2014江蘇省高中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)說明全解全析3常見無機(jī)物及其應(yīng)用

1、總 2015江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（必修科目）說明化學(xué)解析第8版達(dá)C精簡版丹陽市訪仙中學(xué)殷傳富必修模塊化學(xué)1主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用測試點了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力B【解析】參見各物質(zhì)的用途和實驗考察解析測試點了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B 【解析】鈉、鋁、鐵、銅等金屬的主要物理性質(zhì)金屬顏色狀態(tài)硬度密度g/mL熔點導(dǎo)電、導(dǎo)熱磁性鈉銀白固體小0.9797.8良無鋁銀白固體小2.7660.6良無鐵銀白固體大7.861535良有銅紫紅固體大8.

2、921083良無測試點了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況B【解析】鈉、鋁、鐵、銅的共性和個性都只有還原性，只有正價；Na能與水常溫下劇烈反應(yīng)，其它金屬不能；Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其它金屬不能；Fe能產(chǎn)生磁性，能被磁鐵吸引，其他金屬不能；Cu是紫紅色，其它金屬銀白色；Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。第 49 頁 共 17 頁NaAlFeCu與O24Na+O2 常溫 2Na2O2Na+O2 點燃 Na2O22Al+3O2常溫 2Al2O3（致密氧化膜）2Al+3O2（純氧） 點燃 2Al2O3常溫下發(fā)生電化學(xué)腐蝕Fe2O3nH2O3Fe +2

3、O2（純氧）點燃Fe3O42Cu+O2 CuO與H2O2Na+2H2O2NaOH+H2反應(yīng)不明顯3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2/與酸劇烈反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2冷的濃硫酸濃硝酸中鈍化與氧化性酸反應(yīng)，不生成氫氣Fe+2HClFeCl2+H2冷的濃硫酸濃硝酸中鈍化與氧化性酸反應(yīng)，不生成氫氣與非氧化性酸不反應(yīng)Cu2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O與堿/2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2不能反應(yīng)不能反應(yīng)與鹽水溶液中先置換水中的氫按金屬活動順序表順序發(fā)生“置換反應(yīng)”，F(xiàn)e + CuSO4 總 2014江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試必修科目說明（化

4、學(xué)）全解全析第7版江蘇省丹陽市訪仙中學(xué)殷傳富測試點了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況B【解析】堿性氧化物的通性：與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿（溶于水）；與酸反應(yīng)生成鹽和水。不與堿反應(yīng)。Al2O3屬于兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)。氧化物H2OHClNa2ONa2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2OAl2O3不溶于水，不反應(yīng)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3不溶于水，不反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO不溶于水，不反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O測試點了

5、解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解（B）【解析】1氫氧化鋁的兩性：既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O【解析】難溶性的堿受熱分解成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水。2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ；Cu(OH)2 CuO+H2O測試點比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)B【解析】碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3溶解性均 溶：Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2與酸反應(yīng)Na2CO3+2HC

6、l= 2NaCl+H2O+CO2（快）CO32+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl +H2O+CO2（更快）HCO3+H+=H2O+CO2測試點了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化B【解析】（1）Fe3的氧化性：Fe3+能氧化維生素C，本身被還原成Fe2+；2Fe3+2I2Fe2+I2（能使淀粉溶液變藍(lán)）2Fe3+ Fe3 Fe2+（保存Fe2+，除去Fe2+溶液中的Fe3，加鐵粉）2Fe3+Cu2 Fe2+Cu2+ （腐蝕印刷電路板）（2）Fe3和Fe2之間的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+見（1）Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：2Fe2+ Cl22Fe3+

7、2Cl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe變?yōu)镕e2和Fe3Fe+2H = Fe2+H2（非氧化性酸）Fe+Cu2= Fe2+Cu2Fe+3Cl2 2FeCl3測試點能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用A【解析】鋼筋混凝土、鋁合金門窗測試點了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B【解析】氯、氮、硫、硅等非金屬的主要物理性質(zhì)非金屬顏色狀態(tài)氣味密度溶解性其他Cl2黃綠色氣體刺激性比空氣大能溶水有毒N2無色氣體無味比空氣略小難溶水無毒S淡黃色固體/2.06 g/cm3不溶水溶于CS2Si灰黑色固體/2.33g/cm3不溶水半導(dǎo)體測試點10了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、

