高一化學(xué)必修一_氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積氣體摩爾體積1、復(fù)習(xí)：、復(fù)習(xí)：2、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，那么摩爾質(zhì)量求出，那么1mol物質(zhì)的體積，我物質(zhì)的體積，我們?nèi)绾吻笏?？們?nèi)绾吻笏?？V=m/物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)微粒數(shù)微粒數(shù) (N)NA物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量量(m)M下面就請同學(xué)們完成下面就請同學(xué)們完成P13科學(xué)探究科學(xué)探究H2O21mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積名稱名稱 狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 質(zhì)量質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.08992.016 O2氣體氣體1.42932.00022.4222.391mol固體和

2、液體物質(zhì)在固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體下的體積積物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài) 密度密度(g/ml) 質(zhì)量質(zhì)量 體積體積(ml)Fe固體固體7.8655.85Al固體固體2.727.00H2O液體液體0.99818.02H2SO4液體液體1.8398.007.101018.0653.55固體物質(zhì)固體物質(zhì)1mol鐵鐵7.2cm31mol鋁鋁10cm31mol鉛鉛18.3cm3液體物質(zhì)液體物質(zhì)1005053.6cm3100501mol水水18.0cm31mol硫酸硫酸 由由體積體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)分析分析上述兩表，得出什么上述兩表，得出什么結(jié)論結(jié)論？思考與交流思考與交流1、

3、在相同狀態(tài)下、在相同狀態(tài)下,1mol不同的固態(tài)或不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積液態(tài)物質(zhì)，體積 。 2、在相同狀態(tài)下，、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積氣體的體積基本基本 。不同不同相同相同結(jié)論：結(jié)論：討論討論粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距 決定物決定物質(zhì)體積大質(zhì)體積大小的主要小的主要因素因素 為什么在為什么在 相同的條件下，相同的條件下，1mol固體、固體、液體所占有的體積各不相同，而液體所占有的體積各不相同，而1mol氣氣體所占有的體積卻近似相等？體所占有的體積卻近似相等？閱讀課本并思考閱讀課本并思考構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距

4、離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大23456789 10氣體分子平均距離是分子直徑的氣體分子平均距離是分子直徑的10倍左右倍左右粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距固、液體固、液體 氣體氣體 決定物決定物質(zhì)體積大質(zhì)體積大小的主要小的主要因素因素溫度溫度壓強壓強 1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。體摩爾體積。3.公式公式: Vm =V/n2.單位單位: L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積Vm=VVmn=NNAMm=1.概念：單位物質(zhì)的量

5、的氣體所占的體積叫做氣概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。體摩爾體積。3.公式公式: Vm =V/n2.單位單位: L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積Vm4.影響因素影響因素: 溫度和壓強溫度和壓強 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol 任何氣體的體積都任何氣體的體積都約約是是22.4L 。5.標(biāo)況下的氣體摩爾體積：標(biāo)況下的氣體摩爾體積：l即標(biāo)況下的氣體摩爾體積是即標(biāo)況下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol理解要點理解要點:：標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何氣體氣體：1mol結(jié)論結(jié)論體積體積約約

6、為為22.4L（練習(xí)）（練習(xí)）判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體任何物質(zhì)的體積都為積都為22.4L.B. 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L.C. 1 mol N2和和1 molO2體積相同體積相同.D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molO2和和N2混合混合氣氣(任意比任意比)的體積約為的體積約為22.4L.注意：注意： 摩爾摩爾任何氣體任何氣體，可以是單，可以是單一一純凈純凈的氣體，也可以是的氣體，也可以是混合混合氣氣體。體。1)在標(biāo)況下在標(biāo)況下0.5mol HCl氣體占有的體氣體占有的體積是多少？積是多少？2)在

7、標(biāo)況下在標(biāo)況下33.6LH2 的物質(zhì)的量是多的物質(zhì)的量是多少？少？ 練習(xí)練習(xí)Vm=33.6 L22 . 4 L mol 1 = 1.5 mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對，相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol“見量化摩見量化摩” 討論討論 在一定溫度和壓強下在一定溫度和壓強下, ,一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

8、 1mol1mol不同的氣體在一定溫度和壓強下體積是不同的氣體在一定溫度和壓強下體積是 否相同？否相同？v在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（體，其體積（ ）；）；相同相同v在相同的溫度和壓強下，相同體積在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這是這是阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(稱稱“四同定律四同定律”或或“三同定一同三同定一同”)則：則：氣體摩爾體積氣體摩爾體積22.4L/mol22.4L/mol是阿是阿伏加德羅定律的特例。伏加德羅定律的特例。 溫度溫度壓強壓強氣體的量氣體的量氣體的氣體的體積體積阿伏加德

9、阿伏加德羅定律羅定律同溫同溫同壓同壓同分子數(shù)同分子數(shù)同體積同體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積22.4L/mol22.4L/mol001atm1atm1mol1mol22.4L22.4Lv在同溫同壓下，體積相同的氣體，其在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（分子數(shù)（ ） ；v在同溫同壓下，氣體體積的大小與在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（分子數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同正正克拉珀龍方程：克拉珀龍方程：( (理想氣體的氣態(tài)方程理想氣體的氣態(tài)方程) )P V = n R TP V = n R T * *阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV= “二同”推導(dǎo)出“

10、一比例”RTMm1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比之比T、P相同相同:2121nnVV2. 同溫同壓下，任何氣體密度比等于同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比。摩爾質(zhì)量之比。T、P相同相同: 2121MM阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=RTMm=D2121mmMMT、P、V相同：相同： 3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于式量之比等于式量之比阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=RTMm4. 同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物

11、同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比T、V相同：相同：2121nnPP阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=RTMm5. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量成反比積與其式量成反比T、P、m相同相同 ：1221MMVVRTMmPV阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=RTMm( 請自行推導(dǎo)！請自行推導(dǎo)！)2121nnPP2121MM=D練：同溫同壓下，將練：同溫同壓下，將1 1體積的體積的COCO2 2和和2 2體積的體積的COCO進行比較，則進行比較，則COCO2

12、2與與COCO的：的：（1 1）分子數(shù)之比為）分子數(shù)之比為 ； （2 2）原子數(shù)之比為）原子數(shù)之比為 ； （3 3）質(zhì)量之比為）質(zhì)量之比為 _； （4 4）物質(zhì)的量之比為）物質(zhì)的量之比為； （5 5）密度之比為）密度之比為 _； （6 6）摩爾質(zhì)量之比為）摩爾質(zhì)量之比為; ;1:23:411:141:211:711:7=VVmnmM=NNA有關(guān)有關(guān)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計算關(guān)系的計算關(guān)系小小 結(jié)結(jié)1、物質(zhì)體積決定的因素、物質(zhì)體積決定的因素v液體、固體的體積由決定于粒子數(shù)目和液體、固體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子的大小粒子的大小粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離。粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離。v氣體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子之氣體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子之間的距離，粒子之間的距離與溫度和壓間的距離，粒子之間的距離與溫度和壓強有關(guān)。強有關(guān)。2、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。VVm =nv公式：公式：v符號：符號：Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。體積約占體積約占.結(jié)論結(jié)論3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