沉淀溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡【課時(shí)目標(biāo)課時(shí)目標(biāo)】1、了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立、了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立和正確表達(dá)難溶物溶解平衡的表達(dá)式；和正確表達(dá)難溶物溶解平衡的表達(dá)式；2、理解溶度積的概念，能正確書(shū)寫(xiě)難溶物離子積的表達(dá)式；、理解溶度積的概念，能正確書(shū)寫(xiě)難溶物離子積的表達(dá)式；3、 能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解；能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解；4、通過(guò)理論與實(shí)踐相結(jié)合，體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)、通過(guò)理論與實(shí)踐相結(jié)合，體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，感受化學(xué)學(xué)科的無(wú)限魅力。系，感受化學(xué)學(xué)科的無(wú)限魅力。美麗的溶洞美

2、麗的溶洞美麗的溶洞美麗的溶洞美麗的溶洞美麗的溶洞美麗的溶洞美麗的溶洞溶解度溶解度【回顧與整理回顧與整理】在一定溫度下，在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量, ,通常以符號(hào)通常以符號(hào) S S 表示。表示。 如果不指明溶劑如果不指明溶劑, ,通常所說(shuō)的溶解度是指在水里溶解度。通常所說(shuō)的溶解度是指在水里溶解度。溶解度溶解度/g據(jù)溶解性給物質(zhì)分類(lèi)據(jù)溶解性給物質(zhì)分類(lèi)0.011易溶易溶10110難溶難溶微溶微溶可溶可溶2.2.請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1） 將少量將少量 AgCl(難溶于水難溶

3、于水)固體加入盛有一定量水的固體加入盛有一定量水的 50 mL 燒杯中，用燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間, （2）取上層清液）取上層清液2 mL，加入試管中，逐，加入試管中，逐滴加入滴加入KI溶液，振蕩，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液，振蕩，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：結(jié)論：說(shuō)明澄清溶液里存在說(shuō)明澄清溶液里存在Ag+離子，即說(shuō)明氯化銀在水中有少量的溶解。離子，即說(shuō)明氯化銀在水中有少量的溶解。1.1.氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物, ,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙馑鼈冊(cè)谒惺欠裢耆荒苋芙? ?沉淀溶解平

4、衡原理沉淀溶解平衡原理 雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，例如，25時(shí)，時(shí)，AgCl的溶解度為的溶解度為1.510-4g，AgCl AgCl基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1 一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中_的速率和的速率和_的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的_ 溶液，溶液，便建立了固體和離子之間的便建立了固體和離子之間的 平衡，我們把這種平衡稱(chēng)平衡，我們把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡為沉淀溶解平衡 。沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成飽和飽和V溶解溶解V生成生成沉淀溶解平衡的建立動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)在有在有AgCl沉

5、淀生成的溶液中存在下列平衡沉淀生成的溶液中存在下列平衡：沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)2沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式訓(xùn)練訓(xùn)練1AgCl ; Fe(OH)3 ; Mg(OH)2 ; CaCO3 ; AgCl(s) Ag (aq)+ Cl(aq)Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)+ 2OH(aq)Fe(OH)3 (s) Fe3 (aq)+ 3OH(aq)CaCO3(s) Ca2(aq)+ CO32(aq)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理A

6、mBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出下列沉淀溶解平衡的下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)表達(dá)式表達(dá)式訓(xùn)練訓(xùn)練2基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)難溶物難溶物Ksp溶解度溶解度/g難溶物難溶物Ksp溶解度溶解度/gAgCl1.810-101.510-4BaSO41.110-102.410-3AgBr5.410-138.410-6Fe(OH)32.610-393.010-9AgI8.510-172.110-7

7、CaCO35.010-97.110-4意義：在一定溫度下，意義：在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，難溶物電解質(zhì)的為一常數(shù)，難溶物電解質(zhì)的Ksp的大小的大小 反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的 能力。對(duì)于能力。對(duì)于 的難溶電的難溶電解質(zhì)（如解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，）而言，Ksp越小，其在水溶液中的越小，其在水溶液中的溶解能力也越溶解能力也越 。溫度越高，。溫度越高，Ksp越越 。溶解溶解同類(lèi)型同類(lèi)型小小大大沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理在物質(zhì)的量濃度相等的在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和和NaI溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量，對(duì)整個(gè)過(guò)程產(chǎn)生