8、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其與水、堿的反應(yīng)B【解析】Cl2+H2 點燃 2HCl（安靜地燃燒，蒼白色火焰，白霧）Cl2+H2 光照 2HCl（爆炸，白霧）2Na+ Cl2 點燃 2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2 點燃 2 FeCl3（棕色煙）Cu+Cl2 點燃 CuCl2（棕色煙）Cl2+2FeCl22FeCl3（2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl）Cl2+2KBr2KCl+Br2 （2Br+ Cl2Br2+2Cl）Cl2+2KI2KCl+I2 （2I+ Cl2I2+2Cl）Cl2+H2OHCl+HClO （Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2

9、O（用于吸收Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）測試點11知道氯水的消毒和漂白原理A【解析】氯氣溶于水后得到氯水，少量氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O H+Cl+HClO（1）氯水的成分：H2O、Cl2、HCl（H+、Cl）、HClO（H+、ClO）。（2）HClO的性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性和弱酸性。（3）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白和自來水消毒。（4）HClO不穩(wěn)定：2HClO 光照或 2HCl+O2。測試點12了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性B【解析】硫的可燃性：S+O2 點燃 SO2氮

10、氣的穩(wěn)定性：N2的電子式，結(jié)構(gòu)式NN 。氮原子間共用三對電子對，很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。測試點13知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料A【解析】硅元素在自然界中的存在形式： SiO2和硅酸鹽 ；晶體硅是良好的材料；光導(dǎo)纖維的化學(xué)成分是。測試點14知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途A【解析】氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途非金屬用途Cl2制漂粉精、消毒、制鹽酸、農(nóng)藥、氯仿等。N2合成氨；用作保護(hù)氣，保存農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可作冷凍劑。S制硫酸、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、火柴。Si硅可用來制造晶體管、集成電路、太陽能電池、硅整流器等。硅合金的用途更廣泛

11、，可作變壓器鐵芯、耐酸設(shè)備等。測試點15了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)B【解析】1三個反應(yīng)都與酸雨有關(guān)SO2H2O H2SO3（可逆反應(yīng)）3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【解析】2漂白的原理有三種：A強(qiáng)氧化性，如氯水、漂白粉溶液均因為生成HClO，具有強(qiáng)氧化性而能漂白，類似的還有Na2O2、H2O2、O3等。B與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，如SO2使品紅褪色。C吸附性，如焦炭可使紅墨水褪色?！窘馕觥?二氧化硅的性質(zhì)SiO2+4HF=S

12、iF4+2H2O（用氫氟酸雕刻玻璃）SiO2+CaO 高溫 CaSiO3（煉鐵造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛裝堿液不能用玻璃塞）測試點16了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)；了解氨水的成分以及一水合氨的不穩(wěn)定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)B【解析】氨氣NH3+H2O NH3H2O NH3 +HClNH4Cl（有白煙產(chǎn)生）氨水成分：含有H2O、NH3、NH3H2O（NH4+、OH）不穩(wěn)定性：NH3H2O NH3+H2O銨鹽NH4Cl NH3+HClNH4ClNaOH NaCl+H2O+ NH3NH4+的檢驗方法Db：測試點17了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了

13、解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象B【解析】強(qiáng)氧化性酸：濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸，次氯酸Cu2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2OC2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+2H2O3Cu8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC4HNO3（濃） CO2+ 4NO2+2H2O常溫下，金屬 、 在冷的 、 中發(fā)生鈍化測試點18了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途【解析】水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)CaCO3+SiO2 高溫 CaSiO3+CO2Na2

14、CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2成分硅酸鹽Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸鹽用途建筑材料建筑裝飾、器皿、儀器陶器、瓷器測試點19了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害；認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想B【解析】1自然界氮的循環(huán)（1）氮的固定：使空氣中游離態(tài)（單質(zhì)）的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)（化合物）的氮的方法稱為氮的固定。（2）氮的固定的途徑生物固氮：如豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮自然固氮：如閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO工業(yè)固氮：如工業(yè)合成氨（3）氮在自然界中的循環(huán)，維持了氮元素的平衡和生態(tài)平衡【

