北大附中高一寒假作業(yè)

1、化學(xué)寒假作業(yè)1一 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分）1以下是一些常用的危險(xiǎn)品化學(xué)品標(biāo)志，濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)志應(yīng)該是（ ） A B C D2以下關(guān)于混合物分離的說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）A分液可用于分離互不相溶的液體B蒸發(fā)用于可溶溶質(zhì)和溶劑的分離C過(guò)濾用于分離固體混合物D蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的混合液體3下列儀器，常用于物質(zhì)分離的是（ ）三角漏斗 蒸發(fā)皿 托盤天平 分液漏斗 蒸餾燒瓶 量筒 燃燒匙A. B. C. D.4下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）5在下列實(shí)驗(yàn)操作中：過(guò)濾；取液體試劑；溶解；取固體試劑；蒸發(fā)；移液。一定要用到玻璃棒的是（ ）A B C D6容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x

2、器，其上面標(biāo)有：溫度；濃度；容量；壓強(qiáng)；刻度線；酸式或堿式這六項(xiàng)中的（ ）A B C D 7下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B1mol物質(zhì)所具有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾8.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量是一個(gè)基本物理量 B摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 g/mol D一氧化碳摩爾質(zhì)量等于氮?dú)獾姆肿恿?. 2molO2和2molSO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等

3、 C體積相等 D質(zhì)量相等10下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）A單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B20,101kPa下的氣體摩爾體積約為24.5 L/molC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體，氣體摩爾體積也相同。11.下列說(shuō)法中正確的是( )A任何22.4L氣體，它所含粒子數(shù)均為1molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)都約占22.4LD體積分別為22.4L的H2和O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的質(zhì)量相等12. 實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取

4、500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加480mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液13. 下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L1的NaCl B50 mL 2 mol·L1的NH4ClC200 mL 3 mol·L1的KCl D100 mL 2 mol·L1的CaCl214.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

5、 ） A32g O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5mol/L鹽酸含有的HCl分子數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，22g CO2含有的原子數(shù)目為1.5NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4的含有的分子的數(shù)目為NA15下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與12.8g SO2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）A8 g SO3 B4.4g CO2 C8.96L CO D9.8g H2SO416.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列氣體，質(zhì)量由大到小的順序是( )Cl2 H2 N2 CO2 O2A.B.C.D.17.某學(xué)生用量筒量取液體、量筒放平穩(wěn)且面向刻度線、初次俯視液面讀數(shù)為19mL傾出部分液體后，仰視液面，讀數(shù)是11mL則實(shí)際

6、傾出液體的體積是( )A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.無(wú)法判斷18下列混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B.水的沸點(diǎn)為100,酒精的為78.5，所以用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C.由于固體和液體不相溶，因此可用溶解過(guò)濾法分離含有少量沙子的食鹽的混合物D. KNO3的溶解度隨溫度下降而明顯減小，NaCl溶解度隨溫度變化影響不大，所以用冷卻法從熱的含少量NaCl的KNO3濃溶液中分離得到較純凈的KNO3晶體19在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是（ ）A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并

7、放入幾粒沸石B將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來(lái)水中C冷水從冷凝管下口入，上口出D收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象20提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量鹽酸D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸21.有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol· L-1NaOH水溶液；20mL0.50mol· L-1H2SO4水溶液；30mL0.40mol·L-

8、1HCl水溶液；40mL0.30mol· L-1HAc水溶液；50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子和分子總數(shù)的大小順序是（ ）A>>>> B>>>> C>>>> D>>>>22.下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）A配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線CNaOH溶解后靜置冷卻后注入容量瓶至刻度線D稱量5g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤23.下列敘述中正確的是（

9、）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比24.密度為g/L的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶質(zhì)的質(zhì)量是m g，含水V L。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列各表示式中，正確的是（ ）AB. CD.25. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，其分解方程式為2A = B+2C+2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的分子量為（ ）A7dB5d C2.5d D2d 二 填空題26（12分）除去

10、下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑和使用的分離方法。樣品加入的試劑（若是不需要加入，請(qǐng)劃“”）分離方法海水淡化FeSO4溶液中混有CuSO4碘水中的碘27（8分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘?jiān)麮uSO4溶液步驟3CuSO4·5H2OHg（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入過(guò)量的某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式） 。28（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)

11、成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L -1。29（12分）禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制氫氧化鈉溶液對(duì)禽舍用具進(jìn)行殺菌消毒（1）下列化學(xué)試驗(yàn)基本操作中，正確的是（ ）A用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平B稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌C用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴

