2013年高考化學二輪復習熱點例析專題三第1講常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物新人教版

1、-1 -專題三元素及其化合物第 1 講常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物真題試做.(改編自2012課標全國理綜，27)光氣(C0CI2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與CI2在活性炭催化下合成。(1)_實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 _。實驗室中可用氯仿(CHCI3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為2.(2010課標全國理綜，27)某化學興趣小組為探究S02的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)_裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應的化學方程式為(2)_實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 _ 、_ ,這些現(xiàn)象分別說

2、明S02具有的性質(zhì)是_和_;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。裝置D的目的是探究S02與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象(4)_尾氣可采用 溶液吸收。考向分析近幾年考查的熱點：本部分常常與實驗結合考查化學方程式及離子方程式的書寫、常見非金 屬元素及其化合物的重要性質(zhì)及用途。熱點例析熱點一、常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)濃硫酸亞硫酸性Na2S尾氣處理I-亙逹二-品紅溶液-2 -【例1】(2012北京昌平期末，27)常見化學反應方程式A+B-X+Y+H20請回答：(1)_若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫出該反應的化學方程式 _,檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是(2)_若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y

3、的電子式 _ ，該反應的離子方程式是_ 。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應，當消耗6.72L（標準狀況）的氣體時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，寫出該反應的化學方程式若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當A與B以物質(zhì)的量之比為1：4進行反應，生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，且A可溶于Y溶液中。1_ 寫出該反應的化學方程式_ 。2_ 含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是_mol。歸納總結1.常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、02、03 N2、H2、S、C、Si物 理性 質(zhì)顏色、狀態(tài)氣態(tài)的有Cl2、O2 O3 N2、H2;

4、固態(tài)的有S、C Si、I2;Br2為液 態(tài)。Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學 性質(zhì)與O2N2放電或高溫時反應；H2、S、C、Si加熱或點燃時反應，其他一 般不反應與H2Cl2光照爆炸；O2點燃爆炸；N2在高溫高壓催化劑條件下反應與H2OCI2、Br2與水反應，既作氧化劑，又作還原劑；C與水高溫下反應與堿Br2、12與堿反應，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3 Na2SO3 H2S

5、 Na2S Fe2+、I等還原 劑反應特性及用途I2使淀粉變藍、Si作半導體材料2聯(lián)系應用我們不僅要熟記上述規(guī)律和特性，最重要的是學以致用，如：1CI2與堿反應，所以可以用堿性溶液吸收尾氣中的CI2;2氯氣溶于水，所以不能用排水法收集氯氣，可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集;3氯氣具有強氧化性，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣。即時訓練1下列敘述正確的是 _。1溴水中加入足量碘化鉀固體，溶液褪成無色2氫氣在氯氣中燃燒，有白霧生成3氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑4氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白作用5如果發(fā)生了氯氣泄漏，可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻

6、撤離6硅是制造太陽能電池和光導纖維的主要原料7C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來-3 -8S在過量氧氣中燃燒生成SO39在自然界中無游離態(tài)的硅，但有游離態(tài)的氧10附著在試管內(nèi)壁的碘單質(zhì)可以用酒精清洗 熱點二、常見非金屬氧化物的性質(zhì)【例2】下列敘述正確的是 _。1SO2 NO NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸2除去C02中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液3水晶的主要成分是SiO24SiO2與C02都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應5將C02通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入C02沉淀溶解6某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是

7、因為水中溶解了較多的CO27CO2不能與CaCl2溶液反應，SO2也不能與CaCl2溶液反應8實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣9用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒10NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法思路點撥1.常見非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物CO2 CO SO2 SO3 NO2 NO SiO2物理 性質(zhì)色、狀、味除SiO2夕卜，其余均為氣體；除NO2紅棕色外，其他均無色；SO2 NO2有刺激性氣味；SO2易液化毒性除CO2 SiO2外均有毒類型CO2 SO2 SO3 SiO2是酸性氧化物；CO NO NO2是不成鹽氧化物化學

