2017年上海中考化學質(zhì)量守恒專題訓練

1、2017年上海中考化學選擇壓軸專題一、質(zhì)量守恒定律中考選擇壓軸的質(zhì)量守恒往往需要通過某個元素的質(zhì)量守恒來考察（2012年上海中考化學）46取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反應生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ）A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g分析：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O由上述兩個反應觀察到，H2SO4與Fe2O3、CuO中的O元素為1:1反應，所以求氧

2、元素質(zhì)量的問題首先轉(zhuǎn)化為求O元素的物質(zhì)的量的問題，繼而轉(zhuǎn)化為求O元素質(zhì)量。O  H2SO4 = mol所以答案為 B（2015上海中考化學）46、在10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應。有關結(jié)論錯誤的是（ ） A、共生成0.1mol氯化鈣 B、燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少 C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小 分析：CaCO3  CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2CaO&

3、#160;+ 2HCl CaCl2 + H2OCaCO3、CaO生成CaCl2，由于Ca元素守恒，故不管是CaCO3 與HCl，或者CaO與HCl ，生成的CaCl2與Ca元素的物質(zhì)的量相同。 A 正確觀察第二、第三反應發(fā)現(xiàn)CaCO3、CaO與HCl的反應比相同，故不管CaCO3、CaO誰多誰少，參加反應的HCl量相同。 B 錯誤由前兩個反應觀察得，CaCO3與CO2的反應比為1:1，故不管是煅燒，還是與HCl反應生成的CO2總量是相同的。 C 正確O元素的質(zhì)量分數(shù)通過極值法來判斷：初始時全是CaCO3：，假設全部反應全變?yōu)镃aO：怎

4、此時，按照這個變化趨勢判斷。 D 正確所以答案為 B （2016浦東二模）46某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為60，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是A加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 B生成CaCl2的物質(zhì)的量為0.15mol C此包干燥劑的組成可能是CaCO3D干燥劑的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物分析：生石灰干燥劑在空氣中會發(fā)生變化CaO + H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O由于變質(zhì)情況不確定，所以通過計算比對

5、Ca元素質(zhì)量分數(shù)，從而判斷成分的可能性。極值法：全是CaO時：全是Ca(OH)2時，全是CaCO3時，所以可能的成分組合有：CaO、Ca(OH)2CaO、CaCO3CaO、Ca(OH)2、CaCO3故A、C、D錯誤生成CaCl2的物質(zhì)的量，通過Ca元素守恒，所有的Ca反應后都會變成CaCl2，計算得：n(Ca)=0.15mol，故生成CaCl2的物質(zhì)的量為0.15mol 。所以答案為 B（2016閔行二模）20實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物50g，與500g質(zhì)量分數(shù)為14%的鹽酸充分反應，則反應后的溶液蒸干得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A44%B46%C50%D5

6、2%分析：K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2反應后H2O和HCl通過蒸發(fā)都會揮發(fā)，剩下的固體質(zhì)量變化是由于Cl元素與CO3 根的質(zhì)量差產(chǎn)生的觀察發(fā)現(xiàn)：Cl元素與CO3 根的反應比為2:1假設參加反應的Cl元素為2n mol，則所以答案為 D（2016崇明二模）20某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量

7、不再改變有關結(jié)論正確的是（）A煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)減少B共生成1mol氧化鈣C煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變D共生成16g二氧化碳分析：CaCO3  CaO + CO2A、反應前后Ca元素守恒，固體剩余物的質(zhì)量減少，所以煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；B、100g混合物含鈣元素的質(zhì)量=100g×60%=60g，反應前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g；反應后鈣元素的質(zhì)量也為60g，即，所以，題目問生成1mol氧化鈣，理論上可以通過計算得到具體的CaCO3、 CaO，可以推出具體的生成量，但是上海中考不要求掌握這類計算方法

8、，故出題者本意應該是反應后，CaO一共是多少mol比較合適，故B錯誤；C、碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體逸出，所以煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量減少，故C錯誤；D、反應后，所以，反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以，故D正確所以答案為 D（2016奉賢二模）20某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，將40g該混合物高溫煅燒到固體質(zhì)量不在改變，則生成為二氧化碳的質(zhì)量是（）A8.8gB12gC15.7gD20g分析：CaCO3  CaO + CO2反應前后Ca元素守恒，40g混合物中鈣元素的質(zhì)量為：，所以，所以，所以則生成為

9、二氧化碳的質(zhì)量質(zhì)量為：40g28g=12g，所以答案為B（2016徐匯二模）20一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4克CO2，則下列判斷正確的是（）A樣品中只含有NaHCO3B樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3，故Ba（NO3）2不存在另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4克CO2Na2CO3 +

10、60;2HCl  2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2極值法：當全是Na2CO3時，可計算得生成的當全是NaHCO3生成的，可計算得生成綜上，僅含有NaHCO3時，生成的CO2質(zhì)量大于4g。所以答案為 D 例題：（2015奉賢二模）46.Fe2O3、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A.3.21 B