有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識的歸納

1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識的歸納一、概念：凡有元素化合價升降的反應(yīng)。二、特點：任何氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原同時并存缺一不可，而且得失電子總數(shù)相等。三、有關(guān)概念關(guān)系：（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或離子）失電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過程，均指元素而言?；蟽r升高。（2）還原、被還原。同一概念。指元素（原子或離子）得電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過程，均指元素而言，化合價降低。（3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質(zhì)。本身被還原，使對方被氧化指反應(yīng)物。（4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質(zhì)。本身被氧化，使對方被還原指反應(yīng)物。（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化成的生成物。（6）

2、還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原成的生成物。四、價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：（1）元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。I-，S2-等。（2）元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。（3）元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系：（1）是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的分類法。即氧化還原反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)：一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：一定是非氧化還原反應(yīng)。化合、分解反應(yīng)：部份是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)。六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：（1）單線橋式：特點：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭（2）雙線橋式

3、：特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。七、物質(zhì)氧化性（還原性）相對強弱判斷：（1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：條件越容易，反應(yīng)速率越快，氧化性（還原性）越強，而不是以得失電子數(shù)多少。例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化能力：KMnO4MnO2O2（2）可依據(jù)金屬活動順序表判斷：排位越后的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強。（但是氧化性Fe3+Cu2+）（3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：同周期（適用于二、三周期）

4、：從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強。從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。（4）可依據(jù)具體反應(yīng)進行判斷：理論根據(jù)：氧化劑1還原劑1氧化劑2（氧化產(chǎn)物）還原劑2（還原產(chǎn)物）。氧化能力：氧化劑1氧化劑2（氧化產(chǎn)物）。還原能力：還原劑1還原劑2（還原產(chǎn)物）。例：判斷下列反應(yīng)中氧化性強弱。I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。氧化性：D（5）依據(jù)電極反應(yīng)判斷：在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則氧化性越強，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。例：A

5、、B、C是三種金屬，根據(jù)下列實驗確定它們還原性強弱順序：將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。AABC； BBAC；CBCA； DCAB選：B（6）依據(jù)元素化合價判斷：對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+，（但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。氧化還原反應(yīng)中的三條重要規(guī)律一、不換位規(guī)律同種元素間的氧化還原反應(yīng)該元素的價態(tài)不能彼此換位而是生成中間值。例：二、先后規(guī)律反應(yīng)中的先后規(guī)律：同濃度的若干種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強的先被氧化

6、。例：將Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。反之，如果把Fe粉加入含F(xiàn)e3+和Cu2+的溶液中，先還原Fe3+，后還原Cu2+。如果把Zn粉加入含F(xiàn)e2+和Cu2+的溶液中，則先還原Cu2+，后還原Fe2+。三、價態(tài)規(guī)律1含多氧化態(tài)元素：（1）元素具最高價態(tài)時只有氧化性，遇到一般還原劑時，被還原的價態(tài)降至相鄰的中等價態(tài)；（2）同理，元素具有最低價態(tài)時只有還原性，遇到一般氧化劑時，被氧化后價態(tài)升至相鄰的中等價態(tài)。例如：（3）元素具有中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，遇強氧化劑時被氧化至相鄰的高價態(tài)，遇到強還原劑時，被還原至相鄰的低價態(tài)。例可自舉。2判斷同種元素不同價態(tài)間能否

7、發(fā)生反應(yīng)：（1）具有相鄰價態(tài)時Fe2+，即走向中間值的價態(tài)，常稱“歸中反應(yīng)”或“反歧化反應(yīng)”。3同一分子、同一價態(tài)、同一元素（這個“三同”缺一不可）分化為相鄰的高價態(tài)和相鄰的低價態(tài)的反應(yīng)，稱歧化反應(yīng)。跟蹤練習(xí)：將Fe，Cu粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時存在，哪些不能同時存在。（1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有_。（2）反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有_。（3）反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有_。解析：這是一道精典綜合訓(xùn)練題，很值得讀者認真思考作答。依先后規(guī)律，還原性強的Fe與氧化性強的FeCl3先反