8、性質(zhì)與H2OSO2 SO3 CO2生成相應酸；NO2生成酸和NOSiO2、NO CO不 溶于水與堿:CO2 SO2 SO3 SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應生成正鹽或酸式鹽氧化性SO2能氧化H2SCO2 SiO2能在高溫下被C還原還原性SO2具有較強還原性，能被CI2、Br2、12、O3 Mn4、Fe3+、HNO3等氧化劑氧化為SO2-:NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性SO2具有漂白性；SiO2能與氫氟酸反應；2NO2LN2O4環(huán)保SO2 NO NO2 CO均是大氣污染物：SOA酸雨、NO NO2光化學煙霧、CO有毒氣體2聯(lián)系應用(1)氣體收集：NO與氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，能用

9、排水法收集；CO2 SO2 NO2均與水反應，所以不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集。(2)尾氣處理：除CO外，大多數(shù)非金屬氧化物均能與強堿反應，所以可以用強堿溶液吸收，CO可用點燃方法除去。(3)檢驗：依據(jù)SO2具有較強還原性，漂白性，檢驗SO2常用方法：a.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；b.通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色。檢驗CO2常用方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，但要排除SO2的干擾。除雜：依據(jù)SO2具有較強還原性、H2SO3的酸性大于H2CO3所以除去CO2中的SO2常用 方法：a.通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；b.通過盛有飽和NaHCO溶液的洗氣瓶。即時訓練

10、2 (2012安徽合肥質(zhì)檢，11)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()。A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AICI3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中-4 -熱點三、常見無機酸的重要規(guī)律及特性【例3】下列敘述正確的是 _ 。1常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質(zhì)或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應2氯元素的非金屬性強于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性3不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性4在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解5向BaCI2溶液中加入Na2SO滬生

11、沉淀，再通入NO2沉淀完全溶解6濃硫酸和濃鹽酸久置在空氣中濃度降低7濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性8濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體9濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成能溶于濃硝酸的有色物質(zhì)思路點撥 在復習此部分知識時，要注意總結規(guī)律，注意特性。1重要規(guī)律(1)酸性強弱： 最高價含氧酸的酸性強弱取決于元素非金屬性強弱，如酸性：HCIO4H2SO4H3POH2COH2SiO3;記憶酸性強弱：H2SO4 H2SOH2COHCIQ證明酸性強弱：可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：1Na2SiO3+ H23 CO2=H2SiO3 +Na2C

12、O32Ca(CIO)2+H2OF CO2=2HCG CaCO3(3)與金屬反應：非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸、磷酸)與排在H前面的金屬反應生成氫氣；氧化性酸(如HNO3濃硫酸)與金屬反應，一般不會生成氫氣；金屬和濃硝酸反應一般生成NO2與稀硝酸反應一般生成NQ2重要特性(1) H2SiO3(或H4SiO4)為唯一難溶性酸，鹽酸、硝酸是揮發(fā)性酸；(2) HNO3、濃硫酸、HCIO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3 HCIO見光受熱易分解；濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Zn(足量)等反應，隨著反應的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化；濃 硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)等反應，隨著反應的進行，酸

13、逐漸變?yōu)橄∷?，反應?止；濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性；(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。(6)濃鹽酸、濃硝酸 等揮發(fā)性酸遇氨氣能冒白煙，這些揮發(fā)出來的酸遇氨氣生成銨鹽固體小顆 粒，形成白煙；(7) SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥。3.注意事項NO是中學階段經(jīng)?？疾榈囊粋€考點，NO遇到H+便可表現(xiàn)氧化性，與Fe2+、S2、I- 等還原性離子不能共存；在中性或堿性環(huán)境中，NC與S2、I-可以共存。而CIO無論在酸性、中性還是堿性環(huán)境中，與Fe2+、S2、I-等還原性離子均不能共存。即時訓練3在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其

