2016年分析技術(shù)試題庫(kù)

1、選擇題1. EDTA法測(cè)定水中硬度時(shí)候，加入EBT指示劑，滴定終點(diǎn)顏色轉(zhuǎn)變?yōu)?D )(A)藍(lán)變紅 (B) 紅變紫 (C) 藍(lán)變紫(D)紅變藍(lán)2. 下列物質(zhì)中能夠直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是，(C)(A)HCl (B)KOH (C)AgNO3 (D)EDTA3. 氣相色譜法的定性依據(jù)是 (B )(A)峰的個(gè)數(shù)(B)出峰時(shí)間(C)峰面積(D)峰的寬度4用分析天平稱量試樣時(shí)，在下列結(jié)果中不正確的表達(dá)是(A)(A)0.312g( B)0.0963g( C)0.2587g( D)0.3010g5. 標(biāo)定KMnO溶液的可用的介質(zhì)一般為(B )(A)鹽酸 (B) 硫酸C)草酸鈉溶液(D) 硝酸6. 鹽酸滴定NaOH

2、溶液中加入甲基橙指示劑，終點(diǎn)顏色轉(zhuǎn)變?yōu)?B )(A)紅變橙 (B) 黃變橙 C) 紅變黃 (D) 黃變紅7. K 262O7溶液滴定Fe2+時(shí)，適宜的指示劑為(C)(A)次甲基藍(lán)(B) 酚酞C) 二苯胺磺酸鈉(D)淀粉指示劑8. 碳酸鈉標(biāo)定鹽酸所用的指示劑是(A )(A)甲基橙 (B) 酚酞 (C) EBT (D)二苯胺磺酸鈉9. 用50 mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好消耗25 mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為( A )(A)25.00 mL (B) 25.0 mL (C)25 mL (D)25.000mL10. 用佛爾哈德法測(cè)定 Cl離子時(shí)，采用的指示劑是(A)(A)鐵銨磯 (B) 鉻酸鉀 (C) 甲

3、基橙 (D) 熒光黃10.11. 下列說(shuō)法中違背了晶形沉淀?xiàng)l件的是(B)A.沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行B.沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行C.應(yīng)在不斷攪拌下慢慢滴加沉淀劑D.沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化12. 0.002000mol/L的K2Cr2O7溶液對(duì)FezQ的滴定度是(B ) mg/mL>(A) 0.3200(B) 0.9600(C) 9.600(D) 3.200(D)沉淀純凈測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高13. 沉淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)量越大，將使(A)沉淀易于過(guò)濾洗滌(B)(C)沉淀的溶解度減小(D)14. EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是(C)(A)2(B)4(C)6(D)

4、 815. 在下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是(C )2-(A) NaH 2PQ N&PQ(B) H 2CO CO3(C)NHQI NH3 H2。 (D) H2SQ SO-16. 稱取0.4829g鎳合金試樣，溶解后將其中的 Ni沉淀為丁二酮肟鎳 Ni(C8HiQN4)( M= 288.84g/mol ),經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后，稱得質(zhì)量為0.2481g。試樣中Ni (MNi) = 58.69 g/mol ) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A)(A)10.44%(B)51.38%(C)25.29%(D)5.22%17. 間接碘量法測(cè)定硫酸銅中銅的含量時(shí)所用的指示劑為(C )(A)酚酞 (B) 鉻黑

5、T (C) 淀粉 (D)自身指示劑18. 某氨水的密度為 0.90g/mL，含氨量為29%則此氨水的摩爾濃度為(D ) mol/L。(A) 1.5(B) 5.0(C)15(D) 10.019.用氯化鈉基準(zhǔn)試劑標(biāo)定 AgNO溶液濃度時(shí)，若酸度過(guò)高，會(huì)使標(biāo)定結(jié)果(A)偏高 (B) 偏低 (C) 不影響 (D)難以確定其影響20 . KMnO4法測(cè)定Fe2量時(shí)，溶液的酸度及調(diào)節(jié)溶液酸度所用的酸分別為(A)強(qiáng)酸性，H2SO莫爾法的指示劑為(A) K 26Q (B)21.22.(B)強(qiáng)酸性，HNO (C)強(qiáng)酸性，HCI (D) 弱酸性, A )鐵銨釩 (C)吸附指示劑(D)用NaaSzQ作為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定

6、膽磯含量時(shí)，指示劑加入時(shí)間為 A)滴定前B)滴定至淡藍(lán)色時(shí)C)滴定至淡黃綠色時(shí)D)臨近終點(diǎn)時(shí)在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+M淀SO2-時(shí)，沉淀首先吸附3+(B) Cl -2+淀粉指示劑(D )A )H2SQ23.(A)Fe 3+(B) Cl - (C)Ba 2+(D) NO 324. 用KMnO法測(cè)定軟錳礦試樣中 MnO含量時(shí)，其滴定方式為(A)直接滴定法二苯胺磺酸鈉是(A)自身指示劑25.(B)返滴定法(C)置換滴定法K2C2O滴定Fe2+的常用指示劑。它屬于(B)特殊指示劑C)氧化還原指示劑26.在下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是27.B )(D)間接滴定法)(D)其他指示劑(C2

7、 -(A) NaH 2PO NaPO (B) H2SQ SO4(C)NH 4CI NHs H 2O (D) H 2CO COs2-將試液轉(zhuǎn)移入蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的容量瓶中定容，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是B )偏低晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是(A)稀、熱、快、攪、陳C)稀、冷、慢、攪、陳重量分析要求所用的沉淀劑(A)溶解度小 (B)組成恒定(A)偏高28.29.C )無(wú)影響 D )無(wú)法判斷D )(B)(D)濃、熱、快、攪、陳 稀、熱、慢、攪、陳(C)不易揮發(fā)(D)易揮發(fā)或分解、選擇性高、生成的沉淀溶解度小 均勻沉淀法可獲得顆粒較大的沉淀，這是因?yàn)?D)(A)增大沉淀的溶解度(B)提高臨界Q/S(C)促進(jìn)沉淀的凝聚