15、解析】2氮氧化物的來源與危害（1）來源：硝酸工廠尾氣、汽車尾氣（2）危害：光化學(xué)污染；酸雨；破壞臭氧層。（3）防治：開發(fā)使用潔凈能源；對工廠排放的廢氣進(jìn)行處理；對汽車尾氣進(jìn)行凈化處理。2NO2CO 催化劑 N22CO2【解析】3 二氧化硫的來源與危害（1）來源：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸工廠尾氣（2）危害：形成硫酸型酸雨（pH NaHCO3酸堿性水溶液均呈 性：Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2（快）CO32+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl +H2O

16、+CO2（更快）HCO3+H+=H2O+CO2與堿反應(yīng)/NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2用途食用堿、洗滌劑胃藥二、鋁及其化合物單質(zhì)鋁（1）存在：地殼中含量 最多的金屬 元素，主要以鋁土礦（主要成分為 ，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）的形式存在。（2）結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，電子式 ，鋁原子最外層只有 個電子，化學(xué)反應(yīng)中易 個電子而表現(xiàn)出強(qiáng) 。（3）物性：銀白色金屬，熔點較低，密度較小，是熱和電的良導(dǎo)體。（4）化性：與O2反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3（致密的氧化膜，耐腐蝕）

17、與酸反應(yīng)A Al、Fe 在 冷的濃硫酸、濃硝酸 中 發(fā)生鈍化 。B在熱的濃硫酸、濃硝酸，稀硝酸中反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。C與非氧化性酸（稀硫酸，濃鹽酸、稀鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2Al+6H+2Al3+3H2）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2（2Al+6H+2Al3+3H2）與氧化物反應(yīng)：2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al 2O3（鋁熱反應(yīng)）與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（5）用途：制鋁合金；制儲存濃硫酸、濃硝酸的容器；制造各種日用炊具；鋁熱法冶煉金屬；制造電線

18、電纜；制造包裝用的鋁箔。（6）制備：2Al2O3 電解 4Al+3O2Al2O3：（1）物性：白色粉末，不溶于水，熔點高，可做耐火材料。（2）化性：兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng) Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O離子方程式：Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O32OH = 2 AlO2+H2OAl(OH)3（1）物性：白色膠狀沉淀，有強(qiáng)吸附性，明礬KAl(SO4)212H2O凈水的原理是水解生成Al(OH)3膠體。Al3+3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+（2）化性：既與強(qiáng)酸反應(yīng)

19、、又與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ；（3）制?。篈l3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+三、鐵及其化合物單質(zhì)鐵（1）存在：自然界中的鐵單質(zhì)來自隕鐵。（2）物性：能被磁鐵吸引，銀白色金屬，鐵粉呈黑色，易導(dǎo)電導(dǎo)熱。（3）化性：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2O2 點燃 Fe3O42Fe+3Cl2 點燃 2 FeCl3與水的反應(yīng)： 常溫下，F(xiàn)e與H2O 不起反應(yīng)，但在水和空氣里的O2

20、 、CO2 等共同作用下，F(xiàn)e易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成鐵銹Fe2O3nH2O。高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H2與酸的反應(yīng)：A.Fe、Al 在 冷 的 濃硫酸、濃硝酸 中發(fā)生 鈍化 。B.與熱的強(qiáng)氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸，稀硝酸）反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，鐵變成+3價。C.與非氧化性酸（稀硫酸，濃鹽酸、稀鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵變成+2價。 Fe+2HClFeCl2+H2（Fe+2H+Fe2+H2）Fe+H2SO4FeSO4+H2（Fe+2H+Fe2+H2）與某些鹽的反應(yīng)： Fe+CuSO4FeSO4+Cu（Fe+Cu2+Fe2+Cu） F

21、e+2FeCl33FeCl2（2Fe3+ Fe3 Fe2+）（4）用途：鋼鐵（合金）（5）制備：工業(yè)煉鐵還原劑的生成：C+O2 點燃 CO2 （化合反應(yīng)、 熱反應(yīng)） C+CO2 高溫 2CO（化合反應(yīng)、 熱反應(yīng)）鐵的還原： Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（用雙線橋分析）爐渣的生成：CaCO3 煅燒 CaO+CO2（ 反應(yīng)、 熱反應(yīng)）CaO+SiO2 高溫 CaSiO3總反應(yīng)：CaCO3+SiO2 高溫 CaSiO3 +CO2鐵的氧化物FeO：黑色粉末，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3：紅棕色粉末，F(xiàn)e2O3+6HCl = 2F