8、應(yīng)，而后又與氧化性較強的CuCl2反應(yīng)，若Fe不足時，Cu也可還原FeCl3。現(xiàn)：（1）Fe有余，F(xiàn)eCl3，CuCl2不可能存在，則容器里有還原產(chǎn)物Fe2+和未參加反應(yīng)的Cu及置換出的Cu。（2）因反應(yīng)后有Cu2+，則不可能剩余Fe，有Cu剩余，不可能存在Fe3+。（3）反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+，則Fe和Cu都不足，故只有Fe2+存在。氧化還原反應(yīng)的幾條原理（1）守恒原理：電子得失守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失去電子總數(shù)。化合價升降守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子使元素降低的化合價總數(shù)一定等于還原劑失電子使元素升高的化合價總數(shù)。例：（2）對立并存原理：

9、氧化與還原是對立，而又統(tǒng)一并存的。即氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)和還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)同時進行。不可能只進行氧化劑的還原反應(yīng)而不進行還原劑的氧化反應(yīng)，反之亦然。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行分析、應(yīng)用和計算（1）據(jù)氧化還原反應(yīng)式判斷氧化劑、還原劑的強弱。因為一個氧化還原反應(yīng)要順利進行，就必須使氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。因此對個氧化還原反應(yīng)可表示為：注意：以上氧化劑和還原劑的強弱關(guān)系僅對這一反應(yīng)關(guān)系而言，該反應(yīng)中強氧化劑、強還原劑對另一個反應(yīng)關(guān)系可能就成了弱的；該反應(yīng)中的弱氧化和弱還原劑對另一個反應(yīng)關(guān)系可能就成了強的。針對性練習(xí)：已知下列兩個氧化還原

10、反應(yīng)，比較氧化劑、還原劑強弱順序：在式中，氧化劑Fe3+I2；還原劑I-Fe2+在式中，氧化劑Br2Fe3+；還原劑Fe2+Br-綜合比較：氧化劑Br2Fe3+I2還原劑I-Fe2+Br-（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)式進行分析、計算和應(yīng)用哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？H2S是還原劑，S為氧化產(chǎn)物SO2是氧化劑，S為還原產(chǎn)物。從此反應(yīng)可知：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)，具體反應(yīng)具體分析，但關(guān)鍵看化合價變化前后的相應(yīng)關(guān)系。上述反應(yīng)若寫成如下形式，則更直觀些，更好理解。所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：2SS=2

11、1氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件及反應(yīng)規(guī)律（1）氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。常用氧化劑氧化能力和還原劑還原能力按順序排列如下：因為氧化能力Cl2Br2，還原能力Cl-Br-，所以反應(yīng)能發(fā)生。反之，則不能發(fā)生。如Cu2+與Fe2+就不能發(fā)生反應(yīng)，因Fe2+對應(yīng)的氧化態(tài)為Fe3+，而Fe3+氧化性強于Cu2+，故Cu2+不能氧化Fe2+。（2）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，高價態(tài)物質(zhì)與低價態(tài)物質(zhì)間需有中間價態(tài)物質(zhì)存在，氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。Fe+FeCl2（3）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化

12、到的價態(tài)（即遵循價態(tài)“歸中”規(guī)律）（4）氧化還原反應(yīng)的鄰位價態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般變?yōu)猷徫粌r態(tài)。（5）反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響：反應(yīng)物濃度對氧化還原反應(yīng)的影響濃度大時氧化劑氧化性強，還原劑的還原性也強，如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)才能生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)。再如：Cu跟濃H2SO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Cu跟稀H2SO4不反應(yīng)。反應(yīng)體系酸堿性的影響：一般酸性條件下，含氧酸鹽的氧化性比在堿性和中性環(huán)境中強。KMnO4NaCl（水溶液）還原反應(yīng)，但當(dāng)向溶液中加入稀H2SO4后，很快產(chǎn)生淡黃色沉淀，即溫度對氧化還原反應(yīng)的影響：溫度愈高，則氧化劑的氧化性愈強；還原劑的還原性也愈強。因此許多氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件，需要加