8、(D)降低相對(duì)過(guò)飽和度31. 在含CsT和mC+的溶液中測(cè)定 Ca2+,可先將溶液調(diào)至(A)12(B)10C)832. 可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的容器是(A)燒杯 (B)錐形瓶30.pH為(A)以消除Mc2+的干擾。(D) 4(D )C)試劑瓶33. KM n04溶液滴定草酸所需的介質(zhì)最好選擇為是A)硫酸 (B)鹽酸 (C)磷酸 (D)34. 標(biāo)定KMnO溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用(A)氯化鈉 (B) 重鉻酸鉀 (C)35. 標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)可用(D )(A)氯化鈉 (B) 重鉻酸鉀 C)C )草酸鈉硫酸鈉(D)(D)容量瓶)硝酸鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀36. H 3PO介質(zhì)中，用 0.1mo

9、l/LK 262O溶液滴定(A)次甲基藍(lán) (B)二苯胺 C)37. 標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)可用(C )(A)氯化鈉 (B) 重鉻酸鉀 C)碳酸鈉 (D)38. 稱好的基準(zhǔn)物質(zhì)倒入濕(蒸餾水潤(rùn)洗過(guò))的燒杯中,(D)0.1mol/LFe 2+溶液，適宜的指示劑為( 二苯胺磺酸鈉2+(D)鄰二氮菲-Fe鄰苯二甲酸氫鉀對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是(C )(A)偏高 B )偏低 C )無(wú)影響 D )無(wú)法判斷A ) g/mL。(D)0.00049(C )(D)自身指示劑39. 0.2000mol/L 的NaOH溶液對(duì)H2SQ的滴定度為(A)0.0098(B)0.00098 C)0.004940間接碘量法測(cè)定硫酸銅中

10、銅的含量時(shí)所用的指示劑為(A)酚酞 (B)鉻黑T (C) 淀粉41下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是(D )(A)0.060(B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.600042下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是三位的是( C)(A)4.00 X 10-(B)0.400(C)0.004 (D)pKa = 4.00843為了消除0.0002000 kg中的非有效數(shù)字應(yīng)正確地表示為( D )(A)0.2g(B)0.20g(C)0.200g(D)0.2000g44下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是四位的是(B )(A)0.2500(B)0.0025(C)2.005(D)20.5045下面數(shù)據(jù)中含有非有效數(shù)字的是(

11、 A )(1) 0.02537(2) 0.2009(3) 1.000 20.00(A)1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,446用50 mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好消耗25 mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為( C )(A)25 mL (B) 25.0 mL (C)25.00 mL (D)25.000mL47用25 mL移液管移取溶液，其有效數(shù)字應(yīng)為( C )(A)二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位48用分析天平準(zhǔn)確稱取0.2g試樣，正確的記錄應(yīng)是( D )(A)0.2g(B)0.20g(C)0.200g(D)0.2000g49用分析天平稱量試樣時(shí)，在下列結(jié)果中不正確的表達(dá)是(A )(A

12、)0.312g(B) 0.0963g(C) 0.2587g( D 0.3010g50已知某溶液的pH值為10.90，其氫離子濃度的正確值為( D(A)1 X 10-11 mol L-1(B) 1.259X 10-11 mol L-1-1-1(C)1.26 X 10-11 mol L (D)1.3X 10-11 mol L51用KHP標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，加入酚酞指示劑，滴定終點(diǎn)顏色轉(zhuǎn)變?yōu)?D )(A)藍(lán)變微紅(B)無(wú)色變黃(C) 藍(lán)變黃(D)無(wú)色變微紅簡(jiǎn)答題1. 常用的滴定方式有哪些 ？各適用何種情況？答：（1）直接滴定法，適用于滿足所有滴定反應(yīng)條件的滴定分析中；（2 ）返滴定法，適用于被測(cè)物質(zhì)

13、與標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液反應(yīng)速度較慢或沒有合適的方法確定滴定 終點(diǎn)的滴定分析中；（3）置換滴定法，適用于被測(cè)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的反應(yīng)伴有副反應(yīng)，沒有確定的化學(xué)計(jì) 量關(guān)系，或沒有合適的方法確定滴定終點(diǎn)的滴定分析中；（4）間接滴定法，適用于被測(cè)物質(zhì)不能與滴定劑反應(yīng)的滴定分析中。2. 滴定反應(yīng)的條件有哪些 ？答：（1）反應(yīng)要按一定的化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行，即具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，沒有副反應(yīng)。因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量關(guān)系是滴定分析定量計(jì)算的依據(jù)。（1）（2） 反應(yīng)必須進(jìn)行完全，反應(yīng)完全的程度99.9%。因?yàn)榈味ǚ治鲆?Er< 0.1%。（1）（3）反應(yīng)速度要快，能瞬間完成。當(dāng)?shù)稳氲味▌┑牧颗c被滴定物質(zhì)的量符合化學(xué)計(jì)量關(guān)系

14、時(shí)，滴定反應(yīng)瞬間完成，立即引起指示劑顏色突變或電位突躍，而迅速終止滴定。（1）（4） 有合適的方法（指示劑法或儀器分析法）確定滴定終點(diǎn)，以正確指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。3. 什么是化學(xué)分析法，它又是如何分類的？答：以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法（1分），包括重量分析法和滴定分析法。（1分）滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種：酸堿滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法和氧化還原滴定法?；蛘叻譃槎ㄐ院投糠治鲆菜銓?duì)。（2分）4. 請(qǐng)簡(jiǎn)述準(zhǔn)確度和精密度含義以及之間的關(guān)系。答：準(zhǔn)確度是測(cè)定值（xi）與真實(shí)值（xT）符合的程度。（1分）精密度是多次測(cè)量值（xi）之間相 互接近的程度。

15、（1分）分析結(jié)果精密度高，準(zhǔn)確度不一定高；分析結(jié)果準(zhǔn)確度高，精密度一 定也高。（3分）5高錳酸鉀法的特點(diǎn)是什么？答：高錳酸鉀法的優(yōu)點(diǎn)是氧化能力強(qiáng)，一般不需另加指示劑。（2分）高錳酸鉀法的主要缺點(diǎn)是試劑常含有少量雜質(zhì)，因而溶液不夠穩(wěn)定。此外，又由于KMnO的氧化能力強(qiáng)，能和很多還原性物質(zhì)發(fā)生作用，所以干擾也較嚴(yán)重。（3分）5. 分光光度法定性和定量分析的依據(jù)分別是什么？答：同一物質(zhì)不同濃度的溶液，吸收曲線的形狀相似，入ma?不變，吸光度與濃度成正比，此關(guān)系可用于分光光度法的定量分析。不同物質(zhì)吸收曲線的特性（即峰的形狀、高度、數(shù)目及位置等）不同，是分光光度法定 性分析的依據(jù)。6. 什么是直接電位法