22、eCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4：黑色晶體，F(xiàn)e3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O離子方程式：Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O鐵的氫氧化物Fe(OH)2，白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O離子方程式：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OFe(OH)3，紅褐色沉淀。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O離子方程式：Fe(OH)3+3H+

23、= Fe3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ；四、銅及其化合物銅及其化合物的顏色：Cu單質(zhì)是 紫紅 色，CuO 黑色 ，Cu2的水溶液顯 藍(lán) 色，Cu(OH)2是 藍(lán) 色沉淀。新制Cu(OH)2懸濁液與含醛基的物質(zhì)（葡萄糖）共熱生成紅色沉淀Cu2O（氧化亞銅）。CuSO45H2O（藍(lán)色）CuSO4（白色）（化學(xué)變化）CuSO45H2O俗稱膽礬或藍(lán)礬 銅的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)： 2CuO2 2CuO ；CuCl2 CuCl2 。（2）與酸的反應(yīng)： 不能置換非氧化性酸（包括稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸）中的氫。 與氧化性酸（包括濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）反應(yīng)： Cu+2H2SO4（濃

24、） CuSO4+SO2+2H2O，體現(xiàn)出硫酸的 強(qiáng)氧化 性和 酸 性。 Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，離子方程式：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，體現(xiàn)出硝酸的 強(qiáng)氧化 性和 酸 性。 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，離子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，體現(xiàn)出硝酸的 強(qiáng)氧化 性和 酸 性。（3）置換反應(yīng)：Fe+ CuSO4FeSO4+ Cu離子方程式：Fe+ Cu2+Fe2+ CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag離子方程式：Cu+2AgCu2+2Ag（4）能被Fe3氧化：2FeC

25、l3+Cu2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+（5）在乙醇的催化氧化中作催化劑：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化銅：黑色固體，不溶于水。 CuO+2HClCuCl2+H2O離子方程式：CuO+2H+Cu2+H2OCuO+CO Cu+CO2；CuO+ H2 Cu+H2O。Cu(OH)2 ：藍(lán)色沉淀，CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4離子方程式：Cu2+2OH= Cu(OH)2Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O離子方程式：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OCu(OH)2 CuO+H2O五、氯及其化合物氯氣的性

26、質(zhì)及用途（1）存在：氯元素以化合物（如NaCl）狀態(tài)大量存在于海水中（2）結(jié)構(gòu)：Cl原子：結(jié)構(gòu)示意圖： ，電子式 ，Cl2分子：電子式 ，結(jié)構(gòu)式。（3）物性：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性其他Cl2黃綠色氣體刺激性比空氣大能溶水有毒（4）化性： 與金屬反應(yīng)：2Na+ Cl2 點燃 2NaCl（黃色火焰，白煙） 2Fe+3Cl2 點燃 2 FeCl3（棕色煙） Cu+Cl2 點燃 CuCl2（棕色煙） 與非金屬反應(yīng)：Cl2+H2 點燃 2HCl（安靜地燃燒，蒼白色火焰，白霧）Cl2+H2 光照 2HCl（爆炸，白霧） 與鹽反應(yīng)： Cl2+2KBr2KCl+Br2 （2Br+ Cl2Br2+2Cl） Cl

27、2+2KI2KCl+I2 （2I+ Cl2I2+2Cl）Cl2+2FeCl22FeCl3（2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl） 與水反應(yīng)： Cl2+H2O = HCl+HClO （Cl2+H2O = H+Cl+HClO） 與堿反應(yīng)： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（用于吸收Cl2） （Cl2+2OHCl+ClO+H2O） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）（5）保存：液氯保存在鋼瓶中（6）用途：制漂白粉、消毒、制鹽酸、農(nóng)藥、氯仿等（7）制備：工業(yè)上：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2 +Cl2（氯堿工業(yè)）實驗室：4HCl(濃

28、)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O氯化氫與鹽酸（1）物理性質(zhì)：氯化氫，無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，可作噴泉實驗。鹽酸，氯化氫的水溶液，易揮發(fā)，打開濃鹽酸瓶塞，有白霧產(chǎn)生（2）化學(xué)性質(zhì)：一元強(qiáng)酸，HCl=H+Cl，具有酸的通性滴入石蕊顯色，滴入酚酞顯色；與金屬活動順序表H之前的金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2； Fe+2HCl=與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水； FeO+2HCl=與堿反應(yīng)生成鹽和水； Fe(OH)3+3HCl=與某些鹽反應(yīng)。 AgNO3+HCl= CaCO3+ 2HCl=漂白粉（1）生產(chǎn)原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）主要成分是 CaCl2

