2013高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練專題檢測(cè)評(píng)估6

1、用心愛心專心-1 -專題檢測(cè)評(píng)估(六)(時(shí)間：90 分鐘,滿分:100 分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1. 下列敘述不正確的是()A. 鐵表面鍍鋅,鐵作陽極B. 輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：022H2O - 4e_=4OH -D. 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2CI - -2e=CI2f【解析】 選項(xiàng) A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng) B，Zn 的活潑性比 Fe 強(qiáng),Zn 失去電 子而保護(hù)了船體。選項(xiàng) C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)02在正極獲得電子。選項(xiàng)D CI一的失電子能

2、力大 于0H-電解飽和食鹽水時(shí)CI一在陽極失去電子變?yōu)镃I2?！敬鸢浮緼2. 茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe 合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解質(zhì)溶液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A. B. C. D. 【解析】 較活潑的鋁合金為負(fù)極(對(duì)),Pt-Fe 合金網(wǎng)為正極，海水是電解質(zhì)溶液(對(duì)),負(fù)極 上發(fā)生氧化反應(yīng)錯(cuò)；?！敬鸢浮緼3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A. 已知H (aq) OH aq)=H2O(I)-57.3kJ mol，則H2SO4和Ba(OH )2反應(yīng)的反應(yīng)熱

3、，H =2-看3kJ molJB. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)2O2(g)=CO2(g)2H2(g)汕一-I吃9kJ mol4則CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-192.9kJ mol4C.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-285.8kJ molJ.則2H2O(g)=2H2(g) O2(g)：H=+571.6kJ mol4D.葡 萄 糖 的 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 是 -280kJ mol bD. 已知 P(白磷,s)=P(紅磷,s).： H|b|, 但 a NaBr3Na2S43NaBr。閉合開關(guān) K 時(shí),b 極附近先變紅色。下用心愛心專心-11 -電敷 A 離子卑換膜電典

4、B電解質(zhì)*儺解質(zhì)町卜I_ I _A.負(fù)極反應(yīng)為4 Na-4e=4NaB. 當(dāng)有 0.01 molNa通過離子交換膜時(shí)，b 電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC. 閉合 K 后,b 電極附近的 pH 變小D. 閉合 K 后,a 電極上有氣體產(chǎn)生【解析】 本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)對(duì)所給的電池反應(yīng)很不熟悉，習(xí)慣寫出電極式的同學(xué)會(huì)因?yàn)闉椋?S；-2e_=內(nèi)電路為Na，移動(dòng)導(dǎo)電。由題意可知 b 極（陰 極）:2H2O 2e=H2f，2OHa極（陽極）:Cu - 2e_=Cu2.所以 C、D 均錯(cuò)誤；對(duì)于 B項(xiàng)當(dāng)有 0.01 molNa通過離子交換膜時(shí)，說明內(nèi)電路通過了 0.01 mol 的電荷，外電路

5、轉(zhuǎn)移的電子也就為 0.01 mol。結(jié)合 b 極反應(yīng)，產(chǎn)生的H2就為 0.005 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 mb只有 B 正確?！敬鸢浮緽15.（2011 海南化學(xué)改編,12）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（）A. 燒杯 a 中的溶液 pH 升高B. 燒杯 b 中發(fā)生還原反應(yīng)C. 燒杯 a 中發(fā)生的反應(yīng)為2H：2e=H2fD. 燒杯 b 中發(fā)生的反應(yīng)為2CI一-2e_=CI2f列說法正確的是（）嗣棒-NaUf 液浸 U部的酚醞試紙錯(cuò)筆芯寫不出電極反應(yīng)式而做不出來。電源的正極反應(yīng)為Br 2e=3Br：電源的負(fù)極反應(yīng)用心愛心專心-12 -【解析】 由圖知，燒杯 b 中的 Zn 棒失去電子，發(fā)

6、生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移到 Fe 棒上，燒杯 a 中通 入的氧氣在 Fe 棒表面得電子生成氫氧根離子，使 a 中溶液的 pH 升高。所以正確的為 A 項(xiàng)。【答案】A16.三氧化二鎳(M2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用 NaOH 調(diào)節(jié)NiCl2的pH 至 7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成CIO；把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是：A. 可用鐵作陽極材料B. 電解過程中陽極附近溶液的pH 升高C. 陽極反應(yīng)方程式為：2CI一_2e_=CI2fD. 1 mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了| inu I電子【解析】此題將電極材

7、料、放電離子巧妙隱蔽，全部信息都集中在”電解過程中產(chǎn)生的Cl2”上。所以此題是在考生已掌握電解初步知識(shí)的基礎(chǔ)上，考查考生的審題能力及信息的捕捉能力。電解質(zhì)溶液中含有Cl：在電解過程中產(chǎn)生Cl2說明陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2仁 從而說明陽極為隋性電極，不可能為活性電極(鐵電極)。電解過程中，在陽極附近發(fā)生反應(yīng)：Cb - 2OH=ClClOH2O所以O(shè)H一濃度應(yīng)減小,pH 減小。【答案】CD三、非選擇題(本題包括 4 小題，共 52 分)17.(12 分)開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4.又能制H2反應(yīng)器 分離器膜

8、反應(yīng)需請(qǐng)回答下列問題：(1) 已知 1 gFeS2完全燃燒放出 7.1 kJ 熱量.FeS燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2) 該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為 _。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI 分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的用心愛心專心-13 -用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用 MH 表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：肢電NiO(OH)+MHNi(OH )2M1電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ 。2充電完成時(shí)Ni(OH )2全部轉(zhuǎn)化為 NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生

