四川省2012屆高三化學第一輪復習《第6章 第3講 硫酸　硫酸工業(yè)》同步練習

1、第3講硫酸硫酸工業(yè)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫 C銅 D鐵2以下兩組物質(zhì)都能反應，且放出同一種氣體產(chǎn)物的是 ()銅與稀硫酸，銅與濃硫酸鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸硫化亞鐵與稀硫酸，Al2S3粉末與水硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸A B C D3接觸室里裝一個熱交換器，其主要目的是 ()A冷卻反應后的混合氣體，使SO3凝固后析出B給催化劑加熱C把反應放出的熱量傳遞給需要預熱的反應混合氣體D降低接觸室的溫度，以免溫度過高燒壞設備4足量的濃H2SO4與m g銅完全反應，得到標準狀況下n L SO2，則被還原的H2

2、SO4是() mol mol g gA和 B只有 C和 D和5關(guān)于濃H2SO4和稀H2SO4的敘述正確的是 ()A濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃、稀H2SO4都是氧化性的酸C濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應D濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存6化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 ()A定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化D檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化

3、，所得溶液再加BaCl2溶液7在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的是()A一定含有SOB含有SO和AgC可能含有SO或Ag或SO或同時含有SO和SOD可能含有SO或CO8下列各組溶液中，可以用來鑒別SO、SO、CO和Cl的最好的一組試劑是 ()ABa(NO3)2、HCl BBaCl2、HCl、Ca(OH)2CAgNO3、BaCl2 DBaCl2、HCl、品紅9下列敘述正確的是 ()A氯水通入SO2后溶液的酸性減弱B向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀CNa、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿D濃

4、硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳10有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中 ()A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaClD可能有CaCl2，一定沒有CuSO411實驗室采購了部分化學藥品。下圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是 ()A該硫酸的物質(zhì)的量濃

5、度為9.2 mol/LB1 mol Al與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3 g氫氣C“化學純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子D配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25 mL12硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為 ()AH2SeO4的氧化性比Cl

6、2弱BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強D濃H2SeO4的氧化性比HNO3強二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(12分)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題： (1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。(4)A中加入的試劑可能是_，

7、作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_，D中：_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。14(8分)某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等離子，進行實驗如下圖所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量。待測液 (1)判斷待測溶液中有無SO、SO，并說明理由_。(2)沉淀B為_。(3)沉淀A可能是_。(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：_。15(8分)以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、

8、Al2O3、CaO、MgO等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下： (1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是_。(2)還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3還原為Fe2，而FeS2本身被氧化為SO，寫出有關(guān)的離子方程式：_。(3)氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：_。(4)生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至34，其目的是_。16(12分)硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題。(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS2就會放出8

9、53 kJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式：_。(2)反應2SO2O22SO3是在500恒溫密閉的接觸室中進行的，能充分說明此反應已達到平衡的標志是_。A接觸室中SO2、O2、SO3共存B接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D接觸室中壓強不隨時間變化而變化(3)在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是_。(4)SO3的吸收過程是在吸收塔中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)，下列有關(guān)說法不正確的是_。A從處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式B從處噴下的是蒸餾水，瓷環(huán)的作用是增大吸收面積

10、，提高吸收效率C從處導出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣D從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸(5)H2SO4是SO3的水合物。設某種90%的濃H2SO4存在著三種水合物的形式：H2SO4(SO3H2O)、H2S2O7(2SO3H2O)、H2SO42H2O(SO33H2O)，若H2SO42H2O的質(zhì)量占了一半，那么H2SO4和H2S2O7的物質(zhì)的量之比為_。A11 B98168C163191 D168191答案 1B2C 3C4A5A6.D7.C 8D 9D10C11D12C13(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗14(1) SO、SO至少有一種；因為沉淀D不溶于稀HNO3，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2與SO反應生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3(4)S2Cl2=S2Cl15(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)FeS214Fe38H2