14、充分反應，則下列 推斷中錯誤的是()。放出的氣體中除SO2外還有H2反應結束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解A.B.C.D.熱點四、常見非金屬元素及其化合物的檢驗-5 -【例4】有一瓶澄清溶液， 可能含有NK、K+、Mg牡、Ba2+、AI3+、Fe3+、SO2-、CO2-、NC、Cl、I,現(xiàn)進行如下實驗：1測知溶液顯強酸性；2取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCI4層為紫色；3另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；4取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；5_將實驗中的堿性溶

15、液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 問：(1)原溶液中肯定存在的離子是；(2)肯定不存在的離子是 _ ；(3)不能確定是否存在的離子是 _。思路點撥常見非金屬形成離子的鑒別方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法CI、Br、I-AgNO3溶液和HNO3溶液白色沉淀AgCI、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI一S02-稀鹽酸和BaCI2溶液加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，然后加 入BaCI2溶液有白色沉淀需先用稀鹽 酸酸化顯色法I-氯水，CCI4液體分層，下層為紫色振蕩靜置氯水，淀粉溶液變藍一0H-酚酞變紅一紫色石蕊變藍一H+變紅一氣體法NK濃氫氧化鈉溶液和濕 潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且

16、使 試紙變藍要加熱CQ2-稀鹽酸和澄清石灰水石灰水變渾濁S02也有此現(xiàn)象SO稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色一即時訓練4 (2012吉林期末質(zhì)檢，18)有一瓶無色氣體，可能含有CO2 HBr、S02 HCI、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgN03溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結論正確的是()。A.肯定有S02 HCIB.定沒有C02 HBr、N02C.可能有HBr、C02D.定有S02,可能有HCI、C02誤區(qū)警示1混淆褪色本質(zhì)(1)活性炭、S02氯水都能使品紅褪色，但本質(zhì)不同，活性炭是吸附

17、作用；S02是與有色物質(zhì)結合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水中的HCI0具有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；(2) S02使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是利用S02的還原性；(3) Na0H使溴水褪色是Br2與堿反應；(4)苯、CCI4使溴水褪色是萃?。?5)乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應。2混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如濃硫酸、HN03 HCI0是指酸根部分易得電子；酸的氧化性是指H+得電子，所以-6 -所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性大于酸的氧化性。3混淆酸的濃度對化學反應的進行及產(chǎn)物均有影響有些反應對物質(zhì)的濃度要求比較嚴格，濃度不僅影響化學反應速率，還影響化學反應能否發(fā) 生及生

18、成的產(chǎn)物，如濃稀是否反應主要產(chǎn)物是否反應主要產(chǎn)物硫酸與銅加熱反應S02否一-7 -硫酸與鐵冷，鈍化一反應Fe2+、H2硝酸與銅反應NO2反應NO硝酸與鐵冷，鈍化一反應Fe3+（或Fe2+）、NO鹽酸與MnO2加熱反應Cl2否一4.忽視反應過程中的量變到質(zhì)變在反應過程中，隨著反應的進行，反應物的量逐漸減小（還可能有水生成），所以反應物的濃度逐漸減小，那么濃溶液最后變成稀溶液。如濃硫酸與銅、濃硝酸與Cu反應等。5.忽視SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水生成酸，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應制取，女口Na2SiO3+H2O CO2=H2SiO3+Na2CO3但二氧化硅是一種特殊

19、的酸性氧化物，它 可以與一種特殊的酸（氫氟酸）反應生成SiF4氣體。跟蹤練習判斷正誤：（正確的打“V”號，錯誤的打“X”號）1.氯水、漂白粉、H2O2的漂白原理相同（ ）2.SO2具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，因而濃硫酸不能干燥SO2氣體（）3.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液、溴水時溶液褪色，說明SO2具有漂白性（）4碳纖維、聚乙烯、C60都含有碳元素，都屬于有機高分子材料（）5光導纖維的主要成分為硅單質(zhì)，電腦芯片的主要成分是鋅的化合物（）6.二氧化硅既能與NaOH反應，也與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物（）7.把足量的銅投入到含2 mol硫酸的濃硫酸中，消耗銅的物質(zhì)的量為1 mol（