9、。2。2擴(kuò)散到另用心愛心專心-14 -一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_。高溫【解析】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2.則 4 molFeS2燃燒放出的熱量為 4mol 120g molJ7.1kJ g =陋 kJ 。書寫該過程中的化學(xué)方程式：SO2I22H2O=2HIH2SO4.2HI -H2I2。整理可得總反應(yīng)方程式為SC22H2O=H2SO4H2。對(duì)于 2HI .一H2I2平衡體系，分離出H2平衡正向移動(dòng)，有利于提高 HI 的分解率。電池放電發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極上 MH 發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為MH O-e_=M- HQ

10、O因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈堿性，所以 MH 放電后生成的H以H2。的 形式出現(xiàn)；充電完成時(shí)，該電解池的陽極材料為 NiC(CH),陰極材料為 MH 電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液。根據(jù) 電解池工作原理，陰極上的電極反應(yīng)式為2H ：2e=H2f，但是題中信息為02與陰極產(chǎn)物 可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則H2被02氧化，在堿性條件下以0H一形式存在?！敬鸢浮?1)4FeS2(s) 11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) ：H=-3 408kJ mol(2)SQ 2H2O=H2SO4H2(3) 減小H2濃度，使 HI 分解平衡正向移動(dòng)，提高 HI 的分解率MH OH-e-=M H2O2H2O O24e_=4O

11、H -18.(13 分)如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的 pH 變色范圍:6.88.0,酸色一紅色，堿色一黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液用心愛心專心-15 -顏色變化的敘述正確的是_ 填編號(hào))；A 管溶液由紅變黃2B 管溶液由紅變黃3A 管溶液不變色4B 管溶液不變色(2)寫出 A 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；(3) 寫出 B 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；(4) 檢驗(yàn) a 管中氣體的方法是;(5) 檢驗(yàn) b 管中氣體的方法是;(6) 電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 _?！窘馕?/p>

12、】該電解池 A 管中鉑絲為陰極，電極反應(yīng)式為2H：2e-二二H2f 管中鉑絲為陽極，電極反應(yīng)式為40H -_4e-=O2f2H2O A管附近產(chǎn)生OH：故溶液由紅變黃，B 管 附近產(chǎn)生H溶液仍呈紅色，A 管附近產(chǎn)生的0H-與Mg2結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀。但停止 電解后，生成的Mg(OH )2與H反應(yīng)，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗(yàn) a 管中產(chǎn)生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，證明是H2;檢驗(yàn) b 管中產(chǎn)生的。2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)復(fù)燃，證明是O2?！敬鸢浮?2)2H2丁=H2f(寫2H2O 2e_=2

13、OH一H2f也可)Mg22OH二Mg (OH )2 “(3)4OH一-4e_=2H2O O2f(寫2H2O - 4e二二4H O2f也可)(4) 用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲(5) 用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃(6) 溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)19.(14 分)(2011 江蘇化學(xué)，20)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g)：H=206.2kJ molCH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)用心愛心專心-16 -：H

14、=247.4kJ mol2H2S(g)=2H2(g) S2(g)：H=169.8kJ mol用心愛心專心-17 -(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 _。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO2與H?S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)H2O的熱分解也可得到H2.高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中AB 表示的物質(zhì)依次是_。電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)

15、。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 _。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350C時(shí).Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素 的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！窘馕觥恳驝H4(g) 2H2O(g)=CO2(g4H2(g)的厶 H 可通過題干所給兩式中式2 -式，所以厶 H=+165.0kJ mol4。(2)由于H2S的分解是吸熱反應(yīng)，則H2S部分燃燒的目的是提供熱量。SO2與H2S反應(yīng)的化CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)電無=1排出液一 I隔膜用心愛心專心-18 -學(xué)方程式為：SO22H2S=3S 2H2O。由圖可看

16、出 舊2、。2分子在高溫時(shí)先增大后減少，說明二者均發(fā)生了分解，生成了 H、O 原子。又因?yàn)锳B 平衡時(shí)的量之比大約為2 : 1,則可推知 A 為 H 原子,B 為 0 原子。陽極CO(NH2)2失電子生成 2.化合價(jià)升高 6,首先寫出2CO(NH2)2-6eN2fCO3 -溶液顯堿性用0H一配平電荷2CO(NH2)2-6e 80H一N2fCO3：再 用H20配 平2H CO(NH2)2-6e_ 80H -=N2fCO3_6H2O最后用 0 檢查是否配平。由反應(yīng)物MgzCu和生成物MgCu2中的 Mg Cu 原子數(shù)之比可知金屬氫化物只能是Mg 的氫化物，再由 H 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077,可知該

17、氫化物為MgH2。寫出化學(xué)方程式并配平得：2Mg2Cu 3H2MgCu23MgH2?！敬鸢浮?1)CH4(g) 2H2O(g)=CO2(g)4H2(g).：H=165.0kJ mol(2)為H?S熱分解反應(yīng)提供能量2H2S SO2=2H2O 3S(或4H?S 2SQ=4H2O 3S?)(3)H、O(或氫原子、氧原子)(4) CO(NH2)28OH -6e=CO；N2i6H2O(5) 2Mg2Cu 3H2MgCu23MgH220.(13 分)碘被稱為”智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化

18、物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：1.州性社械a.a瀟電軸3.島于甕 擾膜弱冷卻水用心愛心專心-19 -(1)碘是_ 填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 _方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：引26KOH=5KIKIO33H2O將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)電解槽用水冷卻。用心愛心專心-20 -電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _;陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是 否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)臉方法實(shí)密現(xiàn)盟皿結(jié)倫(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下步驟的操作名稱是，步驟的操作名稱是_的目的是_ ?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱升華的方法來分離提純含少量雜質(zhì)的固體碘 電子，陽極區(qū)的陰離子有I - 103一、OH-根據(jù)信息|-失電子生成IOr陰極H得電子