黑龍江友誼縣紅興隆管理局第一高級中學(xué)2014高三上期中考試-化學(xué)

1、 注：卷面分值100分； 時(shí)間：90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 H ：1 C：12 O：16 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分）1.下列措施不合理的是 （ ）A可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣 B明礬可用于水的消毒、殺菌C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 DCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑2.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是 （ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na投到CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)生成2Na+Cu2+= Cu+2Na+D將水蒸氣

2、通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)3. 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （ ） ANaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl34在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下平衡：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=a kJ/mol，反應(yīng)中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量 （ ）A1.8a kJ Ba kJ C2a kJ D 0.9a kJ 5.在水溶液中能大量共存的一組離子是 （ ）AFe2、Al3、ClO、Cl BNa+、Mg2+

3、、AlO2-、Br- C NH4+、Na、Br、SO42- DMg2、H、S2O32-、SO42-6. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 （ ）A升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O(g) CO2H27.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加熱： NH4+OH NH3H2OB用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SC向NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水： 2HCO3-Ca22OH=CaCO3CO32-2

4、H2OD向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3: AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3_8右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是 （ ） 4題圖AW元素的氫化物分子間有氫鍵。BZ和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料CY元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的DX元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)9可逆反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中不正確的是 （ ）A平衡后增大B的

5、物質(zhì)的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D化學(xué)方程式中一定有mpq10下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒 鋁與Fe2O3高溫下反應(yīng)A B C D二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ） A1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g CH3CH2

6、OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA12.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 則H4的正確表達(dá)式為 （ ）A.H4=2/3（3H3 -H2-H1） B. H4=2/3（H1 -3H3+H2）C.H4=3/2（H1 -3H3+H2） D.H4=2/3（H1-H2-3H3）13. 現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)

7、實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H = -b kJmol1,實(shí)驗(yàn)條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是 （ ）外界實(shí)驗(yàn)起始投料(mol)外界實(shí)驗(yàn)起始投料(mol)甲條件組別N2H2NH3乙條件組別N2H2NH3恒溫I130恒溫I130恒容004恒壓260外界實(shí)驗(yàn)起始投料(mol)外界實(shí)驗(yàn)起始投料(mol)丙條件組別H2I2HI丁條件組別H2I2HI恒溫I110恒溫I120恒容002恒壓240A乙組中，平衡中NH3的濃度是平衡的二倍B甲組中，若平衡時(shí)N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為1 和2，則1 +2=1C丁組中，

8、達(dá)平衡所需時(shí)間：小于D丙組中，若達(dá)平衡時(shí)中放熱Q1kJ, 中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=b14在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）Ax與y的差值為0.01molB原溶液中c(Cl-)=0.75mol/LC原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:115.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO B.等體積、等密度的CO2和C3H6C.等溫、等體積的H2和N2

9、D.等壓、等體積的N2O和CO216. 下列陳述正確的是 （ ） A. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電荷B. 向BaCl2溶液中通入SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D. CuSO4·5H2O是一種純凈物17. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)18. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)

10、驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等 B按裝置可證明非金屬性Cl>C>SiC裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性D裝置可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體三、非選擇題（共56分）19（10分）無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并用于制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品?？晒┻x用的試劑如下： A飽和食鹽水 B水 C濃H2SO4 D堿石灰 E鋁粉 F二氧化錳 G濃鹽酸 H燒堿溶液回答下列問題：（1）寫出AlCl3露置在空氣

11、中生成白霧的化學(xué)方程式： 。（2）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為：d接e ，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（3）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：儀器標(biāo)號（1）（2）（上） （2）（下）（3）（4）（5）試劑標(biāo)號GF（4）設(shè)計(jì)使用（5）儀器和藥品有兩個(gè)主要作用是： 和 。20.(16分)（氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)稀硫酸與MgCO3反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2

12、的作用是_ _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，調(diào)溶液pH4目的是使_生成沉淀。(3)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C 2MgO2SO2CO2MgSO4C MgOSO2COMgSO43C MgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。B中的離子方程式為 。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比 。21(16分)某化學(xué)興趣小組在做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與

13、高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：實(shí)驗(yàn)室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有： 。（填代號）（2）反應(yīng)速率變化的探究1號試管2號試管所加試劑2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的KMnO4溶液2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的KMnO4溶液

14、，少量MnSO4固體。褪色時(shí)間31秒4秒H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。甲同學(xué)能夠得出結(jié)論 。 (3) 一定條件下，將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體密度保持不變c每消耗1 molO2同時(shí)消耗2 molNO2 dNO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 (4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(molL-1)0.81.00.2求CO的轉(zhuǎn)化率_。平衡常數(shù)K=_。若保持體積不變，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH,此時(shí)v正_v逆(填“>”、“<”或“=”)。22.(14分)某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：柳