20、）&氯水、濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上，均是先變紅后褪色（）1. （2012吉林摸底，7）下列反應生成的新化合 物中，不穩(wěn)定的是（）。A. SO3與水B.SO2與水C. SO2與氯水D.SO3與NaOH溶液2將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生, 則通入的氣體可能是（）。3.某溶液中同時含有下列六種離子，S2、SC2、NO3、PC4、SC2、Na+ ,向其中加入足量H2O2后，充分反應后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）。A.B.C.D.4.下列敘述中，不正確的是（）。A.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干

21、燥后可得到純凈的氨氣C.濃硫酸、濃硝酸在常溫下都能與銅較快反應D.NH4HCO溶液與NaHCO溶液均能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且物質(zhì)的量濃度相同時，NaHCO3溶液的pH大5.某無色溶液X,由K+、NK、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO、SO2-中的若干種離子組成， 取該溶液進行如下實驗：A. NH3B.Cl2C. CO2D. NO2-8 -*溶液U劉足量鹽酸口加熱-9 -白色沉淀甲是_(填物質(zhì)的化學式);(2)試寫出實驗過程中生成氣體A B的離子方程式 _、_;(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是 _ ，尚未確定是否存在的離子是 _ 。6.(2012遼寧部分重點中學期末聯(lián)考

22、,若從左瑞分別通入S02和CI2，裝置A的溶液中觀察到兩組實驗的現(xiàn)象是否相同？ _(填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的CI2,D中的現(xiàn)象是若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入S02時，打開K,通入適量02的化學反應方程 式為。S02通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為3_E中盛有溶液。(2)某同學將足量的S02通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入 足量(填字母)_，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣溶液若由元素S和0組成一2價酸根離子X,X中S和0的質(zhì)量比為4：3;當CI2與含X的溶 液完全反應后，得澄清溶液，取少

23、量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出CI2與含X的溶液反應的離子方程式 _。7.(2012河南岳陽質(zhì)檢，18)已知A B C、D、E、F、G H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(反應 過程中部分產(chǎn)物已略去)。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨?1) A在元素周期表的位置為 _(2)請寫出E的化學式為_(3) E的用途是 _(任寫一種均可)。(4)反應的化學方程式是_19)以下是有關S02 CI2的性質(zhì)實驗。)，分別研究S02和CI2的性質(zhì)。品紅 碘水 濃硫酸 溶液-10 -(5)反應的化學方程式是_-11 -(

24、6)_反應的離子方程式是 _&請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的 有關問題。I.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸，實驗 結果記錄如下表：酸實驗結果a濃硫酸加熱后發(fā)生反應，產(chǎn)生無色刺激性氣體b稀硫酸加熱也不發(fā)生反應c濃硝酸不加熱即可發(fā)生反應，產(chǎn)生紅棕色氣體d稀硝酸微熱發(fā)生反應，產(chǎn)生無色氣體由上表中實驗結果，四種酸的氧化性由強到弱的順序是由上表可知，銅與稀硫酸在加熱條件下不反應，但若同時通入 變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式： _(2)先將銅與

25、濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中， 一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括 _(填字母)。BaCl2溶液A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀E._通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 由此可得到的結論是(填字母)。A硝酸的酸性比硫酸強C. HN03能氧化H2SO3或S02)n.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象D.通入Y氣體后沉淀溶解B.H2SO3的酸性比鹽酸強D. BaS04既不溶于水也不溶于HN03溶液 云物的實驗裝置圖，請回答下列問題：02,銅片能逐漸溶解，溶液-12 -(1)寫出銅與稀硝酸