12、管緊貼試管內(nèi)壁D用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，稱量物放在右盤，砝碼放在左盤（2）在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol/L的NaOH溶液0.4L，步驟如下（）請(qǐng)選擇所需玻璃儀器 。 100mL容量瓶；250mL容量瓶；500mL容量瓶；1000mL容量瓶；托盤天平；玻璃棒；膠頭滴管；量筒；牛角藥匙；小燒杯()實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算并稱量NaOH g，把稱量好的NaOH在燒杯中溶解，并用 不斷攪拌，把溶解好并恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到 中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，加水定容，在離刻度線1-2厘米處改用 滴加。30（8分）（1）某CO和CO2的混合氣體48g，充入適量的氧氣使CO完全燃燒后測(cè)得C

13、O2的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原CO和CO2的體積比為 。（2）某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。（4）在t0C時(shí)，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水恢復(fù)到t0C，溶液均達(dá)到飽和，則t0C時(shí)KNO3飽和溶液的溶解度為 。寒假作業(yè)2第1題（共34分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。1我們可以根據(jù)在水溶液

14、或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。A.鹽酸 B. Na2O C.NaCl D.Al(OH)3 E.Cl2 F. Fe G. H2SO4 H.CO22分散系可以分為三類：溶液、膠體和濁液。（1）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為 。（2）下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 。A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入?？谝仔纬缮持轈.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3 實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到溶液，現(xiàn)教師需使用0.1 mol/L NaOH溶液460 mL來(lái)為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)。（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤

15、天平稱取 g NaOH。（2）NaOH固體很容易吸水潮解，稱量時(shí)要特別注意，稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） A. 調(diào)天平零點(diǎn)B. 游碼歸零C. 稱量空燒杯D. 向小燒杯中加NaOHE. 向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F. 將砝碼歸盒G.記錄稱量結(jié)果（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是 。A. 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液B. 稱量時(shí)用了生銹的砝碼C. 往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D. NaOH中含有不溶性雜質(zhì)E. 未洗滌溶解NaOH的燒杯F. 定容時(shí)仰視刻度線4 碘水是碘的水溶液?，F(xiàn)可用 （填分子式）從碘水中萃取碘，并用 分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在

16、鐵架臺(tái)的鐵圈中；B. 把50mL碘水和15mL萃取劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E. 旋開活塞，用燒杯接收溶液；F. 將漏斗上口的玻璃塞打開，使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；G. 靜置，分層。完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫） A_EF（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意： 。（3）萃取利用的是物質(zhì)在_ _的溶劑中_ _不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提出出來(lái)。5 鹽又可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。Na2CO3和NaH

17、CO3就是常見的鹽。某學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別固體Na2CO3中是否含有NaHCO3。（1）該裝置圖有三處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤。 （2）能說(shuō)明固體中存在NaHCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _ _。（3）若存在NaHCO3，寫出NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式：_ _。（4）實(shí)驗(yàn)后撤除裝置的操作順序是_ _ _。（5）將某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12 g，則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為 mol。6 氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。除了我們熟知的Al2O3外，ZnO也是一種兩性氧化物，能夠和NaOH溶液反應(yīng)生成鋅酸鈉和水，

18、請(qǐng)寫出ZnO和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。第2題（共28分）材料在生活中的應(yīng)用非常廣泛。材料一般分為四類：無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料、有機(jī)高分子材料、復(fù)合材料。1 無(wú)機(jī)非金屬材料（1）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料包括 、 、 。（2）二氧化硅可以被碳還原成硅，高純度的硅主要用于制造 ，硅的化學(xué)性質(zhì)并不活潑，但是它能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，寫出反應(yīng)方程式： ；得到產(chǎn)物的水溶液俗稱 。2 某鋁合金，可能含有鎂、鐵等其它金屬?，F(xiàn)學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組想檢驗(yàn)其中是否含有Fe，還想確定合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 實(shí)驗(yàn)1：確定是否含鐵（1）將合金溶解到鹽酸中，濾去不溶物，過(guò)濾要用到的玻璃儀器有： 。（2）滴加氯水，用

19、離子方程式表示這一步驟的目的： 。（3）滴加KSCN溶液，若溶液變 ，說(shuō)明合金中含鐵。（4）如果想把Fe3+還原為Fe2+，寫出離子方程式： 。 實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）取m g合金溶解到NaOH溶液中，寫出離子方程式： 。（2）過(guò)濾，在濾液中加入 ，有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，寫出這一變化的離子方程式： ；這一步不能加入 ，用離子方程式說(shuō)明原因： 。過(guò)濾，將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，加熱，得到n g白色固體。（3）合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。3 硝酸可以和大部分金屬都反應(yīng)，某合金含有Cu、Fe、Al，其它成分不參加反應(yīng)，取一定量的合金加入到某濃度的硝酸50mL中，合金全部溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2