16、？它的應(yīng)用基礎(chǔ)是什么公式？答：直接電位法是選用適當(dāng)?shù)闹甘倦姌O浸入被測(cè)試液，測(cè)量其相對(duì)于參比電極的電位， 根據(jù)測(cè)出的電位，直接求出被測(cè)物質(zhì)的濃度。（3分）電位分析法的基本公式為能斯特方程。 （2分）7. 隨機(jī)誤差有什么引起，特點(diǎn)是什么，對(duì)結(jié)果有何影響，如何減免？答：隨機(jī)誤差是由一些偶然的因素如環(huán)境條件（溫度、濕度和氣壓等）的微小波動(dòng)，儀器性能的微小變化等引起的。隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是對(duì)同一項(xiàng)測(cè)定其誤差數(shù)值不恒定，有大，有小， 有正，有負(fù)。因此無(wú)法測(cè)量，也不能校正，所以又稱為不可測(cè)誤差。隨機(jī)誤差直接影響化學(xué)檢驗(yàn)結(jié)果的精密度。在消除系統(tǒng)誤差后，在同樣條件下進(jìn)行多次平行測(cè)定，可減小隨機(jī)誤差。8. 影響氧化還

17、原反應(yīng)速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反應(yīng)的完成？答：濃度、溫度、催化劑；增加反應(yīng)物濃度（2分），提高反應(yīng)溫度，使用催化劑。（2分）9. 重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中全鐵含量時(shí)，在滴定前加入H3PQ的目的是什么？答：一是生成無(wú)色的 Fe（HPQ）2,消除Fe3+黃色的影響（2分）；二是低溶液中 Fe3+的濃度,從 而降低Fe37 Fe 2+電極電位，增大化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位突躍 ,使二苯胺磺酸鈉指示劑的電位范圍 較好地落在滴定的突躍范圍內(nèi)。（2分）10. 分光光度法的原理是什么？紫外-可見分光光度計(jì)組成主要有哪幾個(gè)部分答：朗伯一比耳定律，A= lg （IO/lt）= £ b c （2

18、分）光源單色器樣品室檢測(cè)器顯示（2分）11. EDTA勺全名是什么？它有哪些特性？答：乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸二鈉。（2分）本身不溶于水，但鈉鹽溶于水，和金屬離子一般形成1:1的絡(luò)合物，并且非常穩(wěn)定。（2分）12. 氣相色譜法分離混合物的原理是什么？答：當(dāng)樣品被送入進(jìn)樣器后由載氣攜帶進(jìn)入色譜柱。由于樣品中各組份在色譜柱中的流動(dòng)相（氣相）和固定相（液相或固相）間分配或吸附系數(shù)的差異。（2分）在載氣的沖洗下，各組份在兩相間作反復(fù)多次分配， 使各組份在色譜柱中得到分離， 然后由接在柱后的檢測(cè)器根據(jù) 組份的物理化學(xué)特性，將各組份按順序檢測(cè)出來(lái)。（2分）13 EDTA作為最常用的配位劑有何優(yōu)點(diǎn)？答：E

19、DTA具有廣泛的配位性能，配位比簡(jiǎn)單，與金屬離多形成1:1配合物（1分），能與金屬離子形成五元環(huán)螯合物（1分）EDTA配合物易溶于水（1分）,配位反應(yīng)比較迅速與有色金屬離 子形成的配合物顏色更深。（1分） 14請(qǐng)至少舉出兩個(gè)間接滴定法應(yīng)用的實(shí)例。要求寫出反應(yīng)方程式 答：鈣的測(cè)定（2分）2+2Ca+C2O4- = CaCC4 J （白）CaC2Q+2H+= Ca+H2C2O15H2C2O4+2M nO+6H= 2M6+1OCOf +8H0間接碘量法（滴定碘法）（2 分）Cr2O7-+6I -+14H = 2Cr +312+7H2O2-2-I2+2S2Q = 2I +SO15. 基準(zhǔn)物質(zhì)需要滿足什

20、么條件？答：（1）組成與化學(xué)式嚴(yán)格相符。（1分）（2）純度足夠高，一般要求純度99.9%。（1分）（3）性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，不吸潮，不變質(zhì)等。（1分）（4）參加反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)式定量進(jìn)行反應(yīng)，不發(fā)生副反應(yīng)。（5）摩爾質(zhì)量較大，以減少稱量誤差。（1分）16. 簡(jiǎn)述氣相色譜法是如何對(duì)未知物進(jìn)行定性和定量分析的。答：根據(jù)色譜流出曲線上得到的每個(gè)峰的保留時(shí)間，可以進(jìn)行定性分析（2分），根據(jù)峰面積或峰高的大小，可以進(jìn)行定量分析。（2分）答：碘量法的主要誤差來(lái)源主要有兩個(gè)方面：一是碘易揮發(fā)，二是在酸性溶液中I-易被空氣中的02氧化采取的措施有：（一）防止碘揮發(fā) 加入過(guò)量的KI （一般比理論值大23倍），由

21、于生成了 ，3，可以減少I2的損失。反 應(yīng)時(shí)溶液的溫度不能太高，一般在室溫下進(jìn)行。滴定開始時(shí)不要?jiǎng)×覔u動(dòng)溶液，盡量輕搖、 慢搖，但是必須搖勻，局部過(guò)量的Na2S2°3會(huì)自動(dòng)分解。當(dāng)|2的黃色已經(jīng)很淺時(shí)，加入淀粉指示液后再充分搖動(dòng)。滴定時(shí)采用碘量瓶，為使反應(yīng)進(jìn)行完全，加入KI后要放置于暗處避免陽(yáng)光照射。防止I-被空氣中的02氧化2 彳_、 溶液的酸度不宜太高； Cu 、n°2等催化空氣對(duì)|的氧化，應(yīng)設(shè)法消除干擾。 析出I2后，一般應(yīng)六即用 Na2S2°3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定速度適當(dāng)快些。18. 直接碘量法和間接碘量法中，指示劑的加入和終點(diǎn)顏色變化有何不同？答:直接碘量