29、、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ，根據(jù)組成分類，漂白粉屬于。（3）漂白原理是： Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 。（4）失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ， 2HClO 光照 2HCl+O2。六、氮及其化合物氮氣（1）存在：占空氣體積分?jǐn)?shù)78%，是空氣中含量最多的成分。（2）結(jié)構(gòu)：N原子：結(jié)構(gòu)示意圖 ，電子式， N2分子：電子式，結(jié)構(gòu)式。（3）物性：無色無味的氣體，難溶于水（4）化性：氮原子間共用三對電子對，很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。N2 + O2 放電 2 NO（工業(yè)合成氨的反應(yīng)）N2 + 3Mg 點燃 Mg3N2（5

30、）用途：保護(hù)氣，合成氨二氧化氮和一氧化氮（1）物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味毒性NO無色氣體/有毒NO2紅棕色氣體刺激性氣味有毒（2）化學(xué)性質(zhì)：2NO+O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（3）收集方法只能用向上排空氣法收集NO2，不能用排水法收集NO2；只能用排水法收集NO，不能用排空氣法收集NO。氨氣、氨水的性質(zhì) 氨氣NH3通常是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（常溫、常壓下，700體積），可做噴泉實驗。氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水 ，氨水具有揮發(fā)性。氨水中的氨大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），一水合氨少部分電離?？杀硎緸椋?NH3+H2

31、O NH3H2O （氨水屬于混合物） NH3H2O NH4+OH（堿性） NH3H2O NH3+H2O（不穩(wěn)定性） 氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽。例如： NH3 +HClNH4Cl（俗稱氯銨） 2NH3 +H2SO4(NH4)2SO4（俗稱硫銨，又稱肥田粉） NH3 +HNO3NH4NO3（俗稱硝銨） NH3 +H2O+CO2NH4HCO3（俗稱碳銨） 氨的用途：合成氮肥、工業(yè)制硝酸。銨鹽的性質(zhì)“三解”（1）易溶解：均為易溶于水的白色晶體（規(guī)律“鉀鈉銨硝都可溶”）。（2）易分解：NH4Cl NH3+HCl， NH4HCO3 NH3+H2O+CO2。（3）易堿解：和堿在加熱的條件下，反應(yīng)產(chǎn)生NH3 檢

32、驗NH4 NH4ClNaOH NaCl+H2O+ NH3離子方程式：NH4+OH H2O+ NH3硝酸（1）物性：無色、有刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)（2）化性： 不穩(wěn)定性：4HNO3 或光照 4NO2O22H2OA硝酸越濃，溫度越高，光照越強(qiáng)，越容易分解。B保存：用 色 口瓶，貯放在黑暗且溫度低的地方。C濃硝酸呈黃色的原因：硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中。 強(qiáng)氧化性A常溫下，金屬鐵、鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，可以用鋁槽車、鐵罐車裝運濃硝酸。B能氧化除金、鉑等金屬外的所有金屬，不生成H2 ：3Cu8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1Cu4HNO3（濃）=

33、Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC 1C4HNO3（濃） CO2+ 4NO2+2H2O七、硫及其化合物單質(zhì)硫（1）存在：火山噴口附近（2）結(jié)構(gòu)：硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式 ，硫原子最外層有6個電子，化學(xué)反應(yīng)中能得到2個電子而表現(xiàn)出 氧化性。（3）物性：淡黃色固體，不溶于水（4）化性：S+O2 點燃 SO2硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒為藍(lán)紫色火焰。（5）用途：制硫酸，殺菌消毒二氧化硫（SO2）與亞硫酸（H2SO3）（1）物性：SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水（2）化性：酸性氧化物的通性：與CO2相似SO2+H2OH2SO3，亞硫酸不穩(wěn)定H2SO3 SO2+H2O SO2+C

