20182019學年高二上重慶北大附中第一次月考

1、北大附中重慶實驗學校2019-2019學年10月月考高二化學試題考試時間：90分鐘 總分值：100分可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第一卷(選擇題)1、 對于可逆反響2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ,以下措施能使反響物中活化分子百分數、化學反響速率和化學平衡常數都變化的是( )A、 增大壓強 B、升高溫度 C、使用催化劑 D、多充入O22、在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反響2A(g) 3B(g) + C(g) ,假設反響物在前20 s A物質由3 mol降為1.8 mol ,那么前20 s的平均反響速率為( )A、v(B)

2、=0.03 mol/(Ls) B、v(B)=0.045 mol/(Ls)C、v(C)=0.03 mol/(Ls) D、v(C)=0.06 mol/(Ls)3、以下表達中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是( )A、混合物中各組分的濃度改變 B、正、逆反響速率改變C、混合物中各組分的含量改變D、混合體系的壓強發(fā)生改變4、反響4A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g) ,經2 min ,B的濃度減少0.6 molL-1 ,對此反響速率的表示正確的選項是( )A、用A表示的反響速率是0.4 molL-1min-1B、分別用B、C、D表示反響速率 ,其比值是3:2:1C、在2 min末的反響速率

3、 ,用B表示是0.3 molL-1min-1D、在2 min內的反響速率 ,用C表示是0.3 molL-1min-15、在不同條件下分別測得反響2SO2 + O2 2SO3的化學反響速率 ,其中表示該反響進行得最快的是( )A、V(SO2)=4 molL-1min-1B、V(O2)=3 molL-1min-1C、V(SO2)=0.1 molL-1s-1D、V(O2)=0.1 molL-1s-16、在密閉容器中進行如下反響：X2(g) + Y2(g) 2Z(g) ,X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1 ,在一定條件下 ,當反響到達平衡時

4、,各物質的濃度有可能是( )A、Z為0.3 molL-1 B、X2為0.2 molL-1C、Y2為0.4 molL-1 D、c(X2) + c(Y2) + c(Z)= 0.55 molL-17、在一定溫度下 ,反響A2(氣) + B2(氣) 2AB(氣)到達平衡的標志是( )A、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB、容器內的總壓強不隨時間變化C、單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B28、在一定條件下 ,反響2NO + O2 2NO2在定容容器中發(fā)生 ,對該反響到達平衡的標志的描述中 ,錯誤的選項是( )A

5、、混合氣體的總分子數不再變化 B、混合氣體的顏色不再變化C、容器的總壓強不再變化 D、混合氣體的總質量不再變化9、將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中 ,在一定條件下發(fā)生如下反響并到達平衡：X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0。當改變某個條件并到達新平衡后 ,以下表達正確的選項是( )A、升高溫度 ,X的體積分數減小B、增大壓強(縮小容器容積) ,Z的濃度不變C、保持容器容積不變 ,充入一定量的惰性氣體 ,Y的濃度不變D、保持容器容積不變 ,充入一定量的Z ,X的體積分數增大10、在密閉容器中 ,一定條件下進行如下反響：NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)

6、 H= -373.2 kJ/mol ,到達平衡后 ,為提高該反響的速率和NO的轉化率 ,采取的正確措施是( )A、加催化劑同時升高溫度B、加催化劑同時增大壓強C、升高溫度同時充入N2D、降低溫度同時增大壓強11、如圖是恒溫下某化學反響的反響速率隨反響時間變化的示意圖。以下表達與示意圖不相符合的是( )A、反響達平衡時 ,正反響速率和逆反響速率相等B、該反響到達平衡狀態(tài)后 ,增大反響物濃度 ,平衡發(fā)生移動 ,到達平衡狀態(tài)C、該反響到達平衡狀態(tài)后 ,減小反響物濃度 ,平衡發(fā)生移動 ,到達平衡狀態(tài)D、同一種反響物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等12、X、Y、Z三種氣體 ,取X和Y按1:1的物質的量之

7、比混合 ,放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X + 2Y 2Z ,到達平衡后 ,測得混合氣體中反響物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2 ,那么Y的轉化率最接近于( )A、33%B、40%C、50%D、65%13、1000 K時反響 C(s) + 2H2(g) CH4(g)的K=0.5 ,當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7 molL-1、CH4 0.2 molL-1時 ,上述反響( )A、 正向移動 B、逆向移動 C、到達平衡 D、不一定14、在一定溫度不同壓強(P1<P2)下 ,可逆反響2X(g) 2Y(s) + Z(g)中 ,生成物Z在反響混合物中的體積分數()與反響時間(t)