22、法終點(diǎn)顏色為藍(lán)色出現(xiàn)，淀粉指示劑可以滴定開始時(shí)加入；間接碘量法終點(diǎn)顏色為藍(lán)色消失，淀粉指示劑應(yīng)在滴定近終點(diǎn)時(shí)加入。19. 碘量法適合在什么介質(zhì)下進(jìn)行，為什么？答:不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行，因?yàn)樵趶?qiáng)堿性溶液中，S2°3能被I2氧化成S°4 , I2也會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。在強(qiáng)酸性溶液中，I容易被空氣中的02氧化。所以碘量法通常在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。20. 莫爾法中K2Cr°4旨示劑用量對(duì)分析結(jié)果有何影響？答：由于K2Cr°4顯黃色，當(dāng)其濃度較高時(shí)顏色較深，不易判斷磚紅色的出現(xiàn)。當(dāng)K2Cr°4濃度較低時(shí)，終點(diǎn)將在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后出現(xiàn)，影響分析結(jié)果

23、的準(zhǔn)確度。21. 為什么莫爾法只能在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行？答：在酸性溶液中，Cr°42-有如下反應(yīng)：2Cr°42-+2H+ ? 2HCr°4- ? Cr2°72-+H2°因而降低了 Cr°42-的濃度，使Ag2Cr°4沉淀出現(xiàn)過(guò)遲，甚至不會(huì)沉淀。在強(qiáng)堿性溶液中，會(huì)有棕黑色Ag2Q沉淀析出：2Ag+ 2°H- ? Ag2°J +H2°因此，莫爾法只能在中性或弱堿性（pH=6.510.5 ）溶液中進(jìn)行。22. 吸收曲線的特征與作用是什么 ？答： 同種物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸光度不同，在入 max處吸光

24、度最大，測(cè)定的靈敏度最 高。入maXt作為物質(zhì)的測(cè)量波長(zhǎng)； 同一物質(zhì)不同濃度的溶液，吸收曲線的形狀相似，入max不變，吸光度與濃度成正比，此關(guān)系可用于分光光度法的定量分析。 不同物質(zhì)吸收曲線的特性（即峰的形狀、高度、數(shù)目及位置等）不同，是分光光度法 定性分析的依據(jù)。23. 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)選擇顯色反應(yīng)條件和入射光波長(zhǎng)答：（1）顯色反應(yīng)條件的選擇進(jìn)行顯色反應(yīng)條件試驗(yàn)，制作顯色條件對(duì)吸光度的實(shí)驗(yàn)曲線，選擇實(shí)驗(yàn)曲線上吸光度較 大且較平坦的部分對(duì)應(yīng)的顯色條件。（2）入射光波長(zhǎng)的選擇制作吸收曲線，選擇無(wú)干擾、吸光度較大，且曲線上較平坦部分對(duì)應(yīng)波長(zhǎng)的光作為入射 光。24. 參比電極和指示電極有哪些類型？答：常

25、用的參比電極有甘汞電極和銀-氯化銀電極。常用的指示電極主要是金屬電極和離子選擇性電極兩大類。金屬電極包括金屬-金屬離子電極、惰性金屬電極、汞電極等。常用離子選擇性電極包括玻璃電極、氟離子選擇性電極等。25. 電位法分析是根據(jù)什么原理進(jìn)行測(cè)定的？答：在電位法分析中，電極電位與離子活度系數(shù)之間的關(guān)系符合能斯特方程電位測(cè)定法是測(cè)量?jī)蓚€(gè)電極間的電位，并利用能斯特方程直接求得被測(cè)離子濃度；而電 位滴定法是利用兩個(gè)電極間的電位變化來(lái)指示滴定分析的終點(diǎn)。26. 比較氣相色譜和液相色譜儀主要異同點(diǎn)答：（1）氣相色譜儀：由載氣系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱、檢測(cè)系統(tǒng)和數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)組成。進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱和檢測(cè)器的溫度均在

26、控制狀態(tài)。（2）液相色譜儀：高效液相色譜儀主要由進(jìn)樣系統(tǒng)、輸液系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測(cè)系統(tǒng)和數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)組成。（3）進(jìn)樣器，高效液相為平頭進(jìn)樣針，氣相色譜為尖頭進(jìn)樣針。（4）色譜柱長(zhǎng)，氣相色譜柱通常幾米到幾十米。液相色譜柱通常為幾十到幾百毫米。（5）所用檢測(cè)器，液相色譜法主要為：紫外檢測(cè)器，熒光檢測(cè)器、示差折光檢測(cè)器等；氣相色譜主要為：氫火焰離子化檢測(cè)器（ FID）,熱導(dǎo)檢測(cè)器（TCD）,電子捕獲檢測(cè)器（ECD,火焰光度檢測(cè)器（FPD ,氮磷檢測(cè)器（NPD等。27. 氣相色譜和液相色譜分析分別適合什么性質(zhì)樣品的分析？答:氣相色譜適合分析沸點(diǎn)較低，較易揮發(fā)并且熱穩(wěn)定性好的化合物以及永久性氣體,這些物

27、質(zhì)約占有機(jī)物總數(shù)的15%20%。高效液相色譜適合分析沸點(diǎn)較高、生物大分子、離子 型化合物、不穩(wěn)定的天然產(chǎn)物以及其他各種高分子化合物等，即其余80%- 85%的有機(jī)物。28. 簡(jiǎn)要說(shuō)明色譜分析法定性、定量原理答：色譜定性分析是保留時(shí)間為主，依據(jù)是不同物質(zhì)在色譜中保留行為的不同導(dǎo)致保留 時(shí)間不相同。定量分析一般采用鋒面積或鋒高定量法，依據(jù)是檢測(cè)器產(chǎn)生的響應(yīng)信號(hào)在一定范圍內(nèi)與 進(jìn)入檢測(cè)器的待測(cè)物質(zhì)濃度成正比。29. 如何進(jìn)行歸一化法的測(cè)量？測(cè)量的條件是什么？答:歸一化法就是以樣品中被測(cè)組分經(jīng)校正過(guò)的峰面積（或峰高）占樣品中各組分經(jīng)校正過(guò)的峰面積（或峰高）的總和的比例來(lái)表示樣品中各組分含量的定量方法。