20、.24L氣體，在溶液中加入2 mol/L 的NaOH溶液150 mL恰好完全沉淀，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ，放出的2.24L氣體是 。第3題（共38分）大氣污染物按其存在狀態(tài)可分為兩大類：氣溶膠狀態(tài)污染物主要有粉塵、煙液滴、霧、降塵、飄塵、懸浮物等；氣體狀態(tài)污染物主要以二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳為主。1 二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物，二氧化硫主要來(lái)源于 ，二氧化氮主要來(lái)源于 ，它們隨雨水降下，就可能形成 ，這種雨水的pH值 。（將下面的字母填入空格）A.汽車尾氣B.煤和石油的燃燒C.含硫金屬礦物冶煉D.酸雨E.酸雪F. 7G. 5.6ABCDO2O2H2O2 硫和氮的氧化物還是有用的

21、化工原料。某物質(zhì)A能夠連續(xù)進(jìn)行下圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）若A是氣體單質(zhì)，則C為 ，D為 ；寫出CD的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）若AB是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一，則A為 ， B為 ，實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式： ；銅與D溶液反應(yīng)生成C的離子方程式： 。（3）若A為非金屬固體單質(zhì)，顏色為黃色，則D為 ，寫出下列化學(xué)方程式： BC： ；銅與D溶液反應(yīng)生成B： 。（4）若C為淡黃色固體化合物，A為金屬單質(zhì)，則B為 ，寫出C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。C可用作呼吸面具或潛水艇中，用化學(xué)方程式解釋： 。（5）除了上述的情況外，A還可能是其它物質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一種：A 。（6）若第（2）小題中的A和B可以反應(yīng)生成第（1

22、）小題中的A和水，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。3 CO2能夠造成溫室效應(yīng)，人類力求減少CO2的排放。標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L CO2通入到160mL 1mol/L的NaOH溶液中，則溶液中CO32-和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比為： 。4有些氣體雖然不是常見的大氣污染物，但是也不能排入大氣。例如，某種黃綠色的單質(zhì)氣體就會(huì)對(duì)人體造成傷害。（1）這種氣體是 （寫分子式），與水反應(yīng)的離子方程式： 。（2）氯水具有漂白性，起漂白作用的物質(zhì)是 （寫名稱），這種物質(zhì)不穩(wěn)定，見光分解的化學(xué)方程式為： 。（3）寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式： 。寒假作業(yè)3一、 選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題2分共2

23、0分）1鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。以下性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是 A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高2下列變化中，屬于物理變化的是 A氮?dú)庠诜烹姉l件下變成一氧化氮 B加熱膽礬晶體生成白色的無(wú)水硫酸銅C漂白的草帽久置于空氣中顏色變黃D用四氯化碳將碘從其水溶液中萃取出來(lái)3下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉次氯酸純堿過(guò)氧化鈉二氧化硫D苛性鉀硝酸膽礬氧化鈉三氧化硫4下列關(guān)于氧化物的說(shuō)法正確的是 A酸性氧化物必為非金屬氧化物 B與水反應(yīng)

24、生成酸的氧化物不一定是該酸酸酐C金屬氧化物均是堿性氧化物 D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱 D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心6離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ANH4氣體法 BCl沉淀法 CFe3顯色法 DCa2氣體法7下列關(guān)于膠體敘述不正確的是A利用粒子直徑的大小可以區(qū)別溶液與膠體 B可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離溶液和膠體C可利用血液透析進(jìn)行治療引起的血液中毒 D水泥、冶金廠常

25、用高壓電除去工廠煙塵8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1.7gNH3中含有的電子數(shù)為NAB1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAD7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+B氯化亞鐵溶液中通入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2+ H2O2 = 2Fe3+ H2OC氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2 OH= HSO3D銅片溶解于稀硝酸中：3Cu 2NO3 8H+ = 3Cu2+ 2NO 4H2O10將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N

26、H3（g）溶于水中，得到密度為b g/cm的氨水a(chǎn) g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則溶于水中的NH3（g）的體積是 A B C D 二、選擇題（每小題只有1-2個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題3分共30分）11右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣12某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能是A溶有SO2的品紅溶液 B溶有NH3的酚酞溶液C溶有SO2的酚酞溶液 D溶有Cl2的

27、品紅溶液13為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是。A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定C1離子是否存在 D不能確定HCO3離子是否存在14等體積的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A13 B23 C14 D2715下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具

