河南豫南九校2013高三12月聯(lián)考-化學(xué)

1、豫南九校20122013學(xué)年高三12月份聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：信陽市二高 命題老師：楊超考試時間：90分鐘 試卷滿分：100本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卷上，在本試卷上答題無效。第卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目填寫在答題卷上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷上無效。3非選擇題用05毫米黑色墨水簽字筆直接寫在答題卷上每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷上無效。4考試結(jié)束后，請將答題卷上交?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N

2、14 O16 Na23 Mg24 Cu64 K39 Mn55 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1. 生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是 A. 燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放 B. 煙花與焰色反應(yīng)知識有關(guān)，表明所有的金屬及其化合物灼燒時，火焰均呈現(xiàn)特殊的顏色。 C. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料 D. 控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)2. 下列說法正確的是 A. H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體 B. 氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物 C. HCl、N

3、H3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D. 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源 3. 下列敘述正確的是 A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C. 同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高 D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個SS鍵D1mol銅

4、與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA5.化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。下列說法正確的是：A、若X、Y為Fe，Z是氫氧化鈉則D可能為氫氧化鐵 B、若X為NaOH，Y、Z為氧氣， 則D一定為酸性氧化物C、若X、Y為O2，Z為水則D一定為H2SO4 D、若X、Y、Z全為O2符合條件的A不只一種6為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+ 、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B硫酸亞鐵銨晶體溶于水

5、，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+7.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確的是A. x的轉(zhuǎn)化率變小 B.（a+b）>（c+d

6、）C. z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動8.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是A2d3f 3gh B反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而增大9將0.1molCu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L B生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 L C被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）m

7、ol D反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO310.用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是：A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯B.需1.92 g氫氧化鈉固體C.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.洗凈的容量瓶不須干燥后才能用，但使用前須檢漏。11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.用兩個銅電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B.用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C.Na2S溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D.向Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH

8、溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32-12已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍13有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生表中的離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成

9、刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。有關(guān)說法不正確的是AD是Na2SO4BA的水溶液中可能有：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c（Cl-）>c（Ba2+）D常溫下，0.15mol/LC溶液和0.20mol/L鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液和鹽酸的體積比約為3:214. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果

10、錯誤的是 A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5 mol·L115. 已知：25時，KspMg(OH)2=5.61×10-12，KspMgF2=7.42×10-11，下列說法正確的是 A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C. 25時， Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-

11、1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF216如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 （ ）A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷第卷二、非選擇題（本題包括5道小題，共52分）17.（

12、8分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)。D的焰色反應(yīng)呈黃色，E遇淀粉變藍(lán)。請回答：（1）I物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，反應(yīng)條件由易到難的順序為 （用化學(xué)式表示）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng)，再加入J溶液，描述現(xiàn)象 。（5）已知A與E的水溶液可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，在整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 。寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18（12分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2

13、的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題O2H2ON2H2ON2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJ·mol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿

14、素CO(NH2)2和次氯酸鈉氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為 _。（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。B中可通過_判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_（填 “變大”“變小”或“不變”）。若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于_。若打開K2，平衡后B容器的體積縮至

15、0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為_L。19（共13分）高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。（1）高錳酸鉀溶液應(yīng) （填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式 。（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次

16、序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因 。（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 （填下圖中的儀器編號）。為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應(yīng)注意的是 。若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是 。A未潤

17、洗盛放KMnO4的滴定管B滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡C定容時，俯視刻度線D錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為 。20(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_。(4)由表中兩種元素的原

18、子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_ ，M中陽離子的鑒定方法 _。28.1g固體過量濃NaOH溶液 11.2L氣體 體積不變 6.72L氣體堿石灰濃硫酸白色沉淀5.80g 無明顯變化久置無色溶液 白色沉淀 沉淀溶解適量稀鹽酸過量稀鹽酸21(7分) 某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2

19、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2   _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4    _（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)式： 。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3    _（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是 。參考答案：15:BDDDD 610:DADCB 1116:DBCABB17.（8分）（1） S （1分）電解（2）

20、 Cl2>Br2>I2（1分） （3） 2NaCl + 2H2O= 2NaOH+Cl2+ H2（2分）（4） 先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 (2分)（5） 5Cl2 + I2 + 6H2O =2HIO3 +10HCl（2分）18（12分）（1）N2H44e4OHN24H2O (2分) （2）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ· mol1 (2分) （3）CO(NH2)2ClO2OHN2H4CO32ClH2O (2分) （4）氣囊B的體積不再減小或氣體顏色不再變化（其他合理答案給分）(2分) 變小(1分) mol·L-1·s-1 (1分) 0.7a (2分)19.（共13分）（1）配成中性(或堿性)溶液并保存在棕色試劑瓶中 （2分,中性（或堿性）溶液1分，棕色試