4(H+)溶液褪色而不使溴水因化學(xué)反應(yīng)褪色的是A、乙苯B、異戊二烯C、已烷D、苯()6.將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了A、化學(xué)反應(yīng)B、取代反應(yīng)C、加成反應(yīng)D、溴在苯中的溶解度比水中要大()7.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是-34-A、乙烯、乙炔B、苯、己烷C、苯、甲苯D、己烷、環(huán)己烷()8.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A、先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B、 先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C、 點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D、加入濃硫酸與濃硝酸后加熱9.烷基取代苯(取代基-R), -R可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不能氧化成苯甲酸?，F(xiàn)有分子式為CIHI4