28、歸一化法定量分析的使用必須滿足兩個(gè)前提條件：樣品中所有組分在檢測(cè)器中都有響應(yīng)；要清楚每個(gè)組分的校正因子。30. 色譜進(jìn)樣時(shí)對(duì)進(jìn)樣量和進(jìn)樣速度有什么要求？答:若進(jìn)樣量過(guò)大，所得色譜峰峰形不對(duì)稱程度增加，峰變寬，分離度變小，保留值發(fā)生變化，峰高峰面積與進(jìn)樣量不成線性關(guān)系，無(wú)法定量；若進(jìn)樣量過(guò)小，檢測(cè)器靈敏度不夠， 無(wú)法檢出。進(jìn)樣量可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。進(jìn)樣速度要求快，這樣可以使樣品在氣化室氣化后隨載氣以濃縮狀態(tài)進(jìn)入柱內(nèi)，而不被 載氣稀釋，因而峰的原始寬度就窄，有利于分離。反之，不利于分離定量。31請(qǐng)簡(jiǎn)述K2C2G法的特點(diǎn).答：a. K 262G容易提純，在140-150 C時(shí)干燥后，可以直接稱量，配成

29、標(biāo)準(zhǔn)溶液。b. K 2Cr2O標(biāo)準(zhǔn)溶液非常穩(wěn)定，可以長(zhǎng)期保存。c. K 262O7的氧化能力沒有KMnO強(qiáng)，故可在HCI溶液中滴定Fe2+。d K2C2O溶液為桔黃色，宜采用二苯胺磺酸鈉或鄰苯氨基苯甲酸作指示劑。32沉淀重量法的特點(diǎn)答：優(yōu)點(diǎn)：分析過(guò)程中不需要基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液，直接采用分析天平稱量的數(shù)據(jù)來(lái)獲得分析的結(jié)果（誤差?。Ｈ秉c(diǎn)：耗時(shí)，繁瑣，靈敏度差，不適于微量或痕量組分的測(cè)定。34晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么？答稀溶液中進(jìn)行攪拌下滴加沉淀劑：防止局部過(guò)濃熱溶液中進(jìn)行陳化：得到大、完整晶體冷濾，用構(gòu)晶離子溶液洗滌：減小溶解損失35簡(jiǎn)述直接配制法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程答：準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，

30、溶解后定量轉(zhuǎn)移到一定體積的容量瓶中，用水稀釋、定容，并充分搖勻。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積，則可計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。36吸收池的注意事項(xiàng)有哪些？答：（1）玻璃吸收池用于可見光區(qū)的測(cè)定。（2）紫外光區(qū)的測(cè)定必須使用石英吸收池。（3）吸收池有毛面和光學(xué)面，只能用手拿毛面，不可拿光學(xué)面，以保證光學(xué)面的透光性良好。（4）裝入溶液的量為吸收池高度的 2/33/4 。（5）只能用擦鏡紙或絲綢擦試光學(xué)面。（6）凡含有腐蝕玻璃的物質(zhì)的溶液不宜在吸收池中長(zhǎng)時(shí)間盛放。（7）只能晾干，而不能加熱。37參比溶液的作用是什么？什么情況下可用純?nèi)軇ㄈ缯麴s水）和空白溶液作參比溶液。答：消除吸收池壁、溶劑、顯色劑及樣

31、品基體對(duì)入射光的反射、 散射及吸收等所引起的誤差。 若僅待測(cè)物與顯色劑的反應(yīng)產(chǎn)物有吸收， 可用純?nèi)軇ㄈ缯麴s水） 作參比溶液。如果顯色劑 或其他試劑略有吸收，以試劑參比即（不加試樣的溶液）作參比溶液。38簡(jiǎn)述間配制接法（標(biāo)定法）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程答：先用這些物質(zhì)的優(yōu)級(jí)純或分析純?cè)噭┡渲瞥山扑铦舛鹊娜芤?，再用基?zhǔn)物質(zhì)測(cè)定其準(zhǔn)確濃度，此測(cè)定過(guò)程稱為標(biāo)定。39簡(jiǎn)述重量分析法對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求答：對(duì)于沉淀形式，要求沉淀的s小，溶解損失應(yīng)0.2mg,沉淀定量，便于過(guò)濾和洗滌 （晶形好），易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。對(duì)于稱量形式，要求確定的化學(xué)組成，性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量大以減少稱量誤差。40 晶形沉淀和

32、無(wú)定形沉淀有何區(qū)別答：晶形沉淀由較大顆粒組成，內(nèi)部排列規(guī)則，結(jié)構(gòu)緊密，所以整個(gè)沉淀所占的體積較小，極易 沉降于容器的底部，易洗滌。無(wú)定形沉淀由疏松的微小顆粒組成，沉淀排列雜亂無(wú)章，其中又包含大量水分子，所以整個(gè)沉淀體積龐大，難洗滌。41化學(xué)需氧量的含義及意義。答：化學(xué)需氧量是以化學(xué)方法測(cè)量水樣中需要被氧化的還原性物質(zhì)的量。廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強(qiáng)氧化劑氧化的物質(zhì)（一般為有機(jī)物）的氧當(dāng)量。在河流污染和它是一個(gè)重要的而且能較快測(cè)定的有機(jī)工業(yè)廢水性質(zhì)的研究以及廢水處理廠的運(yùn)行管理中, 物污染參數(shù)，常以符號(hào) co表示。名詞解釋用誤差衡量準(zhǔn)確度,各次平行測(cè)定結(jié)果越X）的差值，用于衡量1

33、真值（卩） 某一物質(zhì)本身具有的客觀存在的含量真實(shí)數(shù)值稱為真值。 測(cè)定值與真值越接近，誤差小，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。2準(zhǔn)確度 是指測(cè)定值與真值（即標(biāo)準(zhǔn)值）相接近的程度。3精密度化學(xué)檢驗(yàn)中各次平行測(cè)定結(jié)果間相接近的程度稱為精密度。 相接近，則分析結(jié)果的精密度越高。4誤差 是測(cè)定值與真值間的差異，可分為絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。5偏差（d）是指?jìng)€(gè)別測(cè)定值（xi ）與幾次平行測(cè)定結(jié)果平均值（測(cè)定結(jié)果精密度的高低。幾次平行測(cè)定結(jié)果越接近，偏差越小，測(cè)定結(jié)果的精密度越高；偏差越大，則測(cè)定結(jié)果精密度越低，測(cè)定結(jié)果越不可靠。偏差也可分為絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差。6系統(tǒng)誤差在一定條件下，由于某些固定的原因所引起的誤差。影