8、的關系有以以下圖示 ,正確的選項是( )A、 B、C、 D、15、符合圖1、圖2的反響是( )A、X + 3Y 2Z H>0 B、X + 3Y 2Z H<0C、X + 2Y 3Z H<0 D、5X + 3Y 4Z H<016、以下事實 ,不能用勒夏特列原理解釋的是( )A、氨水中加酸 ,NH4+的濃度增大B、合成氨工業(yè)中不斷從反響混合物中液化別離出氨氣C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D、合成氨控制在500 左右的溫度17、在相同溫度下(T=500 K) ,有相同體積的甲、乙兩容器 ,且保持體積不變 ,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2 ,乙容器中充入2

9、 g SO2和2 g O2。以下表達中錯誤的選項是( )A、化學反響速率：乙>甲B、平衡時O2的濃度：乙>甲C、平衡時SO2的轉化率：乙>甲D、平衡時SO2的體積分數：乙>甲17、某溫度時 ,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數K=a ,那么此溫度下 ,NH3(g) H2(g) + N2(g)的平衡常數為( )A、a B、 C、a D、a-2第二卷(非選擇題)19、(14分)在密閉容器中 ,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生以下反響：N2(g) + 3H2(g) 23(g) H<0(1)當反響到達平衡時 ,N2和H2的濃度比是 ；N2和

10、H2的轉化率比是 。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變) ,混合氣體的平均相對分子質量 ,密度 。(填“變大、“變小或“不變)(3)當到達平衡時 ,充入氬氣 ,并保持壓強不變 ,平衡將 (填“正向、“逆向或“不)移動。(4)假設容器恒容、絕熱 ,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍 ,平衡將 (填“向左移動、“向右移動或“不移動)。到達新平衡后 ,容器內溫度 (填“大于、“小于或“等于)原來的2倍。20、(6分)T 時 ,A氣體與B氣體反響生成C氣體 ,反響過程中 ,A、B、C濃度變化如圖(I)所示 ,假設保持其他條件不變 ,溫度分別為T1和T2時 ,B的體積分數與時間的關系如圖()所示。根

11、據以上條件 ,答復以下問題：(1)A與B反響生成C的化學方程式為 ,正反響為 (填“吸熱或“放熱)反響。(2)t1 min后 ,改變以下某一條件 ,能使平衡向逆反響方向移動的有 。(填字母序號)A、保持其他條件不變 ,增大壓強B、保持容器總體積不變 ,通入少量稀有氣體C、保持其他條件不變 ,升高溫度21、(10分)一定條件下 ,在體積為3 L的密閉容器中化學反響CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)到達平衡狀態(tài)。(1)該反響的平衡常數表達式K= ,根據圖示 ,升高溫度K值將 (填“增大、“減小或“不變)。(2)500 時 ,從反響開始到到達化學平衡 ,以H2的濃度變化表示的化學反響速率

12、是 (用nB、tB表示)。(3)判斷該可逆反響到達平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)。a、生成(CH3OH)=消耗(CO) b、混合氣體的密度不再改變c、混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d、CO、H2、CH3OH的濃度不再改變(4)300 時 ,將容器的容積壓縮到原來的 ,在其他條件不變的情況下 ,對平衡體系產生的影響是 。a、c(H2)減小 b、正反響速率加快 ,逆反響速率減慢c、CH3OH的物質的量增加 d、重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小22、(16分)一定溫度下 ,在容積固定的V L密閉容器中參加n mol A、2n mol B ,發(fā)生反響：A(g) + 2B(g) 2C(g) H<0 ,反響達平衡后測得平衡常數為K ,此時A的轉化率為x。(1)一段時間后上述反響到達平衡 ,那么以下說法中正確的選項是 。A、物質A、B的轉化率之比為1:2B、起始時刻和到達平衡后容器中的壓強之比為3n:(3n-nx)C、當2v正(A)=v逆(B)時 ,反響一定到達平衡狀態(tài)D、充入惰性氣體(如Ar) ,平衡向正反響方向移動(2)K和x的關系滿足K= 。在保證A濃度不變的情況下 ,擴大容器的體