34、a(OH)2 = CaSO3+H2O SO2+CaO = CaSO3漂白性：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。還原性：能被O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高錳酸鉀等氧化。 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是漂白性。濃硫酸（1）物性：無色粘稠的油狀液體，不揮發(fā)性酸。98.3%的濃H2SO4密度1.84 gcm3 ，與水互溶，溶于水時放出大量熱。具有良好的吸水性，可干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、N2、O2、HCl等，但不可干燥NH3（堿性）、H2S（強(qiáng)還原性）。（2）化性：脫水性：使紙張?zhí)炕瘡?qiáng)氧化性：A常溫下，金屬鐵、鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，可以用鋁槽車、鐵罐車裝運濃硫酸。

35、B能與絕大部分金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成H2 ： Cu2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2OCC2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+2H2O稀硫酸： H2SO4=2H+SO42，二元強(qiáng)酸，具有酸的通性滴入石蕊顯紅色，滴入酚酞仍無色；與金屬活動順序表H之前的金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2； Fe+ H2SO4=與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水； FeO+ H2SO4=與堿反應(yīng)生成鹽和水； 2Fe(OH)3+3H2SO4=與某些鹽反應(yīng)。 BaCl2+ H2SO4= Na2CO3+ H2SO4=硫酸鹽（1）硫酸銅：CuSO45H2O，俗稱膽礬或藍(lán)礬（2）硫酸鋇：BaSO4 重晶石，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”。（3

36、）硫酸鈣：CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏，加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時間（4）硫酸亞鐵：FeSO47H2O綠礬，可做凈水劑和補(bǔ)鐵劑八、硅及其化合物硅單質(zhì)（1）存在：硅元素在地殼中含量僅次于O元素（O、Si、Al、Fe），主要以SiO2及硅酸鹽的形式存在。（2）結(jié)構(gòu)：硅原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，電子式 ，原子最外層有4個電子，化學(xué)反應(yīng)中既不易失電子，也不易得電子，以共用電子對形成共價鍵。（3）物性：熔、沸點高，硬度大的晶體（4）化性：常溫下比較穩(wěn)定（5）用途：晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料。（6）制備：SiO2+2C 高溫 Si+2CO粗硅提純Si+2Cl2 高溫 SiCl4SiCl4+2H2

37、 高溫 Si+4HCl二氧化硅（1）存在：水晶、石英（2）物性：熔、沸點高，硬度大，不溶于水（3）化性：不活潑，不與水、酸（除HF）反應(yīng)，耐高溫、耐腐蝕SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛裝堿液不能用玻璃塞）SiO2+CaO 高溫 CaSiO3（煉鐵造渣）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（用氫氟酸雕刻玻璃）（4）用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)鏡片、石英玻璃硅酸鹽產(chǎn)品水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)CaCO3+SiO2 高溫 CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2成分硅酸鹽Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸鹽用途建筑材料建筑裝

38、飾、器皿、儀器陶器、瓷器【考題分析】江蘇省學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)卷自2008年定型之后，“25題”固定為一個6分的填空題，考查元素化合物之間轉(zhuǎn)化推斷，屬于必考內(nèi)容，涉及化學(xué)式、電子式等化學(xué)用語的書寫、物質(zhì)用途、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫等知識點?！窘忸}技巧】1：準(zhǔn)確記憶“物質(zhì)具有的顏色和物質(zhì)變化中的顏色”【知識解析】1常見物質(zhì)具有的顏色紅色：Fe(OH)3（紅褐色）；Fe(SCN)3（血紅色）；Fe2O3（紅棕色）；Cu（紫紅色）；NO2（紅棕色）；Br2蒸氣（紅棕色）；液Br2（深紅棕色）；Br2水（橙色）；Br2的CCl4溶液（橙紅色）黃色：Fe3+水溶液（棕黃色）；S（淡黃色）；Na2O2（淡黃色）；AgBr（淺黃色）；AgI（黃色）；FeCl3（棕黃色）；I2水（棕黃色）藍(lán)色：CuSO45H2O；Cu(OH)2 ；Cu2+的水溶液；綠色：Fe2+的溶液（淡綠色）；Cl2（黃綠色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）黑色：CuO；MnO2；FeO；Fe3O4；C粉；Fe粉紫色：KMnO4溶液（MnO4紫色）；I2的CCl4溶液；I2（紫黑色）白色：AgCl；BaSO4；CaCO3；BaCO3；Mg(OH)2；Al(OH)3【知識解析】2物質(zhì)變化中的顏色Na元素的焰色反應(yīng)（黃色）；K元素的焰色反應(yīng)（紫色）I2淀粉（藍(lán)色）；