2017年上海中考化學質量守恒專題訓練

1、2017年上海中考化學選擇壓軸專題一、質量守恒定律中考選擇壓軸的質量守恒往往需要通過某個元素的質量守恒來考察（2012年上海中考化學）46取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反應生成鹽和水。原混合物中氧元素的質量是（ ）A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g分析：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O由上述兩個反應觀察到，H2SO4與Fe2O3、CuO中的O元素為1:1反應，所以求氧

2、元素質量的問題首先轉化為求O元素的物質的量的問題，繼而轉化為求O元素質量。O  H2SO4 = mol所以答案為 B（2015上海中考化學）46、在10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應。有關結論錯誤的是（ ） A、共生成0.1mol氯化鈣 B、燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少 C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小 分析：CaCO3  CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2CaO&

3、#160;+ 2HCl CaCl2 + H2OCaCO3、CaO生成CaCl2，由于Ca元素守恒，故不管是CaCO3 與HCl，或者CaO與HCl ，生成的CaCl2與Ca元素的物質的量相同。 A 正確觀察第二、第三反應發(fā)現(xiàn)CaCO3、CaO與HCl的反應比相同，故不管CaCO3、CaO誰多誰少，參加反應的HCl量相同。 B 錯誤由前兩個反應觀察得，CaCO3與CO2的反應比為1:1，故不管是煅燒，還是與HCl反應生成的CO2總量是相同的。 C 正確O元素的質量分數(shù)通過極值法來判斷：初始時全是CaCO3：，假設全部反應全變?yōu)镃aO：怎

4、此時，按照這個變化趨勢判斷。 D 正確所以答案為 B （2016浦東二模）46某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質量分數(shù)為60，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是A加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 B生成CaCl2的物質的量為0.15mol C此包干燥劑的組成可能是CaCO3D干燥劑的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物分析：生石灰干燥劑在空氣中會發(fā)生變化CaO + H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O由于變質情況不確定，所以通過計算比對

5、Ca元素質量分數(shù)，從而判斷成分的可能性。極值法：全是CaO時：全是Ca(OH)2時，全是CaCO3時，所以可能的成分組合有：CaO、Ca(OH)2CaO、CaCO3CaO、Ca(OH)2、CaCO3故A、C、D錯誤生成CaCl2的物質的量，通過Ca元素守恒，所有的Ca反應后都會變成CaCl2，計算得：n(Ca)=0.15mol，故生成CaCl2的物質的量為0.15mol 。所以答案為 B（2016閔行二模）20實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物50g，與500g質量分數(shù)為14%的鹽酸充分反應，則反應后的溶液蒸干得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為（）A44%B46%C50%D5

6、2%分析：K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2反應后H2O和HCl通過蒸發(fā)都會揮發(fā)，剩下的固體質量變化是由于Cl元素與CO3 根的質量差產(chǎn)生的觀察發(fā)現(xiàn)：Cl元素與CO3 根的反應比為2:1假設參加反應的Cl元素為2n mol，則所以答案為 D（2016崇明二模）20某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量

7、不再改變有關結論正確的是（）A煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)減少B共生成1mol氧化鈣C煅燒后固體中氧元素的質量不變D共生成16g二氧化碳分析：CaCO3  CaO + CO2A、反應前后Ca元素守恒，固體剩余物的質量減少，所以煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)增大，故A錯誤；B、100g混合物含鈣元素的質量=100g×60%=60g，反應前混合物中鈣元素的質量也為60g；反應后鈣元素的質量也為60g，即，所以，題目問生成1mol氧化鈣，理論上可以通過計算得到具體的CaCO3、 CaO，可以推出具體的生成量，但是上海中考不要求掌握這類計算方法

8、，故出題者本意應該是反應后，CaO一共是多少mol比較合適，故B錯誤；C、碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體逸出，所以煅燒后固體中氧元素的質量減少，故C錯誤；D、反應后，所以，反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量，所以，故D正確所以答案為 D（2016奉賢二模）20某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質量分數(shù)為50%，將40g該混合物高溫煅燒到固體質量不在改變，則生成為二氧化碳的質量是（）A8.8gB12gC15.7gD20g分析：CaCO3  CaO + CO2反應前后Ca元素守恒，40g混合物中鈣元素的質量為：，所以，所以，所以則生成為

9、二氧化碳的質量質量為：40g28g=12g，所以答案為B（2016徐匯二模）20一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4克CO2，則下列判斷正確的是（）A樣品中只含有NaHCO3B樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3，故Ba（NO3）2不存在另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4克CO2Na2CO3 +

10、60;2HCl  2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2極值法：當全是Na2CO3時，可計算得生成的當全是NaHCO3生成的，可計算得生成綜上，僅含有NaHCO3時，生成的CO2質量大于4g。所以答案為 D 例題：（2015奉賢二模）46.Fe2O3、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A.3.21 B