28、有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述陳述判斷A工業(yè)生產(chǎn)用SO2催化氧化制SO3SO2可與氧氣反應(yīng)對(duì)，對(duì)；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用對(duì)，錯(cuò)；無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)；無(wú)D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好對(duì)，對(duì)；有16物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)與溫度和濃度相關(guān)的是ACu與HNO3溶液 BCu與FeCl3溶液 CZn與H2SO4溶液 DFe與HCl溶液17 40時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10，一份加少量CaO并保持溫度仍為40。

29、這兩種情況都不改變的是 ACa(OH)2的溶解度 B溶液的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D溶液中Ca2+數(shù)目18已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH19濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是ABaCl2、NaOH、Na

30、HCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、 NH3·H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO420某僅含銅、鐵的合金中，銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mL、bmol·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)21在某

31、澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）。待測(cè)溶液NaOH溶液加熱沉淀A溶液A氣體ABaCl2溶液稀HCl溶液B沉淀BAgNO3溶液稀HNO3溶液C沉淀C氨水溶液D沉淀D（1）氣體A的化學(xué)式是 ，沉淀A的化學(xué)式是 ；（2）待測(cè)液中一定存在 ；（3）待測(cè)液中一定不存在 ；其原因是 ；（4）寫出溶液C與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式 。22下圖是部分已學(xué)的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)是化工生

32、產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）C的摩爾質(zhì)量 ；H的化學(xué)式 。（3）L的溶液與化合物F反應(yīng)的離子方程式 。23在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主

33、要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 。（4）干燥管中盛裝物質(zhì)的作用是 。24某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：提示：硫酸銅晶體的化學(xué)性質(zhì) CuSO4.XH2OCuSO4 + XH2O；CuSO4CuO +SO2+ O2（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：A 蒸發(fā)皿 B 石棉網(wǎng) C 泥三角 D 表面皿 E 坩堝鉗 F 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼

34、燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 A 灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 B 灼燒不充分銅未被完全氧化C 氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 D 該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱、通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 （5）若欲通過(guò)熱分解法測(cè)定結(jié)晶水合物（CuSO4.XH2O）中結(jié)晶水x的數(shù)值，可能使測(cè)得的x值偏高的原因是 A.加熱溫度過(guò)高 B.膽礬晶體的顆粒較大 C.加熱后放在空氣中冷卻 D.膽礬晶體部分風(fēng)化

35、25一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。26已知反應(yīng)：Fe + S FeS；FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ； （1）將24 g鐵粉和8 g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱使之充分反應(yīng)然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（忽略氣體的溶解）為_L；若使該氣體完全燃燒，消耗

36、標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為（空氣中的體積分?jǐn)?shù)為0.20）_L。（2）將a g鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，則V的取值范圍是_。寒假作業(yè)4一選擇題（每小題有1個(gè)正確答案）1“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液不出現(xiàn)紅色。你認(rèn)為它是A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO2銀耳本身為淡黃色，福建省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天

37、左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對(duì)人有害。制作雪耳利用的是（ ）A.硫的還原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的還原性 D.二氧化硫的漂白性3SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪4下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）活性炭 過(guò)氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D5新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是AA顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6關(guān)于濃、稀H2SO4的敘述正確的是（ ）A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B.濃H2

38、SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃、稀H2SO4都是氧化性酸C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng) D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器儲(chǔ)存7某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)8下列說(shuō)法正確的是（ ）A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C.硫粉在過(guò)量的純氧

39、中燃燒可以生成SO3 D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀9關(guān)于硫的敘述正確的是（ ）A.硫是較強(qiáng)的非金屬元素，所以只以化合態(tài)存在于自然界 B.硫不溶于水，但易溶于酒精和二硫化碳C.硫與金屬、非金屬反應(yīng)均為氧化劑 D.洗滌做過(guò)硫單質(zhì)性質(zhì)后的試管可以用熱的NaOH溶液10為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對(duì)于儀器和藥品組合中合理的是（ ）洗氣瓶 干燥管 固態(tài)生石灰 蘇打溶液 小蘇打溶液A. B. C. D.11向50mL18mol·L1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9mol C等于0.45mo

40、lD小于0.45mol12已知反應(yīng) 2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）CA.ClO3-BrO3-IO3-Cl2 B .BrO3- Cl2C1O3-IO3- C .BrO3-ClO3-Cl2IO3- D.Cl2BrO3-C1O3-IO3- 13下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)所需加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是( )ABCDXFeCl2FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2C

41、O3ZCl2FeNaOH溶液BaCl214實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）A少量金屬鈉保存在煤油里 B澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中15下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），最終肯定有沉淀生成的是（假定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象）（）XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2二選擇題（每道題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）16下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、SiO32-17NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)況下160g三氧化硫所占體積約是44.8L B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子C5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA D1molC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA18某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶下方（如右圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)