氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑一、學習目標1、認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預測物質(zhì)的性質(zhì)。二、學習過程1.氧化還原反應的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況： 雙線橋法：雙箭號從反應物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容： 例1用雙線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移。 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+C12+2H2O 2NaBr+Cl2=2NaClBr2  2.氧化劑和還原劑 氧化劑： 叫氧化劑。氧

2、化劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價 （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應，生成的產(chǎn)物叫 . 還原劑： 叫還原劑。還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價 （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應，生成的產(chǎn)物叫 . 常見的氧化劑（具有氧化性的物質(zhì)）有： 常見的還原劑（具有還原性的物質(zhì)）有： 3氧化劑還原劑對應關(guān)系氧化劑（具有氧化性）所含元素化合價降低得電子被還原劑還原發(fā)生還原反應得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）所含元素化合價升高失電子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應得氧化產(chǎn)物。4.氧化性和還原性及其強弱的判斷方法：1、氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性還原產(chǎn)物的

3、還原性則：還原性：H2Cu2、（1）隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應離子的氧化性越來越強.（除Fe3外）還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強（2）對于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強3、從反應條件來比較。一般來講，一組反應中，反應條件越簡單，對應反應物的氧化性或還原性越強.從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4MnO2O24、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷：當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判斷氧化性Cl2強于S.5.氧化還原反應中的規(guī)

4、律1、電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。2、先后律：當一種氧化劑（還原劑）同時遇到幾種還原劑（氧化劑）時，還原劑（氧化劑）按還原性（氧化性）的強弱順序依次被氧化（還原）。3、只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應，其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài)，而絕不會出現(xiàn)高價態(tài)變低，低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。4、價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而無還原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素處于最低價態(tài)時，只有還原性而無氧化性。例如：S2-、I-等。元素處于中間價態(tài)時，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：H2O2、Fe2

5、+等例2下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe例3已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列微粒氧化性由強到弱的順序正確的是：AFe3+>Cl2>I2 BCl2>Fe3+>I2 CI2>Cl2>Fe3+ DCl2>I2>Fe3+例4蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.還原性 C

6、. 堿性 D酸三 課后練習1、下列反應中，鹽酸只作氧化劑的是（ ）AZn2HClZnCl2H2 CCl2H2OHClHClO DCaCO32HClCaCl2H2OCO22.下列敘述正確的是 （ ）A. 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B. 在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C. 金屬原子失電子越多，還原性越強D. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移3.下列對鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（ ）A有酸性，沒有氧化性和還原性 B有酸性和氧化性，沒有還原性C有酸性和還原性，沒有氧化性 D有氧化性和還原性，還有酸性4. SiO2在高溫下可發(fā)生反應：SiO2 3C

7、=SiC 2CO該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是     A1：2            B. 2：1            C. 1：3         D. 1：15. 下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是AKMnO4O2BKII2CCaCO3 CO2DHClH26. 下列

8、敘述正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應7. 濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數(shù)比是A1:2         B2:1           C1:1     &

9、#160;      D1:48. 在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A只作氧化劑   B既是氧化劑又是還原劑  C只作還原劑  D既不是氧化劑也不是還原劑9. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g10.在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應中。 （1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ； （2）此反應若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標準狀況）。11. 實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應，MnO2被還原成MnCl2并制取氯氣的化學方程式_。 KMnO4是常用的氧化劑。在酸