2014年高考化學(xué)試題分類匯編解析

1、2014年高考化學(xué)試題分類匯編解析化學(xué)計(jì)量與計(jì)算河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武 1.（2011廣東高考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子B. 1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OHC. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D. 1mol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23 g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×21mol，即含有NA個(gè)氧原子，A正確

2、；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L 0.1mol·L1的氨水不可能電離出0.1molOH，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D也不正確。答案：A2.（2011新課標(biāo)全國(guó)）下列敘述正確的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.

3、欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00 L ,1.00 mol·L-1的NaCl溶液是指1.00mol NaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5 mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2 L，D不正確。答案：B3.（2011海南高考）設(shè)NA是

4、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB. 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 10L pH1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD. 10L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA解析：A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)中計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH濃度為0.1mol/L。答案：D4 (2011全國(guó)II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46 g N

5、O2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子解析：金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA答案：B5. (2011江蘇高考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：A選項(xiàng)甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH

6、,故1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B選項(xiàng)溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目。C選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算。D選項(xiàng)Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 molO2，O的化合價(jià)1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×20.4NA。答案：D點(diǎn)撥：結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。6. (2011江蘇高考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確

7、的是A. 1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA解析： A選項(xiàng)甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B選項(xiàng)溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目。C選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算。D選項(xiàng)Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×20.4NA。答案：D

8、點(diǎn)撥：解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。7.（2011四川高考）25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙

9、炔的體積分?jǐn)?shù)為A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%解析： 4CnHm(4n+m)O2 4nCO22mH2O V4 4n+m 4n 4+m32 72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子，所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù)：答案：B 8(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉

10、，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：B9(2011上海高考)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA解析：二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2CO2 + 2Na2O22Na2CO3 + O2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過(guò)氧化鈉

11、，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。答案：A、C10(2011上海高考)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖冢筒豢赡苌蓡钨|(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能。答案：D11（2011上海高考）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：（1）聯(lián)氨用亞硝酸

12、氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退Ｓ陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。計(jì)算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