2018年廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)--專題七-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考綱原文5年考題考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。T30反應(yīng)速率的計算T26反應(yīng)速率的計算T18反應(yīng)速率的計算T18反應(yīng)速率的計算從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布重點突出。單項選擇題、單項選擇題、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的特征。2.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。T38速率的影響因素T43速率的影響因素T44、T61(1)速率的影響因素T44速率的影響因素T43速率的影響因素3.了解化學(xué)反應(yīng)的限度，了解化

2、學(xué)反應(yīng)的可逆性。T38反應(yīng)限度4.了解化學(xué)平衡的特征。T42化學(xué)平衡的特征T59化學(xué)平衡的特征T11(1)化學(xué)平衡的特征T39化學(xué)平衡的特征T39化學(xué)平衡的特征注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。考點1化學(xué)反應(yīng)速率1(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測試T18)在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，1 min后測得生成0.06 mol NH3，該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為()Av(NH3)0.06 mol·L1·min1Bv(H2)0.04 mol·L1·min1Cv(NH3)0.12 mol·

3、;L1·min1Dv(N2)0.24 mol·L1·min12(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試T26)高溫高壓下，1 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2COCH3OH。反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5 mol，5 min時變?yōu)?.5 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)(單位：mol·L1·min1)為()A9.0B0.9C0.45 D4.53(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試T30)某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=BC中反應(yīng)物A的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol·L1減少到1.0 mol·L1。在這段時間內(nèi)，用

4、A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為()A0.40 mol·L1B0.20 mol·L1C0.40 mol·L1·s1D0.20 mol·L1·s11概念表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，常依據(jù)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來粗略比較反應(yīng)速率的大小。2表示方法常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。公式v。說明：v平均速率，c濃度變化，t時間變化。3速率比規(guī)律同一反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時，數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比，如mAnB=pCqD，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。4注意事項(1)

5、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。(2)一般不能用固體物質(zhì)表示。(3)化學(xué)反應(yīng)速率中的速率是某一段時間內(nèi)的平均速率。(4)化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。(5)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(6)比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢，應(yīng)取同一參照物，即要將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試)某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5=4NO2O2，N2O5的濃度隨反應(yīng)時間(t)的變化如下表。在010 s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為()t/s051015N2O5/

6、mol·L10.820.400.320.28A.v(N2O5)0.032 mol·L1Bv(N2O5)0.050 mol·L1Cv(N2O5)0.050 mol·L1·s1Dv(N2O5)0.032 mol·L1·s1答案C特別提醒弄清楚化學(xué)反應(yīng)速率的概念，快速求算。考點2外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響1(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試T43)金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是()選項溫度金屬酸A25 Zn粒0.1 mol·L1鹽酸B50 Zn粉0.1 mol·L1硫

7、酸C50 Zn粒0.1 mol·L1鹽酸D25 Zn粉0.1 mol·L1硫酸2.(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試T44)化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是()A將食物置于冰箱中冷藏保存 B將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2C將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服 D將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)3(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試T43)化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會更旺，其原因是()A壓強降低，反應(yīng)減慢B溫度降低，反應(yīng)加快C使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D

8、使O2濃度增加，反應(yīng)加快4(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測試T38)節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過程中，能量以光的形式釋放出來。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，原因之一是()A反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小B反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加C溫度升高，反應(yīng)速率增加D熱水對反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率1內(nèi)因(主要因素)參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。2外因(次要因素)(1)濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強：只影響有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率。增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。(3)溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，對于在溶

9、液中發(fā)生的反應(yīng)，一般溫度每升高10 K，反應(yīng)速率增大24倍，有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快反應(yīng)速率。(4)催化劑：具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，一般使化學(xué)反應(yīng)速率增大。催化劑參與反應(yīng)過程，但是反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量與組成不變。(5)其他因素：光、固體反應(yīng)物的表面積(顆粒大小)、溶劑、超聲波等。溫馨提示(1)對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率同時增大；降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率同時減??；(2)壓強影響反應(yīng)速率的本質(zhì)還是濃度對反應(yīng)速率的影響。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B加入催化劑C溫度和壓強D各反應(yīng)物和生成物的濃度解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的

10、主要(或內(nèi)在)因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而影響(或次要)因素是濃度、溫度、壓強、催化劑等。答案A特別提醒要切實掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()AZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水BAl在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片CCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度D用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2解析Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水使反應(yīng)物稀硫酸的濃度減小，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率。答案A考點3化學(xué)平衡的特征1(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試T39)在一定溫度下，某反