8、現(xiàn)象的描述正確的是，對(duì)整個(gè)過(guò)程產(chǎn)生現(xiàn)象的描述正確的是 （ ）A.只有只有AgCl沉淀生成沉淀生成B.只有只有AgI沉淀生成沉淀生成C.同時(shí)生成同時(shí)生成AgCl和和AgI沉淀沉淀D、先生成先生成AgI沉淀后生成沉淀后生成AgCl沉淀。沉淀。訓(xùn)練訓(xùn)練3沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理問(wèn)題與解決問(wèn)題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。 碳酸鈣溶度積表達(dá)式為碳酸鈣溶度積表達(dá)式為 。 在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體 存在。此時(shí)溶解過(guò)程是否停止？請(qǐng)說(shuō)明理由。存在。

9、此時(shí)溶解過(guò)程是否停止？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。 若將碳酸鈣分別加入水、飽和若將碳酸鈣分別加入水、飽和Na2CO3溶液中，達(dá)到沉淀溶解溶液中，達(dá)到沉淀溶解 平橫后，請(qǐng)比較所得體系中平橫后，請(qǐng)比較所得體系中Ca2濃度的大小。濃度的大小。 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。 。并未停止，處于沉淀溶解的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)并未停止，處于沉淀溶解的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)加熱；加水等加熱；加水等沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)4溶度積規(guī)則判斷“沉淀溶解”的方向 已知濃度商已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積，為任意條件下離子濃度冪的積，

10、Ksp表示難表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積。溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積。Qc與與Ksp的關(guān)系的關(guān)系溶液性質(zhì)溶液性質(zhì)有無(wú)沉淀析出有無(wú)沉淀析出AQcKspBQc=KspCQcKsp過(guò)飽和過(guò)飽和飽和飽和不飽和不飽和有沉淀析出有沉淀析出沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡無(wú)沉淀析出無(wú)沉淀析出利用以上規(guī)則判斷：在利用以上規(guī)則判斷：在3溶液中，加入溶液中，加入2CrO4溶液，是否有溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？沉淀析出？（ Ag2CrO4的的Ksp=9.0 10-12）練習(xí)：練習(xí)：沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理本節(jié)內(nèi)容回顧本節(jié)內(nèi)容回顧沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的特點(diǎn)

11、沉淀溶解平衡的特點(diǎn)沉淀溶解平衡的表達(dá)式沉淀溶解平衡的表達(dá)式溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡？是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡？思考：得到什么啟示？思考：得到什么啟示？ 不規(guī)則不規(guī)則 規(guī)則規(guī)則懸掛在飽和懸掛在飽和CuSO4溶液中溶液中固體質(zhì)量沒(méi)有改變固體質(zhì)量沒(méi)有改變一晝夜后一晝夜后思考與交流思考與交流千里之行，始于足下！千里之行，始于足下！高露潔高露潔健康護(hù)牙健康護(hù)牙交流與思考交流與思考“含氟含氟牙膏護(hù)牙大揭秘牙膏護(hù)牙大揭秘” 成人每天需攝入鈣，需攝入磷。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后成人每天需攝入鈣，需攝入磷。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后，形成不同形式的鈣的磷酸鹽

12、，其中以難溶物羥基磷酸鈣，形成不同形式的鈣的磷酸鹽，其中以難溶物羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH最穩(wěn)定。人體內(nèi)最穩(wěn)定。人體內(nèi)99%以上的鈣和以上的鈣和85%左右的磷以羥左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解：水中能極少量溶解：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq) 思考與交流思考與交流1高露潔高鈣牙膏含有鈣和氟能夠有高露潔高鈣牙膏含有鈣和氟能夠有效的防止蛀牙，使牙齒更堅(jiān)固，你效的防止蛀牙，使牙齒更堅(jiān)固，你知道為什么嗎？知道為什么嗎？解密解密Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq) 牙膏中的牙膏中的F-能和能和Ca2和和PO43反應(yīng)生成更難溶的反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F使牙齒更堅(jiān)固。使牙齒更堅(jiān)固。牙膏中的牙膏中的Ca2使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Ca5(PO4)3FF-思考與交流思考與交流2羥基磷酸鈣是一種難溶物，為什么還會(huì)電羥基磷酸鈣是一種難溶物，為什么還會(huì)電離產(chǎn)生離產(chǎn)生Ca2+ 、PO43和和OH呢？難溶物呢？難溶物是完全不溶于水