高二化學(xué)《難溶電解質(zhì)溶解平衡》(第一節(jié))PPT課件

1、第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 高二年級(jí)化學(xué)備課組高二年級(jí)化學(xué)備課組思考與討論思考與討論(3)(3)要使要使NaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaCl固體，還可以采固體，還可以采取什么措施？取什么措施？ (2)預(yù)計(jì)在飽和預(yù)計(jì)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 加熱濃縮、降溫、加入鈉離子濃度更大的其它溶液 (1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？一、電解質(zhì)的溶解平衡一、電解質(zhì)的溶解平衡 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，可溶的電解質(zhì)溶

2、液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)難溶的電解質(zhì)在水中在水中是否是否也存在溶解也存在溶解平衡呢？平衡呢？2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中中“溶溶”與與”不溶不溶“的理解。的理解。20時(shí)，溶解度：時(shí)，溶解度：大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,難溶難溶思考與交流思考與交流探究探究 Ag和和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀

3、課本閱讀課本P61621、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 2、 當(dāng)當(dāng)v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）時(shí)，時(shí)，得到得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀用文字描述生成用文字描述生成AgClAgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過(guò)程，并反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過(guò)程，并根據(jù)過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況根據(jù)過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況( (如變大、最大如變大、最大) )填表填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反應(yīng)初始達(dá)到溶解平衡前達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀溶解平衡定義：在一定溫度下，沉淀溶解平衡定義：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解

4、的速率和沉淀生成的速當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成難溶物的飽和溶液，率相等時(shí)，形成難溶物的飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變5、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于質(zhì)，離子濃度小于1105mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。溶液中還有相應(yīng)的離子。4、影響沉淀溶解平衡的因素：、影響沉淀溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：難溶物本

5、身的性質(zhì)）內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)（2）外因：）外因：濃度濃度溫度溫度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)（一）溶度積（一）溶度積幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3

6、當(dāng)離子配比相同難溶電解質(zhì)的當(dāng)離子配比相同難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越小，溶解度越小，越難溶。越難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:S(AgCl ) S (AgBr) S (AgI)4. Ksp意義：反映難溶物溶解能力的大小意義：反映難溶物溶解能力的大小例例1 已知在室溫下，已知在室溫下，PbI2的溶度積為的溶度積為7.1X10-9,計(jì)算室溫下計(jì)算室溫下PbI2的飽和溶液中的飽和溶液中Pb2+和和I-的濃度？的濃度？（二）溶度積的有關(guān)計(jì)算（二）溶度積的有關(guān)計(jì)算例例2:室溫下室溫下,AgCl的溶解度是的溶解度是1.9310-3g/L,

7、求求AgCl的溶度積。已知的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為143.3g/mol。解：解：把把AgCl溶解度單位溶解度單位(g/L)換算成換算成molL-1s=1.9310-3g/L143.3g/mol =1.3510-5molL-1求求Ksp AgCl(s) Ag+ + Cl-飽和、平衡飽和、平衡 1.3510-5 1.3510-5Ksp(AgCl)=Ag+Cl- =(1.3510-5)2 =1.8210-10答：答：AgCl的的Ksp為為1.8210-10例例3:Mg(OH)2的的Ksp=1.2010-11在在298K時(shí)時(shí),Mg(OH)2的溶解度為多少的溶解度為多少?解：解：M

8、g(OH)2(s) Mg2+2OH- 設(shè)溶解度為設(shè)溶解度為s 平衡時(shí)平衡時(shí) s 2sKsp=Mg2+OH-2 =s(2s)2 = 4s3 = 1.210-11 s=1.4410-4molL-1答答:氫氧化鎂在氫氧化鎂在298K時(shí)的溶解度為時(shí)的溶解度為 1.4410-4molL-1。 例例 4 在在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有無(wú)溶液，有無(wú)BaSO4沉淀生成？沉淀生成？并判斷并判斷 SO42- 離子是否沉淀完全？已知離子是否沉淀完全？已知BaSO4的的Ksp= 1.0710-10 .解解:（1）溶液混合體系中離子濃度）溶液混合體系中離子濃度)Lmol(0010. 040200020. 01SO24c)Lmol(010. 04020020. 01Ba2csp5SOBa100 . 10010. 0010. 0242KccJ 有有BaSO4沉淀生成沉淀生成即即 1.0710-10 0.0090 x x = SO42- 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指離子殘留量沉淀完全是指離子殘留量 10-5 mol L-1故加入故加入BaCl2 可使可使SO42- 沉淀完全沉淀完全Ksp = Ba2