11、應(yīng)ABC體系中，n(A)隨反應(yīng)時間(t)的變化如下表：t/min012345n(A)/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)域為()A12 minB13 minC23 minD35 min2(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測試T11)一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()At1時刻，v(正)>v(逆)Bt2時刻，v(正)v(逆)Ct2時刻，反應(yīng)達到最大限度Dt3時刻，反應(yīng)停止3(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試T59)(多選)在一定條件下，N2和O2

12、于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)O2(g)2N2O(g)。下列說法能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有()A反應(yīng)不再進行B反應(yīng)體系中的c(N2)不再發(fā)生變化Cc(N2O)c(N2)DN2O的分解速率與生成速率相等4(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測試T42)在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)中，NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示時間/min0510152025c(NO2)/(mol·L1)00.0200.0320.0380.0400.040根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡時c(NO2)為()A0.020 mol·L1B

13、0.032 mol·L1C0.038 mol·L1D0.040 mol·L1一、可逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。溫馨提示(1)在可逆反應(yīng)中，把由反應(yīng)物到生成物的反應(yīng)叫作正反應(yīng)；把由生成物到反應(yīng)物的反應(yīng)叫作逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的反應(yīng)符號用“”表示。(2)在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應(yīng)叫作不可逆反應(yīng)。不可逆反應(yīng)的反應(yīng)符號用“=”表示。(3)必須強調(diào)“在同一條件下”，而在不同條件下能向兩個方向進行的反應(yīng)，不能叫作可逆反應(yīng)。(4)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，必須在密閉容器中進行。例如：敞開容器中CaCO3(s

14、)=CaO(s)CO2(反應(yīng)為不可逆反應(yīng))；密閉容器中CaCO3(s)CaO(s)CO2(反應(yīng)是可逆反應(yīng))。二、化學(xué)平衡1概念當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度就不再改變，這時表面上達到一種靜止的狀態(tài)，即化學(xué)平衡狀態(tài)，同時這也就是這個反應(yīng)所能達到的限度。2對象密閉容器中的可逆反應(yīng)(指在同一條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時進行的反應(yīng))。3影響化學(xué)平衡的因素(T、p、c)(1)溫度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)反應(yīng)方向移動。(2)壓強：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化的反應(yīng)，增大(或減小)壓強，平衡向氣體分子數(shù)目減小(或增大)的方向移動。(3)濃度：增

15、大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。4化學(xué)平衡的標志(1)v正v逆0(動態(tài)平衡)本質(zhì)標志；(2)各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，濃度不變特征標志。5化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)目的：朝有利的方向控制。(2)方法：改變化學(xué)反應(yīng)條件。(3)實例：提高燃燒效率。燃燒的條件：達到著火點；與O2或空氣接觸。燃料充分燃燒的條件：足夠多的O2或空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。溫馨提示(1)對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。(2)當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時：正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0；各物質(zhì)的量保持恒定；達到了該條件下該反應(yīng)所能進行的最大限度；此時，所有

16、的反應(yīng)物和生成物同時存在。 (2016·廣東學(xué)業(yè)水平測試)一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)： C2H6C2H4H2。一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明()A反應(yīng)完全停止B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C反應(yīng)物消耗完全D正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析可逆反應(yīng)進行一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案B (多選)一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是()At1時刻，v(正)<v(逆)Bt2時刻，v(正)>v(逆)Ct3時刻，v(正)v(逆)Dt4時刻，v(正)v(逆)解析本題主要考查化學(xué)平衡建立的有關(guān)圖像

17、。在化學(xué)平衡建立以前，v(正)>v(逆)；達到化學(xué)平衡時，v(正)v(逆)>0。本題t1t3時刻，未達到化學(xué)平衡，v(正)>v(逆)，故A、C項錯誤，B項正確；t4時刻及t4時刻以后，達到化學(xué)平衡，v(正)v(逆)，故D項正確。答案BD一、單項選擇題1對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法錯誤的是()A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率2對于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A升高溫度B使用合適的催化劑C增大壓強D增加其中一種反應(yīng)物的濃度3設(shè)v(正)

18、和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時()A各物質(zhì)的量保持不變B各物質(zhì)的量繼續(xù)改變Cv(逆)v(正)，正、逆反應(yīng)停止DN2 、H2、NH3的速率相等4下列現(xiàn)象和生產(chǎn)中要加快反應(yīng)速率的是()A金屬生銹B食物變質(zhì)C煉鐵D塑料老化5已知反應(yīng)A2(g)2B(s)A2B2(g)H<0，下列說法正確的是()A升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動6化學(xué)平衡的本質(zhì)是()A逆反應(yīng)停止進行B反應(yīng)物與生成物的濃度相等C正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止

19、進行D正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等7下列措施中不能提高固體燃料利用率的是()A粉碎固體燃料，增大反應(yīng)物接觸面積B高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣，提高燃燒效率C使煤潔凈(液化)，減少污染物的排放D鼓入大量空氣(遠遠過量)，使燃料完全燃燒8增大壓強，對已達到平衡的反應(yīng)：3X(g)Y(g)2Z(g)2Q(s)產(chǎn)生的影響是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動9下列說法不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過

