高二化學(xué)反應(yīng)與能量的變化檢測試題

1、選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量的變化周訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）1下列說法不正確的是 A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng) D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)2. ”焓”是指 A物質(zhì)所具有的能量度 B反應(yīng)熱的變化 C化學(xué)鍵所具有的能量 D物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)3下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)4下列說法正確的是 A

2、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。C書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。5、下列說法不正確的是（ ） A、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 高#考#資#源#網(wǎng)B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等C、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)6同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是A. 2A ( l )

3、 + B ( l ) = 2C (g ) H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H47下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO

4、( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H48已知（l） H2O（g） H1a kJ·（2） 2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4） 2H2O（l） H4d kJ·下列關(guān)系式中正確的是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd09已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） A一定大于92.0

5、kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定10已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源。它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +517.6 kJ/mol關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是A. 構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物

6、質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級能源B. 設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣12已知一定條件下，有下列反應(yīng)（相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應(yīng)）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molC(金剛石)+O2(g)=CO2(g) H=395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時

7、，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高13燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -QB. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -QD. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H

8、2O(1) H = -2Q14在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應(yīng)，而1,3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應(yīng)，根據(jù)以上信息判斷下列問題正確的是 ( )A1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 B苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定C1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)情 D苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)151g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3kJ·mol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJ·mol1C. C(s)+ H2O(

9、l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol1 高#考#資#源#網(wǎng)16、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A、2SO2+O2=2SO3 ; H= 196.6kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H=571.6kJ/mol C、H2(g)+O2(g)=H2O(l) ; H=285.8kJ D、C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=393.5kJ/mol 班級 _ 姓名 學(xué)號_ 成績_題號1234567891011121314

10、1516答案二、填空題（13至16每空4分,其它的每空3分共53分） 17. 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的（1）反應(yīng)方程式 （2）熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)_(2)_18.依據(jù)事實(shí)，寫出下列的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kj熱量。(1)_19. 在298K，1.01×105pa時，2molH2(g)燃燒生成水蒸氣放出熱量484KJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)_反應(yīng)過程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H

11、( g ) + O ( g )20火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ 。21（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），H （填“< 0”或“> 0”）。三、實(shí)驗(yàn)題22中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l

12、mol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小、“無影響”)(3) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。 高#考#資#源#網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化答案一、題號12345678910111213141516答案二、20（1）N2H4(l)+2H2O2