溶液酸堿性(學考版新).

1、1溶液的酸堿性溶液的酸堿性專題三專題三 溶液中的離子反應溶液中的離子反應2v在在25時分別計算室溫下時分別計算室溫下0.01mol/L的鹽酸、的鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈉溶液中氯化鈉和氫氧化鈉溶液中 c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH- -) )分分別是多少？別是多少？交流與討論交流與討論c(H+)/ molL-1c(OH-)/ molL-1鹽酸鹽酸NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液注：水的離子積注：水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14（25）3溶液的酸堿性與溶液中的溶液的酸堿性與溶液中的c(H+) 、c(OH-)的大小有什么關系？的大小有什么關系？10-710

2、-1210-24溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與c(H+)和和c(OH- )的關系：的關系：c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 T=25酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+)越越 _ ，溶液酸性越溶液酸性越_ 。c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 c(OH-)越越 _ ，溶液堿性越溶液堿性越_ 。大大強強大大強強= = =一、溶液的酸堿性的判斷一、溶液的酸堿性的判斷5 某溶液中某溶液中c(c(H H+ +) ) 1 11010-7 -7 molmolL L-1-1，則該，則該溶液一定顯酸性？溶液一定顯

3、酸性？說明：說明：溶液酸堿性的判斷依據(jù)是溶液酸堿性的判斷依據(jù)是c c（H H+ +) )和和c c（OHOH-）的相對大小。）的相對大小。 c c（H H+ +) ) 1 11010-7-7 molmolL L-1-1呈酸性只是呈酸性只是2525時的一種特殊情況。時的一種特殊情況。思考討論思考討論不一定。不一定。6二、溶液酸堿性的表示方法二、溶液酸堿性的表示方法7c(Hc(H+ +) ) molmolL L-1-1c(OHc(OH- -) ) molmolL L-1-1pHpHc(Hc(H+ +) )與與c(OHc(OH- -) )比較比較 酸堿酸堿性性溶液溶液1 1溶液溶液2 2溶液溶液3

4、310101 11010-5-51 11010-7-71 11010-9-95 5c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 酸性酸性1 11010-7-77 7c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 中性中性1 11010-10-101 11010-4-4c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 堿性堿性8溶液的溶液的pH與與c(H+)的關系：的關系：酸性越強酸性越強堿性越強堿性越強0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 10149溶液的

5、溶液的pH正誤判斷正誤判斷1、一定溫度下、一定溫度下 pH越大，溶液的酸性越強。越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH一定大。一定大。4、pH等于等于6.5，溶液一定是呈酸性。，溶液一定是呈酸性。5、pH有可能等于負值。有可能等于負值。7、pH相同的強酸和弱酸中相同的強酸和弱酸中,C(H+)相同相同, 酸溶液酸溶液 的物質的量濃度相同。的物質的量濃度相同。6、pH等于零，溶液沒有酸性。等于零，溶液沒有酸性。10三、溶液酸堿性的測定方法三、溶液酸堿性的測定方法lpHpH試紙法試紙法lpHpH計法計法l酸堿指示

6、劑法酸堿指示劑法11廣范廣范pH試紙試紙 精密精密pH試紙試紙 12v將pH試紙濕潤之后測pH，誤差與真實值關系是什么？v【思考提示】若pH試紙濕潤后，相當于將溶液稀釋，因此會使溶液pH發(fā)生變化。若測酸性溶液，則會使pH變大，若測堿性溶液，則pH變小，而若測的是中性溶液，則溶液pH不發(fā)生變化。1314從化學實驗合理性、規(guī)范性的角度從化學實驗合理性、規(guī)范性的角度看，請你談談對該廣告的看法。看，請你談談對該廣告的看法。用用pH試紙測定溶液試紙測定溶液pH的規(guī)范方法：的規(guī)范方法：1用鑷子夾取一小片用鑷子夾取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上；（或玻璃片）上；2用

7、干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點于用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點于pH試紙中部；試紙中部；3半分鐘內(nèi)與標準比色卡對照，讀出半分鐘內(nèi)與標準比色卡對照，讀出pH。各抒己見各抒己見15 pH計又叫酸度計，是一種用來精確測量溶液計又叫酸度計，是一種用來精確測量溶液pH的的儀器，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的儀器，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的pH。16 下列溶液肯定是酸性的是下列溶液肯定是酸性的是: : A A含有含有H H+ +的溶液的溶液 B B酚酞顯無色的溶液酚酞顯無色的溶液 C CpH7pH7的溶液的溶液 D Dc(OHc(OH- -)c(H)1mol/L 11010-7-7mol/L,mol

8、/L,呈弱酸性呈弱酸性; ;B.B.若若c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),),則溶液呈中性則溶液呈中性; ;C.C.強堿溶液中沒有強堿溶液中沒有H H+ +D.D.將將0.1mol/L0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋的鹽酸溶液稀釋1010倍倍,c(H,c(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )減小減小10 10 倍倍. .B31歸歸 納納 小小 結結一溶液酸堿性的判斷一溶液酸堿性的判斷二溶液酸堿性的表示方法二溶液酸堿性的表示方法pH的簡單計算的簡單計算三溶液酸堿性三溶液酸堿性的測定方法的測定方法酸堿指示劑酸堿指示劑pH試紙試紙pH計計溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)

9、的相對大小的相對大小32把健康帶回家把健康帶回家33關注健康關注健康 珍愛生命珍愛生命34酸性食物與堿性食物酸性食物與堿性食物 營養(yǎng)學上劃分食物酸堿性的標準，不是根據(jù)食物的口味，而是根據(jù)食物在人體內(nèi)分營養(yǎng)學上劃分食物酸堿性的標準，不是根據(jù)食物的口味，而是根據(jù)食物在人體內(nèi)分解最終代謝產(chǎn)物的酸堿性來劃分的，凡是在體內(nèi)分解的最終代謝產(chǎn)物是酸性的，就稱解最終代謝產(chǎn)物的酸堿性來劃分的，凡是在體內(nèi)分解的最終代謝產(chǎn)物是酸性的，就稱為酸性食物，反之就是堿性食物為酸性食物，反之就是堿性食物 。常見食物的酸堿性：常見食物的酸堿性： 強酸性：蛋黃、奶酪、白糖、西點、柿子、烏魚子、柴魚等。強酸性：蛋黃、奶酪、白糖、西

10、點、柿子、烏魚子、柴魚等。 中酸性：火腿、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥、奶油、馬肉等。中酸性：火腿、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥、奶油、馬肉等。 弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章魚、泥鰍等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章魚、泥鰍等。 弱堿性：紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍菜、洋蔥、豆腐等。弱堿性：紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍菜、洋蔥、豆腐等。 中堿性：蘿卜干、大豆、胡蘿卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸中堿性：蘿卜干、大豆、胡蘿卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等。檬、菠菜等。 強堿性：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶、天然綠藻類等強堿性：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶、天然綠藻類等 有專家建議：在每天的飲食中酸性食物和堿性食物的比例應控制在有專家建議：在每天的飲食中酸性食物和堿性食物的比例應控制在1 1：4 4 ；但不同的人因飲食習慣不同