13-14分析化學(xué)試卷(A)

1、院（系） _ 班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 課頭號_座號_密封線河南農(nóng)業(yè)大學(xué)2013-2014學(xué)年第二學(xué)期分析化學(xué)考試試卷（A卷）（農(nóng)口等）專業(yè)用題號一二三四合計(jì)分?jǐn)?shù)評卷人得分一、填空題（每空1分，共20分）1準(zhǔn)確度用表示，精密度用表示。2. 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有較大的摩爾質(zhì)量，其原因是。3. 以0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HAc的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為，可選用作為指示劑。已知HAc的Ka=1.75×10-5。4. 每升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液含5.442克K2Cr2O7，此標(biāo)液對Fe3O4的滴定度為g·mL-1。Mr(K2Cr2O7)=294.18，Mr(

2、Fe3O4)=231.545.光度分析儀器的基本部件包括、檢測器及顯示記錄系統(tǒng)。6.某一元弱酸的pKa=4.75為位有效數(shù)字，化為Ka= 。7.影響配位滴定突躍的因素有和。8.甲基橙的變色范圍為，甲基紅的變色范圍為。9.氧化還原滴定中的指示劑有三類，分別是、。10.碘量法的誤差來源為和。評卷人得分二、簡答題（共2題，每題5分，共10分）1簡述Q值檢驗(yàn)法的步驟。2、簡述配制和貯存Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的注意事項(xiàng)及這樣做的目的。三選擇題（請將答案填入下列橫線上，共15題，每題2分，共30分。本題為單選題）15 ; 610 ; 1115 1. 下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是A、KMnO4 B、

3、NaOH C、濃HCl D、K2Cr2O72. 消除隨機(jī)誤差的方法是A、做多次平行測定，取平均值 B、把所使用的所有儀器進(jìn)行嚴(yán)格校正C、使用分析純的試劑 D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作3. 強(qiáng)酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是A、甲基橙 B、酚酞 C、甲基紅 D、溴甲酚綠4. 吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是 A、 0.11.2 B、 0.21.5 C、 0.20.8 D、 0.050.6 5. 下面的說法中，正確的是A、精密度好，則準(zhǔn)確度就高 B、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度C、精密度好是準(zhǔn)確度高的前提 D、精密度與準(zhǔn)確度沒有什么實(shí)質(zhì)性的差異6. 在實(shí)際滴定工作中，下列需采用實(shí)驗(yàn)的方法選取的指

4、示劑是A、甲基橙 B、鉻黑T C、EDTA D、 二苯胺磺酸鈉 7. 標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是A、硼砂和EDTA B、草酸和K2Cr2O7 C、CaCO3和草酸 D、硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀8. 在符合朗伯比爾定律的范圍內(nèi)，有色物的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關(guān)系是  A、增加，增加，增加；                 B、減小、不變、減??；    

5、;C、減小，增加，增加；                D、增加，不變，減小。9. 下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是（ ）。A.0.1mol·L-1苯酚Ka=1.1×10-10 B.0.1mol·L-1NH4Cl Kb(NH3H2O)=1.8×10-5C.0.1mol·L-1羥胺Kb=1.07×10-8 D.0.1mol·L-1HF Ka=3.5×

6、;10-410. 在0.5mol·L-1 H2SO4介質(zhì)中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的電勢為（ ）？已知(MnO4-/Mn2+)=1.45V, (Fe3+/Fe2+)=0.68VA、1.32V B、0.97V C、1.59V D、0.81V11. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是A.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符 B.指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色C.指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍之內(nèi)D.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)院（系） _ 班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 課頭號_座號_密封線12. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是A、若無副反應(yīng)存在，則副反應(yīng)系

7、數(shù)=0 B、水解效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低C、配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 D、副反應(yīng)可能使配合物的穩(wěn)定性增加13. 下列屬于系統(tǒng)誤差的是A、天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) B、滴定時(shí)不慎將試液濺失 C、實(shí)驗(yàn)中加錯(cuò)試劑D、一分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn) 14. 藍(lán)色的溶液吸收了哪種顏色的光？ A、紅色 B、黃色 C、綠色 D 藍(lán)色15.對于n1=n2=1型的氧化還原反應(yīng)，必須滿足1-2（ ），才能達(dá)到定量分析的要求。A、0.35V B、0.15V C、0.27V D、0.4V評卷人得分四、計(jì)算題( 共4題 每小題10分，共40分 )1.取混合堿試樣0.3010g，加水溶解，用0.1060 m

8、olL-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去20.10mL；繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)，又用去26.60mL。求（1）試樣中混合堿的成分；（2）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，Mr(Na2CO3)=106.0，Mr(NaHCO3)=84.01，Mr(NaOH)=40.00。2. 稱取鋼樣0.5000g，溶解后將其中的錳氧化為MnO4，移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，用2.0cm吸收池于520nm處測得吸光度A = 0.620，己知= 2.20×103，計(jì)算鋼中錳的百分含量。已知Mr(Mn) = 54.94。3. 稱取某亞鐵鹽試樣0.4000克，溶解酸化后用0.02000 molL-1的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求試樣中FeSO4的百分含量，并將其換算成Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Mr(FeSO4)=151.9，Mr(Fe)=55.854. 稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解，在pH=2.0的熱溶液中（50左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.16mL；然后將試樣調(diào)至pH=3.5，加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，并加熱煮沸。再調(diào)試液pH=4.5以PAN為指示劑，趁熱