四川仁壽一中2013上高三開(kāi)學(xué)摸底測(cè)試-化學(xué)

1、四川省仁壽一中2013屆高三開(kāi)學(xué)摸底測(cè)試化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題 共45分）和第卷（非選擇題 共55分），考試時(shí)間為90分鐘，滿分為100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 Zn 65第卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1.下列對(duì)氫能的認(rèn)識(shí)中，觀點(diǎn)不正確的是A.氫能只是利用氫氣燃燒釋放能量，是一種清潔能源B.氫能是一種化學(xué)能C.工業(yè)上氫氣的主要來(lái)源是水煤氣D.氫能的開(kāi)發(fā)中消耗的能量要大于得到的能量2.在25時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=

2、b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)=c(Na+)，則此時(shí)(a+b)為A.15B.14C.13D.不能確定3.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此又稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)的差值為A.77B.114C.37D.384.某溫度下，燒杯中盛X g無(wú)水鹽，加入50 g水測(cè)得濃度為25，繼續(xù)加50 g水完全溶解后濃度變?yōu)?0。該溫度下使X g無(wú)水鹽恰好溶解，需水量為A.75 gB.50 gC.25 gD. g5.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是A.為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒

3、攪拌過(guò)濾器中的液體B.為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液D.為防止在配制FeCl3溶液時(shí)產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵釘6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1 mol·L1硝酸鈣溶液中NO3離子數(shù)目為0.2NAB.在20，101325Pa條件下，11.2 L氨氣中含電子數(shù)為5NAC.62 g白磷中有0.5NA個(gè)白磷分子D.同溫同壓下，任何氣體單質(zhì)都含有相同原子數(shù)目7.A元素的原子最外層的電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（ab），L層電子數(shù)是（ab），則A、B兩種元素形成化合物的化

4、學(xué)式可能表示為A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB28.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理或敘述錯(cuò)誤的是加熱乙酸和乙醇的混合液制備乙酸乙酯 向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，然后分液除去甲苯 向乙醛和1己烯中分別加入溴水，通過(guò)觀察顏色變化區(qū)別二者 讓乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀濃溶液以凈化乙烷 用啟普發(fā)生器制備乙炔A.全部B.C.D.9.美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H+OH+=H2OB.H+OH=H2OC.H+OH=H2OD.H+OH=H2O10.下列做法中不正確

5、的是A.水銀溫度計(jì)不慎摔破后，在散落的汞滴上覆蓋硫粉B.苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌C.濃硫酸不慎沾在皮膚上，盡快用水沖洗D.給裝在試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人11.在能跟鋁作用放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.Al3+，NH，SO，ClB.K+，F(xiàn)e2+，Cl，MnOC.Rb+，Na+，Cl，NOD.Na+，K+，ClO，SO12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.向100 mL 0.1 mol

6、3;L1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH=BaSO4+A1(OH)313.某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多。該化合物具有如下性質(zhì)：1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體 X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.X中肯定有碳碳雙鍵B.X中可能有三個(gè)羥

7、基和一個(gè)COOR官能團(tuán)C.X中可能有三個(gè)羧基D.X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基14.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分含量)一定增加 生成物產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 一定使用了催化劑A.B.C.D.15.氫化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。現(xiàn)有氫化鈉和鋁粉混合物a g，與足量水充分反應(yīng)后，若收集到b g氫氣。則混合物中鋁的質(zhì)量可能是A.大于（a12b） gB.小于（a12b） gC.等于（a12b） gD.無(wú)法判斷第卷（非選擇題 共55分）二、（本題包括2小題，共計(jì)

8、12分）16.（8分）如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)先向A中加入鐵屑，B中加入較濃的NaOH溶液，打開(kāi)活塞E，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤肷倭? mo1·L1 H2SO4溶液，等一段時(shí)間后，繼續(xù)加硫酸浸沒(méi)F導(dǎo)管的下端：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入少量6 mo1· L1硫酸并等待一段時(shí)間的目的是 、 。（3）關(guān)閉E，在A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是 。在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。（4）C裝置的作用是 。（5）拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。 17.（4分）某學(xué)生準(zhǔn)備用37、密度為1.19 g/mL的