20、改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等10已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡11對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達到限度時正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的12可逆反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)D(g)在四種不同

21、條件下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.5 mol/(L·min)；v(B)0.6 mol/(L·min)；v(C)0.35 mol/(L·min)；v(D)0.4 mol/(L·min)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()ABCD13實驗室欲加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率，下列選用的措施不正確的是()A用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應(yīng)D將浸泡過CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反應(yīng)14在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到了平衡狀態(tài)的標志是()A單位時間內(nèi)消耗n mol A，同時生成2n mol CB單

22、位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol BCA、B、C物質(zhì)的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)之比為13215冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：ClO3ClOO2，ClOOClO2。下列說法不正確的是()A反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2BCl原子是總反應(yīng)的催化劑C氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑DCl原子反復(fù)起分解O3的作用二、單項選擇題16在密閉容器中加入一定量的NH3，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()A達到化學(xué)平衡時，N2、H2、NH3三種氣體在密閉容器中共存B達到化學(xué)平衡時，生成H2的速率等于生成NH3的速率C

23、升高溫度，正反應(yīng)的速率增大，逆反應(yīng)的速率減小D加催化劑可使更多的NH3分解17一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物質(zhì)的量n(Br2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需的時間是()A5 minB10 minC15 minD20 min18下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸CK2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強DAl

24、在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉19在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.60 mol·L1，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30 mol·L1·s1。則此段時間是()A0.44 sB1 sC1.33 sD2 s20CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是()ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化21在一密

25、閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始3 s后v(H2)0.3 mol/(L·s)，則3 s末對該反應(yīng)的說法正確的是()AN2消耗的濃度為0.4 mol/LBNH3生成的濃度為0.6 mol/LCH2消耗的濃度為0.6 mol/LDH2消耗的濃度為1.2 mol/L22下列說法中錯誤的是()A加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率B粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同D反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比23下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是()A催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C有氣體參加的反應(yīng)，

26、通過壓縮體積增大壓強，可以使反應(yīng)速率增大D當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到其最大限度時，反應(yīng)就停止了24(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試)在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O2 2SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.025設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下，可逆反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時()Av(逆)v(正)Bv(逆)v(正)Cv(逆)v(正)，正、逆反應(yīng)停止Dv

27、(逆)v(正)，正、逆反應(yīng)仍進行三、多項選擇題26(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測試)在一定條件下，若要使反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施有()A降低溫度B增大容器體積C升高溫度D選用高效催化劑27一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是()A容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成2 mol AB3B容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成3 mol B2C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度不再改變D容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為11128哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾

28、貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法不正確的是()A達到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零C達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等29下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法不正確的是()A某化學(xué)反應(yīng)速率快，則該反應(yīng)就不會有平衡存在B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·s)，就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/(L·s)D對任何

29、化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，化學(xué)現(xiàn)象越明顯30下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法中正確的是()A其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考題導(dǎo)練·核心歸納 考點11A2.B3【解析】選D。v(A)0.20 mol·L1·s1?？键c21B2.A3【解析】選D。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。4【解析】選C。溫度越高，反應(yīng)速率越快?？键c31D2.D3【解析】選BD?；瘜W(xué)平衡的標志：(1)v正v逆0(動態(tài)平衡)

30、本質(zhì)標志；(2)各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，濃度不變特征標志。4【解析】選D。c(NO2)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 學(xué)業(yè)達標·實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題1【解析】選C。此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%。2【解析】選C。對于溶液中的反應(yīng)，改變壓強，物質(zhì)濃度變化不大，壓強對于此類反應(yīng)影響很小。3【解析】選A?；瘜W(xué)平衡的標志之一：各組分物質(zhì)的量保持不變。C.正、逆反應(yīng)一直都在進行，D.N2 、H2、NH3的速率和化學(xué)方程式的系數(shù)成比例，不是相等。4【解析】選C。高溫?zé)掕F需要加快反應(yīng)速率。其他三項需要減緩反應(yīng)速率。5B6【解析】選D。v正v逆0(動態(tài)平衡)本質(zhì)標志。7【解析】選D。鼓入大量空氣(遠遠過量)會帶走熱量，燃料不能完全燃燒。8【解析】選C。壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小(即正反應(yīng))的方向移動。9【解析】選C。比較多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。10【解析】選A。升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均升高，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2在化學(xué)方程式兩邊且計量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達到平衡，D項正確。11【解析】選D。化學(xué)反應(yīng)的限度是動態(tài)的平衡，可以通過改變外界條件使之改變。12【解析