高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)經(jīng)典試題

1、高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)經(jīng)典試題選修4第三章第一節(jié)習(xí)題一、選擇題1.判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（）B .相對(duì)分子質(zhì)量C.電離程度D.溶解度2 .以下相關(guān)“電離均衡”的表達(dá)中正確的選 （）項(xiàng)是A .電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離均衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.達(dá)到電離均衡時(shí)，因?yàn)榉肿雍碗x子的濃度不再發(fā)生變化，因此說(shuō)電離均衡是靜態(tài)均衡C.電離均衡是相對(duì)的、臨時(shí)的，外界條件改變時(shí)，均衡就會(huì)發(fā)生挪動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離均衡后，各樣離子的濃度相等3 .水溶液中，以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)（）+ - +3+CH34+HSO4A . CH COOI P言 HCOOB. NaHSO=Na+33 2434+ PO

2、4C. NH HO NH + OHD. H PO 3H4.以下對(duì)于電離常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A .電離常數(shù)（K ）越小，表服輸電解質(zhì)電離能力越弱B.電離常數(shù)（K）與溫度沒(méi)關(guān)C.不一樣濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù) （K ）不一樣D.多元弱酸各步電離常數(shù)互相關(guān)系為Ki <K2<K 35 .在相同溫度時(shí)，100 mL mol/L的醋酸溶液與10 mL mol/L的醋酸溶液對(duì)比較，以下數(shù)值前者大于后者的是（）A .中和時(shí)所需 NaOH的量 B . E質(zhì)的量6 .以下溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（A. 1 L mol/L 醋酸B.C. L mol/L 鹽酸D. 2 L7 .某濃度的氨水

3、中存在以下均衡：不增大OH -的濃度，應(yīng)采納的舉措是A .適合高升溫度B.加入氯化俊固體C.通入氨氣D .加入少許濃鹽酸二、非選擇題8 .下邊所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同 ）,屬于弱電解質(zhì)的是)L mol/L Hmol/L HNH 3 H2O ,屬于非電解質(zhì)的是C. H的物質(zhì)的量濃度SO溶液SO溶液 。氯化鉀D. CH3COOH 的物NH 4 + OH，假如增大 NH 4的濃度，而乙醇 醋酸氨氣蔗糖硫化氫 硫酸氫鈉 一水合氨9.有以下物質(zhì)的溶液 CH COOH3若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其十氯氣碳酸粉HCl H SO2十c（H ）的大小次序?yàn)?鐵 NaHSO（用序號(hào)表示）（2

4、）若四種溶液的 c（H ）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小次序?yàn)?0.在必定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線以下圖。請(qǐng)回答：“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是&a、b、c三點(diǎn)處，溶液的 c(H )由小到大的次序?yàn)?;y -/I(3) a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是 ;./- + /若將c點(diǎn)溶液中c(CH 3COO )增大，溶液c(H )減小，可采納的舉措是ov 。11 .在氫氟酸溶液中，存在以下電離均衡：HF H H + F(1)加入固體 NaOH ,電離均衡向 反響方向挪動(dòng)，c(H +)。(2)加入固體 NaF ,電離均衡向 反響方向挪動(dòng)，c(H + )。(3)高升溫度，電離均衡向 反響方向挪動(dòng)，c ( H +)。12 .化學(xué)均衡挪動(dòng)原理，相同也合用于其余均衡，已知在氨水中存在以下均衡NH 3+ H 2ONH3?H2O NH 4+ OH -(1)向氨水中加入 MgCl 2固體時(shí)，均衡向 挪動(dòng)，OH 一的濃度將. ,(2)向氨水中加入濃鹽酸，均衡向 ;挪動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 (3)向濃氨水