34、響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，不影響測(cè)定結(jié)果的精密度。7隨機(jī)誤差由一些偶然因素所造成的誤差，又稱偶然誤差。8條件電位特定條件下，氧化型與還原型的濃度均為 1mol L-l時(shí)，校正了各種影響因素后的實(shí)際電極電位，在條件不變時(shí)，為一常量。9自身催化由反應(yīng)自身產(chǎn)由反應(yīng)自身產(chǎn)生了催化劑，加快反應(yīng)了速度10誘導(dǎo)作用在氧化還原反應(yīng)中，由于一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，誘發(fā)另一個(gè)反應(yīng)速度極慢或不能進(jìn)行的反應(yīng)變的較快完成的現(xiàn)象11化學(xué)耗氧量，是表示水體受污染程度的重要指標(biāo)。它是指一定體積的水體中能被強(qiáng)氧化 劑氧化的還原性物質(zhì)的量，以氧化這些有機(jī)還原性物質(zhì)所需消耗的Q的量來(lái)表示。12間接碘量法 某些氧化性物質(zhì)，可在一定的條件下，用碘離

35、子來(lái)還原，產(chǎn)生相當(dāng)量的碘， 然后用NstSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定析出的12。13莫爾法 以KzCrzQ作指示劑，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cl 一、Br -和CN的銀量法，14佛爾哈德法 在酸性溶液中，以鐵銨磯為指示劑，用KSCN或NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含有Ag+的溶液的銀量法15法揚(yáng)司法 利用吸附指示劑確定終點(diǎn)的銀量法16吸附指示劑是一類特殊的顯色有機(jī)化合物，當(dāng)它們被吸附在沉淀表面上后，其結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而引起顏色的變化。17沉淀重量分析法：利用沉淀反應(yīng)，將被測(cè)組分以沉淀形式從溶液中分離出來(lái)，轉(zhuǎn)化為稱量形式，通過(guò)稱量其質(zhì)量測(cè)定含量的方法。18分析化學(xué)是人們研究獲得物質(zhì)化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)信息的方法及相

36、關(guān)理論的科學(xué)19指示劑：滴定過(guò)程中能自身發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑。20化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)之點(diǎn)。21終點(diǎn)誤差實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。22滴定度TB/A 指每毫升滴定劑（A）溶液相當(dāng)于待測(cè)物（B）的質(zhì)量23分析濃度平衡體系中各種存在型體的平衡濃度之和，包括已離解的酸濃度和未離解酸 的濃度，即該物質(zhì)總的濃度，用c表示。24分布系數(shù) 某型體的平衡濃度占溶液的分析濃度的比值，用3表示。25緩沖溶液是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。26酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其共軛酸堿形式具有明顯不同的顏色。27光吸收曲線以吸光度A為縱坐標(biāo)，入射光的

37、波長(zhǎng) 入為橫坐標(biāo)作圖，所得曲線。28摩爾吸光系數(shù)溶液濃度為物質(zhì)的量濃度時(shí)的吸光系數(shù)。29紫外分光光度法是以物質(zhì)對(duì)紫外光選擇性吸收為基礎(chǔ)的分析方法。30置換滴定法先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，使其定量地置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定置換出的物質(zhì)的滴定方式。31金屬離子指示劑配位滴定中，能與金屬離子生成有色配合物從而指示滴定過(guò)程中金屬離子濃度變化的顯色劑。32水中硬度 水中Ca2+、Mg2 +的總含量稱為硬度，以 CaC03或CaO計(jì)。33空心陰極燈 它有一個(gè)由被測(cè)元素材料制成的空心陰極和一個(gè)由鈦、鋯、鉭或其他材料制作的陽(yáng)極。34檢出限 指產(chǎn)生一個(gè)能夠證明某組分存在的分析信號(hào)所需要的該元素

38、的最小含量。35回收率將已知含量的待測(cè)元素標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，在與試樣完全相同條件下進(jìn)行預(yù)處理和測(cè)量， 求出標(biāo)樣中待測(cè)組分的含量，其測(cè)定值與真實(shí)值之比。36同離子效應(yīng)當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果向溶液中加入適當(dāng)過(guò)量的含有某一構(gòu)晶離子的試劑或溶液，則沉淀的溶解度減小。37鹽效應(yīng) 沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于強(qiáng)電解質(zhì)的存在或加入其它強(qiáng)電解質(zhì)，使沉淀的溶 解度增大。38配位效應(yīng) 進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，若溶液中存在能與構(gòu)晶離子生成可溶性配合物的配位劑，則可使沉淀溶解度增大。39共沉淀 當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)， 溶液中的某些可溶性組分也同時(shí)沉淀下來(lái)的現(xiàn)象稱為共 沉淀。40換算因數(shù)或化學(xué)因數(shù) F :即欲測(cè)組分的摩爾質(zhì)量與稱量形的

39、摩爾質(zhì)量之比，常用F表示。填空題1滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)第二位估讀不準(zhǔn)確屬于隨機(jī)誤差；天平砝碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于 系統(tǒng)誤差；在重量分析中由于沉淀溶解損失引起的誤差屬于系統(tǒng)誤土；試劑中有少量干擾測(cè)定的離子引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差；稱量時(shí)讀錯(cuò)數(shù)據(jù)屬于過(guò)失誤差；滴定管中氣泡未趕出引起的誤差屬于過(guò)失誤差；滴定時(shí)操作溶液濺出引起的誤差屬于過(guò)失誤差。2. 某標(biāo)準(zhǔn)樣品的 w= 13.0%，三次分析結(jié)果為12.6%，13.0%，12.8%。則測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差為 0.2（%），相對(duì)誤差為 1.6%3. EDTA是 乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱，它與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為 1:1 _。在配位滴定中一般不使用