26、反應的離子方程式:-13 -已知裝置氣密性良好，請簡述利用該裝置證明銅和稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是作過程：_參考答案命題調(diào)研明晰考向真題試做1.答案：(1)Mn02+4HCI(濃)=MnC2+CI2f+2H2O(2)CHCI3+H2O2=HCHH20 COCI2T解析：(2)由CHCI3生成COCI2,碳的化合價由+2價升高到+4價，升高2價，由H2O2生成H2O化合價降低2,所以上述物質(zhì)的計量數(shù)均為1,即CHCI3+H2O2COCI2+ H2Q依據(jù)CI守 恒還應有HCI生成。2答案：蒸餾燒瓶Na2SO3F H2SO4濃)=Na2SO外SO2T+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃

27、色渾濁還原性 氧化性5SO2+ 2Mn4+2H2O=2M n彈 +5SO2-+4H+(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4) NaOH解析：A中發(fā)生的反應為Na2SO3F H2SO4濃)=Na2SO4+ SO2T+H2O生成的SO2通入B中與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化成SO-,KMnO4被還原為Mn牡，溶液的紫紅色消失；SO2與C中的Na2S能發(fā)生氧化還原反應，SO2被還原成S, S2被氧化成S,C中出現(xiàn)黃色渾濁；SO2通入品紅溶液中使品紅的紅色消失，但是生成的無色物質(zhì)受熱不穩(wěn)定，受熱后又恢復紅色；SO2是有毒氣體，其吸收試劑為NaO

28、H溶液，發(fā)生的反應為SO2+2NaOH=Na2SO6H2O精要例析聚焦熱點熱點例析【例1】 答案：(1)2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4b 2H2O SO2T將氣體通入品紅溶液，若褪 色，則證明是SO2若不褪色，則不是SO2 (2):.CI.:.CI.:MnO2 4H+2CI=Mn2+ +CI2f+2H2O 6NaO出3CI2=NaCIO3+ 5NaCI+3H2OFe+4HNO3=NO+ Fe(NO3)3+2H2O0.4a解析：(1)由紅色金屬單質(zhì)可知A為銅；(2)由Y是黃綠色氣體，可知Y為CI2，所以A為MnO20.3 mol CI2參加反應，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，所以3 mol CI

29、2參加反應，轉(zhuǎn)移5 mol電子，由 反應物及生成物可知氯的化合價既升高也降低，降低只能生成NaCI,有6個CI原子參加反應，轉(zhuǎn)移5個電子，即有5個CI原子化合價降低，有1個CI原子化合價升高，升高5價。(3)X為NO Y為A的硝酸鹽，由A與Y反應可知A為Fe、Y為Fe(NO3)3；設被還原的Y為x mol, 依據(jù)離子方程式計算：Fe+2Fe3+=3Fe2+1 23x 1.5x 1.5x=ax,x=0.4a【即時訓練1】 答案：解析：溴水變?yōu)榈馑芤喝杂蓄伾e誤；生成的HCI吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸NO的操-14 -小液滴，正確；均生成次氯酸鹽，正確；是氯氣與水生成的HCIO具有漂白性，錯

30、誤；氯氣與堿反應，且密度大于空氣，正確；光導纖維的主要原料是SiO2，錯誤；依SiO2+高溫高溫2C高=Si+2COT、C+H20(g)=C3 H2可知正確；不論氧氣是否過量均生成SO2錯誤?！纠?】 答案：解析：NO不能與水反應，錯誤；C02也與Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液， 錯誤；SiO2與氫氟酸反應，錯誤；生成NaHCO軌淀，NaHCO不能繼續(xù)與CO2反應，錯誤；是因為弱酸H2SO3被氧化為強酸H2SO4錯誤；雙氧水具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì) 發(fā)生變性，正確；NO與氧氣反應、NO2與水反應，正確?！炯磿r訓練2B解析：A選項中紅棕色的NO2與水反應生成無色NO和HNO3 H

