物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律小測試

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律小測試 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共60分）一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，10小題，共40分。）1下列說法正確的是ANaCl固體中含有共價鍵 BCO2分子中含有離子鍵C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三種核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子數(shù)2某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高價氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性3下列說法正確的是ALi是最活潑金屬，F(xiàn)

2、是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N具有相同的中子數(shù) B13C與C60是同一種物質(zhì)C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B陰離子

3、的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強6已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A B C D 7下列說法正確的是A第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱8下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D元

4、素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色9下列說法中錯誤的是A質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子10下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能二、選擇題（每小題4分，每小題有12個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20分。）11. 關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法

5、正確的是A金屬銫的熔點比金屬鈉高 BCsOH比NaOH的堿性強 CCs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸 D碳酸銫難溶于水 12X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是AX可能是第二周期非金屬元素 B X可能是第三周期金屬元素CY可能與X同主族 DY一定是金屬元素13下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2AL2+與R2-的核外電子數(shù)相等 BM與T形成的化合物具

6、有兩性C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL14下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從1到7、負價從7到1重復(fù)出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化15. 鍺（Ge）是第四周期第 A 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A鍺是一種金屬性很強的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強 D鍺酸（H4GeO4）

7、是難溶于水的強酸第二部分 非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）16（22分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）元素與元素形成化合物的電子式 。（4）、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學(xué)式）。（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 。（6）設(shè)計實驗方案：比較與單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論17（18分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)

8、依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律小測試參考答案題號12345678答案CADCADCB題號9101112131415答案BDBCCBDDBC288+18+三、填空題（共40分）16（14分）（1） （2分）（2）Al（2分）， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （3分）2+Cl MgCl （3） （3分）（4）HClO4 （3分）（5）26 （3分）（6）（6分）實驗步驟（3分）實驗現(xiàn)象與結(jié)論（3分）將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四