40、EDTA本體，而用EDTA二鈉鹽（Na2“Y），這是由于EDTA 在水中的溶解度小，而NaaHY 的溶解度較大4. 氣相色譜檢測(cè)器根據(jù)應(yīng)用范圍，分為通用型和選擇型。氣相色譜常用的檢測(cè)器有熱導(dǎo)檢 測(cè)器、氫火焰離子化檢測(cè)器、電子捕獲檢測(cè)器、火焰光度檢測(cè)器。5. 莫爾法測(cè)定 Cl 的含量時(shí)，滴定劑是AgNQ ，指示劑是©CrQ,終點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)磚紅色的沉淀。6. 以NaaGO標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 KMn04溶液濃度，應(yīng)注意控制酸度、溫度及滴定速度三要素；溫度 7085 C;開始滴定時(shí)速度一定要慢（快/慢）。7. 溶液中某酸堿組分的平衡濃度占其總濃度的分?jǐn)?shù)，稱為分布系數(shù)，以表示。分布系數(shù)取決于該該酸堿物質(zhì)

41、的性質(zhì)和溶液H +濃度。8. 碘量法按照滴定的方式分為直接碘量法和間接碘量法,如Cu2+的測(cè)定采用的是 間接碘量法。9. ISE也叫做 離子選擇電極，是一種電化學(xué)傳感器，它具有將溶液中某種特定離子的活度（濃度）變換成一定 電位 的能力，常見的ISE有 氟離子選擇性電極。10. 測(cè)定NaNO純度時(shí)，可將其溶液通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換樹脂柱，使Nh與樹脂中_H +進(jìn)行交換，生成 硝 酸，然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。11. 沉淀溶解度的影響因素中， 同離子效應(yīng) 減少 沉淀溶解度、鹽效應(yīng) 增大 沉 淀溶解度、酸效應(yīng)增大 沉淀溶解度、配位效應(yīng) 增大 沉淀溶解度。（填增大，減 少，無(wú)影響）12. pH玻璃電極

42、是測(cè)量氫離子活度最重要的指示電極，甘汞電極作為參比電極，與溶液一起組成工作電池。13. 準(zhǔn)確度高低用誤差 衡量，它表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的接近程度。精密度高低用偏差 衡量，它表示平行測(cè)定結(jié)果相互接近程度。14. 重量分析法可分為沉、 汽化法 和電解法三類?！白茻梁阒亍敝械摹昂阒亍笔侵竷纱畏Q量之差小于 0.2mg。15. 寫出所用的指示劑：重鉻酸鉀法測(cè)鐵二苯胺磺酸鈉 ，碘量法測(cè)維C 淀粉 ，高錳酸鉀法測(cè)定軟錳礦高錳酸鉀自身指示劑。16. 測(cè)定水的硬度時(shí)，在pH為10時(shí)加入三乙醇胺，可以掩蔽Fe3+,和AI3+的存在。仃光譜定量分析的基本關(guān)系式是A=kcb。式中 A表示摩爾吸收系數(shù)，b表示吸收池的

43、厚度。18. 空心陰極燈發(fā)射的光譜，主要是原原子吸收射感的光譜,光強(qiáng)度隨著反燈的電流感的增大而增大。19. 常用的氧化劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰(碘)等；常用的還原滴定劑有硫代硫酸鈉、亞鐵鹽、抗壞血酸等。20. 兩電對(duì)的條件電位相差越大,_ 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K'就越大，反應(yīng)進(jìn)行也越完全。(完全/不完全)21. 對(duì)大多數(shù)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溶液的溫度可以加快反應(yīng)速度，通常溶液溫度每增高10C,反應(yīng)速度可增大 23倍。22. 氣相色譜的檢測(cè)器根據(jù)應(yīng)用范圍，分為通用型檢測(cè)器和選擇型檢測(cè)器通用型,根據(jù)工作過(guò)程，分為破壞型檢測(cè)器和非破壞型檢測(cè)器,根據(jù)檢測(cè)器的響應(yīng)原理，可將其分為濃度型和質(zhì)量型

44、檢測(cè)器。23. 常用的氣相色譜的檢測(cè)器檢測(cè)器有熱導(dǎo)檢測(cè)器、氫火焰離子化檢測(cè)器、火焰光度檢測(cè)器、/氮磷檢測(cè)器/熱離子化檢測(cè)器。24. 紫外光區(qū)常用氫燈或氘燈作為光源，能發(fā)射波長(zhǎng)為185375nm范圍的連續(xù)光譜，可用于測(cè)定對(duì)紫外光有吸收的物質(zhì)。25. 吸收池又稱樣品池或比色皿，用于盛放待測(cè)溶液。玻璃吸收池用于可見光區(qū)的測(cè)定。紫外光區(qū)的測(cè)定必須使用石英吸收池。26. 由于紫外光譜較為簡(jiǎn)單，特征性不強(qiáng)，在對(duì)有機(jī)官能團(tuán)進(jìn)行定性分析時(shí)必須配合紅外 譜、核磁共振波譜和質(zhì)譜應(yīng)用。27. 滴定分析法又稱容量分析法。用滴定管將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，也稱滴定劑, 滴加到一定量的被測(cè)物質(zhì)溶液中，直至兩者按恰好反

45、應(yīng)完全為止，根據(jù)滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積和濃度、化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量的分析方法。28 KMnO為基本單元時(shí)，某 KMnO溶液的物質(zhì)的量濃度 c(KMnQ)=0.02000mol/L ;以 KMnO 4 為基本單元時(shí)，其濃度為 c(2KM nQ)=0.0100mol/L29. 沉淀重量分析法是指利用沉淀 反應(yīng),將被測(cè)組分以 沉淀 形式從溶液中分離出來(lái),轉(zhuǎn)化為 稱量 形式，通過(guò)稱量其 質(zhì)量 測(cè)定含量的方法。30. 電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位越高， 其氧化型的 氧化 能力就越強(qiáng);反之電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位越低， 則其還原型的還原能力就越強(qiáng)。因此，作為一種還原劑，它可以還原電位比它高的氧化劑。31. 氧化還