31、NO3巴綠色 的Fe2+氧化為黃色的Fe3+;B選項CO2與CaCI2溶液不反應；C選項中生成白色沉淀AI(OH)3；SO2通入Ba(NO3)2溶液中使溶液呈酸性，H+、N3把SO2-氧化為SO2-，最終生成白色沉淀BaSO4【例3答案：解析：鈍化也屬于氧化還原反應，錯誤；由H2CO3勺酸性大于HCIO的酸性可知錯誤；溶液中有H+、NOk,在酸性條件下，NC-具有強氧化性能與銅反應，錯誤；NO2溶于水生 成HNO3 HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4錯誤；濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性， 所以濃度均降低，正確；濃硫酸與氨氣反應，錯誤；分解生成的NO2溶于硝酸使硝酸顯黃色，正確?！炯磿r

32、訓練3D解析：隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，所以有H2生成，正確；生成的SO2氣體小于1 moI，錯誤；依2H2SO4濃)+Zn=ZnSO維SO2T+2H2O,2 moI H2SO4專移2 mol電子，依Zn+H2SO4=ZnSO4H2f 2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以反 應結束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量一定小于4 mol，錯誤；最后無H+剩余，所以錯誤?！纠?答案：(1)1、Ba2+、NKFe3+、NC、Mg2+、SO2-、CO、AI3+K+、Cl解析：由實驗可知溶液中一定無CO;由可知溶液中含有I,含I-一定不含具有氧化性的Fe3+、N(H+);由可知溶液中一定無Mg牡

33、、AI3+ ;由可知溶液中一定含有Ba2+，有Ba2+定無SO;由可知溶液中一定含有NK?！炯磿r訓練4D解析：無色一定無NO2通入氯水中，得無色透明溶液 ，可知氯水黃綠色 褪去，一定無HBr、一定含有還原性物質(zhì)SO2因為在加AgNO3溶液前已經(jīng)加入了氯水，所以 無法鑒別原溶液中是否含有Clo誤區(qū)警示【跟蹤練習答案解析：1.均是利用其強氧化性，正確；3.SO2具有還原性而使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色， 錯誤；4.C60不屬于高分子，錯誤；5.光導纖維的主要成分為二氧化硅，電腦芯片的主要成分 是硅單質(zhì)，錯誤；6.二氧化硅只與氫氟酸反應，不與其他酸反應，屬于酸性氧化物，錯誤；7.隨著反應的進行，濃硫

34、酸變?yōu)橄×蛩?，所以消耗的Cu小于1 mol，錯誤；8.濃硫酸具有脫水性，會使試紙變黑，錯誤。創(chuàng)新模擬預測演練1.B解析：A生成H2SO4 B生成H2SO3不穩(wěn)定；C生成H2SO4和HCI;D生成Na2SO42.C解析：A選項NH3通入水中顯堿性，與SO2反應生成SC8，有BaSO3沉淀生成；B、D選項CI2、HN03(N0溶于水生成HN03具有強氧化性，把S02氧化為SO42-，有BaS04沉淀生 成。3.C解析：S2、SQ2-均具有還原性，可以被H2O2氧化為S、S02-，所以S2、S02-離 子數(shù)目減少，-15 -S02-離子數(shù)目增多，C正確。4.C解析：碳酸氫銨受熱分解生成C02 NH3 H20堿石灰吸收C02 H2Q余下的是純凈的氨氣，B正確；C選項濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應，錯誤；D都是弱酸酸式鹽，所以均能與強堿、強酸反應，兩溶液中均存在HC+H20-H2C03b 0H-,而NH4HC0溶液中還存在NHF+H20=NH3H20F H+,所以NaHC03溶液堿性強，正確。5.答案：