實驗室制取氧氣知識點總結(jié)

1、實驗室制取氧氣 一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。 物理變化（蒸餾） 注意：該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（ H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B 實驗原理： MnO 2表達(dá)式：注： MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色 粉末）B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：MnO2注意： MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式

2、：C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、移、熄 連接裝置：先下后上，從左到右的順序 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水 中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） 固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水 排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上 （密度比空氣大 ） （防止氣體逸出）

3、判斷氣體收集滿的標(biāo)準(zhǔn)：有氣泡從水槽中集氣瓶口向外冒出b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口 先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱E、易錯事項：a）. 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪 在試管底部b）. 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c）. 用高錳酸鉀制取氧氣時， 試管口塞一團(tuán)棉花： 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管， 污染制取的氣體和水槽中的水。d）. 排氣法收集氣體時， 導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部： 有利于集氣瓶內(nèi)空氣排 出，使收集的氣體更純。e）. 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ,

4、然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流， 炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身 的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化

5、錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。（在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚 粉末 ）。四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 2、特點：一變多水的組成知識點一：水的物理性質(zhì)1、水是無色無味的液體。2、一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，沸點 100，凝固點 0 ；3、4 時密度最大，水凝固成冰時，密度最小 二：水的電解實驗1、電解水的實驗（1）.裝置水電解器（2）.電源種類 -直流電（ 3）.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性（ 4）.反應(yīng)表達(dá)式：通電H2O H2+ O2（5）實驗現(xiàn)象： 通電后，兩根電極上都出現(xiàn)氣泡 一段時間后

6、正負(fù)兩極試管內(nèi)收集的氣體體積比為 V 正:V 負(fù)=1:2 正極產(chǎn)生的氣體：能使帶火星木條復(fù)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體：能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（6）實驗結(jié)論正極產(chǎn)生的氣體是氧氣 ，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣。 氫氣和氧氣的體積比： 2： 1 水是由氫元素和氧元素組成的。 三：氫氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體。 2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性點燃H2 + O2 H2O現(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)色（在空氣中燃燒）3、氫氣的驗純方法：管口朝下收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口靠近酒精燈 火焰，移開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，若聲音很小，則 表明氫氣已純。四、單質(zhì)、化合物1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)， 如氧氣（O2）、氫氣 （H2）、氮氣（N2） 條件：同種元素純凈物2、化