46、原指示劑是一些復(fù)雜的有機(jī)化合物,它們本身具有氧化還原性質(zhì)。它的氧化型和還原型具有不同的顏色。在測(cè)定Fe2+的滴定中，常用二苯胺磺酸鈉或鄰二氮菲作為指示劑。32. 在碘量法中，用淀粉作指示劑,其遇碘生成藍(lán)色絡(luò)合物。借此顏色的出現(xiàn)或消失，表示終點(diǎn)的到達(dá)。33在氧化還原滴定中，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液本身的顏色變化以指示終點(diǎn)的指示劑叫做自身指示劑。例如，用KMnQ作標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，只要有微過(guò)量的MnQ4存在，就可使溶液呈粉紅色，這就是滴定的終點(diǎn)。34測(cè)定Ca2+時(shí)，首先將 Ca2+M淀為CaCQ，過(guò)濾，再用稀 H2SQ將所得的CaCQ沉淀溶解， 然后用KMnQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的CQ2-，間

47、接求得Ca2+的百分含量。35常量分析中，實(shí)驗(yàn)用的儀器是分析天平和50 mL滴定管，某學(xué)生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.31 g和20.5 mL ,正確的記錄應(yīng)為 _0.3100g_ 和_20.50mL36消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字，請(qǐng)正確表示下列數(shù)值：0.0003459kg為_3.459 X10-4g ; 0.02500 L 為_25.00 mL。37滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)第二位估讀不準(zhǔn)確屬于_隨機(jī)誤差;天平砝碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于_系統(tǒng)誤差；在重量分析中由于沉淀溶解損失引起的誤差屬于系統(tǒng)_;試劑中有少量干擾測(cè)定的離子引起的誤差屬于系統(tǒng)_誤差：稱量時(shí)讀錯(cuò)數(shù)據(jù)屬于：滴定管中氣泡未趕出引起的誤差

48、屬于錯(cuò)誤誤差;滴定時(shí)操作溶液濺出引起的誤差屬于錯(cuò)誤誤差。（系統(tǒng)或隨機(jī)或錯(cuò)誤）計(jì)算題1.用沉淀滴定法測(cè)得純 NaCI試劑中的w (Cl)為60.53%，計(jì)算絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。答：M CI100%M NaCI35.45 22.9960.66%Ea 60.53% 60.66%0.13%0.13% 100% 0.2% 60.66%2.準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì) K2C2O1.471g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至250.00 m L容量瓶中，問(wèn)此溶液的濃度是多少？ M (K262Q) = 294.2g/mol答:CK2Cr2O71.471g /294.2g ?mol0.2500L0.02000mol ?L3.用鄰苯二甲酸

49、氫鉀 M(KHC8HO)=204.22g/mol為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，需稱 取多少克KHCHQ?(按滴定消耗量為25mL算)。如果用草酸代替鄰苯二甲酸氫鉀，則需稱量多少克？答：mKHC8H4O4CNaOH VNaOH M0.1 2510204.220.5gmH2C2O4 ft H2OC NaOHVNaOH M H2C2O2H-0.1 25 10126.0720.16g的平均偏差及相對(duì)平均偏差。答：- Xi|di| 0.09x 1.13(%)d 0.02(%)nn 5(3分)相對(duì)平均偏差% d 100%x0.021.13100%1.8%5. 滴定管的每次讀數(shù)誤差為土 0.0

50、1mL。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2mL、20 mL和30mL左右，讀數(shù)的相對(duì)誤差各是多少？從相對(duì)誤差的大小說(shuō)明了什么問(wèn)題？答：EE100%E ( 0.012 )mLT0.02mL “cc,E 2mL 100%1 %2mL結(jié)論：量取溶液的絕對(duì)誤差相等，但它們的相對(duì)誤差并不相同。即當(dāng)被測(cè)量的量較大時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就越高。定量分析要求滴定體積一般在 2030 mL之間。6. 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì) &Cr2Q1.471g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至 250.00 m L容量瓶中，問(wèn)此溶液的濃度是多少？ M(K 2Cr2O7) = 294.2g/mol答：1.471g/294

51、.2g?mol 1Ck ,Cr,O72 2 70.2500 L0.02000mol?L7. 用鄰苯二甲酸氫鉀M(KHC8HO)=204.22為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 0.1mol/LNaOH溶液，需稱取多少克KHCHQ?(按滴定消耗量為 25mL算如果用草酸代替鄰苯二甲酸氫鉀，則需稱量多少克？能得到什么結(jié)論？答:m KHC 8 H 4 O4CNaOH V NaOH MKHC 8H 4O4mH2C2O4h2o1CNaOH VNaOH M h2C2O2H 2O30.12510204.220.5g10.120.16g25310126.07結(jié)論：用較大的摩爾質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)可以減少稱量誤差。8. T Fe/K2C

52、r2O7 =0.005000 g/mL ，如消耗K262O標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50毫升，問(wèn)被滴定溶液中鐵的質(zhì) 量？求標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。答：mFe0.005000215001075 (g)“K2辟8 10-4，滄 24 10-8M Fe 6CK2Cr2O7 T 10mL?L10.01492mol?L110-7, Ka2 = 5.69. 計(jì)算 0.10 mol/L Na 2CO溶液的 pH。已知：Ka仁4.2答:Kb1-141 .010“ -41 .8 10 ，5.610K b2 2.410 8OH.心心-.0.10 1.8 10 44.2310 3(mol/L )pOH = 2.37, pH = 11.

53、6310.濃鹽酸的密度是1.18g/mL, HCl含量為37%試計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。答：c(HCl)w% 1000M (HCl)c(HCl)18 37% 100036.4612 37% 100012(mol/L)3611.稱取工業(yè)純堿試樣 0.2648g，用0.2000mol/L的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用甲基橙為指示劑,消耗的鹽酸體積為 24.00mL，求純堿的純度是多少？M(Na2CO3) 105.99g / mol0.26480.5 0.2000 O.°24 俠."血 96.06%12.用KM nO法間接測(cè)定石灰石中CaO的含量，若稱取石灰石試樣0.2108g，用0.02

54、000mol/LKMnO4滴定，消耗了 30.15mL,求石灰石中 CaO的含量。MCaO)=56.08 g/mol-c(KMnO4)V(KMnO4)M(CaO) 10 3w(CaO) 2100%答：-0.020000 30.15 10 32 100%40.10%ms(3分)0.2108(2分)30.00 mL，過(guò)量的 AgNO13. 稱取可溶性氯化物 0.2266g，加入0.1120mol/L AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液用0.1158mol/L NH 4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 6.50 mL ,計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答:(Cl)(0.1120 30.00 0.1158 6.50) 10 3 35.