9、濃鹽酸配制0.1 mo1·L1的稀鹽酸500 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為 mL。（2）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。（3）配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有燒杯、 、 和試劑瓶。三、（本題包括2小題，共計(jì)15分）18.（7分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有 、 個(gè)。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、

10、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm=109 m)，則該晶體的密度為 g·cm3。19.（8分）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，乙是金屬，A、B、C、D分別是由甲、乙、丙中各兩種元素組成的化合物，五個(gè)反應(yīng)都需要在一定溫度下才能進(jìn)行。其中，A、B是黑色固體，C是紅色固體，D是氣體，據(jù)此回答：A、B、C、D四種化合物中必含甲、乙兩種元素的是 ；單質(zhì)甲、乙、丙分別是 、 、 ；下列兩反應(yīng)都需要高溫下進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B乙+D： ，A+乙C： 。四、（本題包括2小題，共計(jì)14分）20.（4分）碳正離子例如CH，CH，(CH3)3C+等是有機(jī)反應(yīng)

11、中重要的中間體，歐拉(G·o1ah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH失去H2可得CH。（1）CH是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是 。（2）CH中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是 (填角度)。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。21.（10分）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題。（1）瑞香素的化

12、學(xué)式為 ，屬于 類型有機(jī)物。（2）1 mol此化合物可與 mol Br2反應(yīng)，在一定條件下與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗H2的物質(zhì)的量為 mol。（3）寫(xiě)出此化合物與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。五、（本題包括2小題，共計(jì)14分）22.（8分）為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L1的硫酸中，再加入400 mL 8 mol·L1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。（1）若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。（2）若沉淀質(zhì)量為26.3 g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？23.（6分）在一定溫度下，將100 mL N2和H2的混合氣體充入

13、密閉的恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，平均摩爾質(zhì)量為15.5 g· mol1。求達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.A 2.C 3.C 4.A 5.C6.C提示：白磷的化學(xué)式是P4，62 g為0.25 mol7.B提示：A為氧元素，B為硫元素8.A 9.A10.C提示：濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量的水去沖洗，最后用小蘇打溶液擦抹11.B12.C提示：Fe3+的氧化性大于I2，故Fe3+可與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)13.D 14.B15.A提示：若b g H2全部都是NaH生成，

14、則NaH為12b g，事實(shí)上Al也一定會(huì)生成H2，所以NaH一定小于12b g，Al一定大于（a12b）g二、（本題包括2小題，共計(jì)12分）16.（8分）（1）Fe + 2H+= Fe2+ + H2（2）使溶液中生成Fe2+ 生成的H2排盡裝置中的空氣（3）F管中液面上升 有白色沉淀生成（4）阻止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）17.（4分）（1）4.1 10（各1分）（2）500（1分）（3）玻璃棒 膠頭滴管（共1分）三、（本題包括2小題，共計(jì)15分）18.（7分）（1）6 8（各1分） （2）311 CaTiO3（各1分）（3

15、）（a+b+3c）/ NAd3×1021（3分）19.（8分）A、C O2 Cu S（每空給1分）2CuO+Cu2S=3Cu+SO2 CuO+Cu=Cu2O（每空給2分）四、（本題包括2小題，共計(jì)14分）21.（1）C9H6O4 酯、酚 （2）3 4（本題每空給2分，共計(jì)10分）五、（本題包括2小題，共計(jì)14分）22.（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2 moln（SO）=3×0.5=1.5 mol若沉淀只有Mg(OH)2時(shí)，則溶液中只有Na+、AlO、SO，且為電中性。n（Na+）= 2n（SO）+n（AlO）n（Al）=n（AlO）=0.2 molm（Al）=0.2 g×27 g·mol1=5.4 gm（Mg