第六章 非金屬元素及其化合物

1、2009年各省高考題匯編109年高考上海卷用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D【答案】B209年高考上海卷在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D【答案】A3. 09年高考江蘇卷 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法

2、一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。飲用水中CIO2、CIO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。CIO2被I-還原為CIO-2、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH2.0時，CIO-2也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=

3、Na2S4O6+2NaI請寫出pH2.0時，CIO-2與I-反應(yīng)的離子議程式。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO-2的濃度為mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）若飲用水中ClO-2 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO-2 還原成Cl- , 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)方法二制備的ClO2中

4、不含Cl2（2）調(diào)節(jié)溶液的pH2.0c (V2-4V1)4V Fe (OH)34. 09年高考江蘇卷 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20 Kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度（2）25時，1.00 g N2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(

5、l)的H= kJ·mol-1。（3）17、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2為混合氣體（17、1.01*105 Pa）,理論上至少需消耗Cu多少克？【答案】（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時： K= 答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01×

6、;105Pa達(dá)到平衡時，1.00L混合氣體中：則由可得答：理論上至少需消耗Cu1.73 g.509年高考上海卷海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的

7、鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： 【答案】（1） 非極性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，鍵長增長，鍵能減小 （合理即給分）609年高考上海卷煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留

8、2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知： 含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為： NO+2HNO33NO2+H2O 當(dāng)煙氣中時，吸收率最高。 煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。 （ii）煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)

9、中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）0.25（2）1.64（3）不符合 因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i） （ii） 2008年各省高考題匯編1. 08年高考上海卷已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【答案】B2. 08年高考上海卷已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的

10、判斷正確的是（）A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水【答案】C3. 08年高考上海卷在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（）A0.43 B0.46 C0.49 D0.52【答案】A B4. 08年高考廣東卷海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得

11、到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C解釋：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。5. 08年高考上海卷小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是 mol。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸

12、至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式?！敬鸢浮?0.012mol 3.8 n (OH)：n (CO32)=16：1 Al2Mg6(OH) 16CO2·4H2Oz608高考江蘇卷（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母）a.減少化石燃料的使用 b植

13、樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽能、風(fēng)能將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根

14、據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體， 即：CO2HCOOHCH4寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式 。由圖可知，鎳粉是 。（填字母）a.反應(yīng)的催化劑b.反應(yīng)的催化劑c.反應(yīng)、的催化劑d.不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）a.反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b.反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加c.反應(yīng)的速率均不變d.反應(yīng)的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快e.反應(yīng)的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快f.反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增加【答案】abcd a c 3Fe+4H2OFe3O4+2H2 c e7. 08年高考廣東卷(11分)硅單質(zhì)及

15、其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SihCl3過程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故

16、采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋?！敬鸢浮?1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HClSiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCD解釋：SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，AB正確。光導(dǎo)纖維的材料為SiO2，C正確。普通玻璃的主要成分為Na